新疆維吾爾自治區(qū)疏附縣第一中學2021-2022學年高三上學期期中考試化學試題

1、新疆維吾爾自治區(qū)疏附縣第一中學2021-2022學年高三上學期期中考試化學試題學校班級姓名學號一、單選題室溫下用O.lmolL-iNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為O.lmolL-i的HA,HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是導電能力：a點溶液c(B-)a點溶液中由水電離出的c(H+)約為3X10-i3molL-iHA對應曲線上c點溶液呈堿性因是A-+HO-HA+OH-2一定溫度下，在甲、乙、丙三個體積均為10L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應，實驗過程中測得的相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是容器溫度/c

2、物質(zhì)的起始加入量平衡時Z的物質(zhì)的量甲10001molX、1molY、0molZ0.6mol乙10002molX、2molY、0molZ丙12000molX、0molY、1molZ0.5mol該反應的正反應放熱平衡時逆反應速率：v(丙)v(甲)平衡時Z的物質(zhì)的量：n(乙)2n(甲)1200C時，該反應的平衡常數(shù)氐J.i：-N-TOC o 1-5 h z甲乙圖甲是某溫度下c(CHC00H)+c(CHC00-)=0.100mol?L-1的醋酸與醋酸鈉混合33溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO-)與pH的關系曲線，pH=3的溶液中：Kv23逆正合成氨中的氫氣可由下列反應制取：反應I：CH(g)+

3、HO(g)C0(g)+3H(g)AH，反應II：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)H，恒壓下，將等212222物質(zhì)的量的CH和H0投入到密閉容器中發(fā)生反應，CH和H0的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。42晏藝X下列有關說法錯誤的是兩個反應的焓變均大于零曲線B表示CH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化4增大壓強不影響反應II中CO的轉(zhuǎn)化率容器中混合氣體的密度保持不變，一定可以說明反應達到平衡狀態(tài)常溫下，用0.100molL-iNaOH溶液滴定25.00mL0.100molL-iHC04溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)所24示。下列說法正確的是X點所示溶液中：c

4、(Na+)c(HCOJc(COHc(H+)c(OH-)22Y點所示溶液中:3c(HCO一)+8c(HCO)+3c(CO目)=5c(OH-)-5c(H+)22242Z點所示溶液中：c(H+)/c(OH-)=103.4D.整個滴定過程中:c(Na+)+c(HCO)+c(HCOj+c(CO：)=O.lOOmolL-i22422“醫(yī)用酒精和84消毒液”混合，產(chǎn)生QW、YXZ、YXW等多種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是YXZ中。鍵和n鍵數(shù)目之比5：124簡單離子半徑:Q+Z2-X+氧化物對應水化物的酸性：WYZ與Q形成的常見化合物中陰陽離子個數(shù)比1：2知

5、：CH(g)+2HS(g)?CS(g)+4H(g)o向恒容密閉容器中充入0.ImolCH和0.2molHS,，測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。2溫度;吃下列說法不正確的是該反應的AH0X點CH的轉(zhuǎn)化率為20%4X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51：55維持Z點溫度，向容器中再充入CH、HS、CS、H各0.1mol時v(正)V4222一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入ImolN，右邊充入CO和CO的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是右邊CO和CO分子數(shù)之比為1：32右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密

6、度的18倍右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75g右側(cè)混合氣體中氧原子個數(shù)為不標準狀況下，將3.36L的與一定量的J粉末充分反應后，得到氣體2.24L。下列說法一定正確的是反應后得到的固體為混合物反應前的物質(zhì)的量為0.2mol反應后固體增重4.4g標準狀況下，反應后混合氣體的密度約為氨是最基本的化工原料之一。工業(yè)合成氨的反應為3H(g)+N(g)亠22NH(g)?Hc(S2_)c(HS)c(OHfc)c(H*):比相同濃度的NaS溶液中-八：422大室溫時，反應NIZ(訶+H外他S+HS仙)+比O的平衡常數(shù)K=23411門的氨水與Ili：-.-.OJiwbI.1節(jié)日之際，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物曾經(jīng)被

7、人們廣泛轉(zhuǎn)發(fā)，其結F八CIIOXXClCHO構簡式為，該物質(zhì)的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基相對位置不變的有機物還有TOC o 1-5 h zA.3種B.4種C.5種D.6種二、填空題實驗室常用NHCl(飽和)與NaNO(飽和)加熱制備N。、422該制備反應的離子方程式為。用該方法制得的N氣中常含有也0、NO、。2、等雜質(zhì)，請分別寫出除去。2和NH所用的化學物質(zhì)，O:；NH_。223(3)上述除雜實驗裝置中，除去雜質(zhì)的裝置應該放在最后一步。目前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發(fā)現(xiàn)，科學家對O氧化煙氣脫硝同時制硝NCKI!-,酸進行了實驗研究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：NO-NO-NO】N

8、O、HNO?；?3253答下列問題：NO分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結構，請寫出NO中N的化合價；NO極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋.3NO不穩(wěn)定的原因：。NO與O作用也能生成NO與氧氣，根據(jù)反應前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析反應NO+O=2NO+O中，NO的作用是2533225(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”)。請寫出在有水存在時，與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應的總化學方程式。三、實驗題I.請回答下列問題：(1)常溫常壓下硼酸(HBO)晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖。1mol硼酸33(H3BO)晶體中含

9、有_mol氫鍵。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：。HClO4(填“”“二”或“V”),已知能發(fā)生反應：HSO(濃)+NaClOHClO+NaHSO，說明該反應能發(fā)生的理由24444II.氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁。查閱資料：實驗室用飽和NaNO溶液與NHCl溶液共熱制N:NaNO+NHCl_242占識24NaCl+Nt+2HO；工業(yè)制氮化鋁：AlO+3C+2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下八22232能水解。(1)氮化鋁的制備abBC=氯化耙r尸實驗中使用的裝置如上圖所示，

10、請按照氮氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：c-。(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是。AlN粉末會緩慢發(fā)生水解反應，粒徑為100nm的AlN粉末水解時溶液pH的變化如下圖所示。11AlN粉末水解的化學方程式是。相同條件下，請在圖中畫出粒徑為40nm的AlN粉末水解的變化曲線溫度計a冷凝管三頸燒瓶恒壓滴液漏斗I包力攪拌靈冷凝管中冷凝水的進口是_(填“a”或“b”)，恒壓滴液漏斗中盛裝的藥品是。(2)實驗測定反應溫度對產(chǎn)物的影響如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得知最佳的反應溫度為1520C，請說明選擇該溫度的理由是_。t/C活性氧百分含量/%產(chǎn)率/%51013.9485.49101

11、514.0285.78152015.0588.38202514.4683.01反應結束后，停止攪拌，(),(),(),()，干燥得到產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復使用)并排序_。蒸發(fā)溶劑至100C，冷卻結晶蒸發(fā)至大量晶體析出，用余熱蒸干加入異丙醇用異丙醇溶液洗滌用飽和碳酸鈉溶液洗滌抽濾加入氯化鈉晶體靜置過碳酸鈉成分的測定：取適量過氧碳酸鈉樣品，用蒸餾水溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol?L-1硫酸標準溶液滴定至終點。重復操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)。用移液管移取12.50mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol?L-iKMn0標準溶液滴定至終點。重復操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)。經(jīng)計算發(fā)現(xiàn)過氧碳酸鈉中碳酸鈉與雙氧水的比例大于2：3，引起上述結果可能的原因有_。干燥產(chǎn)品時采用了加熱烘干的方式上述步驟操作過程中，滴定完成后，俯視滴定管上述步驟滴定操作前潤洗了滴定管和錐形瓶上述步驟滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡某小組在常溫下進行HO在不同pH下，相同時間內(nèi)溶解氧含量測定的實22驗，數(shù)據(jù)記錄如表：22試劑HO22HO+NaCl22HO+NaCO2223HO+NaOH22HO+NaOH22pH6015978148.15926溶解氧6.446.489.119.1210.97結合