2023學(xué)年福建廈門雙十中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將10 mL 5 molL的HCl溶液稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A0.5 molL B0.25 molL C0.1 molL D1 molL2、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的( )A石蕊溶液 B稀硫酸 C澄

2、清石灰水 DCaCl2溶液3、下列實驗中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 pH試紙的使用 過濾 蒸發(fā) 均用到的儀器是A試管B漏斗C膠頭滴管D玻璃棒4、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小5、氰化亞金鉀KAu(CN)2是集成線路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運輸氰化亞金鉀的車輛所貼的危險化學(xué)標志是ABCD6、在一個大試管里注入0.0l mol/L碘化鉀溶液l0 mL，用膠頭滴管滴入810滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩

3、，即得碘化銀膠體。下列說法正確的是A布朗運動是該膠體穩(wěn)定的主要原因B提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷D在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0l mol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體7、下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱酒精著火時

4、可用濕抹布或沙子撲滅ABCD8、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是AH2SO4BH2OCNaHDNH39、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），合理的是（ ）A干燥Cl2 B實驗室制鹽酸C實驗室制氯水D吸收多余Cl210、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A少量金屬鈉密封保存在水中B新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D氫氟酸保存在塑料瓶中11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（ ）A18g水中所含的電子數(shù)為18NAB1mol氦氣中有NA個氦原子C2 L 0.8molL

5、1Na2SO4溶液中含1.6NA個NaD11.2L氧氣中含NA個氧原子12、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是AFeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2BCO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干DCO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥13、無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A、OH-、Al3+、Cl-BK+、Na+CMg2+、Cl-、Na+D、K+、Na+14、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是( )A硫酸、苛性鈉、CuSO45H2O、氧化銅 B次氯酸、純堿、空氣、

6、氧化鐵C鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、燒堿、氯水、生石灰15、下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強ABCD16、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液D蒸餾、萃取、分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaC

7、l(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_。（2）寫出化學(xué)式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

8、與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。19、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_，裝置B中玻璃棒的作用是_，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。（2）裝置C中的名稱是_，中加入沸石的作用是_，冷卻水的方向是_。（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl已除凈。20、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)?/p>

9、試劑除去雜質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3固體。相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：_，沉淀A：_；（2）上述實驗流程中步均要進行的實驗操作是：_(填操作名稱)。（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_。（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是_(填操作名稱)。21、（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次） 從海水中提取水：_；從KCl溶液中獲取KCl晶體：_；分離CaCO3和水：_；分離植物油和

10、水：_。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗實驗實驗取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液為_溶液。乙瓶溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度為_molL1。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。2、B【答案解析】鑒

11、別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當(dāng)加入到NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象；當(dāng)加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當(dāng)加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；3、D【答案解析】根據(jù)實驗操作的要求可知，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移溶液步驟中用玻璃棒引流；用pH試紙測溶液pH時用玻璃棒蘸取溶液；過濾操作時用玻璃棒引流；蒸發(fā)操作時用玻璃棒攪拌，所以均需要用到的儀器是玻璃棒，答案選D。【答案點睛】該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實

12、際問題的能力，平時要注意對同類問題的總結(jié)。4、B【答案解析】A選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確。C萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤。D萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤。故選：B?！敬鸢更c睛】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。5、B【答案解析】

13、由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險化學(xué)標志為“劇毒品”，故答案選：B。6、C【答案解析】A、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是脫粒帶電（負電），并且吸附了水中的離子（陽離子），陽離子之間互相排斥，導(dǎo)致脫粒無法聚集，造成膠體穩(wěn)定，選項A錯誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過過濾完成，所用實驗用品不符合，選項B錯誤；C、帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳，用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷，選項C正確；D、膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，選項D錯誤。答案選C。7、B【答案解析】在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上

14、的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故正確；萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，密度比水小，故錯誤；在配制溶液時，為保證溶液體積的準確性，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故正確；進行蒸發(fā)操作時，為防止固體飛濺，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故錯誤；酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，酒精為液體，用水滅火會造成酒精蔓延，火勢更不容易控制，故正確；故選：B。8、A【答案解析】只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。9、C【答案解析】A氣體的進出方向錯誤；B應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象； C

15、多余的氯氣可用堿液吸收； D氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差?！绢}目詳解】A干燥氣體時導(dǎo)管長進短出，圖中短導(dǎo)管進入不能干燥，故A錯誤；BHCl極易溶于水，圖中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，故B錯誤； C氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，多余的氯氣可利用NaOH溶液吸收，則該裝置可制備氯水，故C正確； D球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，但氯氣在水中的溶解度不大，應(yīng)將水改為NaOH溶液，故D錯誤；故答案選C。10、D【答案解析】A.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應(yīng),應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯

16、水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO24HF=SiF42H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。11、B【答案解析】A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合水分子是10電子微粒計算電子數(shù)；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強不知體積無法換算物質(zhì)的量?！绢}目詳解】A、18g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10

17、NA，選項A不正確；B、稀有氣體是單原子分子；1 mol氦氣中有NA個氦原子，選項B正確；C、2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含3.2NA個Na，選項C錯誤；D、溫度壓強不知，11.2L氧氣的物質(zhì)的量無法計算，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量、計算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵，題目較簡單。12、D【答案解析】AFeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離

18、，故C正確；D二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純。解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3。13、C【答案解析】A在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正確；B在酸性溶液中，不能大量存在，B不正確；C在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、Na+都能大量存在，C符合題意；D呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D 不合題意；故選C。14、D【答案解析】在溶液中電

19、離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析?！绢}目詳解】在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO45H2O是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.組中純堿不是堿，B項錯誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項錯誤；D.硝酸電離HNO3=H+NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na+OH-，燒堿是堿；氯水是由

20、Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2+H2O，生石灰是堿性氧化物，D項正確；答案選D。15、C【答案解析】硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。【題目詳解】硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強電解質(zhì)，故錯誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，所以氨水是電解質(zhì)溶液，故錯誤；離子化合物熔融

21、態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故正確；熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故正確； 溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)。16、B【答案解析】汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B。【答案點睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇

22、，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下： 分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaO

23、H、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。

24、18、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；。【答案點睛】當(dāng)一種

25、物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。19、引流 攪拌 蒸餾燒瓶 防止液體暴沸 下進上出 B C 稀硝酸和硝酸銀溶液 【答案解析】（1）過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌；（2）根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知的名稱是蒸餾燒瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用時為了保證冷凝效果，冷卻水要下進上出；（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選擇裝置B；除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液。20、AgNO3 BaSO4 過濾 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 Na2CO3 稀HNO3 冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶) 【答案解析】由流程可以知道，中加氯化鋇，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇；中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀，