新人教版九年級上冊初中化學 課時1 原子的構成 相對原子質量 教學課件

1、第三單元 物質構成的奧秘課題2 原子的結構課時1 原子的構成 相對原子質量 學習目標1.知道原子的構成以及構成粒子之間的關系。2.知道相對原子質量的含義，并學會查相對原子質量表。3.能運用相對原子質量的兩個公式進行相關計算。返回新課導入 1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)： 大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向； 一小部分粒子改變了原來的運動方向； 有極少數(shù)粒子被彈了回來。返回一、原子的構成新課講解 原子質量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實心球嗎？新課講解1.原子結構研究發(fā)展史實心球模型棗糕模型行星模型電子云模型玻爾模型新課講解2.

2、原子的構成原子原 子 核 質子：一個質子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷原子核大小比較【觀察思考】觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷；4.原子核由質子和中子構成；質子中子原子的構成示意圖新課講解新課講解3.構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.672610-27kg中子不帶電1.674910-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836原子的質量主要集中在原子核上。新課講解觀察上面表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？（1）一個質子和一個電子所帶的電量

3、相等，電性相反。（2）一個質子和一個中子的質量約相等。（3）原子的質量主要集中在原子核上。新課講解思 考從下列表格中你可以得到哪些結論？ 原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（1）質子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）不是所有的原子都含有中子；（3）質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是（）A原子由居于中心的原子核和核外電子構成B核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C原子核的質量和電子的質量相差不大D原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多C 新課講解典例分析例分析：電子的質量很小可以忽略不計，原子的質量主要集中

4、在原子核上。 新課講解二、相對原子質量1.原子的實際質量原子種類原子質量氫1.6710-27 kg氧2.65710-26 kg碳1.99310-26 kg鐵9.28810-26 kg新課講解由圖中數(shù)據(jù)，你獲得的信息是什么？思 考（1）不同原子的質量不同；（2）原子的質量很小；（3）如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。新課講解2.相對原子質量某原子的實際質量碳原子質量某原子的相對原子質 （1）概念 以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。（2）計算公式【注意】1.相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值。2.單位：為1（一般不寫

5、）。新課講解3.相對原子質量和質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系原子種類相對原子質量 質子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112 磷311516 硫321616 鐵562630 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 下列關于相對原子質量的說法正確的是（ ）A.相對原子質量就是原子的實際質量B.相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的比值C.原子質量越大，相對原子質量就越大D.相對原子質量的單位為“g”C 新課講解典例分析例返回課堂小結返回相關關系式原子核核外電子原子的構成原子相對原子質量核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)相關關系式1.下列敘述正確的是( )A.原子核都由質子和中子

6、構成 B.原子是實心的球體C.在原子中,核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等D.不同種類的原子,核內的質子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同2.組成一切原子必不可少的粒子是( )A.質子 電子 B.質子 C.質子 中子 電子 D.質子 中子D當堂小練DA3.某原子的質子數(shù)為26，中子數(shù)比質子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ）A.26 B.56 C.82 D.86D當堂小練C4.構成氧原子的微粒有（ ）A.8個質子，8個中子，16個電子B.8個質子，8個電子C.8個質子，8個中子，8個電子D.8個原子核，8個中子，8個電子C5.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原

7、子質量為( )A.12b/a kg B.12b/aC.12a/b D.12a/b kgB 當堂小練返回教材習題1.填空題（1）構成物質的粒子有 、 和 等。例如，氫氣的構成粒子是 ，汞的構成粒子是 ，氯化鈉的構成粒子是 和 。（2）原子失去電子后，就帶有 電荷，成為 離子；原子得到電子后，就帶有 電荷，成為 離子。帶電的原子叫做 。（3）下圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外層上有 個電子，在化學反應中該原子容易 電子。 （4）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 4個，在化學反應中一般較易 電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般 4個，在化學反應中一般較易 電子；稀有

8、氣體的原子最外電子層有 個電子（氯有 個電子），這是一種相對穩(wěn)定的結構。教材習題（5）填寫表中的空格。教材習題原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1212答案：(1)分子 原子 離子 氫分子 汞原子 氯離子 鈉離子 (2)正 陽 負 陰離子 (3)16 16 8 6 得到 (4)少于 失去 多于 得到 8 2教材習題2.選擇題（1）原子核（ ）。A.由電子和質子構成 B.由質子和中子構成C.由電子和中子構成 D.由質子、中子和電子構成（2）在原子里質子數(shù)等于（ ）。A.中子數(shù) B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.中子數(shù)和電子數(shù)之差教材習題答案：(1)B (2)B (3)B

9、 (4)D （3）碳的相對原子質量是（ ）。A.12g B.12C.1.6610-27kg D.1/12g（4）核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（ ）。A.分子 B.原子C.陽離子 D.陰離子3.以氧原子為例回答問題：構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？教材習題答案：構成原子的粒子有質子、中子和電子。其中質子和中子構成原子核,原子核與核外電子形成原子。由于中子不帶電,質子和電子電性相反、電量相等,因此整個原子不顯電性。 4.從附錄中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質量（保留小數(shù)點后一位）。5.從附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質量的納、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？教材習題答案：4.氮:14.0 硫:32.1 氯:35.5 鈣:40.15.鈉:22.99 鎂:24.31 鋁:26.98。鈉含的原子數(shù)最多,鋁含的原子數(shù)最少,因為鈉的相對原子質量最小,鋁的相對原子質量最大,在質量相同的前提下,原子個數(shù)與相對原子質量成反比。6.碳12原子的質量為1.99310-26kg，一種鐵原子的質量為9.2881