2023學年廣東省深圳市福田區(qū)耀華實驗學校化學高一上冊期中檢測試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學興趣小組進行如下實驗：實驗 向晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；實驗 向溶液中通入少量實驗中產生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗 取實驗中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。下列判斷正確的是（ ）A上述實驗證明氧化性：B上述實驗

2、中，共有兩個氧化還原反應C不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明既有氧化性又有還原性2、生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是()A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D自然界河流入?？谌侵薜男纬?、同溫同壓下,質量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是AA氣球的質量大于B氣球 BX可能是氮氣,Y可能是甲烷CX氣體

3、的密度大于Y氣體 DA氣球內分子數小于B氣球4、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A過濾 B萃取 C分液 D蒸餾5、已知在3.2g某氣體中所含的分子數目約為3.011022，此氣體的摩爾質量為（）A32g B32g/mol C64 mol D64g/mol6、同溫同壓時，含相同分子數的H2O和NH3一定具有相同的A體積 B原子個數 C質量 D電子數7、對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是ABCD8、兩種不同的微粒其質子總數與電子總數分別相等則他們的關系不可能是A兩種不同的原子B一種陰離子和一種陽離子C一種陽離子和另一種陽離子D一種原子和一種分子9、下列敘述中，正確

4、的是( )A標準狀況下，Cl2的摩爾質量為71gB氧化還原反應一定有氧元素參加C摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量DNa2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的10、下列分類標準和分類結果不對應的是 選項分類標準分類結果A根據化學反應中有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應B根據化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應C根據混合物中分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據無機化合物的組成和性質特點酸、堿、鹽、氧化物等AABBCCDD11、下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：向石灰水中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽

5、酸至過量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸 向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸ABCD12、下列物質分離的方法不正確的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用淘洗的方法從沙里淘金D用過濾的方法除去食鹽中的泥沙13、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A標準狀況下，1.4LH2物質的量為1molB標準狀況下,NA個水分子所占的體積為14LC通常狀況下，1NACO2分子占有的體積為1.4LD0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物質的量為0.5 mol14、1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760

6、）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）A銻元素的質量與12C原子質量112的比值B一個銻原子的質量與12C原子質量112的比值C按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值15、某元素原子核外第二層是其他層電子數之和的2倍，則該元素的核電荷數為（ ）A4B8 C12 D1616、若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（ ）A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NAB在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C25 ，1.01105P

7、a，64 g SO2中含有的原子數為3NAD將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)

8、2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_。（2）寫出化學式：C_，D_。（3）工業(yè)生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為_。19、在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯

9、氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的_（填寫試劑名稱）。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_。 （2）為除去氯氣中混有的雜質氣體，可在和之間安裝盛有_（選填字母編號）的凈化裝置。a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液 （3）中發(fā)生反應的化學方程式_。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結論是：_。（4）反應完畢經冷卻后，的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是_（選填字母）；從的試管中分離該晶體的操作是_ （填寫實驗操作名稱）。 （5）實驗中可觀察到的試管中

10、溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?_，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生了反應_（寫化學方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質的量為_mol。20、混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器的名稱_。 （2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為（用上圖字母填寫）_。如何證明SO42-已分離出來_。 （3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再

11、注入4 mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現象是：_。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用_法。21、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反應的氧化劑是_；若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是_。（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：水碘化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，進行實驗，下列選項合適的是_(填字母)。A BC D（4）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會

12、造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】提取題目信息，如表所示：序號反應物產物氧化劑：還原劑：HCl氧化產物：氧化劑：還原劑：氧化產物：氧化劑：還原劑：KI氧化產物：A.依據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗中它只做還原劑，

13、只體現還原性，D錯誤；答案選A。2、C【答案解析】A.豆?jié){是蛋白質膠體，具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵或石膏等電解質，可以使膠體凝聚，故A與膠體有關； B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用了膠體具有電泳現象的性質，故B與膠體有關；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，這是利用了鹽類的水解原理，故C與膠體無關；D.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故D與膠體有關；答案選C。3、D【答案解析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，

14、X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的相對分子質量為28，Y氣體的相對分子質量小于28；據此分析可得結論。【題目詳解】A.兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，X氣體的摩爾質量為28g/mol，Y氣體的摩爾質量28g/mol，則充氣后A氣球質量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質量為28，甲烷的相對分子質量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A

15、、B兩氣球中氣體的分子數目相同，故D敘述錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查了學生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比。4、D【答案解析】A.過濾是使液固混合物中的液體強制通過多孔性過濾介質，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現混合物的分離，不需要加熱，故A錯誤；B.萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質從一種溶劑轉移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以

16、分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯合，需要加熱，故D正確。故選D。5、D【答案解析】3.011022某氣體所含分子的物質的量為0.05mol，根據M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D選項正確；綜上所述，本題選D。【答案點睛】氣體的摩爾質量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質量有單位，一般為g/mol；只有當以克為單位時，摩爾質量在數值上等于該氣體的相對分子質量。6、D【答案解析】分子數相同，則物質的量相同，結合物質的組成分析判斷。【題目詳解】A、沒有說明具體的溫度和壓強，物質的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個水分子中有3個原子，每個氨氣中含有4

17、個原子，所以等物質的量的兩種分子含有的原子個數不等，B不選；C、水的摩爾質量為18g/mol，氨氣的摩爾質量為17g/mol，等物質的量時質量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個電子，分子數相同，物質的量相同，因此電子數相等，D選。答案選D?！敬鸢更c睛】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。7、D【答案解析】A氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是爆炸品標志，故A錯誤；B氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是氧化劑標志，故B錯誤；C

18、氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是劇毒品標志，故C錯誤；D氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，圖中標志是腐蝕品標志，故D正確；故答案為D。8、B【答案解析】A原子中核外電子數等于核內質子數，所以一種原子和一種原子中質子數和電子數可能都相同，如氕和氘中核內質子數和核外電子數都相同，故A不符合題意；B陽離子中核內質子數核外電子數，陰離子中核內質子數核外電子數，所以一種陽離子和一種陰離子只要電子數相同時，質子數就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C兩種微粒的質子數和電子數均分別相等，可以是兩種陽離子,陽離子的電子數等于質子數減去電荷數，如Na+與NH4+質

19、子數都為11，和電子數都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH與F，故C不符合題意；D原子和分子中核外電子數等于核內質子數，所以一種原子和一種分子中質子數和電子數可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內質子數和核外電子數都相同，故D不符合題意；答案選B?！敬鸢更c睛】原子和分子中核外電子數等于核內質子數，陰陽離子中核外電子數和核內質子數不同。9、D【答案解析】A.摩爾質量單位為g/mol.B.氧化還原反應是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應。C. 物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾。D. 交叉分類法：根據物質不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的

20、一種分類方式?！绢}目詳解】A. 標準狀況下，Cl2的摩爾質量為g/mol，A錯誤。B. 氧化還原反應有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C. 物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，物質的量的單位為摩爾，C錯誤。D. Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。10、A【答案解析】A、依據有、無電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；B、依據反應中有無離子參加或生成對反應分類；C、依據分散質微粒直徑大小區(qū)分分散系；D、依據物質的組成和性質，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等【題目詳解】A、化學反應依據有、無電子轉移，可分為氧化還

21、原反應和非氧化還原反應，故A錯誤；B、化學反應根據有、無離子參加或生成，分為離子反應和非離子反應，故B正確；C、依據分散質微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D、根據物質的組成和性質，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A。11、A【答案解析】 向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確； 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確

22、； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。答案選A。【答案點睛】在化學上經常遇到加入物質，當少量物質時形成沉淀，當過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F象。具有類似現象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當加入少量時膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當加入鹽酸較多時，發(fā)生酸堿中和反應，產生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時發(fā)生反應：

23、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；形成沉淀；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，產生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)33NaCl；當氫氧化鈉過量時，發(fā)生反應：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?(4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+ H2O =NaCl+ Al(OH)3，當鹽酸過量時發(fā)生反應：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?(5) 向AgNO

24、3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應：AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4+，形成白色沉淀，當氨水過量時發(fā)生反應：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，發(fā)生反應：CuSO4+2NH3H2O =Cu(OH)2+ (NH4)2SO4，形成藍色沉淀，當氨水過量時，發(fā)生反應：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍色溶液。12、A【答案解析】A萃取劑應與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯誤；B蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

25、，B正確；C金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A。【答案點睛】本題考查物質的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質的性質的異同，為解答該類題目的關鍵。13、A【答案解析】A、標準狀況下，1.4LH2物質的量為1mol，選項A正確；B、水在標準狀況下不是氣體，NA個水分子所占的體積不是1.4L，選項B錯誤；C、1NA個CO2分子的物質的量為1mol，但不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積1.4L/mol，選項C錯誤；D、溶液體積未給出，無法計算離子物質的量，選項D錯誤。答案選A。14、C【答案解析

26、】121.760是指銻元素的相對原子質量，元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值。【題目詳解】A元素為一類原子的總稱，選項A錯誤；B一個銻原子的質量與12C原子的質量的的比值，為該銻原子的相對原子質量，選項B錯誤；C元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項C正確；D各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質量，選項D錯誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對原子質量的概念，難度不大，對相對原子質量的概念準確掌握。15、C【答案解析】由于K層容

27、納2個電子、L層容納8個電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數之和的2倍，則第三層容納電子數為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數為2+8+2=12，即該元素核電荷數為12，故答案選C。16、C【答案解析】A、1mol Cl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉移2mol，自身氧化還原反應，電子轉移1mol，得到的電子數不一定為NA，選項A錯誤；B、在0，101 kPa時，22.4 L氫氣物質的量為1mol，分子中含有2NA個氫原子，選項B錯誤；C、64 g SO2中物質的量=1mol，含有的原子數為3NA ，選項C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數小于0.1N

28、A個，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：

29、H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應生

30、成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3F

31、e（OH）3+3NaCl，溶液中出現紅褐色沉淀。19、分液漏斗 濃鹽酸 b Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反應物的溫度和濃度有可能會影響產物的類型 M 過濾 紅色 Cl2+H2OHCl+HClO 0.25 【答案解析】該實驗的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質，是制取氯氣的裝置；是制取氯酸鉀裝置；是制取次氯酸鈉裝置；是驗證氯水的漂白性；是氯氣的尾氣處理裝置?！绢}目詳解】（1）實驗室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應地進行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成氯氣和氯化錳和水，反應的化學方程式為：

32、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，反應中轉移的電子數目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；（2）制取氯氣時需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）是制取次氯酸鈉裝置，反應原理為15 mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應生成次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時堿的濃度也

33、不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應物的溫度和濃度有可能會影響產物的類型；（4）因反應完畢后將試管冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾，故答案為：M；過濾；（5）試管中盛的是紫色石蕊試液，因將氯氣通入后會發(fā)生如下反應Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時由于生成的HClO具有強氧化性，能將有機色質氧化為無色物質，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當溶液中的有機色質石蕊消耗沒時，在繼續(xù)通入氯氣，將會使溶液達到飽和而成為飽和氯水，此時溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2H2