浙江省東陽中學2018-2019學年高二化學下學期開學考試試題(含參考答案)

1、 東陽中學2018-2019學年高二化學下學期開學考試試題相對原子質(zhì)量：Hl；C12；Cl-35.5；Cu-64。一、單選題（本大題共25小題，每一小只有一個選項符合題意。每小題3分，共75分）1.化學與生活、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是明磯在水中生成的八口川二膠體有吸附性，因此常用明磯對水進行消毒因汽油不完全燃燒使汽車尾氣中含有少量氮氧化物液氨汽化吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑DAl（OH）具有很高的熔點，是優(yōu)良的耐高溫材料32下列對于硝酸的認識，不正確的是A.濃硝酸在見光時會發(fā)生分解B.定條件下，濃硝酸會與苯發(fā)生硝化反應C.Cu與稀硝酸反應不產(chǎn)生氫氣D.濃硝酸滴到藍色石蕊試紙上先變紅后

2、變白再變黑3.在電解質(zhì)溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，熄滅后又逐漸變亮的是鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液4.下列溶液一定呈堿性的是A.使甲基橙變黃C.小川.含川的溶液5諺語“雷雨發(fā)莊稼”不包括下列哪個化學反應AN2+O2-2NOB.C2NO+O2=2NO2I).jN02+lLO=2nNO;J+NOT6在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：駡04）汽），若C（N2O4）由山降到O.O/niolL1需要15s，那么反應再繼續(xù)進行10S，則丄1的濃度可能變?yōu)锳.0.055仙

3、B.0.050molL1C.0.045山丄1D.0.040山丄1下列事實可證明氨水是弱堿的是(室溫下)氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1molL-1氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1molL-1氯化銨溶液的pH為5將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得c(D)=0.5molLi,UUX5，以C表示的平均速率v:；C；0.2)inold.1mill1,下列說法正確的是A.：Ii譏()丨i譏iJB.?;1C.2min時，n(A)=l兇D.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為皿兀9升高溫度會使Na2S

4、2O3+2HCl2NaCl+S；+SO2t+H2O的反應速率逐漸加快，原因主要是該反應屬于吸熱反應，加熱使平衡正向移動加熱，促使SO2逸出，使平衡正向移動加熱，增大了S2O32-與H+的活化分子百分數(shù)加熱，促進了Na+與Cl發(fā)生有效碰撞將可逆反應2Fe3+2I2Fe2+I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應電子從石墨(乙)流向石墨(甲)電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中石墨電極為負極黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KN03(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3C02(

5、g)AH=xkJmor1已知：碳的燃燒熱/川丨】冷川),、(s)+2K(s)=K.,S(s)Alh=b2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)aH3=ckj-molo則x為A.3a+b-c鐵棒1卜I.C-21|將一根較純鐵棒垂直插入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是 AB段發(fā)生反應為：）：.：】（：丨-，y）41川腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段向水中加入一定量硫酸鉀固體后，鐵棒的生銹速率無明顯變化產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同將裝有皿山、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反

6、應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中W和NO的體積比是5:3B.2：3C.1：1D.2：1用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是燃料電池工作時，負極反應為：H2e-=2H+若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應，b極質(zhì)量增加當a、b均是石墨時，當消耗2?2.4L（標況）時，a極析出銅64g室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是若x=y,且a+b=14，則pH7B.若x=10y,且a+b=14，則pH7C.若x=y，且a+b=13，則pH7若

7、10 x=y，且a+b=14，則pH=7在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是a點溶液呈酸性，此時：心川；c（CH3COOH）B從a到b：逐漸增大水的電離程度：b點e點溶液的pH值：a點點、點三室式電滲析法處理含八川打廢水的原理如圖所示，采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的I和;可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是-MS濃NaSOd|更土確云-.1-4-89卜_通電后中間隔室的離子向正極區(qū)遷移，正極區(qū)溶液pH增大該

8、法在處理含廢水時可以得到NaOH和山宀)產(chǎn)品負極反應為汕山】(：廠丨川，負極區(qū)溶液pH降低當電路中通過lmol電子的電量時，會有()川皿的生成用標準堿液進行中和滴定，測定某酸液的濃度時，下列操作會使測定結(jié)果偏低的為未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測酸液潤洗裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗量取酸液的體積時，開始仰視凹液面，取液結(jié)束時俯視凹液面滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達終點時尖端無氣泡下列表達不正確的是反應2NO=O+2NO”=116.2kJ/mol任何情況非自發(fā)22NaCO溶液中：2c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)33323表示碳

9、燃燒熱的熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol氯化鋁溶液中滴入少量NaOH溶液：A13+3OH-=Al(OH)；一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是C的生成速率與C的消耗速率相等3amolBA、B、C的濃度不再變化混合氣體的總壓強不再變化單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時間消耗amolA,同時生成3amolBA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A.B.C.D.一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生標準狀況下;氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全

10、溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生山丄的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為A.1：12：53：2D.3：5平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y,發(fā)生如下反應：2X(?)+Y(?)=2Z(?)，不同溫度時產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量如圖所示：a為TC時的情況，b為TC時的情況，c為TC時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是X、Y、Z均為氣體，正反應放熱Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應吸熱Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應放熱t(yī)時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量43常溫下將NaOH溶液添加到己二酸山工溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列

11、敘述錯誤的是氣(HX)A.Ka(HX)的數(shù)量級為1()22B曲線N表示pH與如占冬的變化關系NaHX溶液中譏丨；川:;當溶液呈中性時，i八:小川；常溫下，的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是A.酸性：HXVHYVHZC.電離常數(shù)：K仃K【】y室溫下，下列有關說法中正確的是c/)c(Y-)c(X-)D.二c(V)+c(lY)二cQ)+c(ll)c(Cl-)-c(NH+)加水稀釋O.lmol/LNHCl溶液的過程中，4始終不變4c(NH+)c(OH-)4均為O.lmol/L的等體積NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍至pH=9，則mVnpH=3CHCOOH

12、溶液與pH=11NaOH溶液混合后呈中性，則消耗的溶液體積：V礙_V醋酸氫氧化鈉分別取0.1molMg(0H)2、Na2CO3置于1L水中充分攪拌，溶液中陰離子數(shù)目是Mg(OH)2多二、填空題(共3個小題，共25分)26(9分).工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO、NO等是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣2x中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。SO在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是。2NO與SO在空氣中存在下列平衡：x22N0(g)+02(g)2N02(g)AH=-113.0kJ-mor12S02(g)+02(g)2S03(g)AH=-196.6kJmor1通常在二氧化氮的存在下

13、，SO進一步被氧化生成SO。231NO和SO反應的熱化學方程式為。22/如欲增大該反應的平衡常數(shù)，應改變的反應條件是。提高2SO+O=2SO反應中SO的轉(zhuǎn)化率，是減少SO排放、緩解酸雨污染的有22322效措施。時，在aL的密閉容器中加入；口)小山SO和1)5min后反應達到平衡,2二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應的平衡常數(shù)是。在中條件下，下列條件能提高SO的平衡轉(zhuǎn)化率的是填字母)。2a.溫度和容器體積不變，充入1)山汕Heb.溫度和容器體積不變，充入l.Omol。2c.在其他條件不變時，減少容器的體積丄在其他條件不變時，改用高效催化劑在其他條件不變時，升高體系溫度工業(yè)上可利用氯堿工業(yè)的陽極氣體

14、的水溶液治理含SO的廢氣，其離子方程式是2。27(8分).(1)三種弱酸HA、HB.HC的電離常數(shù)為1.8X10-5、5.6X10-ii、4.9X10-i。、4.3X10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂L)。已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：HA+HB-(少量)=A-+HBHB(少量)+C-=HB-+HCHA(少量)+C-=A-+HC。則Ka(HB)=:Ka(HC)=。22向弱酸H2D溶液中加入適量氫氧化鈉溶液，當c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)時，溶液的溶質(zhì)為(填物質(zhì)的化學式)。下圖是某水溶液在)H從0至14的范圍內(nèi)H2C03、HC03-、CO32-在平衡時的組成分數(shù)。下列敘述正確的是。此

15、圖是1.0molL-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(HC0)=c(HC0-)=c(CO2-)2333人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH,不宜過大或過小室溫下，CHCOOH的電離常數(shù)Ka=2X10-5。室溫下，將15mL1.0molL-1的CHCOOH33TOC o 1-5 h z加入到5mL2.0mol/L的NaOH溶液中，則所得的溶液pH值約為。28(8分).氯化芐(CHCHCl)是一種重要的有機化工原料。用甲苯與氯氣在光照條件下652合成

16、氯化芐后用下列方法分析粗產(chǎn)品的純度：步驟I：稱取2.555g樣品于燒瓶中，加入100.00mL4mol-】氫氧化鈉溶液共熱(CHCHCl652+NaOH-CHCHOH+NaCl)，冷卻至室溫。加入100.00mL4molL-i硝酸，一段時間后，652將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中，加水定容。步驟II：從容量瓶中各取50.00mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00mL0.2000molL1硝酸銀溶液。步驟III：用硫酸鐵銨NHFe(SO)作指示劑，用0.2000molL1LNHSCN溶液分別滴定424剩余的硝酸銀(NHSCN+AgNO=AgSCN；+NHNO)，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。4343實數(shù)數(shù)據(jù)實驗序號NH4SCN溶液體積讀數(shù)曲滴定前滴定后第一次0.4010.3H第二次0.3010.32第三次0.2010.41請回答下列問題：TOC o 1-5 h z加入硝酸的目的是。在步驟III中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是。該樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)。上述測定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量，原因是參考答案12345678910CDBCBADCCD