2023學(xué)年甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的依據(jù)不正確的是( )A葡萄糖液是溶液，因為其中分散質(zhì)粒子直徑小于 1nmBNaOH 是電解質(zhì)，因為NaOH 溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電CNaHSO4 是酸，因為NaHSO4 能夠電離出H+DFeCl2 和FeCl3都

2、是鹽酸鹽,因為它們都是由 Cl和金屬離子組成的化合物2、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為13molL1，SO42濃度為14molL1，則混合溶液中Na+濃度為A1. 15 molL1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL13、可將碘水中的碘萃取出來的萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A不溶于水，比水密度大B不溶于水，比水密度小C不溶于水，易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D不溶于水，比水更易使碘溶解4、下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH 固體B制備Fe(OH)3膠體向沸水

3、中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得到NaCl晶體將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出AABBCCDD5、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（ ）ANa2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾DFeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液6、下列說法錯誤的是A化學(xué)是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學(xué)B假說是研究

4、物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D化學(xué)家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)7、將10 mL 5 molL的HCl溶液稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A0.5 molL B0.25 molL C0.1 molL D1 molL8、2013年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴(yán)重污染。PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5106m)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是()。A霧霾空氣屬于混合物B微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體C實施綠化工程，可以有效

5、防治PM 2.5污染DPM 2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)9、體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 molD產(chǎn)物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐10、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( ) 早晨樹林里的霧 牛奶 豆?jié){ H2S

6、O4溶液 硫酸銅溶液ABCD全部11、如圖所示，將氯氣通入如下裝置，若打開活塞b，則小試管里的干燥紅紙條c不褪色；若關(guān)閉活塞b，則c褪色。則a溶液是A碘化鉀溶液B濃硫酸C飽和食鹽水DNaOH溶液12、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是ABCD13、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A少量金屬鈉保存在煤油里B燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存14、

7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H215、下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是AH2+CuO H2O+CuBCl2+H2O = HCl+HClOCNa2O+H2O = 2NaOHDCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O16、下列關(guān)于Na2O和Na2O2說法不正確的是A均與水反應(yīng) BNa2O能被氧化成Na2O2C均屬于堿性氧化物 D均與CO2反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、四種化合物，分別由、

8、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。18、有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色

9、粉末中一定有_，一定沒有_，不能確定的是_。(2)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生氣體的離子方程式：_。(3)請寫出實驗步驟中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_。19、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學(xué)式_。（2）步驟操作所需要的玻璃儀器是_、_、_。（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有_(填下面的序號)。A酒精B四氯化碳C乙酸D汽油E.苯

10、（4）步驟的操作名稱是_、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色_(填“深”或“淺”)。（5）步驟中，若選用（3）中的_(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應(yīng)先把溶液_(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；._；._ (填化學(xué)式)。（2）請寫出下列試

11、劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：加入試劑I: _。加入鹽酸：_.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是_、_(填儀器名稱)，操作c的名稱為_。（4）如何對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：_。（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：_。（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為_(寫化學(xué)式)。21、化學(xué)就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_

12、。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A葡萄糖液是溶液，葡萄糖為溶質(zhì)，其直徑小于1nm，A依據(jù)正確；BNaOH是電解質(zhì)，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，B依據(jù)正確；CNaHSO4是鹽，因為NaHSO4能夠電離出的

13、陽離子含Na+，C依據(jù)錯誤；DFeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因為它們電離出的陰離子只含有Cl，陽離子為金屬離子，D依據(jù)正確；答案為C。2、D【答案解析】設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，13molL11+ X1=14molL12，X=1.5 molL1。故選D?！敬鸢更c睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。3、D【答案解析】A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯誤；B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯誤；C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發(fā)生反應(yīng),否則不能萃取碘，故C錯誤；D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度

14、大于在水中的溶解度，故D正確；綜上所述，本題選D。4、C【答案解析】A. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，A錯誤；B. 向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C. 從NaCl溶液中得到NaCl晶體需要蒸發(fā)，實驗操作為將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】化學(xué)是一門實驗性學(xué)科，化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗、物質(zhì)反應(yīng)的

15、原理探究都是化學(xué)實驗的基本知識和能力的掌握。本題中選項A是易錯點，注意氫氧化鈉的腐蝕性和易吸水性。5、B【答案解析】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，引入新雜質(zhì)氯化鈉；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C.二者都與鹽酸反應(yīng)；D.二者都能與燒堿反應(yīng)。【題目詳解】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉中混有氯化鈉新雜質(zhì)，故A錯誤；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,可用二氧化碳除雜,故B正確；C.二者都與鹽酸反應(yīng),不能加入鹽酸除雜，故C錯誤；D.氯化亞和氯化鐵均能與燒堿溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用燒堿溶液除雜，應(yīng)加入鐵粉除雜，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜

16、質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。6、A【答案解析】A. 化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用。B. 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實驗驗證。C. 觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進(jìn)行觀測。D. 通過化學(xué)反應(yīng)，可以制備自然界不存在的物質(zhì)?！绢}目詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用，A錯誤。B. 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實驗驗證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C. 觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進(jìn)行

17、觀測，在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D. 化學(xué)家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。7、B【答案解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。8、B【答案解析】選項A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物，正確；選項B，膠體微粒直徑介于1100 nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物不能形成膠體，錯誤；選項C，實施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM 2.5污染，正確；選項D，PM 2.5表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附有毒有害物

18、質(zhì)，正確；答案選B。9、D【答案解析】A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產(chǎn)生白色煙霧，故B正確；C.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol5=15mol，故C正確；D.P2O5 為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。10、A【答案解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】早

19、晨樹林里的霧、牛奶、豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，H2SO4溶液、硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是。答案選A。11、C【答案解析】開啟活塞b，氯氣直接流經(jīng)干燥紅紙條c，c不褪色說明通的是干燥氯氣；關(guān)閉活塞b，Cl2只能通過a溶液使紅紙條c褪色，證明是濕的Cl2，水蒸氣只能由a提供，故a只能是飽和食鹽水，因氯氣與碘化鉀溶液、NaOH溶液反應(yīng)，被濃硫酸干燥，故C正確。故選C。12、D【答案解析】試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸

20、就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子故答案為，答案選C考點：物質(zhì)除雜13、B【答案解析】A.因為金屬鈉在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣保存。而鈉的密度又比水小且遇水反應(yīng)，而煤油密度比鈉小，所以經(jīng)常保存在煤油中，A正確；B.燒堿溶液為NaOH溶液，玻璃的主要成分為SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能將燒堿溶液裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中，而應(yīng)用橡膠塞塞緊，B錯誤；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，試劑瓶中加入少量鐵粉，可防止Fe2+被氧化，C正確；D. 氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色

21、試劑瓶中，故D正確。答案選B。14、C【答案解析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤。【題目詳解】A項反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，錯誤；D項應(yīng)生成Fe2，錯誤。本題選C?！敬鸢更c睛】離子方程式中常出現(xiàn)的錯誤有：不符事實、拆寫錯誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當(dāng)、不符合量的要求等。15、B【答案解析】四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. H2+CuOH2O+Cu屬于的置換反應(yīng)，故A與題意不符；B. Cl2+H2O = HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B符合題意；C. Na2O+H2O

22、= 2NaOH屬于化合反應(yīng)，故C與題意不符；D. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D與題意不符；答案選B?！敬鸢更c睛】四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的反應(yīng)，而所有的反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。16、C【答案解析】A、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項A正確；B、因2Na2O+O2Na2O2，則Na2O中氧元素由-2價變?yōu)?1價，被氧化，生成Na2O2，選項B正確；C、氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項C不正確；D、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化

23、鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為

24、；B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；?！敬鸢更c睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。18、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【答案解析】取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說

25、明不含硫酸鎂。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。 (2)步驟中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為： Ba2+ + SO42- = BaSO4。19、H2O 漏斗 燒杯 玻璃棒 AC 萃取 淺 四氯化碳 F 【答案解析】（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不

26、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機(jī)溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析?！绢}目詳解】（1）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機(jī)溶劑中，因此步驟的操作名稱是萃取、

27、分液；由于碘從水層進(jìn)入有機(jī)層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、BaCl2 Na2CO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 燒杯、玻璃棒 蒸發(fā)濃縮 在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作23次 取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去 BaSO4 【答案解析】粗食鹽常含有少量CaCl2