浙江省杭州市富陽區(qū)實驗中學2021-2022學年高二上學期10月月考化學試題

1、浙江省杭州市富陽區(qū)實驗中學2021-2022學年高二上學期10月月考化學試題學校班級姓名學號一、單選題1.下列物質屬于純凈物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打2.固液分離操作中，需要用到的儀D.3.在考古學和醫(yī)學上有著廣泛用途，下列有關宀的說法中正確的是質子數為14B.中子數為6C.質量數為8D.電子數為64.反應mn二逼卜中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是A.1:2B.1:1C.2:1D.4:15.下列屬于電解質的是A.NaCl溶液B.CuC.CHD.HS024B.-Xl:f八；，-iD.-KII-WI下列屬于置換反應的是催化別斗4NO+6H20-C2NLL?O2+2COy2Na3

2、C下列熱化學方程式書寫正確的是2S0+0了祕2SO223H(g)+0(g)=HO(l)2222H(g)+O(g)=2HO(l)222C(s)+O(g)=CO(g)22H=196.6kJmol-iH=285.8kJmol-iH=-571.6kJH=393.5kJmol-iD.氯化鈣的電子式A.Na+結構示意圖下列表示不正確的是C.乙醛的結構簡式CHCHO3氫氣是人類最理想的能源。已知在25C、101kPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是2H+O=2HOAH=142.9kJmol-i2222H(g)+O(g)=2HO(l)AH=142.9kJm

3、ol-i2222H(g)+O(g)=2HO(l)AH=571.6kJmol-iTOC o 1-5 h z2222H(g)+O(g)=2HO(l)AH=+571.6kJmol-i222下列說法中，正確的是()在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化需要加熱才能發(fā)生的化學反應，它可能是吸熱反應也可能是放熱反應反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ahvod.ah的大小與熱化學方程式的計量系數無關能夠說明一個可逆反應H(g)+I(g)=2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的是221molHH鍵斷裂的同時有1molHI鍵形成1molHH鍵斷裂的同時有2molHI鍵形成1molII鍵斷裂的同時

4、有2molHI鍵形成1molHH鍵斷裂的同時有1molII鍵形成下列說法或表示方法正確的是將等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量更多由C(金剛石)=C(石墨)AH=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定在常壓下，2gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒2熱的熱化學方程式為2H(g)+O(g)=2HO(1)AH=-571.6kJ?mol-i222在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=HO(1)H=-57.3kJ?mol-i，若將含21mol溶質的稀硫酸與足量的NaOH稀溶液混合，反應放出的熱量大于57.3kJ在不同條件下的反應速率表示如下，

5、其中反應進行最快的是卅A尸也0】地Enb.風B)=002-min)C.;IKI；1一d.,I|L1l：，11-1LT.iii14.已知830C時，反應的平衡常數K=1,將各物質按表中的物質的量(單位：mol)投入恒容容器中，相同溫度下，開始時反應逆向進行的是()選項ABCDn(CO2)3101(H2)2101n(COj1230.5n(H2O)5232AB.BC.CD.D設N為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A11.2L氫氣一定含有N個氫原子A18g水含有電子數為8NA在通常情況下，1L1mol/L的氨水中含有分子數為NA常溫常壓下，32g氧氣(O)和臭氧(O)的混合氣所含原子數為2N23A對

6、于在恒容密閉容器中進行的反應(|l：Ul-1-，下列說法錯誤的是其他條件不變，充入少量He，則反應速率增大若兒以；則反應達到平衡狀態(tài)其他條件不變，增加的質量，反應速率不變若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)下列各組變化中，化學反應的譏前者小于后者的一組是CH4(g+2O.fe)=Cn/g)H-2H,0(I)AH匚H酎20伺=匸0酎曲0焙)AH.工訂|小，：-Irll：-iJ宀yw.u11Q(I尸Gi(0H)2(幼C.D.1000K時，反應C(s)+2H(g)H(g)的K=8.28X107,當各氣體物質的量24濃度分別為H0.7molL-1、CH0.2molL-1時，上述平衡

7、24A向正反應方向移動B向逆反應方向移動C.達到平衡D.無法判斷移動方向能正確表示下列離子方程式是氯化鐵溶液與鐵反應的離子方程式：I-K-.-l-c少量三氧化硫與氨水反應：71Na與水溶液反應：IU和混合溶液與足量NaOH反應：=匸下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是使用鐵觸媒，加快合成氨的反應速率溴水中存在，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺用排飽和食鹽水的方法收集氯氣反應，達到平衡后，升高溫度體系顏色變深無色透明溶液中放入鋁片，產生大量氫氣，該溶液中肯定可以大量存在的離子是A.Fe2+、K+、Cl-、NOB.Na+、K+、Cl-、CO-C.Na+、A13+、NO.、SOD.K+、Na+、Cl-

8、、Br-某反應由兩步反應A-B-C構成，其反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.C.A與C的能量差為爲D.A-B的反應不一定需要加熱下列有關中和反應反應熱測定實驗的說法正確的是溫度計能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應物強酸與強堿反應生成ImolH0(1)釋放的熱量都約為57.3kJ2測定中和反應反應熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度使用玻璃攪拌器是為了使反應物混合均勻，減小實驗誤差在某溫度下，反應C1F(g)+F(g)C1F(g)AH=+268kJmol-i,在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是(3)A升高溫度，K不變，平衡向正反應方向移動B升高溫度，平衡常數變小升高溫度，平衡

9、向正反應方向移動，F的轉化率提高2降低溫度，C1F的產率提高3室溫下，將CuSO5H0(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO(s)溶424于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是A.AH0B.AHVAH123C.AHVAH31D.AH=AH+AH213二、填空題完成下列問題用正確的序號填空：12：曲、曲：CHCHOH與CHOCH:。H和CH；和3HC32.1326380和0；HO和DO；232-TOC o 1-5 h zCH3CH3；互為同位素的是；互為同素異形體的是:互為同分異構體的是；互為同系物的是。有以下幾個化學反應；濃硫酸用水稀釋；向燒堿中加入硫酸；氯化銨與氫氧化鋇晶體反應

10、；鋁熱反應；焦炭與二氧化碳在高溫下生成一氧化碳，其中屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是。按要求書寫方程式電離方程式KClO；3銅與稀硝酸的離子反應方程式：。27.(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和門反應，生成帚：,等污染大氣，其中生成W0的能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是，圖1中對應反應的熱化學方程式為。圖2是與反應轉化為u和)過程中的能量變化示意圖，根據圖2分析，若(l.5rwKO被氧化，該過程放出的熱量kJ。若該反應是可逆反應，在相同條件下將與混合，則充分反應后放出的熱量(填“”“”或“二”)Qk。仿照圖2的形式，在圖3中繪制出門與H反應生成門的能量變化曲線.63oO+ooYUJ

11、L,XJ忖迅“OoNO946kJ-mu|-148一632JJ訕I(yè)dnvil_hCO00ObNO反應用稈國3三、原理綜合題28.已知、=：山一；廠二二反應的平衡常數和溫度的關系如下:溫度/C70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4回答下列問題：TOC o 1-5 h z該反應的平衡常數表達式K=。830C時，向一個5L的密閉容器中充入0.2molA和0.80molB,如反應初始6s內A的平均反應速率。則6s時c(A)=mol/L,C的物質的量為mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為。判斷該反應是否達到平衡的依據為。a.壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時

12、間改變c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質的量相等1200C時，反應C(滬図勸擬滬8創(chuàng)的平衡常數的值為。四、實驗題實驗編號1234水/mL1050X0.5mol/LHCO/mL2245101050.2mol/LKMnO/mL551010時間/s402010一反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗。29.某實驗小組利用KMnO酸性溶液與HCO溶液反應研究影響反應速率的因4224素。設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO溶液均已加入HSO)；通過測定KMnO4244溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率，為了探究KMnO與HCO濃度對4224TOC o 1-5 h z該反應的離子方程式，MnO+HCO+=Mn2+CO+。2242X=，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是：。在實驗中發(fā)現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加