新高考2021屆高考化學(xué)小題必練3信息型離子方程式的書寫(含答案)

1、 高考化學(xué)小題必練（新高考）小題必練3：信息型離子方程式的書寫信息型化學(xué)（離子）方程式的書寫可根據(jù)化學(xué)原理，結(jié)合給定條件書寫的一類方程式。題干中常以反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)、元素價(jià)態(tài)變化、氧化劑（還原劑）得失電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來，要求學(xué)生正確書寫方程式，在實(shí)驗(yàn)題，化學(xué)工藝流程中經(jīng)常出現(xiàn)?！?020年江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）Cl通入水中制氯水：Cl+H0=2H+Cl計(jì)CIO-22NO通入水中制硝酸：2NO+HO=2H+NO-+NOTOC o 1-5 h z223O.lmolL-iNaAlO溶液中通入過量CO:AlO-+CO+2HO=Al（OH）/+HCO-2222233O.lmo

2、lL-iAgNO溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH+HO=AgOH；+NH+324【答案】C【解析】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl+HO=H+Cl計(jì)HClO，故A錯(cuò)誤；B.NO與HO反應(yīng)：3NO+HO=2HNO+NO,離子方程式為2222233NO+HO=2H+2NO-+NO,故B錯(cuò)誤；C.碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO溶液通入過量的232CO,發(fā)生的離子方程式為AlO-+CO+2HO=Al（OH）；+HCO-，故C正確；D.AgOH能與過量的22233NHHO反應(yīng)生成Ag（NH）OH，故D錯(cuò)誤；答案為C。232【點(diǎn)睛】本題應(yīng)注意“量”，像選項(xiàng)C中若不注意

3、CO是過量的，往往產(chǎn)物寫成CO2-，還23有選項(xiàng)D,AgOH能溶于氨水中，生成銀氨溶液。【2020年天津卷】下列離子方程式書寫正確的是（）CaCO與稀硝酸反應(yīng)：CO2-+2H+=HO+COT3322FeSO溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2+Br=2Fe3+2Br-42NaOH溶液與過量HCO溶液反應(yīng)：HCO+2OH-=CO2-+2HO224224242D.CHONa溶液中通入少量CO:2CHO-+CO+HO=2CHOH+CO2-6526522653【答案】B【解析】碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO+2H+=Ca2+HO+COT，故A錯(cuò)誤；B.溴單質(zhì)將亞鐵

4、離子氧化成鐵離子，正確322的離子方程式為：2Fe2+Br二2Fe3+2Br-，故B正確；C.氫氧化鈉與過量的草酸反2應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為HCO+OH-=HCO-+HO，故C錯(cuò)誤；D.苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚224242和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：CHO-+CO+HO=CHOH+HCO-，故D錯(cuò)誤；答案選B。6522653【點(diǎn)睛】涉及量的離子方程式的書寫時(shí)，注意以量少的物質(zhì)的系數(shù)為基礎(chǔ)，進(jìn)行配平書寫?！?020年浙江選考】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()(NH)Fe(SO)溶液與少量Ba(OH)溶液

5、反應(yīng)：SO2-+Ba2+=BaSO；242244通電電解MgCl水溶液：2C1-+2HO=OH-+Hf+Clf222乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CHCOOCHCH+OH-CHCOO-+CHCHOH23332CuSO溶液中滴加稀氨水：Cw+2OH-=Cu(OH)；42【答案】C【解析】A.(NH)Fe(SO)可以寫成(NH)SOFeSO,(NH)Fe(SO)溶液與少量Ba(OH)242424442422溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH+反應(yīng)，由于Ba(OH)較少，NH+不會(huì)參與反應(yīng)，離子方24程式為：Fe2+SO2-+Ba2+2OH-=Fe(OH)；+BaSO；，A錯(cuò)誤;B.用惰性材料

6、為電極電解MgCl4242溶液，陽極反應(yīng)為：2Cl2e-=Clf,陰極反應(yīng)為:2HO+2e計(jì)Mg2+=Mg(OH)；+Hf，總反應(yīng)的222離子方程式為：Mg2+2Cl計(jì)2HO=Mg(OH)；+Hf+Clf，B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶222液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CHCOOCHCH+OH-23-CHCOO十CHCHOH,C正確；D.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反32應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：Cw+2NHHO=2NH+Cu(OH)；，D錯(cuò)誤。答案選C。242【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，注意不能

7、拆分的包含氣體，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，水等。4【2020年全國2卷】下列實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的離子方程式不正確的是()向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4OH-=AlO-+2HO22C向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2MnO計(jì)5HC0+6H+=2Me+10C0f+8HO22422D.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+HO+2H+=I+2HO222【答案】B【解析】A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e粉將Fe3+還原成Fe2+，離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A正確；B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀

8、，離子方程式為:A13+3NHHO=Al(OH)+3NH+，故B錯(cuò)誤；C.向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液生234成二氧化碳和二價(jià)錳離子，離子方程式為：2MnO卄5HC0+6H+=2Me+10C0f+8HO,故C正22422確；D.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過氧化氫溶液碘離子被氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+HO+2H+=I+2HO，故D正確；故選B。2222【點(diǎn)睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。5.【2020北京卷】MnO是重要的化工原料，山軟錳礦制備MnO的一種工藝流程如圖：22資料：軟錳礦的主要成分為MnO,主要雜質(zhì)有AlO和SiO232全屬離于沉淀的pHF

9、e3+A13+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.8&3該工藝條件下，MnO與HSO反應(yīng)。224溶出溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示:M110+Mn:步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 2 （2）純化。（3）電解。Me+純化液經(jīng)電解得MnO。生成MnO的電極反應(yīng)式是。22【答案】（l）MnO+4H+2Fe2+A=fn2+2Fe3+2HO22（3）Mn2+-2e-+2HO=MnO+4H+22【解析】軟錳礦首先進(jìn)行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；加入濃硫酸及過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反

10、應(yīng)生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子；再電解錳離子的純化液制取二氧化錳。（1）i.根據(jù)反應(yīng)途徑可知，二氧化錳與亞鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為MnO+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2HO22（3）電解時(shí)，溶液呈酸性，Mn2+失電子，與水反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，則電極反應(yīng)式為Mne十:也冋“屮血【點(diǎn)睛】大題中的離子方程式的書寫的主要依據(jù)是題干中給出的信息，要正確的書寫必須能快速準(zhǔn)確的抓住題眼信息。1下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3FeO+28H+NO-=9Fe3+NOf+14HO432工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原

11、理：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO22向硫酸氫銨溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：NH+OH-=NHHO32向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量HO溶液：2MnO計(jì)6H+7HO=2Mm+6OI+10HO2242222【答案】A【解析】A.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO,離子方程式為：3FeO+28H+NO-=9Fe3+NOf+14HO,故A正確；B.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，3432石灰乳中氫氧化鈣主要以分子形式存在不能拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.硫酸氫銨溶液中滴入少量氫氧化鈉氫氧根先與氫離子結(jié)合，H+OH-=HO,故C錯(cuò)誤；D.化合價(jià)升降不守2恒，應(yīng)為：2M

12、nO卄6H+5HO=2Mm+5Of+8HO,故D錯(cuò)誤。故答案選：A。2222（雙選）由硫鐵礦燒渣（主要成分：FeO、FeO和FeO）得到綠磯（FeSO7HO），再通過42342綠磯制備鐵黃FeO（OH）的流程:燒渣酸溶FeS2溶液嚴(yán)綠磯氨氣/空氣鐵黃。已知：FeS和鐵黃均難溶于水。下列說法正確的是（）步驟不可用鹽酸來溶解燒渣步驟涉及的離子反應(yīng)為S2-+8Fe3+4H0=8Fe2+S02-+8H+24步驟將溶液加熱到有少量晶膜出現(xiàn)時(shí)停止加熱，再冷卻結(jié)晶析出綠磯步驟反應(yīng)條件控制時(shí)要讓氨氣過量，控制強(qiáng)堿性環(huán)境，可以提高產(chǎn)品純度【答案】AC【解析】由制備綠磯流程可知，燒渣(主要成分：FeO、FeO和F

13、eO)均溶于硫酸，溶液3423含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟發(fā)生FeS+7Fe(SO)+8HO=15FeSO+8HSO，步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻22432424結(jié)晶析出綠磯，綠磯與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)A.因綠磯的酸根離子3為硫酸根離子，則步驟，若用鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，因此最好用硫酸來溶解燒渣,故A正確；B.步驟發(fā)生FeS+7Fe(SO)+8HO=15FeSO+8HSO,離子反應(yīng)為2432424FeS+14Fe3+8HO=15Fe2+2SO2-+16H+，故B錯(cuò)誤；C.步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠磯,24若蒸干時(shí)綠磯受熱失去結(jié)晶水，故C正確；D.步驟反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠磯

14、與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，因此氨氣不能過量，故D錯(cuò)誤；答案選AC。下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()用HO從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+HO=I+2OH-22222向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH-=NHHO32C向明磯溶液中加入Ba(OH)溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3+2SO2-+2Ba2+4OH-24=AlO-+2BaSO；+2HO242D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO溶液與Ba(OH)溶液混合：HCO-+Ba2+OH-=23BaCO；+HO32【答案】D【解析】A.用HO從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I-+H

15、O+2H+=I+2HO,222222故A錯(cuò)誤；B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO-+NH+2OH-=NHHO+CO2-+HO,故TOC o 1-5 h z343232B錯(cuò)誤；C.向明磯溶液中加入Ba(OH)溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2A13+3SO2-24+3Ba2+6OH-=2Al(OH)；+3BaSO(，故C錯(cuò)誤，D.等物質(zhì)的量的NaHCO溶液與Ba(OH)溶液3432混合：HCO-+Ba2+OH-=BaCO；+HO,D正確；答案選D。332對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)的有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()tfuno,TH刑的乩橋-NjOH押建NaOH溶液中的反應(yīng)：4NO+3O+4OH-=4NO-+

16、2HO32B液面上方慢慢地出現(xiàn)紅棕色氣體小試管中的反應(yīng):Cu+2NO計(jì)4H+=Cu2+2NOf+2HO22試紙上I被氧化，試紙變藍(lán)色【答案】C【解析】Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，NO2遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，先生成硝酸，硝酸會(huì)氧化試紙上的I元素，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。A.NaOH溶液中的反應(yīng)：4NO+3O+4OH-=4NO-+2HO,故A正確；B.Cu和稀硝酸反應(yīng)32生成NO,NO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO，故B正確；C.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成2NO,離子方程式為:3Cu+2NO-+8H+=3Cu2+2NOf+4HO,故C錯(cuò)誤；D.由分析

17、可知,NO遇濕322潤的淀粉碘化鉀試紙,先生成硝酸,硝酸會(huì)氧化試紙上的I元素,濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,故D正確；故選C。下面是某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的部分內(nèi)容序號(hào)IIIIII實(shí)驗(yàn)步驟InnL0.1iml-Lnil充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)I、II、II中均發(fā)生反應(yīng)Fe3+Cu=Cw+Fe2+上述實(shí)驗(yàn)表明能否形成白色沉淀取決于溶液中有無Cl-II中加水后的離子反

18、應(yīng)可能是Cu2+Cu+2Cl-=2CuCl（實(shí)驗(yàn)II、III中消耗的銅粉一樣多【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Cu=Cw+2Fe2+，實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)Cw+Cu+2Cl-=2CuCl；，故A不選；B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可知，白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III可知，白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與溶液中陰離子中類有關(guān)，故B不選；C.II中加水后的離子反應(yīng)可能是Cu2+Cu+2Cl-=2CuCl；，故選C；D.實(shí)驗(yàn)II比III中消耗的銅粉多，故D不選。答案選C。6.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是（）相對(duì)于途徑，途徑更好

19、地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想途徑發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu+2HN0+3HSO=3CuS0+2N0f+4HO2442將CuS0溶液蒸發(fā)至大量晶體析出，利用余熱蒸干，可制得膽磯晶體4lmolCuS0在1100C所得混合氣體X為SO和0,其中0可能為0.75mol322【答案】B【解析】A.途徑會(huì)生成有污染性的一氧化氮?dú)怏w，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想，故A錯(cuò)誤；B.銅和稀硫酸不能反應(yīng)，加入硝酸后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮和硫酸銅,所以途徑發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu+2HN0+3HSO=3CuS0+2N0I+4H0,故B正確；C.要制得2442膽磯晶體，需要將CuS0冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)2CuS0=Cu0

20、+S0f+SOf+0f可知，42232lmolCuSO在1100C所得混合氣體X中0為0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選B。427.四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136C，極易水解。在650-850C高溫下，將Cl通入TiO22和炭粉的混合物可得到TiCl和一種有毒氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl的部分裝置，下44列說法正確的是（） 3 裝置A同樣適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣裝置B中試劑是飽和食鹽水，其作用是除HCl氣體裝置C處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl+C+TiOTiCl+CO242裝置D處的直形冷凝管可更換為球形冷凝管【答案】A【解析】A.將生石灰放入圓底燒瓶內(nèi)，分液漏斗中加入濃氨水，用裝置A可制備氨氣,A

21、正確；B.因?yàn)樗穆然仒O易水解，所以裝置B中試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣，B不正確；C.裝置C中生成的有毒氣體應(yīng)為CO，化學(xué)方程式為2Cl+2C+TiOTiCl+2CO，C不正確；D.因?yàn)檎魵庠谇蛐卫淠苤欣淠?，很難完24全流出，所以裝置D處的直形冷凝管不能換成球形冷凝管，D不正確；故選A。8某溶液X中可能含有NO-、ClSO4-、巴-、NH；、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）旃幹頁.過總_4一何g赴濾-怖體乙1碗燉燒1.6用氏【帑賊A.產(chǎn)生氣體乙的方程式為：3Fe2+4H+NO-=3Fe3+NOT+

22、2HO32B氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)SO2-、NH+定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在44該溶液中只存在上述離子中的NO-、SO2-、NH+、Fe2+四種離子44【答案】D【解析】某溶液X中可能含有NO-、Cl-、SO2-、CO2-、NH+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰434離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO2-與H+的反應(yīng)，也可能是NO-在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過量的NaOH溶液反應(yīng)3生成氣體甲NH為0.02mol,即溶液X中含0.02molNH+；所得的溶液甲中加氯化鋇溶液，生34成沉淀乙，則乙為BaSO，

23、質(zhì)量為4.66g,則物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中含0.02molSO2-；44所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為FeO，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為O.Olmol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的23量一定為0.02mol,由于Fe2+或Fe3+均能與CO2-發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無CO2-，則33生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO-,而所含陰33離子的物質(zhì)的量相等，即NO-的物質(zhì)的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離3子是：陰離子：0.02molNO-、

24、0.02molSO2-,共帶0.06mol負(fù)電荷；陽離子：0.02molNH+,3440.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷20.06mol,定不含CO2-。根據(jù)溶液呈3電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽離子所帶正電荷為0.06mol,則氯離子一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽離子所帶正電荷大于0.06mol,則溶液中一定存在Cl-；A.根據(jù)上述分析可知，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是NO-在H+條件下與3Fe2+的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Fe2+4H+NO-=3Fe3+NOT+2HO,A正確；B.氣32體甲為氨氣，為堿性氣體，能

25、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C.根據(jù)分析可知，SO2-、4NH+定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在，C正確；D.由上述分析可知，溶液中Cl-和Fe3+可能4存在，D錯(cuò)誤；答案選D。9.下列離子方程式的書寫正確的是()將2molCl通入到含1molFeBr的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl=2Fe3+4Cl-+Br222Mg(HCO)溶液與足量的Ca(OH)溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO計(jì)2Ca2+4OH=2CaCO；+22233HO+Mg(OH)；少量CO通入到NaClO溶液中:CO+HO+2ClO-=2HClO+CO2-223等濃度等體積的NaAlO溶液和HCl溶液混合：AlO計(jì)4H+

26、=Ab+2HO222【答案】B【解析】A.將2molCl通入到含1molFeBr的溶液中，氯氣過量：222Fe2+4Br-+3Cl=2Fe3+6Cl-+2Br,A錯(cuò)誤;B.氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，故Mg(HCO)溶液TOC o 1-5 h z2232與足量的Ca(OH)溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO-+2Ca2+4OH-=2CaCO；+2HO+Mg(OH)；,B正確;C.次23322氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)和二級(jí)電離常數(shù)之間，少量CO通入到NaClO2溶液中，生成次氯酸和碳酸氫鈉:CO+HO+ClO-=2HClO+HCO-,C錯(cuò)誤;D.等濃度等體積的NaAlO2232溶液和HCl溶

27、液混合得到氫氧化鋁沉淀：AlO-+H+2H2O=Al(OH)，D錯(cuò)誤；答案選B。10釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及吧、Fes。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4V3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.0&1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：“酸浸氧化”中，V0+和V02+被氧化成V0+，同時(shí)還有離子被氧化。寫出2TOC o 1-5 h zV0+轉(zhuǎn)化為V0+反應(yīng)的離子方程式。2“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化

28、學(xué)方程式是。【答案】(1)Fe+VO+MnO+2H+=V0+Mn+H0222NaAlO+HC1+HO=NaCl+Al(OH)；223【解析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO、FeO，用30%HSO和MnO“酸浸氧化”時(shí)VO+和g+被氧化成VO+，F(xiàn)eO與硫酸反234242234應(yīng)生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO此過程中不反應(yīng)，濾液中含有VO+、K+、Mg2+、Ab、Fe3+、22Mn2+、SO2-；濾液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=3.03.1,釩水解并沉淀為xH2O,根據(jù)表中提供的溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，此過程中Fe3+部分轉(zhuǎn)

29、化為Fe(OH)3沉淀，部分A13+轉(zhuǎn)化為Al(OH)沉淀，濾液中含有K+、Na+、Mg2+、Ab+、Fe3+、Mn2+、SO2-，濾餅中34含VOxHO、Fe(OH)、Al(OH)，濾餅中加入NaOH使pH13,VOxHO轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶TOC o 1-5 h z25233252解，Al(OH)轉(zhuǎn)化為NaAlO，則濾渣的主要成分為Fe(OH)；濾液中含釩酸鹽、偏鋁酸鈉，23加入HCl調(diào)pH=8.5,NaAlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)沉淀而除去；最后向?yàn)V液中加入NHCl“沉釩”234得到NHVO(2)“酸浸氧化”中，釩礦粉中的FeO與硫酸反應(yīng)生成FeSO、Fe(SO)和水，3344243MnO具有氧化

30、性，F(xiàn)e2+具有還原性，則VO+和VO2+被氧化成VO+的同時(shí)還有Fe2+被氧化，反應(yīng)的22離子方程式為MnO+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2HO；VO+轉(zhuǎn)化為VO+時(shí)，釩元素的化合價(jià)由+3價(jià)升222 2 至+5價(jià)，lmolV0+失去2mol電子，MnO被還原為Mn2+,Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，2lmolMnO得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，VO+轉(zhuǎn)化為VO+反應(yīng)的22離子方程式為VO+MnO+2H+=VO+Mn2+HO,故答案為：Fe2+,VO+MnO+2H+=VO+Mn2+HO；“調(diào)222222pH”中有沉淀生成，是NaAlO與HCl反應(yīng)生成Al

31、(OH)沉淀，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是23NaAlO+HC1+HO=NaCl+Al(OH)223【點(diǎn)睛】本題以黏土釩礦制備NHVO的工藝流程為載體，考查流程的分析、物質(zhì)的分離43和提純、反應(yīng)方程式的書寫等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的流向分析每一步驟的作用和目的。從砷鹽凈化渣(成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO)中回收有利用價(jià)值的金屬，解決2了長期以來影響砷鹽凈化工藝推廣的技術(shù)難題，具有較強(qiáng)的實(shí)踐指導(dǎo)意義。其工藝流程如下：回答下列問題：“氧化浸出”時(shí)，As被氧化為HAsO的化學(xué)方程式為?！敖钡闹?4要成分為(填化學(xué)式)。用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入NaAsO進(jìn)行“沉銅

32、”，得到難溶性34TOC o 1-5 h z的CuH(AsO)2HO，則“沉銅”的離子方程式為。2442【答案】(1)2As+5HO=2HAsO+2HOSiO223422(2)5Cw+4AsO3-+2H+2HO=CuH(AsO)2HO；252442【解析】砷鹽凈化渣(成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO)中加入硫酸酸浸，再加入2過氧化氫后發(fā)生一系列氧化還原反應(yīng)，如As被氧化為HAsO等，二氧化硅不反應(yīng)作為濾渣34TOC o 1-5 h z過濾排出，再加入NaAsO發(fā)生沉銅反應(yīng)，得到難溶性的CuH(AsO)2HO，堿浸后得到氫3452442氧化銅。(1)“氧化浸出”時(shí)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原

33、理，As被氧化為HAsO的化學(xué)方程式34為2As+5HO=2HAsO+2HOo“浸渣”的主要成分為SiO。(2)用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出223422液至弱酸性，再加入NaAsO進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的CuH(AsO)2HO,則“沉銅”3452442的離子方程式為5Cu2+4AsO3-+2H+2HO=CuH(AsO)2HO。252442某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有314%Se元素，以Se單質(zhì)、CuSe存在(Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）,還含有稀有金屬及貴金屬。從陽極泥中提取Se的流程如圖:已知：SeO在773K時(shí)為氣態(tài)。2（1）SeO與SO通入水中反應(yīng)的離子方程式為。22（2）電解

34、銅陽極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取一定量電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入過量酸性KMnO溶液反應(yīng)完全4后（+4價(jià)Se轉(zhuǎn)化為+6價(jià)Se），再用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)。通過計(jì)算可以測得電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。TOC o 1-5 h z寫出用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO溶液的離子方程式：。（3）單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過與濃HNO反應(yīng)生成Se0來回收Se，Se和濃HNO323反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO,且NO和NO的物質(zhì)的量之比為1：1,寫出Se和濃HNO反應(yīng)的223化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）SeO+2SO+2HO=Se+2SO

35、2-+4H+2224（2）5Fe2+MnO-+8H+=Mn2+5Fe3+4HO42（3）Se+2HNO（濃）=HSeO+NOI+NOf或Se+2HNO（濃）=SeO+HO+NOf+NOf32323222【解析】在電解銅的陽極泥中含有3-14%Se元素，由提純流程可知，焙燒時(shí)S、Se反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO、SeO，二者性質(zhì)相似，均為分子晶體，加熱至773K時(shí)為氣態(tài)，流程的目的是22使SO、SeO揮發(fā)出來，再加水發(fā)生HSeO+2SO+HO=Se+2SO2-+4H+,Se不溶于水，則流程2223224為過濾操作，過濾可得到Se。（2）在水溶液中，SO、SeO反應(yīng)生成Se和HSO，根據(jù)電子守2224恒、電荷守

36、恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SeO+2SO+2HO=Se222+2SO2-+4H+；（4）Fe2+被酸性KMnO氧化產(chǎn)生Fe3+，酸性KMnO被還原產(chǎn)生Mm+，根據(jù)電子守44恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO-+8H+=Mn2+5Fe3+4+4HO；（5）利用題中信息可知Se與濃HNO反應(yīng)，Se被氧化為+4價(jià)的HSeO，HNO還原為NO23233與NO,生成NO與NO的物質(zhì)的量之比為1：1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1：1,假設(shè)二者系數(shù)22為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為氣東=1,故反應(yīng)方程式為4Se+2HNO（濃）=HSeO+NOf+NOf或Se+

37、2HNO（濃）=SeO+HO+NOf+NOf。32323222【點(diǎn)睛】本題考查以物質(zhì)的制備為線索，考查了混合物分離提純及氧化還原反應(yīng)。掌握元素化合價(jià)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系及物質(zhì)狀態(tài)與分離方法是解答關(guān)鍵。注意根據(jù)元素守恒及電子守恒分析；注意物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較方法的應(yīng)用。13工業(yè)上用酸性KCrO作鍍件上銅鍍層的除銅劑，氧化鍍件上的銅層?，F(xiàn)對(duì)除銅后的廢227液（含有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、SO2-）進(jìn)行回收循環(huán)利用，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：4已知：2CrO2-+2H+CrO2-+H0。TOC o 1-5 h z4272BaCrO可溶于水，BaCrO難溶于水。274Zn2+、Cr3+與OH-的反

38、應(yīng)原理與Ab+相似，氫氧化物的沉淀pH的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:離子pH狀態(tài)沉淀完全時(shí)沉淀開始溶解沉淀完全溶解Zn2+&010.512.5Cr2+6.81214Al3+5.27.810.8TOC o 1-5 h z（1）“氧化”時(shí)的還原產(chǎn)物為MnO，寫出反應(yīng)的離子方程式：。2（2）請寫出除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式：。【答案】（1）MnO-+CrO-+CrO2-+MnO；242（2）14H+CrO2-+3Cu+7HO+3Cu2+2Cr3+272【解析】含鉻廢液中含有Cr3+、Fe3+、Cw+、Zn2+、SO2-，加入過量KOH溶液Fe3+、Cu2+分別4轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀，由于Zn2+、

39、Cr3+與OH-的反應(yīng)原理與AH+相似，所以反應(yīng)后分別轉(zhuǎn)化為ZnO2-、CrO-，加入氧化劑高錳酸鉀將CrO-氧化為CrO2-，然后調(diào)節(jié)pH使ZnO2-轉(zhuǎn)化TOC o 1-5 h z22242為氫氧化鋅沉淀，CrO2-轉(zhuǎn)化為CrO2-，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，據(jù)此解答。（4）“氧化”27時(shí)的還原產(chǎn)物為MnO,CrO-被氧化為CrO2-，反應(yīng)的離子方程式為MnO計(jì)CrO計(jì)CrO2-+MnO（。2244242除銅退鍍液除銅的反應(yīng)的離子方程式為14H+CrO2-+3Cu+7HO+3Cw+2Cr3+。272【點(diǎn)睛】本題以對(duì)除銅后的廢液進(jìn)行回收循環(huán)利用為載體考查工藝流程，明確各步驟的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵

40、，熟悉混合物分離的方法、離子方程式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生提取信息、分析、解決問題的能力。14按要求寫出下列含氯物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方程式。某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。TOC o 1-5 h zNk陽容液濾液N?NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和0?,該反應(yīng)的離子方程式為。AgCl所發(fā)生“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Cl0可用作氯化劑，可由Cl與潮濕的NaCO反應(yīng)制得，反應(yīng)的產(chǎn)物之一為NaHCO。22233該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。高氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，可由電解NaClO溶液制得。該反應(yīng)的離子方程式3為。如圖所示為幾種含氯化合物

41、的溶解度隨溫度的變化曲線。常溫下將其中某兩種物質(zhì)的飽和溶液混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。亠一宀圖2遜勿誥淀【答案】（1）4Ag+4ClO-+2HO=4AgCl+4OH-+Of4AgCl+NH+4NaOH=4Ag+N+4HO+4NaCl（2）2NaCO+2Cl+HO=2NaCl+2NaHCO+ClO232232電解（3）ClO-+HO=ClO-+Hf3242（4）2KCl+Ca（ClO）=2KClO；+CaCl3232【解析】“氧化”時(shí)，預(yù)處理后光盤碎片中的Ag和NaClO溶液反應(yīng)得AgCl，通過“過濾”除去殘?jiān)?，“還原”時(shí),NaOH、NH和AgCl反應(yīng)得Ag,據(jù)此解答。(1)NaClO溶液與24Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O?，則該反應(yīng)的離子方程式為4Ag+4ClO十2H2O=4AgCl+4OH-+Of；結(jié)合流程可知AgC