2022年人教版化學(xué)九年《酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)》word教案一

1、名師精編 優(yōu)秀教案“ 探究酸堿之間的反應(yīng)” 教學(xué)設(shè)計(jì)劉柱才一、教學(xué)目標(biāo)1. 把握中和反應(yīng)的定義及其2. 初步學(xué)會(huì)縱橫分析問(wèn)題的方法3. 學(xué)會(huì)用試驗(yàn)手段探究物質(zhì)的變化規(guī)律二、教學(xué)重點(diǎn)酸堿中和三、教學(xué)難點(diǎn)設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究問(wèn)題的方法與應(yīng)用四、教學(xué)預(yù)備（略）五、教學(xué)流程片段 1：新課導(dǎo)入 在前面兩節(jié)內(nèi)容我們學(xué)習(xí)了酸和堿的通性,在它們的性質(zhì)里都有一條性質(zhì)“ 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水”；我們把這一類反應(yīng)叫“ 中和反應(yīng)”；（板書(shū)：課題：酸堿中和） PPt 出現(xiàn)（反應(yīng)方程式） ； 敘述：那么,酸與堿之間反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么呢？（板書(shū)：一、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）；片段 2：寫出以下反應(yīng)方程式 敘述：留意方程式的配平；（找同學(xué)

2、上黑板上寫）請(qǐng)同學(xué)們都動(dòng)筆在草紙上書(shū)寫； 問(wèn)： XX同學(xué)方程式書(shū)寫是否正確？（對(duì) / 錯(cuò)） PPt 出現(xiàn)正確的反應(yīng)方程式； 敘述： 好,下面我們來(lái)從微觀角度來(lái)分析這幾個(gè)反應(yīng),的；看看這些微觀粒子是怎樣變化 過(guò)渡： 為了直觀的懂得化學(xué)變化微觀過(guò)程,我們來(lái)看一下這幾副圖片；PPt 出現(xiàn) HCl 和 NaOH 反應(yīng)的微觀變化； 敘述：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,氯化氫溶于水時(shí)在水分子的作用下解離成 H +和 Cl-,所以稀鹽酸中存在的粒子有 : 水分子（ H2O）、氫離子（ H +）、氯離子（ Cl- ）； 設(shè)問(wèn)： NaOH是強(qiáng)堿, NaOH固體溶于水時(shí)在水分子的作用下解離成 Na + 和 OH- ,

3、所以 NaOH溶液中存在的粒子有？（水分子（H2O）、鈉離子（ Na +）、氫氧根離子（OH- ） 反應(yīng)后：是鈉離子（Na +）、氯離子（ Cl-）、水分子（ H2O）； 設(shè)問(wèn)：反應(yīng)前后誰(shuí)沒(méi)變、誰(shuí)發(fā)生了轉(zhuǎn)變？ 同學(xué)爭(zhēng)論、溝通、表達(dá)； 再來(lái)分析另一個(gè)反應(yīng)： PPt 出現(xiàn)NaOH和 H2SO4 的反應(yīng),又是哪些粒子發(fā)生了轉(zhuǎn)變？ 總結(jié)：酸與堿之間的反應(yīng)其實(shí)就是 H +和 OH- 作用生成水的過(guò)程 （板書(shū)：H+ + OH- = H2O）； 過(guò)渡： 知道了反應(yīng)原理,咱們來(lái)描述一下試驗(yàn)現(xiàn)象；突然發(fā)覺(jué),HCl 和 NaOH 反應(yīng)或者NaOH和 H2SO4 的反應(yīng)有沒(méi)有現(xiàn)象？那么如何驗(yàn)證它們的確發(fā)生了反應(yīng)？

4、同學(xué)爭(zhēng)論、溝通、表達(dá)； 敘述：有同學(xué)把握了微觀分析問(wèn)題的方法,說(shuō)檢驗(yàn)最終混合物中沒(méi)有H +和 OH- ；沒(méi)錯(cuò),這是可行的；那么,誰(shuí)能告知我,怎樣確定它們恰好完全反應(yīng)呢？名師精編 優(yōu)秀教案片段 3：驗(yàn)證酸堿恰好完全中和（板書(shū)：二、驗(yàn)證酸堿恰好完全中和） 敘述：請(qǐng)大家摸索并設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,驗(yàn)證 性質(zhì),利用其性質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)探究； 同學(xué)爭(zhēng)論、溝通、表達(dá)； HCl 和 NaOH 恰好完全中和；回想酸與堿的 提示：酸與哪些物質(zhì)作用？堿呢？找一個(gè)中間橋梁； 總結(jié)：（同學(xué)陳述）有位同學(xué)設(shè)計(jì)了這樣的方案,請(qǐng)看、 PPt 出現(xiàn)； 爭(zhēng)論：分析該方案的嚴(yán)密性；（師生共同探討）請(qǐng)大家根據(jù)要求進(jìn)行操作； 敘述：老師在大家的試

5、驗(yàn)臺(tái)上呢,預(yù)備好了方案中的藥品,記得少用現(xiàn)象明顯； 爭(zhēng)論：分析某些同學(xué)試驗(yàn)反常現(xiàn)象的緣由（顏色變化緩慢,時(shí)間長(zhǎng),消耗大） 過(guò)渡：那么試驗(yàn)室的酸主要是工業(yè)三大強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸,都是能溶于水的；堿有 可溶難溶之分,下面我們來(lái)爭(zhēng)論一下難溶性堿與酸是否也能反應(yīng)；片段 4：探究酸堿反應(yīng)的條件（板書(shū)：三、探究酸堿反應(yīng)的條件）為學(xué)復(fù)分解反應(yīng)條件做鋪墊】 （PPT出現(xiàn)操作要求）同學(xué)分組試驗(yàn)； 師生活動(dòng)：填寫試驗(yàn)現(xiàn)象（ PPT）【設(shè)計(jì)探究試驗(yàn)的意圖：CuSO 4+NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀,溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色CuOH2+稀鹽酸藍(lán)色固體逐步溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 同學(xué)爭(zhēng)論、溝通、表達(dá)； 同學(xué)總

6、結(jié)：難溶性堿液能與酸反應(yīng)（酸堿中和反應(yīng),酸可溶即可）（板書(shū)：酸堿中和 反應(yīng),酸可溶即可） 過(guò)渡： 咱們說(shuō),物質(zhì)的性質(zhì)打算了它的用途；酸堿具有中和的性質(zhì),那么在生活中,它又 有哪些用途呢？片段 5：酸堿中和的用途（板書(shū)：四、酸堿中和的應(yīng)用） PPt 出現(xiàn)健康頭發(fā)和枯損頭發(fā),引出“ 洗發(fā)水”“ 護(hù)發(fā)素” ；酸堿中和主要應(yīng)用在這些地方：（板書(shū)： 醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)）醫(yī)藥：治療胃酸過(guò)多、排除蚊蟲(chóng)叮咬后的瘙癢 工業(yè)：處理工廠廢水（熟石灰、氨水；碳酸水）農(nóng)業(yè)：改良酸（堿）性土壤 過(guò)渡： 那咱們又是怎樣知道溶液的酸堿性的呢？ 同學(xué)表達(dá)：酸堿指示劑 設(shè)問(wèn)：那咱們又如何確定溶液的酸堿強(qiáng)度呢？片段 6：酸堿度 pH

7、（板書(shū)：五、酸堿度pH）pH7,為酸性溶液； pH=7,為中性溶 敘述：化學(xué)上用 pH表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度；液； pH7,為堿性溶液；pH 的范疇 014； 舉例 : 稀鹽酸 pH 7,氫氧化鈉溶液 pH7,氯化鈉溶液 pH=7； 敘述： pH 試紙的使用方法 pH 關(guān)系【 設(shè)計(jì)探究試驗(yàn)的意圖：同學(xué)在記憶這里的時(shí)候感覺(jué)比較 片段 7：探究酸堿強(qiáng)度與 吃力,所以設(shè)計(jì)此試驗(yàn),更好的懂得記憶】 （PPT出現(xiàn)操作要求）同學(xué)分組試驗(yàn)； （PPT出現(xiàn)操作要求）老師演示試驗(yàn)；名師精編 優(yōu)秀教案 總結(jié)：（老師解說(shuō)：就好比家里做湯的時(shí)候食鹽放多了,咸,再加點(diǎn)白開(kāi)水,濃度小 了就不那么咸了；同樣, 酸堿濃度越小

8、, 酸堿性越弱； ）（同學(xué)爭(zhēng)論、 溝通、 表達(dá) ）酸溶液的濃度越小,酸性越弱,pH 越大；酸溶液的濃度越大,酸性越強(qiáng),pH越??；pH 越大；堿溶液的濃度越小,堿性越弱,pH 越??；堿溶液的濃度越大,堿性越強(qiáng),（板書(shū)： 1、酸溶液的濃度越大,酸性越強(qiáng), pH越??； 堿溶液的濃度越大,堿性越強(qiáng),pH越大；） 設(shè)問(wèn)： NaCl 的水溶液呢？濃度對(duì) pH有什么影響？ 同學(xué)爭(zhēng)論、溝通、表達(dá)； 結(jié)論：不變；片段 8： pH 試紙使用的留意事項(xiàng)（板書(shū)：2、pH 試紙使用：） 問(wèn)：有了這些理論分析,咱們一起來(lái)想一想,pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)應(yīng)當(dāng)留意哪些地方？ 啟示同學(xué)總結(jié)：不能把試紙直接插入試液中測(cè)定試紙不能潤(rùn)濕一般

9、讀數(shù)為整數(shù)；片段 9：學(xué)習(xí) pH 的意義 敘述：酸雨pH小于 5.6 ；（板書(shū)：六、酸雨pH小于 5.6 ） 設(shè)問(wèn)：造成酸雨的主要緣由？ 同學(xué)摸索、表達(dá) 敘述：酸雨定義 pH 小于 5.6 的緣由； 敘述：人體與酸堿度的關(guān)系；人的體液一般為堿性的,pH約在 7.35 7.45 之間；體質(zhì)酸化是許多疾病產(chǎn)生的主要因素（高血壓、糖尿病、癌癥等）；片段 10：生活中常見(jiàn)物質(zhì)的 pH PPt 出現(xiàn)圖片 片段 11：課堂練習(xí) 1. 課后 64 頁(yè)第 2 題；2. 課后 65 頁(yè)第 7 題；片段 12：課堂小結(jié) PPt 出現(xiàn)：酸堿中和的實(shí)質(zhì)：H+ + OH - = H 2O酸堿中和反應(yīng)在生活中的用途：溶液的酸堿度pH 片段 13：布置作業(yè) 1. 完成課本 65 頁(yè) 4、5、6 題；2. 摸索日常生活中仍有哪些地方用到了酸堿中和的原理；板書(shū)設(shè)計(jì)：酸堿中和 一、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+ + OH- = H2O 二、驗(yàn)證酸堿恰好完全中和 三、探究酸堿反應(yīng)的條件酸堿中