高中化學(xué)人教 第章 原子結(jié)構(gòu)部?jī)?yōu)課件

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課時(shí) 3人教版選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)硫酸亞鐵糖衣片一、開(kāi)天辟地 原子的誕生二、能層與能級(jí)三、構(gòu)造原理與電子排布式四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜五、電子云與原子軌道六、泡利原理和洪特規(guī)則 電子特點(diǎn)： 質(zhì)量小 運(yùn)動(dòng)空間小 速度快原子結(jié)構(gòu)的深入認(rèn)識(shí)五、電子云與原子軌道1.電子云處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度（ ）分布的形象化描述。電子云輪廓圖s電子云-球形p電子云-啞鈴形d電子云-花瓣形2.原子軌道量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道。1.泡利原理在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反。六

2、、泡利原理和洪特規(guī)則電子排布圖碳(C)原子 1s 2s2p2.洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。1s 2s2p原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖NFAl1s 2s 2p 表示到能層 表示到能級(jí) 表示到軌道、自旋【課堂演練】3s 3p2s 2p1s1s 2s 2p電 子 排 布 式2.洪特規(guī)則同一能級(jí)的電子排布全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)、全空狀態(tài)時(shí)，能量低，穩(wěn)定性大。重點(diǎn)掌握 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 或 Ar3d54s1Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1洪特規(guī)則泡利原理能量最

3、低原理1s2s2p3p3d3s4s【鞏固提升】從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鐵的兩種離子：Fe2+、Fe3+哪個(gè)更穩(wěn)定？硫酸亞鐵糖衣片在前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種？( )A.6種 B.5種C.4種 D.3種【課堂演練】(2)136號(hào)元素核外電子排布的特殊性最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的元素：A族(ns1：H、Li、Na、K)，A族(ns2np1：B、Al、Ga)，A族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素：A族(ns2np2：C、Si、Ge)，A族(ns2np4：O、S、Se)；最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素：A族(ns2np3：N、P、As)。作業(yè)書(shū)后P12習(xí)題盧瑟福（1871-1937）波爾（1885-1962）薛定諤（1887-1961）