2019-2020年高二10月測(cè)試化學(xué)試題含答案

1、江蘇省大港中學(xué)2013級(jí)高二必修化學(xué)10月份測(cè)試 命題人：陸國(guó)琴 2014-10-8本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H：1C：12 N：14 O：16 Na：23S：32Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 Mg：24一、單項(xiàng)選擇題：在每題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本部分23題，每題3分，共69分）。12013年進(jìn)入冬季以來，我國(guó)許多城市出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是 A市郊露天焚燒秸稈B推廣使用燃煤發(fā)電 C大量使用機(jī)動(dòng)車輛D多利用太陽能發(fā)電2下列說法正確的是A石墨是電解質(zhì)B干冰是氧化物CNaHCO3是酸 D醋酸溶液是弱電解質(zhì)3有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是A不能透

2、過濾紙B其分散質(zhì)粒子直徑小于1 nmC能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D不能與硫酸反應(yīng)4在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行萃取和分液操作時(shí)要用到的儀器是A分液漏斗 B普通漏斗 C燒瓶 D蒸發(fā)皿5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A2.3g Na與氧氣反應(yīng)生成化合物，失去的電子數(shù)目為0.2NAB常溫下，5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2 NA C在常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD32g含有少量O3的O2中，共含有氧原子數(shù)為2NA6碘是人體必需的微量元素。碘的一種核素是，關(guān)于的說法中正確的是A質(zhì)子數(shù)為74 B中子數(shù)為127 C核電荷數(shù)為53D核外電子數(shù)為127 7

3、能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的一組離子是AK+、Cu2+、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)BNa+、Ba2+、Br、SOeq oal(2,4)CNHeq oal(,4)、Fe3+、Cl、SCNDK+、Fe2+、Cl、NOeq oal(,3)8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+B1.6克NH2-離子中含有的電子數(shù)為NA C常溫常壓下，71 g Cl2含有NA個(gè)Cl原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 氖氣中含有的原子數(shù)為NA 9下列反應(yīng)中,屬于離子反應(yīng),同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 A氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃 B氯化

4、鋇溶液和硫酸溶液混合 C氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D把銅片放入硝酸銀溶液中10下列離子方程式書寫正確的是 A鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe + 2H+ Fe3+ + H2B氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42BaSO4C氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H+ + OHH2OD氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+11ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO4eq o(=,sup5()2ClO2K2SO42CO22H2O下列判斷正確的是AKClO3在反應(yīng)中失去電子BH2C2O4是氧化劑CH2S

5、O4發(fā)生氧化反應(yīng)D生成2 mol ClO2時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移水水溶有SO2的品紅溶液12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 A B C DA加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色 B配制100 mL 0.10 molL-1NaCl溶液C實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水 D稱量25 g NaOH13下列說法正確的是A用CCl4萃取I2單質(zhì)，看到溶液分層，且上層有紫紅色B滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，變紅，證明有NH4+CKNO3固體中混有雜質(zhì)NaCl，除去該雜質(zhì)的方法用降溫結(jié)晶法D向FeCl3溶液中，滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀14用固體氯化鈉配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不

6、到的儀器是A托盤天平 B容量瓶 C玻璃棒 D試管15在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是A34g NH3和4g H2 B14g N2和32g O2C2L CO2和2L H2O D11.2L O2和0.5mol O216我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3S3C =K2SN23CO2。該反應(yīng)中被還原的元素是AN BC CN和S DN和C17下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是 ACH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2 HBr18

7、下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是2019-2020年高二10月測(cè)試化學(xué)試題含答案編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L鹽酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL3019下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是 A用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯B先滴加HCl溶液，無任何現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C滴加HCl 酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-D用盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去CO2

8、中混有的HCl氣體20下列各組中的兩種微?；橥凰氐氖?用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） FeCl3溶液中滴加氨水 NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液，加熱 三、計(jì)算題(9 分)28.以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： （1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為 ，檢驗(yàn)其中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。（2）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、 、燒杯。（3）用水溶解水氯鎂石時(shí)，為了加快溶解可采取的方法：（寫二點(diǎn)） ， 。（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2

9、0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程，否則不得分)。江蘇省大港中學(xué)2013級(jí)高二必修化學(xué)測(cè)試一答題紙選擇題答案請(qǐng)?zhí)钤诖痤}卡上24 25 _ _； _ _。26寫出下列物質(zhì)的電離方程式NH3H2O CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 27寫出下列反應(yīng)的離子方程 式：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） FeCl3溶液中滴加氨水 NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液，加熱 28（1） ， 。（2） 。（3） ， 。（4）240.4mol 25.1:1:1 1:1:126、27 略28.（1）NH4Cl（1分）；取少量該固體于試管中配成溶液，加入適量（過量）的氫氧化鈉溶液，然后加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或PH試紙）放在試管口，試紙變藍(lán)，則可說明其中有銨根離子存在。（1分）（2）漏斗（1分） (3)攪拌、適當(dāng)加熱或粉碎水氯鎂石等（任意兩種方法，各1分）（4）（4分） n(CO2)=0.896L/22.4Lmol-1=4.0010-2 mol n(MgO)=2.00g/40gmol-1=5.0010-2 mol -1分 n(H2O)=(4.66g-4.0010-2 mol4