2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市懷集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市懷集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是： A肥皂與純堿的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)參考答案：A 解析:A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。2. 參考答案：C3. 已知霉酚酸酯（MMF）是進(jìn)行器官移植手術(shù)時(shí)抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. MMF

2、可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能與4molNaOH完全反應(yīng)C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個(gè)特征吸收峰參考答案：D略4. 參考答案：AC5. （2009廣東卷）下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B.蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：B 本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),有機(jī)、無(wú)機(jī)內(nèi)容都有涉及。苯和乙烯都是不飽和烴,因此都可與H2發(fā)生加成反應(yīng),A對(duì)。蔗糖是二糖,水解產(chǎn)物

3、為葡萄糖和果糖,B錯(cuò)。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要成分,經(jīng)過(guò)連續(xù)氧化,乙醇乙醛乙酸,C對(duì)。制備水煤氣反應(yīng)為:C+H2O(g)CO+H2,D對(duì)。6. 在pH0的無(wú)色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（ ） ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、SO42、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO參考答案：D略7. 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2 kJmol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大

4、壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B略8. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ASSO2H2SO4MgSO4 BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 DN2NONO2HNO3參考答案：C略9. 對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，下述正確的是 Ac(H+)=c(Cl-) B與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1 D與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)參考答案：C10. 利用常溫下氨與氯氣能

5、發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒瓶中還發(fā)生了化合反應(yīng)參考答案：考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì).專(zhuān)題：元素及其化合物分析：A、如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成；B、氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，；C、該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性；D、燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl來(lái)分析解答：解：A

6、、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故A正確；B、氨氣和氯氣反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；D、燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3=NH4Cl，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)，要掌握根據(jù)化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性11. 類(lèi)比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是選項(xiàng)已知類(lèi)比推理ANa與O2

7、共熱生成Na2O2H2與O2共熱生成H2O2BS、Se屬于VIA族元素Se的氧化物類(lèi)似S有SeO2、SeO3C常溫下，濃硝酸使鐵鈍化濃硝酸與銅不反應(yīng)DNaOH溶液能溶解Al(OH)3過(guò)量NH3H2O緩慢溶解Al(OH)3參考答案：B12. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯(cuò)誤的是（）Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵參考答案：D考點(diǎn)：真題集

8、萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 分析：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題解答：解：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c應(yīng)為Cl元素，A同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lSCNa，故A正確；B四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、

9、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；Ca為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；Db為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價(jià)鍵，為非極性鍵，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大13. 在體積為VmL、密度為dgcm-3的溶液中，溶有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表

10、示式中正確的是 （ ）A、 B、 C、 D、參考答案：B略14. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D活化分子的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題解答：解：A活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C改變溫度、加入催化

11、劑，可改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大15. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,則關(guān)于此有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是:A可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 B該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol C可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D該有機(jī)物屬于芳香族化合物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)

12、分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理，其理由是 ，（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為 ，檢查該裝置氣密性的方法是 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是 mL。放出氣體所需時(shí)間為 min。反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為 min

13、。A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)。解釋反應(yīng)速率變化的原因 。計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_。 （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢， 消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾， （2）分液漏斗， 關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位。 產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間（3）2H2O2 2H2O + O2；60 mL ； 1 min ； 2.5 min（說(shuō)明：只要答2.52.6min同樣給分，）； DCBA ； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢 0.11 molL1 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg

14、2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18. （16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_(kāi)，化合物I含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_mol O2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）與也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。 (要求：能與FeCl3溶液發(fā)

15、生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問(wèn)題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_(kāi)；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pHa，此時(shí)甲電極附近溶液中c(