2023學(xué)年廣西南寧市二中化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 ( )A膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2、下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是(

2、 )ABCD3、下列物質(zhì)中，體積為22.4L的是A20時(shí)18 g水 B常溫常壓下1 mol氨氣C標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.021023個(gè)原子的氯氣 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳4、判斷下列化學(xué)概念的依據(jù)正確的是A溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化D電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電5、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O6、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3

3、Cl2+2NH3N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)說明了Cl2的還原性大于N2D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移7、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉AABBCCDD8、下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是( )A在河流入海處易形成三角洲B用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù), 可使開刀處的血液迅速凝固, 減少失血C同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞D硅酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )A0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中

4、Na+個(gè)數(shù)為0.2NAB78g Na2O2中含有離子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LDNa2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA10、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A鈉在氯氣中燃燒B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D鋅粒放入稀硫酸中11、同種元素的原子和離子，一定具有相同的( )A電子層數(shù)B中子數(shù)C電子數(shù)D質(zhì)子數(shù)12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)Br2分子所占的體積約為22.4LB含NA個(gè)Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC1 mol

5、Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等13、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有( )根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A5種B4種C3種D2種14、用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻

6、璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（ ）A裝置與之間缺少干燥裝置B裝置后缺少干燥裝置C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D沒有全部被還原15、下列化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ACaCO3 CaO + CO2 B2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2OCNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O316、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是A2 1B2 3C1 2D31二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO

7、4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒有_。(2)步驟沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法_。(3)寫出步驟的離子方程式：_。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。18、.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下

8、實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無(wú)色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式_。（3）寫出變化的離子方程式：_。. 實(shí)驗(yàn)室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_ g 燒堿，應(yīng)放在_中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有_。（3）

9、下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有_。A燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用來配制溶液 C定容時(shí)仰視容量瓶D稱量時(shí)使用了生銹的砝碼 E.未洗滌溶解燒堿的燒杯19、濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_個(gè)，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要_。（3）稀釋濃硫酸的操作是_。（4）下列操

10、作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_。A稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B容量瓶中有少量蒸餾水殘留C濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線20、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式_。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明_。裝置F的作用是_。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通

11、入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)放入_（填寫試劑或用品名稱）。21、將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨

12、溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過_，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計(jì)方案，無(wú)需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_；如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_（填“氧化性”或“還原性”）；若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=N

13、aBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol；在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)）_；a氧化性b還原性c揮發(fā)性d腐蝕性設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過酒精燈、溫度計(jì)、_等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來分析作答。A. 膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B. 膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C. 溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性?！绢}目詳解】A. 膠體是一種均勻的分散

14、系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。做題時(shí)需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。2、C【答案解析】A硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B氯化鋇

15、是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。3、D【答案解析】A.18g水的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，20時(shí)水是液態(tài)不是氣體，則體積不是22.4L，故A不選；B常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積不是22.4L，故B不選；C含6.021023個(gè)原子的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故C不選；D.44g二氧化碳的物質(zhì)的量為44g44g/mol=1

16、mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氣體摩爾體積22.4L/mol的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意22.4L/mol的使用條件：氣體和標(biāo)準(zhǔn)狀況。4、C【答案解析】A選項(xiàng)，溶液與膠體不同的本質(zhì)原因：分散質(zhì)粒子直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm的分散系叫溶液，分散質(zhì)粒子直徑1nm 100nm的分散系叫膠體，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，純凈物與混合物，是否由一種物質(zhì)組成，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化，有變化則為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，兩者情況下都不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)，兩者情況下任意一種導(dǎo)

17、電則為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，要判斷電解質(zhì)，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導(dǎo)電。5、C【答案解析】A2H2O22H2O +O2存在化合價(jià)變化，氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；CSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；DC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O存在元素化合價(jià)變化，碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)

18、不選；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是常考點(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價(jià)的變化是解題的突破口。6、C【答案解析】根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷；3Cl2+2NH3N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)??！绢}目詳解】一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以3Cl2+2NH3N2+6HCl是置換反應(yīng)，故A說法正確；3Cl2+2NH3N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，

19、故B說法正確；3Cl2+2NH3N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，所以該反應(yīng)說明了Cl2的氧化性大于N2，故C說法錯(cuò)誤；3Cl2+2NH3N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)及氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度解答該題，難度不大。7、D【答案解析】根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志?！绢}目詳解】A項(xiàng)：汽油是C511的烴類混合物，屬于易燃液體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃?xì)怏w，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)

20、：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于腐蝕品，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：氫氧化鈉是常用的強(qiáng)堿，一般不具有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。8、D【答案解析】A項(xiàng)，河流中的泥沙屬于膠體分散系，在河流入海處易形成三角洲與膠體的聚沉有關(guān)；B項(xiàng)，血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體的聚沉；C項(xiàng)，墨水屬于膠體，不同牌號(hào)的墨水中膠體粒子不同，不同牌號(hào)的墨水混合可發(fā)生膠體的聚沉而使鋼筆堵塞；D項(xiàng)，硅酸與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；與膠體沒有直接關(guān)系的是D項(xiàng)，答案選D。9、B【答

21、案解析】A.不知道溶液的體積，無(wú)法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.78g Na2O2中物質(zhì)的量是=1mol，一個(gè)過氧化鈉含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子即是三個(gè)離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D. 使用氣體摩爾體積時(shí)，必須注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。10、D【答案解析】A 、離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)

22、，C錯(cuò)誤；D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，D正確；答案選D。11、D【答案解析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，同種元素一定具有相同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，同位素不同核素之間中子數(shù)不同，進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A因原子變?yōu)殡x子時(shí)要得到或失去電子，有的電子層數(shù)發(fā)生了變化，不一定相同，A錯(cuò)誤；B同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同，B錯(cuò)誤；C同種元素的原子和離子電子數(shù)一定不同，金屬元素會(huì)失去電子，非金屬元素會(huì)得到電子，C錯(cuò)誤；D同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)一定相同，D正確；答案選D。12、D【答案解析】

23、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、溶液物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析?！绢}目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈉溶于1L水中形成的溶液體積一定不等于1L，故B錯(cuò)誤；C.氯氣在反應(yīng)中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，C不正確；D.根據(jù)公式n=m/M，計(jì)算得到，24 g O2分子中含氧原子1.5mol，24 g O3分子含氧原子1.5mol，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意氣體摩爾體積的適用條件；一定物質(zhì)的量濃度溶液計(jì)算過程中，溶液的體積不等于溶劑水的體積。13、C【答案解析】根據(jù)分散系中分散

24、質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故正確；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯(cuò)誤；根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確。故選C。14、D【答案解析】A裝置與之間缺少干燥裝置，中的水蒸氣進(jìn)入中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選A；B裝置后缺少

25、干燥裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選B；C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差偏小，測(cè)量氧元素質(zhì)量偏小，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選C； D沒有全部被還原，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故選D。15、D【答案解析】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.沒有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋁元素化合價(jià)由Al的0價(jià)變化到Al2O3的+3價(jià)，化合價(jià)升高；鐵元素化合價(jià)由Fe2O3的+3價(jià)變化到Fe的

26、0價(jià)，化合價(jià)降低。所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。16、C【答案解析】反應(yīng)3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，SK2S，化合價(jià)降低，被還原，SK2SO3，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算?！绢}目詳解】在化學(xué)反應(yīng)方程式3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和還原劑都是S，假設(shè)有3 mol S參與反應(yīng)，則在SK2S反應(yīng)中，化合價(jià)降低的S原子為2 mol，即被還原的S為2 mol；在SK2SO3反應(yīng)中，化合價(jià)升高的S原子為1 mol，則被氧

27、化的S為1 mol，被氧化與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)n = 可知，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比也為1：2，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題中涉及了S的歧化反應(yīng)，它是氧化還原反應(yīng)的一種，由于硫既是氧化劑又是還原劑，故無(wú)法根據(jù)反應(yīng)物直接判斷還原劑與氧化劑的質(zhì)量比，要以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)來分析還原劑與氧化劑的質(zhì)量比，故正確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag

28、+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！绢}目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀

29、物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用

30、稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；18、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 Ag+Cl=AgCl 5.0 小燒杯 250 mL容量瓶，膠頭滴管 AD 【答案解析】. 有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無(wú)色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明

31、白色沉淀為BaSO4；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3-；（3）取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；.（1）實(shí)驗(yàn)室沒有240 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250 mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L

32、0.25L40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（）ANaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C

33、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。19、49 NA或6.021023 2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 27.2 量筒、1000mL容量瓶 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 AD 【答案解析】（1）根據(jù)mnM、ncV、NnNA計(jì)算，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c1000w/M計(jì)算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)配制原理選擇

34、儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)cn/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷?！绢}目詳解】（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L0.5mol/L98g/mol49g，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.021023個(gè)H+；硫酸是二元強(qiáng)酸，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+2Al3+3H2。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L1.84g/mL98%98 g/mol18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸

35、的體積為0.5mol18.4mol/L0.0272L27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏??；B容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；C濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。20、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 無(wú)水硫酸銅 白色固體變?yōu)樗{(lán)色 氯

36、氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性） 吸收氯氣 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條） 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；（2）利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)性質(zhì)檢驗(yàn)氯氣中是否含有水蒸氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說明具有漂白性的不是氯氣；氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來檢驗(yàn)HCl氣體的，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，據(jù)此作答；【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；（2）為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣，可以在B中加入無(wú)水硫酸銅，如果固體變藍(lán)則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無(wú)水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{(lán)色；干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，故答案為氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；氯氣易溶于CCl4，所