新人教版九年級上冊化學(xué) 3.2.1 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量教學(xué)課件

1、3.2.1 原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2構(gòu)成原子的粒子原子中各粒子之間的關(guān)系及帶電情況相對原子質(zhì)量 1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分粒子改變了原來的運動方向；有極少數(shù)粒子被彈了回來。原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量你想知道出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因嗎？【閱讀材料】漫游原子世界我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)

2、子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。知1導(dǎo)知識點1構(gòu)成原子的粒子原子的結(jié)構(gòu)（播放視頻）道爾頓“原子論”模型簡介 （播放視頻）知1導(dǎo)【投影展示】知1導(dǎo)結(jié)論：（1）原子不是一個實心球體；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；（3）原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。知1導(dǎo)問 題觀察圖片，你想到了什么？原子的構(gòu)成碳原子6質(zhì)子+6中子電子質(zhì)子中子知1導(dǎo)歸 納原子原子核質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負(fù)電荷核外電子不帶電帶正電荷核電荷數(shù)知1導(dǎo)歸 納中考廣州原子的構(gòu)成示意圖如圖所示，下列敘述正確的是( )A. 原子是實心球體B. 質(zhì)子與電子質(zhì)量相等C. 質(zhì)子、中子、電

3、子均勻地分布在原子中D. 整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D知1講知1講導(dǎo)引：學(xué)會看圖識原子：一看原子結(jié)構(gòu)由原子核和核外電子構(gòu)成，二看數(shù)字原子核的直徑數(shù)量級是原子直徑數(shù)量級的10-510-4，原子核的體積很小，原子不是實心球體。 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，要注意以下幾點：1原子一般由質(zhì)子、中子、 電子構(gòu)成，但不是所有 的原子中都含有中子， 如普通氫原子中不含有中子。 2原子可以再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。知1講總 結(jié)1. 【中考荊州】原子核中一定含有的粒子是()A中子 B質(zhì)子 C電子 D質(zhì)子和中子B知1練2. 知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以

4、氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c對應(yīng)的分別是()A原子、原子核、核外電子 B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核 D核外電子、原子核、原子知1練A3. 下列關(guān)于原子的敘述錯誤的是()A原子不顯電性B原子是實心球體C原子由原子核和核外電子構(gòu)成D原子可以構(gòu)成分子B知1練4. 【中考常州】道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)進行了不斷探索。下列敘述正確的是()原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的體積極小A B C DD知1練原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相

5、反，所以整個原子不顯電性。知2導(dǎo)知識點2問 題原子中各粒子之間的關(guān)系及帶電情況【慧眼識圖】原子原子核知2導(dǎo)通過圖片，你獲得了哪些信息？請與同學(xué)們交流。相對于原子，原子核體積很小。知2導(dǎo)問 題 原子構(gòu)成的規(guī)律：（1）核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))（2）原子中不一定含有中子。（3）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。知2導(dǎo)歸 納中考漳州紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為( )A. 10 B. 34 C. 44 D. 78B知2講知2講導(dǎo)引：原子中質(zhì)子、中子、電子間的數(shù)量關(guān)系可運用推理法得出結(jié)論

6、。原子由帶正電荷的原子核與核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，因此，原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，中子不帶電，所以質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)均相等?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)是一個不斷積累、完善的過程，在學(xué)習(xí)過程中要注意：1及時總結(jié)、回顧和反思。如在上一課題中我們學(xué)習(xí)了原子是化學(xué)變化中的最小粒子，為什么要強調(diào)“化學(xué)變化”這一關(guān)鍵詞呢？今天學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，大家就恍然大悟了。知2講總 結(jié)2掌握規(guī)律中的一般與特殊情況，如原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，這是一般規(guī)律，但普通氫原子中不含中子，又是特例。 掌握了一般規(guī)律，學(xué)習(xí)時可以舉一反三，了解了一般規(guī)律中的特殊個例，對相關(guān)內(nèi)容就有了全面的認(rèn)識。知2講總

7、 結(jié)31999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德澤維爾開創(chuàng)了化學(xué)研究的新領(lǐng)域，他使運用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。知2講總 結(jié)5. 【中考來賓】下列各種粒子，帶負(fù)電荷的是()A電子 B中子 C質(zhì)子 D原子核A知2練6. 【中考重慶】同一原子中，下列說法錯誤的是()A質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B原子和中子的電性不同C原子核和電子的質(zhì)量不同D原子核和原子的體積不同B知2練1.原子的實際質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫氧碳鐵知3導(dǎo)知識點3相對原子質(zhì)量由圖中數(shù)據(jù)，你獲得的信息是什么？（1）不同原子的質(zhì)量不同；（2）原子的質(zhì)量很?。唬?）如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。知3導(dǎo)問 題2相對原子質(zhì)量某原

8、子的實際質(zhì)量碳原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子的質(zhì)量的 （約 ）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）計算公式：知3導(dǎo)（3）相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)知3導(dǎo) 原子構(gòu)成的規(guī)律：（1）核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))（2）原子中不一定含有中子。（3）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。知3導(dǎo)歸 納下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是( )A. 相對原子質(zhì)量就是

9、原子的實際質(zhì)量B. 相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C. 原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大D. 相對原子質(zhì)量的單位為“g”C知3講知3講導(dǎo)引：根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式：相對原子質(zhì)量等于原子質(zhì)量與碳（12）原子質(zhì)量的 之比，結(jié)合數(shù)學(xué)思想可得出相關(guān)結(jié)論：相對原子質(zhì)量單位不是“g”，不是實際質(zhì)量，與實際質(zhì)量成正比。美國科學(xué)家勞倫斯利費莫爾宣布他與俄羅斯科學(xué)家成功合成了一種核外電子數(shù)為118、中子數(shù)為179的超重元素原子，該原子的相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別是( )A. 297、118 B. 118、297 C. 118、179 D. 179、118A知3講知3講導(dǎo)引：根據(jù)原子中粒子間的數(shù)量

10、關(guān)系解題，即：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 原子中存在的數(shù)量關(guān)系：1質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。2相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 原子中數(shù)字的作用：根據(jù)質(zhì)子數(shù)可以畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)，可初步確定原子的種類、化學(xué)性質(zhì)等。知3講總 結(jié)7. 【中考溫州】5月9日，相關(guān)機構(gòu)發(fā)布 等四種元素的中文名稱， 元素的核電荷數(shù)為118，相對原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為()A118 B176 C294 D412A知3練8. 某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)比核外電子數(shù)多1，則該原子中所含微粒(質(zhì)子、中子、電子)總數(shù)為()A39 B59 C5

11、8 D40C知3練9. 【中考巴彥淖爾】2015年10月，中國科研團隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子，有關(guān)該原子的說法不正確的是()A屬于金屬原子 B原子序數(shù)為92C核外電子數(shù)為92 D相對原子質(zhì)量為143D知3練10. 甲原子與乙原子的質(zhì)量比為ab，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為cd，則甲的相對原子質(zhì)量為()A知3練11. 已知一個碳12原子的質(zhì)量為1.9931026 kg，則相對原子質(zhì)量為24的鎂原子的質(zhì)量為_kg，一個質(zhì)量為2.3251026 kg的某原子相對原子質(zhì)量約為_。3.986102614知3練1知識小結(jié)一、原子的結(jié)構(gòu)：原子不顯

12、電性一個原子只有一個核原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負(fù)電荷核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)二、相對原子質(zhì)量定義式：某原子的相對原子質(zhì)量Ar一個該原子的實際質(zhì)量（kg）一個碳原子的實際質(zhì)量（kg）12. 下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述中，正確的是()A原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)D原子不顯電性是因為構(gòu)成原子的粒子都不帶電2易錯小結(jié)C【 】不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如普通氫原子中沒有中子，故A錯；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等，故B錯，C對；原子不顯電性不是因為構(gòu)成原子的粒子都不帶

13、電，而是原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷與核外電子所帶的電荷數(shù)量相等，電性相反。13. 下列說法中正確的是()A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量C相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和D相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位A【 】電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比所得的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，故B錯；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“g”或“kg”，故D錯；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核中每一個質(zhì)子和中子的

14、質(zhì)量都約等于一個碳12原子質(zhì)量的1/12，故相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故C錯。1. 填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_、_和_等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)成粒子是_，氯化鈉的構(gòu)成粒子是_和_。分子原子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子2.選擇題(1)原子核( )。A. 由電子和質(zhì)子構(gòu)成B. 由質(zhì)子和中子構(gòu)成C. 由電子和中子構(gòu)成D. 由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成B(2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于( ) 。A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)之差(3)碳的相對原子質(zhì)量是( ) 。A. 12gB. 12C. 1.66 1027kgD. 1/12 gBB3以氧原子為例回答問題：構(gòu)

15、成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子；在氧原子中8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成原子核，8個電子繞著原子核高速運動，這樣就構(gòu)成了氧原子；每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶1個單位負(fù)電荷，原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。4從附錄中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。氮：14.0；硫：32.1；氯：35.5；鈣：40.15從附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？相對原子質(zhì)量：鈉：22.99，鎂：24.31，鋁：26.98。相同質(zhì)量的