2023學(xué)年福建省三明市永安三中化學(xué)高一上冊期中經(jīng)典試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A還原性：IFe2BrB當(dāng)通入2 molCl2時，溶液中已

2、發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213D原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol2、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是 （ ）A與氫氣反應(yīng)生成乙烷B與水反應(yīng)生成乙醇C與溴水反應(yīng)使之褪色D與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水3、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H+OH-=H2OC硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO4D鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+3H24、為了除去粗鹽中的C

3、a2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）ABCD5、下列無色溶液中可以大量共存的離子組是ANa+、NO3-、Cl BCu2+、K+、NO3-CH+、HCO3-、NO3- DNa+、Ba2+、SO42-6、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是 （ ）ANaNO3 BNa2O CNaOH DNa2O27、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.96975.77%36.96624.23%35.453中（）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐

4、度C35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)8、下列說法正確的是( )A氣體摩爾體積為22.4 mol/LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為 22.4 L/molC摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量D摩爾是物理量不是物理量單位9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鑷子夾住pH試紙伸入某溶液pH試紙變紅溶液呈酸性B向U型管內(nèi)氫氧化鐵膠體通電陽極紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電C用分液漏斗對CCl4和水進(jìn)行分液混合溶液不分層不能用分液的方法分離CC14和水D用電流計(jì)測室溫下等物質(zhì)的量濃度的 NaHSO3和NaHSO4溶液的導(dǎo)電性NaHSO3的導(dǎo)電性較

5、弱NaHSO3溶液中的離子濃度較小AABBCCDD10、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導(dǎo)致實(shí)際物質(zhì)的量濃度偏低的是()A用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分BNaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D定容時，俯視容量瓶刻度線11、下列各項(xiàng)中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A用明礬凈水B工業(yè)上生產(chǎn)生石灰C燒結(jié)粘土制陶瓷D打磨磁石制指南針12、在透明水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是ANa+、K+、NH4+、Cl BK+、Cu2+、SO42、ClCNa+、Ag+、CO32、Cl DNa+、K+、Cl、HCO313、生產(chǎn)生活

6、中離不開各類化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A燒堿B生石灰C膽礬D金剛石14、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定D氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫ABCD16、需要配制500 mL 0.5 molL1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL1?？赡艿脑蚴?)A轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫 B容量瓶沒有烘干C稱量氫氧化鈉固體時砝碼

7、放反了 D定容時仰視讀數(shù)17、已知還原性ClFe2+H2O2ISO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+BH2O2+2H+=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl18、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（ ）A稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分19、下列各組離子中的離子,能在溶液

8、中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3-DNa+、HCO3- 、OH-、Ca2+20、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙。反應(yīng)的方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，下列說法不正確的是（ ）A氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是 Al2O3。B被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。C當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時，參加反應(yīng)的鋁為2.7gDFe2O3既不是氧化劑又不是還原劑21、下列離子方程式書寫正確的是( )A鐵和硝酸銀溶液反應(yīng) Fe3Ag=3AgFe3B氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng) O

9、HH=H2OC碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H=2Fe33H222、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合液體中C蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液

10、，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。24、（12分）某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2.（1）判斷X、Y2、Z2分別為_、_、_（

11、寫離子符號）。（2）寫出、步反應(yīng)的離子方程式。_；_。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：a_，b_。（2）棉球中NaOH溶液的作用是_。（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶中可選擇的試劑是_。A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 澄清石灰水 D 碘水（4）下列說法正確的是_。A 實(shí)驗(yàn)開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B 先向裝置中加入試劑（藥品），再進(jìn)行氣密性檢查C 實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶和中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D 實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性2

12、6、（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。請完成下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有_(填代號)。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_?，F(xiàn)有10mL 50mL 100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_（(填代號) 。(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是_，能引起誤差偏高的有_(填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將

13、濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視標(biāo)線27、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8，42以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應(yīng)按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序?yàn)開。（2）

14、裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是_。（3）B中的化學(xué)方程式為_。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。28、（14分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。29、（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO

15、3、AgNO3溶液中的一種。已知：A與B反應(yīng)有氣體生成 B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各

16、離子的物質(zhì)的量，以此解答該題。【題目詳解】A反應(yīng)2Fe2Br22Fe32Br中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+Br-，反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-Fe2+，所以還原性I-Fe2+Br-，A正確；B通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為01mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為13mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為36mol的過程中溴離子從6mol降到0，

17、所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C當(dāng)通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl，C正確；D由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2）n（I）n（Br）213，D正確。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)，答題時注意體會。2、

18、D【答案解析】A乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個氫原子生成乙烷，屬于加成反應(yīng)，故A不選；B乙烯中的雙鍵斷裂，其中一個碳原子上結(jié)合H原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故B不選；C乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故C不選；D乙烯與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意區(qū)分乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的區(qū)別。3、B【答案解析】A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H+ +CaCO3 CO2+H2O+Ca2+,故A錯誤；B.稀鹽酸與氫氧化

19、鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H+OH-=H2O，故B正確；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2+SO42+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2,故C錯誤；D.鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe + 2H+ =Fe2+H2，故D錯誤；綜上所述，本題選B。4、C【答案解析】將粗鹽溶于水后，除去溶液中的應(yīng)加入溶液，除去溶液中的應(yīng)加入NaOH溶液，除去溶液中的應(yīng)加入溶液。為使溶液中的離子反應(yīng)完全，所加試劑均應(yīng)過量。為除去過量的試劑需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，過濾，再向?yàn)V液中加入稀鹽酸，除去過量的NaOH和，正確的操作順序是或或，C項(xiàng)符合題意。答案選C。5、A【答案解析】A. N

20、a+、NO3-、Cl之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B. 含有Cu2+的溶液為藍(lán)色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C. H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯誤；本題答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等離子。6、A【答案解析】由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A. NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B. Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯誤；C. NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，C錯誤；D

21、. Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。7、C【答案解析】在氯元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中：A75.77%表示35Cl的豐度，故A錯誤；B24.23%表示37Cl的豐度，故B錯誤；C35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量，故C正確；D36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素的相對原子質(zhì)量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對原子質(zhì)量乘以各自的豐度之和。8、B【答案解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 mol/L，A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 mol/L，B正

22、確；C摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質(zhì)量和式量不相同，C錯誤；D摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，D錯誤。答案選B。9、D【答案解析】ApH試紙不能伸入溶液中；B膠體粒子可吸附帶電荷的離子；BCCl4和水分層；DNaHSO3的導(dǎo)電性較弱，可知陰離子存在電離平衡?！绢}目詳解】ApH試紙測溶液的pHJ時不能伸入該溶液中，應(yīng)選玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，選項(xiàng)A錯誤；B膠體粒子可吸附帶電荷的離子，氫氧化鐵膠體離子帶正電，所以是陰極紅褐色變深，故選項(xiàng)B錯誤；BCCl4和水是互不相容的兩層液體物質(zhì)，二者分層，可用分液方法分離，選項(xiàng)C錯誤；DNaHSO3的導(dǎo)電性比等濃度NaHSO4溶

23、液較弱，說明陰離子HSO3-不完全獨(dú)立，在溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致NaHSO3溶液中的離子濃度較小，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。10、A【答案解析】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷?！绢}目詳解】A、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容

24、時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。11、D【答案解析】A明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al(OH)3膠體：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，涉及化學(xué)反應(yīng)，故A不符合； B碳酸鈣分解生成氧化鈣，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故B不符合；C制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，涉及化學(xué)反應(yīng)，故C不符合；D打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故答

25、案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查物質(zhì)變化的判斷，明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。12、D【答案解析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)且和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的為正確選項(xiàng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，Na+、K+、NH4+、Cl能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，K+、Cu2+、SO42、Cl能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀

26、而不能大量共存，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，HCO3和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意題中關(guān)鍵詞“能共存且稀硫酸反應(yīng)生成氣體”。13、C【答案解析】A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿的化學(xué)式為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿類，故A錯誤；B.生石灰的化學(xué)成分為氧化鈣，為一種氧化物，不是鹽類，故B錯誤；C.膽礬化學(xué)式為CuSO45H2O，是由金屬離子Cu2+與酸根離子SO42-和結(jié)晶水組成的，屬于鹽類，故C正確；D.金剛石的化學(xué)式是C，是由C原子組成的，

27、屬于單質(zhì)，故D錯誤。故選C。14、B【答案解析】A、根據(jù)分子數(shù)N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當(dāng)體積不同時，因?yàn)闅怏w所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積未知，故分子數(shù)N可能相同，故A錯誤；B、一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個數(shù)，故B正確；C、由于氣體分子在很大的空間運(yùn)動，分子本身相對于分子間隔很小，可以忽略不計(jì)，所以溫度壓強(qiáng)確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，數(shù)值和氣體所處

28、的狀態(tài)有關(guān)，不一定為22.4L/mol，故D錯誤；綜上所述，本題選B。15、B【答案解析】氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選B。16、D【答案解析】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使nB偏大或V（aq）偏小，會使所配溶液濃度偏大，反之偏小?！绢}目詳解】0.45mol/L0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；A項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏

29、小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，稱量時不需要使用游碼，稱量NaOH固體時砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯選C項(xiàng)，稱量時砝碼放反了是錯誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時會引起誤差，不使用游碼不會產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)

30、致溶液體積偏大，所配濃度偏小；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。17、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！绢}目詳解】A. 反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B. 反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯誤；C

31、. 反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D. 反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。18、C【答案解析】A.NaOH屬于易潮解物質(zhì)，不能再紙片上稱量，應(yīng)在燒杯中稱量，錯誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進(jìn)行，錯誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確；D.定容時如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯誤。【答案點(diǎn)睛】對于易潮解類

32、物質(zhì)（如NaOH）在稱量時需在燒杯中進(jìn)行，且需要快速稱量；轉(zhuǎn)液前，燒杯中溶液需要保持室溫，如濃硫酸、NaOH溶解放熱，大部分銨鹽溶于水吸熱，配制這些物質(zhì)的溶液時，都要恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。19、C【答案解析】選項(xiàng)A、Mg2與OH發(fā)生反應(yīng)，Mg2+OH=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H與CO32發(fā)生反應(yīng)，2H+CO32=CO2 +H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3與OH發(fā)生反應(yīng)，HCO3+OH=CO32+H2O答案選C。20、D【答案解析】A、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，生成還原產(chǎn)物；B、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物

33、是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；C、該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失電子化合價(jià)升高，由此計(jì)算參加反應(yīng)的鋁；D、Fe2O3得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑?！绢}目詳解】A、鋁是失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成的氧化產(chǎn)物是Al2O3，F(xiàn)e2O3是得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，故A正確；B、該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以每1molAl參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量3mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時，參加反應(yīng)的鋁為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故C正確；D、Fe2

34、O3得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑是Al，故D錯誤；故選D。21、C【答案解析】A. 鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe2Ag=2AgFe2，A錯誤；B. 氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：Cu(OH)22H= Cu2+2H2O， B錯誤；C. 碳酸鈣難溶于水的，用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2，C正確；D. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否

35、正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。22、D【答案解析】A萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B蒸餾操作時，溫度計(jì)用于測量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag

36、+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀

37、硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。24、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+

38、= Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！绢}目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反應(yīng)為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為： BaCO3 + 2H

39、+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反應(yīng) 為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、分液漏斗 干燥管 吸收尾氣，防止SO2污染大氣 AC D 【答案解析】在加熱的條件下銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能被溴水和氯化鐵溶液氧化，最后進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！?/p>

40、題目詳解】（1）圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管；（2）二氧化硫有毒，是大氣污染物，干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過量的SO2，防止造成空氣污染；（3）A、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說明SO2能與水反應(yīng)形成酸，A符合題意；B、SO2通入無色酚酞溶液中，溶液不變色，B不符合題意；C、SO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明SO2能與堿反應(yīng)，C符合題意；D、SO2通入碘水中，碘水褪色，說明二者發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，但不能說明SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：AC。（4）A、實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)先打開分液漏斗上口的瓶塞，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能

41、順利滴下，選項(xiàng)錯誤，A不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，選項(xiàng)錯誤，B不符合題意；C、洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；洗氣瓶中溴水褪色，發(fā)生了反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項(xiàng)錯誤，C不符合題意；D、洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而來的，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項(xiàng)正確，D符合題意；故答案為：D?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是解答的易錯點(diǎn)，注意二氧化硫使品紅溶液和溴水褪色的原理不同，前者體現(xiàn)漂白性，后者體現(xiàn)還原性。另外還需要注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，這與次氯酸的漂白

42、性有本質(zhì)的區(qū)別。26、 5.4mL 【答案解析】(1)根據(jù)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟選擇使用的儀器，然后判斷不需要的儀器；(2)根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出濃硫酸的體積，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”選擇量筒的規(guī)格；(3)根據(jù)c= 分析實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】(1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：燒瓶、托盤天平、藥匙；(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L

43、=18.4mol/L，由于在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要濃硫酸的體積為：V=0.0054L=5.4mL，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故選擇儀器序號是；(3)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差量取濃硫酸的量筒不能洗滌，如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高；未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高；將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4，由于水的密度比硫酸小，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，導(dǎo)致酸滴飛濺，使配制的硫酸濃度偏低；定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，由于溶質(zhì)減少，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒有影響，不影響配制結(jié)果；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，對溶液濃度無影響，若又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液的體積變大，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低；定容時，俯視標(biāo)線導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；可見