2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版教案：第2章 大階段高考總結(jié)(一) 化學(xué)基本概念和方法

1、PAGE PAGE 8本階段的基本概念非常多。主要包括以物質(zhì)的量為核心的物理量；兩種重要反應(yīng)(離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng))的有關(guān)概念和規(guī)律。在命題方向上主要有：以阿伏加德羅常數(shù)(NA)為載體的有關(guān)粒子計(jì)算與判斷，離子方程式的書寫與正誤判斷，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與得失電子守恒計(jì)算。高考命題難度主要以中檔題為主，題型可以是選擇題和非選擇題。以NA為載體的計(jì)算與判斷【典例1】(2021梧州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 molL1

2、濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NABHF的沸點(diǎn)為19.54 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，A不正確；乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，則7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含N(H)NA(7.0/14)2NA，B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，不再反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目應(yīng)小于0.46NA，C不正確；N2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA，D不正確。1以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算網(wǎng)絡(luò)2以NA為載體的微觀判斷與計(jì)算的幾個(gè)陷阱(1)22.4

3、Lmol1的適用對(duì)象為氣體，適用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 、101 kPa)。(2)注意物質(zhì)中所含的各種粒子(中子、質(zhì)子、原子、電子、離子、分子等)數(shù)和含有的化學(xué)鍵數(shù)目。(3)隱含的可逆反應(yīng)，與濃度有關(guān)的反應(yīng)等。(4)特定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷。(5)溶液中電離、水解等。1(2021海口高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1 NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為0.1NAB將1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3H2O)n(NHeq oal(,4)NAC1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD將1 mol

4、CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO數(shù)目為NAD1 L 0.1 molL1 NaClO溶液中NaClO物質(zhì)的量為0.1 mol，ClO水解，因此含有ClO的數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；將1 mol NH3完全溶于水，氨氣溶于水是可逆反應(yīng)，因此所得溶液中n(NH3)n(NH3H2O)n(NHeq oal(,4)NA，故B錯(cuò)誤；1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液中NaHSO4物質(zhì)的量為0.1 mol，NaHSO4電離出鈉離子和氫離子，因此含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律應(yīng)用【典例2】(2021呂梁模擬)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮

5、氧化物(NOx)，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3Ce中文名“鈰”的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是()A處理過程中，混合溶液中Ce3和Ce4總數(shù)減少B該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2氧化Cx2時(shí)，過程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為81D過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2Ce4=2HCe3C由圖可知，無害化處理過程中，反應(yīng)物為氮氧化物和氫氣，正四價(jià)鈰離子為反應(yīng)的催化劑，過程發(fā)生的反應(yīng)為氫氣與正四價(jià)鈰離子反應(yīng)生成氫離子和正三價(jià)鈰離子，反應(yīng)的離子方程式為H22Ce4=2H2Ce3，過程發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，氮氧化物與正三價(jià)鈰離子反應(yīng)生成

6、正四價(jià)鈰離子、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為2NOx4xH4xCe3=4xCe4N22xH2O。由分析可知，無害化處理過程中，反應(yīng)物為氮氧化物和氫氣，正四價(jià)鈰離子為反應(yīng)的催化劑，則混合溶液中Ce3和Ce4總數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；由分析可知，反應(yīng)物為氮氧化物和氫氣，反應(yīng)中NOx被H2還原，故B錯(cuò)誤；過程發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，氮氧化物與正三價(jià)鈰離子反應(yīng)生成正四價(jià)鈰離子、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為2NOx4xH4xCe3=4xCe4N22xH2O，若x2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為81，故C正確；過程發(fā)生的反應(yīng)為氫氣與正四價(jià)鈰離子反應(yīng)生成氫離子和正三價(jià)鈰離子，反應(yīng)的離子方程式為H22Ce4=2

7、H2Ce3，故D錯(cuò)誤。1氧化還原反應(yīng)的4大規(guī)律(1)守恒規(guī)律：應(yīng)用于配平與計(jì)算。(2)強(qiáng)弱規(guī)律：應(yīng)用于物質(zhì)制備及轉(zhuǎn)化判斷。(3)價(jià)態(tài)規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠攏而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)先后規(guī)律：應(yīng)用物質(zhì)被氧化或還原的先后。2氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系2(2021遼寧高三模擬)根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：2KBrO3Cl2=Br22KClO3；2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11B等物質(zhì)的量的ClO2的消毒

8、能力是Cl2的2.5倍C在溶液中反應(yīng)2BrO12H10Cl=5Cl2Br26H2O可發(fā)生DClO2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中可將KBr氧化為KBrO3D根據(jù)題干反應(yīng)可知，氧化性：KBrO3KClO3ClO2，故在溶液中ClO2不可能把KBr氧化為KBrO3，D錯(cuò)誤。離子方程式的書寫與判斷【典例3】(2021廣州高三二模)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑a含氯物質(zhì)現(xiàn)象NaHS溶液新制氯水出現(xiàn)乳黃色沉淀NaHCO3溶液新制氯水產(chǎn)生無色氣體KClO3溶液濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體NaHSO3溶液濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體A實(shí)驗(yàn)：HSCl2=SH2ClB實(shí)驗(yàn)：HCOeq oal(

9、,3)Cl2=CO2HClOClC實(shí)驗(yàn)：ClOeq oal(,3)6HCl=Cl23H2OD實(shí)驗(yàn)：SOeq oal(2,3)2H=SO2H2OAA項(xiàng)，Cl2可以氧化HS生成S和Cl，正確；B項(xiàng)，生成的HClO不能拆分為H和ClO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)寫為ClOeq oal(,3)6H5Cl=3Cl23H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HSOeq oal(,3)為弱酸根離子，不能拆分為SOeq oal(2,3)和H，錯(cuò)誤。【典例4】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：回

10、答下列問題：(1)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，寫出生成廢渣的離子方程式：_。(3)在堿性條件下，向鉬精礦(Mo的化合價(jià)為4)中加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SOeq oal(2,4)生成，該反應(yīng)的離子方程式為_。解析(1)鉬精礦在通空氣條件下焙燒生成SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)中Mo是6價(jià)，可知MoS2焙燒后的產(chǎn)物是MoO3，故“堿浸”時(shí)主要發(fā)生Na2CO3與MoO3的反應(yīng)，產(chǎn)物是Na2MoO4和CO2，反應(yīng)的離子方程式為MoO3COeq oal(2,3)=MoOeq

11、oal(2,4)CO2。(2)要除去的重金屬離子是Pb2，加入的沉淀劑為Na2S，故反應(yīng)的離子方程式為Pb2S2=PbS。(3)根據(jù)在堿性條件下鉬精礦與NaClO溶液反應(yīng)可制備鉬酸鈉可知，反應(yīng)物是MoS2、NaClO、OH，產(chǎn)物中有Na2MoO4和SOeq oal(2,4)，Mo和S的化合價(jià)均升高，MoS2為還原劑，則NaClO為氧化劑，ClO被還原為Cl，即MoS2ClOOH MoOeq oal(2,4)ClSOeq oal(2,4)，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還有H2O，再進(jìn)行配平得MoS29ClO6OH=MoOeq oal(2,4)9Cl2SOeq oal(2,4)3H2O。答案(1)MoO3

12、COeq oal(2,3)=MoOeq oal(2,4)CO2(2)Pb2S2=PbS(3)MoS29ClO6OH=MoOeq oal(2,4)9Cl2SOeq oal(2,4)3H2O離子方程式書寫與判斷的7點(diǎn)注意1看是否符合客觀事實(shí)如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe6H=2Fe33H2是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2。2看化學(xué)式拆寫是否正確(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽等。(2)微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形

13、式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOeq oal(,3)。(4)非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。3看符號(hào)使用是否正確要注意“=”“”“”“”等符號(hào)的正確使用。4看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒5看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SOeq oal(2,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。6看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成HOHSOeq oal(2,4)Ba2=BaS

14、O4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOeq oal(2,4)Ba2=BaSO42H2O。7看是否符合題設(shè)條件的要求如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等。3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A向漂白粉溶液中通入過量SO2：Ca2ClOH2OSO2=CaSO4Cl2HB向KAl(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2Al33SOeq oal(2,4)3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向苯酚溶液中逐滴加入少量Na2CO3溶液：2COeq oal(2,3)=2H2OCO2D向AgNO3溶液中逐滴滴加稀氨水至過量：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)22H2ONHeq oal(,4)OHDClO具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，則反應(yīng)的離子方程式為Ca22ClO2SO22H2O=CaSO4SOeq oal(2,4)4H2Cl，A錯(cuò)誤；OH過量時(shí)，Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)4，則反應(yīng)的離子方程式為Al32SOeq oal(2,4)2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4，B錯(cuò)誤；酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3苯酚HCOeq oal(,3)，所以苯酚與Na2CO3反應(yīng)只能得到NaHCO3，無法得到H2CO3(CO2)，C錯(cuò)誤。4(2021棗莊高三二模)CuCl為白色