化學平衡圖像專題PPT

1、關(guān)于化學平衡圖像專題PPT第一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月一、濃度 - 時間圖:tcCAB例：可用于：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：1)寫出化學反應方程式：0.30.60.9第二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1.何為反應物、生成物:濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物。2.反應物、生成物計量數(shù)關(guān)系:3.是否為可逆反應：反應一段時間后，各物質(zhì)的量保持不變且都大于0，則該反應為可逆反應；若一段時間后，某物質(zhì)的量減小至0或趨向于0，說明該反應是不可逆反應。濃度-時間圖像的關(guān)鍵:濃度變化量之比=反應速率之比=反應方程式的系數(shù)

2、之比第三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月V正V逆V正V逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況二、速度-時間圖:1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸 熱或放熱，反應前后氣體體積的變化.2) (已知反應)判斷引起平衡移動的因素.第四張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習：看圖：是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變V正V逆V正V逆答： 降溫或減壓。平衡向正反應方向移動。時間V第五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月練習：看圖：說出改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V正V逆=突變答： 加催化劑或增大壓強。平衡不移動。時間V第六

3、張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月V正V逆看圖：化學平衡向什么方向移動？V時間答 平衡向正反應方向移動。第七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月下圖是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。 由圖可推斷： 正反應是 反應，（填放熱或吸熱） 若A、B是氣體, D的狀態(tài)是 。放熱反應速率0 降溫 加壓 時間v逆v正v正v逆v逆V正固體或液體同類變式練習第八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月改變條件使平衡移動的瞬間若曲線是連續(xù)的，則改變的單一條件是物質(zhì)的濃度發(fā)生改變所致；改變條件使平衡移動的瞬間若曲線出現(xiàn)斷點，則改變的單一條件要么是溫度

4、，要么是壓強；改變條件平衡不移動但反應速率變化，此時曲線也出現(xiàn)斷點，則改變的單一條件要么是催化劑，要么是反應前后氣體總體積不變的可逆反應中壓強改變所致。若新平衡時反應速率比原平衡大，則改變的條件影視增大物質(zhì)的濃度，或增大壓強，或升高溫度，或使用正催化劑；若新平衡時反應速率比原平衡小，則改變的條件是減小物質(zhì)的濃度，或減小壓強，或降低溫度，或使用負催戶劑。根據(jù)改變條件的瞬間，正逆速率的相對大小可判斷平衡移動的方向，進而確定改變的條件是增大還是減小反應物（或生成物）的濃度；反應是放熱還是吸熱；反應中左右兩邊氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之和的大小關(guān)系；使用的是正催化劑還是負催化劑解這類圖像應抓住以下三點：第九

5、張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT1T2A的轉(zhuǎn)化率判斷正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱先拐先平第十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tP1P2B的轉(zhuǎn)化率判斷m+n與p+q的關(guān)系？m+np+q第十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

6、tT1T2A%判斷正反應是放熱還是吸熱？正反應放熱第十二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？第十三張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應是放熱還是吸熱？m+np+q第十五張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 溫度(或壓強)圖:對于反應mA(g)+nB(g) pC

7、(g)+qD(g)P500200A% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應是放熱還是吸熱？正反應放熱m+np+q第十七張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P300200A% 判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱m+n=p+q第十八張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：PY100200300A. B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B. 正反應的速率C. 平衡體系中的A%D. 平衡體系中的C%A、D第十九張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于202

8、2年6月五、其它:對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2 判斷正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱第二十張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月五、其它:對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv正v逆 判斷正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱第二十一張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月平衡移動圖像包括：Ct，轉(zhuǎn)化率at，a%t，aPT，a%PT等曲線。 解題策略1.“三看”：一看坐標含義，二看特殊點（起點、拐點、終點），三看變化趨勢。2.先拐先平原則判斷溫度和壓強的大小:在轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時間的圖像中, 先出現(xiàn)拐點,先平衡,代表的溫

9、度或壓強大。3分析圖像“定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應或吸熱反應。 第二十二張，PPT共二十四頁，創(chuàng)作于2022年6月對于化學反應速率和化學平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時