福建省南平市武夷山第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、福建省南平市武夷山第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法正確的是A蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2 D與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體參考答案：A試題分析：A、蘋(píng)果酸中含有羧基和醇羥基，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；B、1mol蘋(píng)果酸中含有2mol羧基，所以只能和2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醇羥基與NaOH不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、羧基和羥基都能和活潑

2、金屬Na發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成15mol H2，錯(cuò)誤；D、與互為同一種物質(zhì)，錯(cuò)誤。2. 有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于M的說(shuō)法不正確的是 AM的分子式為C11H11O3N BM遇三氯化鐵溶液呈紫色 CM分子中至少有7個(gè)碳原子共平面 DM在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：B略3. 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B、干燥的有色布條C、氣體中通入硝酸銀溶液中 D、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略4. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)

3、)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m參考答案：A略5. 環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮參考答案：C略6. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是 可以燃燒； 能使酸性KMnO4溶液褪色； 能跟NaOH溶液反應(yīng)；能發(fā)生酯化反應(yīng)； 能發(fā)生加聚反應(yīng)； 能發(fā)生水解

4、反應(yīng)A B只有 C只有 D參考答案：B略7. 下列離子方程式正確的是（ ）A澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OB硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3+SO42Ba2+3OHBaSO4Fe（OH）3 C將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 DNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 ：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O參考答案：C試題分析：A、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+3SO42-+3Ba2+

5、6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤；C、將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+，故C正確；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba（OH）2：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。8. 在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（ ）A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、 膠體 D.溶液、 分散系參考答案：B略9. 下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，

6、并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的（）A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：C【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【分析】A碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；B無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；C燒杯A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，石灰水不會(huì)變渾濁；C燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過(guò)程

7、中不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳【解答】解：A碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成，故B正確；C碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過(guò)程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把

8、握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案10. 下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是乙烷（乙烯） 光照條件下通入Cl2，氣液分離乙酸乙酯（乙酸） 用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液苯（乙酸） 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸餾A. B. C. D.參考答案：B略11. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A鋁片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO+ H2 B碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液與過(guò)量NaHSO4溶液

9、混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O參考答案：C略12. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略13. 下列化學(xué)變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ASO2H2SO3 BCl2 NaClO CFeFeCl2 DHNO3O2參考答案：C略14. 下列說(shuō)法正確的是A.

10、化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B. 放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行C. 金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生D. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C略15. （2011?丹東模擬）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

11、小題，共10分）16. （16分）聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6n，工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：已知：高嶺土：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）及少量雜質(zhì)和水。 Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH為5.2。根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式 。（2）加適量鋁粉的主要目的是（3）溶液的pH需控制在4.24.5的原因是 ，具體操作中除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是 。（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，控制該溫度的操作

12、名稱(chēng)是，寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Al3+3H2O(各2分，共4分)（2）除去溶液中的鐵離子；（2分）（3）pH超過(guò)4.5，Al3+會(huì)形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6n。（3分）pH計(jì)（或精密pH試紙）；（2分）（4）水浴加熱，（2分）2AlCl3+nH2O= Al2(OH)nCl6n +nHCl（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X

13、是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱(chēng)是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲

14、與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. （選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) A分子式是 A只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化