2022年人教版高中化學(xué)必修一教學(xué)案人教課標(biāo)版

1、第一節(jié) 物質(zhì)的分類 課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案 簡(jiǎn)潔分類法及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo) . 復(fù)習(xí)中學(xué)所學(xué)基本概念,在明白純潔物,混合物,單質(zhì),化合物,氧化物,酸,堿,鹽等概念的基礎(chǔ)上,能夠從物質(zhì)的組成與性質(zhì)角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；. 明白常見物質(zhì)及變化的分類方法,能夠用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 1. 交叉分類法 : 對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類；例：某些鹽的交叉分類 圖 練習(xí)：依據(jù)下圖中物質(zhì)及其類型之間的關(guān)系分別作出有關(guān)連線可溶性鹽鹽鈉鹽難溶性鹽鋇鹽正碳酸鹽酸式鹽硫酸鹽樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的一種方法；例：物質(zhì)的分類（圖） ：例：對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類（依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少,以及反應(yīng)物和生成

2、物的類別分類）化學(xué)反應(yīng)練習(xí)：以下反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是 （）（）. . . . 【實(shí)踐活動(dòng)】（）第題 總結(jié)規(guī)律 化學(xué)方程式：第一節(jié) 物質(zhì)的分類 課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 1 頁(yè),共 9 頁(yè)分散系分類及膠體的性質(zhì)青春寄語(yǔ) ： 播種一個(gè)信念,收成一個(gè)行動(dòng)；播種一個(gè)行動(dòng),收成一個(gè)習(xí)慣；播種一個(gè)習(xí)慣,收成 一個(gè)性格；播種一個(gè)性格,收成一個(gè)命運(yùn)；學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 能夠依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小對(duì)分散系分類；2. 會(huì)制備 膠體,會(huì)鑒別膠體與溶液；學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 一、 分散系及其分類 . 概念：分散系是 . . 組成分散質(zhì)分散劑 . 分類（ 圖）：分散質(zhì)和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài)

3、,它們之間有種組合方式；. 當(dāng)分散劑是水或其它液態(tài)時(shí),按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為、和 . 二. 膠體及其性質(zhì)（）膠體制備試驗(yàn) 試驗(yàn)步驟：取一個(gè)小燒杯,加入蒸餾水；將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向蒸餾水中,連續(xù)煮沸至；. 溶液、膠體、濁液三類分散系比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小外 觀 特 征靜置穩(wěn) 定 性分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí) 例膠體與其它分散系本質(zhì)的區(qū)分是,膠體與其它分散系可以通過(guò)試驗(yàn)方法來(lái)區(qū)分：膠 體具有,而其它分散系不具備這種性質(zhì)；其次節(jié) 離子反應(yīng)（課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 酸、堿、鹽在水溶液中的電離青春寄語(yǔ)：人只有在每天的進(jìn)步當(dāng)中才能體會(huì)到這鮮活生命的

4、意義！名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 2 頁(yè),共 9 頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)明白電解質(zhì)的概念；會(huì)寫常見酸、堿、鹽的電離電離方程式,會(huì)從電離的角度熟悉酸、堿、鹽的概念；學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納 一電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在或能夠?qū)щ姷?如酸、堿、鹽等；非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的 二、電離和電離方程式 .電離的概念：在溶液當(dāng)中解離成的過(guò)程；化合物 ,如蔗糖、酒精等；.酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姷木売桑菏怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了,產(chǎn)生了；.電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子；練習(xí)：寫出以下各電解質(zhì)的電離方程式：（1）（2）（3）（4）（5）（6） （7） （8）（9） （10）（1

5、1）. 從電離的角度熟悉酸、堿、鹽 酸: 電離時(shí)生成的離子全部是的化合物叫做酸；堿: 電離時(shí)生成的離子全部是的化合物叫做堿；鹽: 電離時(shí)生成的和的化合物叫做鹽；其次節(jié) 離子反應(yīng)（課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 學(xué)習(xí)目標(biāo) .熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；. 把握離子反應(yīng)方程式的書寫；學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 3 頁(yè),共 9 頁(yè)一.離子反應(yīng)離子反應(yīng) . 概念：電解質(zhì)在中的反應(yīng)（有自由離子參與或有自由離子生成的反應(yīng)）叫離子反應(yīng)；. 離子方程式：用表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式；. 離子方程式的書寫四步驟： “ 寫、改、刪、查 ” ；（）“ 寫” 化學(xué)方程式,

6、必需依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)；（）“ 改” 反應(yīng)物和生成物,以其在溶液中主要存在形狀顯現(xiàn)：故將易溶易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、,強(qiáng)堿、（）,可溶性鹽）改寫成形式,難溶物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、水等仍寫成；（）“ 刪” 兩邊相同的離子,去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的離子；（）“ 查” 兩邊和是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等；.離子方程式的意義（）表示肯定物質(zhì)反應(yīng)時(shí)實(shí)際參與反應(yīng)的；（）表示同一類型的離子反應(yīng)；二. 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和發(fā)生的條件 . 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： ；. 復(fù)分解反應(yīng)的（）（）（）第三節(jié) 氧化仍原反應(yīng)（ 第一課時(shí) ）審編：高一化學(xué)組編寫：都鳳梅名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 第 4

7、頁(yè),共 9 頁(yè)青春寄語(yǔ)：自我掌握是最強(qiáng)者的本能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】使同學(xué)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)懂得氧化反應(yīng)、仍原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降法判定氧化仍原反應(yīng),把握電子轉(zhuǎn)移的表示方法；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】探究氧化仍原反應(yīng)的概念及其進(jìn)展【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)和本質(zhì)【學(xué)問(wèn)鏈接】復(fù)習(xí)歸納“ 元素的化合價(jià)的判定”級(jí) 化合價(jià)；. 判定規(guī)章： 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為； 在化合物中金屬元素的化合價(jià)全為正值,非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)值又有正 值； 在化合物中,各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 如,這樣的化合物,元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中原子得、失電子數(shù)目及離子 的電荷數(shù)在數(shù)值上相等；如化合物中,元素的化合價(jià)與

8、在生成它們的反應(yīng)中共用電子對(duì)的偏向、偏離的對(duì)數(shù)在數(shù)值上相等；. 判定類型：化合物、復(fù)雜陰陽(yáng)離子、原子團(tuán)等；如：、（亞硫酸氫根）、（氯酸根）、（高錳酸根）、（磷酸根）；. 常見元素的主要化合價(jià)（銨根）、氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉；氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅；正三是鋁正四 硅；下面再把變價(jià)歸：全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵；錳正二四與六七；碳的二四要牢記；. 一價(jià)銨根硝酸根,氫鹵酸根氫氧根,高錳酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根 二價(jià)硫酸碳酸根,氫硫酸根錳酸根；暫記銨根為正價(jià),負(fù)三又有個(gè)磷酸根級(jí) 標(biāo)出以下化合物中劃線元素的化合價(jià)：【學(xué)習(xí)過(guò)程】一. 氧化仍原反應(yīng)定義 從得氧、失氧觀點(diǎn)分析 （）請(qǐng)列舉

9、幾個(gè)氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)的實(shí)例；爭(zhēng)論這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo) 準(zhǔn)；（） 氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)為什么肯定同時(shí)發(fā)生？把物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做反應(yīng)；（物質(zhì)得到氧）含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做反應(yīng)；（物質(zhì)失去氧）從元素化合價(jià)升降的角度熟悉氧化仍原反應(yīng)反應(yīng)是否“ 得”仍化合價(jià)升降氧化仍原情形為氧是化仍“ 失” 氧原反應(yīng)氧,碳元素發(fā)生反應(yīng),被第 5 頁(yè),共 9 頁(yè)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成氧銅元素發(fā)生反應(yīng),被氧,碳元素發(fā)生反應(yīng),被氧氫元素發(fā)生反應(yīng),被級(jí) 結(jié)論：從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看,氧化仍原反應(yīng)是有的反應(yīng)（氧化仍原 反應(yīng)的特點(diǎn)）；氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)（填“ 上升” 或“

10、 降低”）的反應(yīng) , 該 元素（填“ 被氧化” 或“ 被仍原” ）；仍原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)（填“ 上升” 或“ 降低” ）的反應(yīng),該元素被（填“ 被氧化” 或“ 被仍原”）；（氧化仍原反應(yīng)級(jí) 從電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉氧化仍原反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化仍原情形鈉元素鈉發(fā)生反應(yīng),被氯元素氯發(fā)生反應(yīng),被氫元素氫發(fā)生反應(yīng),被氯元素氯發(fā)生反應(yīng),被級(jí) 結(jié)論：、從反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的角度看,氧化仍原反應(yīng)是有的反應(yīng)；的本質(zhì)）、氧化反應(yīng)是物質(zhì)電子的反應(yīng)；仍原反應(yīng)是物質(zhì)電子的反應(yīng)；. 比較氧化反應(yīng)得氧和失氧觀化合價(jià)升降觀電子轉(zhuǎn)移觀得氧的反應(yīng)化合價(jià)上升的反應(yīng)失電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)仍原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降

11、低的反應(yīng)得電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)二. 氧化仍原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系： 級(jí) . 有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部 屬于氧化仍原反應(yīng)；你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由；級(jí). 嘗試畫出氧化仍原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖 說(shuō)明；級(jí). 以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）, 并列舉詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)加以. 在氧化仍原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 . 在氧化仍原反應(yīng)中,確定有一種元素被氧化,另一種元素被仍原 . 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng) . 氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失

12、或偏移 級(jí). 以下反應(yīng)肯定屬于氧化仍原反應(yīng)的是（）化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 級(jí). 判定以下反應(yīng)是不是氧化仍原反應(yīng),如是氧化仍原反應(yīng),指出什么元素被氧化？什 么元素被仍原？BMnO 2+4 HClMnCl 2+Cl2+2H2O名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁(yè),共 9 頁(yè). . 2. 【反思小結(jié)】第三節(jié) 氧化仍原反應(yīng)（ 其次課時(shí) ）審編：高一化學(xué)組 青春寄語(yǔ)：自我掌握是最強(qiáng)者的本能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)進(jìn)一步懂得氧化仍原反應(yīng) 2熟悉氧化仍原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系 3會(huì)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移編寫：都鳳梅【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化劑、仍原劑；電子轉(zhuǎn)移的表示方法【學(xué)習(xí)難

13、點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移的表示方法,氧化性、仍原性強(qiáng)弱的判定【學(xué)問(wèn)鏈接】級(jí)判定氧化仍原反應(yīng)的依據(jù)是；氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是；級(jí)物質(zhì)所含元素化合價(jià) , 電子 電子對(duì) 這種反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià) , 電子 電子對(duì) 這種反應(yīng)是仍原反應(yīng)【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、氧化劑和仍原劑. 氧化劑：級(jí)物質(zhì)中元素的化合價(jià) , 電子 或電子對(duì) , 這種物質(zhì)稱為氧化劑；級(jí)氧化劑具有,在化學(xué)反應(yīng)中被,發(fā)生反應(yīng)；級(jí)常見的氧化劑 : 、濃硫酸、等；. 仍原劑：級(jí)物質(zhì)中元素的化合價(jià) , 電子 或電子對(duì) , 這種物質(zhì)稱為仍原劑；級(jí)仍原劑具有,在化學(xué)反應(yīng)中被,發(fā)生反應(yīng)；常見的仍原劑 :活潑的金屬單質(zhì)如、,以及、等； 級(jí). 以下物質(zhì)既可以做氧化

14、劑又可以做仍原劑的物質(zhì),摸索為什么？. 氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物級(jí) 氧化產(chǎn)物是被后的產(chǎn)物；仍原產(chǎn)物是被后的產(chǎn)物 . . 氧化仍原反應(yīng)中的有關(guān)概念氧化劑：得電子 或電子對(duì)偏向 的反應(yīng)物；仍原劑 ： 失電子 或電子對(duì)偏離 的反應(yīng)物；氧化性：指得電子的才能或性質(zhì) , 氧化劑有氧化性；仍原性：指失電子的才能或性質(zhì) , 仍原劑有仍原性 ；氧化產(chǎn)物：仍原劑發(fā)生氧化反應(yīng)所得到的生成物；仍原產(chǎn)物 ：氧化劑發(fā)生仍原反應(yīng)所得的生成物；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 7 頁(yè),共 9 頁(yè)聯(lián)系 ：氧化劑（具有氧化性）所含元素化合價(jià)降低得電子被仍原劑仍原發(fā)生仍 原反應(yīng)得仍原產(chǎn)物；仍原劑（具有仍原性）所含元素化

15、合價(jià)上升失電子被氧化劑氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得氧化產(chǎn)物；化合價(jià) , 電子 ,發(fā)生 反應(yīng)氧化劑 仍原劑 仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià) , 電子 ,發(fā)生 反應(yīng) 級(jí). 找出以下反應(yīng)中的氧化劑和仍原劑,氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物 二、氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 . 雙線橋法（）先標(biāo)化合價(jià),雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；（）線上標(biāo)明化合價(jià)的升降,被氧化或被仍原,電子的得失數(shù)；（）查得失電子數(shù)目是否相等；氧化劑為,仍原劑為,氧化產(chǎn)物為,仍原產(chǎn)物為； 級(jí) . 用雙線橋法表示以下氧化仍原反應(yīng),指出氧化劑仍原劑氧化產(chǎn)物仍原產(chǎn)物： （）（） 濃 .單線橋法（明白）氧化劑仍原劑 三、氧化性和仍原性及其強(qiáng)弱的判定方法 常

16、見的氧化劑：,濃,濃、稀,常見的仍原劑：、大多數(shù)金屬；氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性 仍原劑的仍原性仍原產(chǎn)物的仍原性例如：H2 仍原劑+CuOCu+H2O 氧化產(chǎn)物氧化劑仍原產(chǎn)物就：仍原性：四、電子守恒規(guī)律：在任何氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子總數(shù)與仍原劑失去的電 子總數(shù)相等；此規(guī)律應(yīng)用于解氧化仍原反應(yīng)的運(yùn)算題、氧化仍原反應(yīng)方程式的配平；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 8 頁(yè),共 9 頁(yè)五、生活中的氧化仍原 級(jí). 以下表達(dá)中,正確選項(xiàng)（）同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)同一反應(yīng)中,仍原劑的仍原性比仍原產(chǎn)物的仍原性弱由原子變成的反應(yīng)是氧化反應(yīng)由原子變成,需加入仍原劑 級(jí). 以下變化中,需要加入氧化劑的是（） 學(xué)習(xí)是一件增長(zhǎng)學(xué)問(wèn)的工作,在茫茫的學(xué)海中,或許我們困苦過(guò),在艱巨的競(jìng)爭(zhēng)中,或許我們疲憊過(guò),在失敗的陰影中,或許我們掃興過(guò)；但我們發(fā)覺(jué)自己的學(xué)問(wèn)在漸漸的增長(zhǎng),從啞啞學(xué)語(yǔ)的嬰兒到無(wú)所不能的青年時(shí),這種神奇而龐大的變化怎能不讓我們感到驕傲而驕傲呢？當(dāng)我們?cè)趯W(xué)習(xí)中遇到困難而艱巨的戰(zhàn)勝時(shí),當(dāng)我們?cè)诼L(zhǎng)