2023學(xué)年廣東省深圳市福田區(qū)耀華實(shí)驗(yàn)學(xué)校化學(xué)高一上冊期中檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn) 向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn) 取實(shí)驗(yàn)中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B上述實(shí)驗(yàn)

2、中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明既有氧化性又有還原性2、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D自然界河流入?？谌侵薜男纬?、同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩個(gè)氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是AA氣球的質(zhì)量大于B氣球 BX可能是氮?dú)?Y可能是甲烷CX氣體

3、的密度大于Y氣體 DA氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球4、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A過濾 B萃取 C分液 D蒸餾5、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.011022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A32g B32g/mol C64 mol D64g/mol6、同溫同壓時(shí)，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的A體積 B原子個(gè)數(shù) C質(zhì)量 D電子數(shù)7、對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是ABCD8、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A兩種不同的原子B一種陰離子和一種陽離子C一種陽離子和另一種陽離子D一種原子和一種分子9、下列敘述中，正確

4、的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量DNa2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的10、下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不對應(yīng)的是 選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無機(jī)化合物的組成和性質(zhì)特點(diǎn)酸、堿、鹽、氧化物等AABBCCDD11、下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：向石灰水中通入過量的CO2 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽

5、酸至過量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸 向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸ABCD12、下列物質(zhì)分離的方法不正確的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用淘洗的方法從沙里淘金D用過濾的方法除去食鹽中的泥沙13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4LH2物質(zhì)的量為1molB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為14LC通常狀況下，1NACO2分子占有的體積為1.4LD0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5 mol14、1993年8月，國際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量（121.760

6、）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）A銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值B一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值C按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值D按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值15、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（ ）A4B8 C12 D1616、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（ ）A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C25 ，1.01105P

7、a，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)

8、2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯

9、氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的_（填寫試劑名稱）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 （2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在和之間安裝盛有_（選填字母編號(hào)）的凈化裝置。a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液 （3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是_（選填字母）；從的試管中分離該晶體的操作是_ （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。 （5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管中

10、溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?_，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)_（寫化學(xué)方程式）。（6）一定量的氫氣在過量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_mol。20、混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問題：（1）儀器的名稱_。 （2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為（用上圖字母填寫）_。如何證明SO42-已分離出來_。 （3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再

11、注入4 mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：_。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用_法。21、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反應(yīng)的氧化劑是_；若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：水碘化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是_(填字母)。A BC D（4）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)

12、造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】提取題目信息，如表所示：序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D.為中間價(jià)態(tài)，確實(shí)既有氧化性又有還原性，但是在實(shí)驗(yàn)中它只做還原劑，

13、只體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【答案解析】A.豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵或石膏等電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，故A與膠體有關(guān)； B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用了膠體具有電泳現(xiàn)象的性質(zhì)，故B與膠體有關(guān)；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，這是利用了鹽類的水解原理，故C與膠體無關(guān)；D.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故D與膠體有關(guān)；答案選C。3、D【答案解析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動(dòng)，

14、X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的相對分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論。【題目詳解】A.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮?dú)獾南鄬Ψ仲|(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A

15、、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比。4、D【答案解析】A.過濾是使液固混合物中的液體強(qiáng)制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以

16、分離整個(gè)組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確。故選D。5、D【答案解析】3.011022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當(dāng)以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對分子質(zhì)量。6、D【答案解析】分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！绢}目詳解】A、沒有說明具體的溫度和壓強(qiáng)，物質(zhì)的狀態(tài)不能確定，則不能確定體積，A不選；B、每個(gè)水分子中有3個(gè)原子，每個(gè)氨氣中含有4

17、個(gè)原子，所以等物質(zhì)的量的兩種分子含有的原子個(gè)數(shù)不等，B不選；C、水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，等物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量不等，C不選；D、H2O和NH3均含有10個(gè)電子，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，因此電子數(shù)相等，D選。答案選D。【答案點(diǎn)睛】利用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)要特別注意其使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體），另外只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。7、D【答案解析】A氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C

18、氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D正確；故答案為D。8、B【答案解析】A原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以一種陽離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽離子,陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)

19、子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH與F，故C不符合題意；D原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。9、D【答案解析】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價(jià)發(fā)生升降的反應(yīng)。C. 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D. 交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的

20、一種分類方式?！绢}目詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯(cuò)誤。B. 氧化還原反應(yīng)有元素的化合價(jià)發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯(cuò)誤。C. 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，C錯(cuò)誤。D. Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。10、A【答案解析】A、依據(jù)有、無電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；B、依據(jù)反應(yīng)中有無離子參加或生成對反應(yīng)分類；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小區(qū)分分散系；D、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等【題目詳解】A、化學(xué)反應(yīng)依據(jù)有、無電子轉(zhuǎn)移，可分為氧化還

21、原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有、無離子參加或生成，分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將無機(jī)化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A。11、A【答案解析】 向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確； 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確

22、； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯(cuò)誤；向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】在化學(xué)上經(jīng)常遇到加入物質(zhì)，當(dāng)少量物質(zhì)時(shí)形成沉淀，當(dāng)過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F(xiàn)象。具有類似現(xiàn)象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當(dāng)加入少量時(shí)膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當(dāng)加入鹽酸較多時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

23、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；形成沉淀；當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，產(chǎn)生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)33NaCl；當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?(4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+ H2O =NaCl+ Al(OH)3，當(dāng)鹽酸過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?(5) 向AgNO

24、3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4+，形成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3H2O =Cu(OH)2+ (NH4)2SO4，形成藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液。12、A【答案解析】A萃取劑應(yīng)與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯(cuò)誤；B蒸餾適用于沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

25、，B正確；C金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵。13、A【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4LH2物質(zhì)的量為1mol，選項(xiàng)A正確；B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，NA個(gè)水分子所占的體積不是1.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積1.4L/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積未給出，無法計(jì)算離子物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14、C【答案解析

26、】121.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值?！绢}目詳解】A元素為一類原子的總稱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值，選項(xiàng)C正確；D各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值，為元素的近似相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對原子質(zhì)量的概念，難度不大，對相對原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。15、C【答案解析】由于K層容

27、納2個(gè)電子、L層容納8個(gè)電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層容納電子數(shù)為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數(shù)為2+8+2=12，即該元素核電荷數(shù)為12，故答案選C。16、C【答案解析】A、1mol Cl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，得到的電子數(shù)不一定為NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在0，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2NA個(gè)氫原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、64 g SO2中物質(zhì)的量=1mol，含有的原子數(shù)為3NA ，選項(xiàng)C正確；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1N

28、A個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：

29、H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應(yīng)生

30、成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3F

31、e（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、分液漏斗 濃鹽酸 b Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類型 M 過濾 紅色 Cl2+H2OHCl+HClO 0.25 【答案解析】該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)，是制取氯氣的裝置；是制取氯酸鉀裝置；是制取次氯酸鈉裝置；是驗(yàn)證氯水的漂白性；是氯氣的尾氣處理裝置。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

32、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；（2）制取氯氣時(shí)需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以使用飽和食鹽水，既除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度，即選用b，故答案為：b；（3）是制取次氯酸鈉裝置，反應(yīng)原理為15 mL8%NaOH溶液在冰水浴中與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個(gè)不同點(diǎn)：制取溫度不同，制取制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度，制取時(shí)堿的濃度也

33、不同，取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)物的溫度和濃度有可能會(huì)影響產(chǎn)物的類型；（4）因反應(yīng)完畢后將試管冷卻會(huì)析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾，故答案為：M；過濾；（5）試管中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸?huì)發(fā)生如下反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時(shí)由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)石蕊消耗沒時(shí)，在繼續(xù)通入氯氣，將會(huì)使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時(shí)溶液的顏色為淺黃綠色，故答案為：紅色；Cl2H2