化學(xué)必修元素周期律

1、關(guān)于化學(xué)必修元素周期律第一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、原子核外電子的排布 請畫出元素周期表，只填入1-20號元素原子序數(shù)及元素符號請畫出118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)元素核外電子排布規(guī)律第二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月第三張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月CaK+352 8 18 7Br第四張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月原子核外電子是 排布的 第一層最多排 個 第二層最多排 個 每層不超過 個第三層最多排 個最外層不超過 個分層28182n28核外電子如何運動？能量如何？歸納總結(jié)：第五張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 2.電子按能量

2、高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1.核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域(電子層)作不規(guī)則的高速運動第六張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月核外電子總是盡先排布在 的電子層里，排滿一層后再排下一層；每層電子不能超過 個；最外層電子不能超過 個(K層是最外層時不超過 個)，次外層電子不能超過 個，倒數(shù)第三層電子不能超過 個。 核外電子排布的一般規(guī)律能量較低2n2818322一低四不超 以上各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一部分。123 4 56 7KLMNOPQ第七張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月第八張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于202

3、2年6月第九張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月探究：(2 8 18 32 32 18 3)2 8 18 32 50 32 18 8 113號元素原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)？此元素在周期表中何位置？屬于金屬元素還是非金屬元素？ （7、3；第七周期，第A族；金屬） 如果將來填滿第八周期，此周期將有多少種元素？ (50種）第十張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 請閱讀并比較下表中1-18號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？科學(xué)探究二、元素周期律第十一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 1 2 氫 氦原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價+ 1 0 HHe

4、1 2第一周期第十二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 第十三張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 原子序數(shù)元素 名稱 元素 符號 電子排布 化合價NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8,

5、 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價=最外層電子數(shù)最低負化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù)+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第十四張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月思考并討論： 原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù) 最高或最低化合價的變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2+1 0- 4- 10 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？第十五張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月

6、 結(jié)論： 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化！ 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問第十六張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月元素金屬性強弱判斷依據(jù) 1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。 2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。 3.根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。第十七張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1. 根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容

7、易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2. 根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱。酸性越強,則元素的非金屬性越強。3. 根據(jù)對應(yīng)陰離子還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。以第三周期元素為例討論!第十八張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月科學(xué)探究 取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對比觀察現(xiàn)象。 實驗一現(xiàn)象化學(xué)方程式 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2

8、與金屬鈉對比 第十九張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。實驗二 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2科學(xué)探究現(xiàn)象化學(xué)方程式 結(jié)論第二十張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱 NaOH強堿Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3兩性氫氧化物 金屬性：Na

9、MgAl劇烈 迅速 第二十一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化物最高價氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強酸強 酸更強酸 非金屬性：Si P S Cl科學(xué)事實第二十二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 非金屬性：Si P S Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實第二十三張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月本節(jié)總

10、結(jié)： 根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 對其他周期元素性質(zhì)進行研究,也可以得到類似的結(jié)論。元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。第二十四張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月從元素周期律的發(fā)現(xiàn)你想到了些什么？第二十五張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 閱讀課文思考問題 為什么說化學(xué)的理論對化學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有指導(dǎo)作用？三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第二十六張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 從左向右，元素的金

11、屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。第二十七張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。第二十八張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5

12、6 7AAAAAAA Po At非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強第二十九張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？思考與交流第三十張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素

13、在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F 沒有正價，O 通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。 第三十一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)： 1. 相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na第三十二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 2. 用

14、A表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù) 填寫下列各空： 原子(核素)種類由_決定 元素種類由_決定 元素同位素由 _決定 元素在周期表中的位置由_決定 元素的原子半徑由_決定 元素主要化合價由_決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定 價電子通常是指_A BABD EA EDDD第三十三張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月門捷列夫于1869年提出 “元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性的變化”的元素周期律，并編制了第一張元素周期表。 當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。 有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準確。 門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了

15、鈧、鎵和鍺三種元素。 門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個勛業(yè)。 恩格斯第三十四張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 他寫道：“根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在，它們在周期表里組成性質(zhì)類似的族 ?！?“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見到的各種關(guān)系”。 由于按照元素周期表所指示的方向進行探索，他在1898年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬性質(zhì)相似的三種元素氖、氪、氙。 1894年英國人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素 第三十五張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期表及元素周期律的三大意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研

16、究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。第三十六張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性 變化的必然結(jié)果。 （2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。（1）定義：_隨著原子_ _的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化填空第三十七張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月例1：下列各組元素性質(zhì)遞變情況

17、錯誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4第三十八張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 例題3：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式是_。 例題4：已知A為A族元素，B為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元

18、素。下列關(guān)系式錯誤的是( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 第三十九張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 ( ) A2 B8 C10 D18 例題6：第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期A族 B第六周期A族 C第七周期B族 D第七周期A族 第四十張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí):1.主族元素的最高正化合價一般等于其_序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于_。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是_，其中，非金屬性最強的是_。鹵素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_(以X表示鹵素)。主族 8-主族序數(shù)(8-最高正價) 7 F HXO 注:氟元素?zé)o最高價氧化物及其水合物，因為氟元素?zé)o正化合價 第四十一張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB 第四十二張，PPT共四十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4.某元素X的原子序