2023學(xué)年安徽合肥八中高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）AFe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D向FeCl3溶液

2、中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體2、下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是( )A利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來CCO2中混有HCl，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶得到純凈干燥的CO2D從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸餾的方法3、下列電離方程式中，錯誤的是ANa2CO32Na+CO32BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32DHClO H+ ClO4、科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識順序正確的是道爾頓原子模型 盧瑟福原子模型 湯姆生原

3、子模型 電子云模型ABCD5、電解水時，在相同條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是()A12B21C11D326、下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )ACa2+、Cl-、K+、CO32-BFe3+、Cl-、H+、SO42-CFe2+、OH-、NO3-、SO42-DHC03-、Na+、OH-、K+7、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢?，反?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）ANa+ BFe3+ CFe2+ DAl3+8、完成下列變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）AHClHNO3BBa(OH)2BaCl2CK2SO4

4、KNO3DFe2O3Fe(OH)39、在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標(biāo)簽AABBCCDD10、下列關(guān)于試劑存放的敘述不正確的是( )A濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼如圖所示的標(biāo)識B取用任何試劑時，沒用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C金屬鈉保存在煤油中D液溴易揮發(fā)，保存時需加水液封11、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C取a克混合物與足量Ba(

5、OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾洗滌、烘干，得b克固體D取a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體12、下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是( )AHClH2BHClFeCl2CH2SO4(濃)SO2DFeFe2O313、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+C蒸餾操作時溫度計(jì)應(yīng)插入液體中以控制液體的溫度D分液漏斗中先從下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從下口放出上層液體14、現(xiàn)有三組溶液：煤油和氯化鉀溶液、35%的乙醇溶液、碘單質(zhì)和氯化

6、鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、升華C分液、蒸餾、升華D蒸餾、分液、萃取15、下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是AKMnO4 BH2 CNa DH2O16、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面D定容時俯視觀察液面17、下列各組固體物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是AKCl和AgNO3BNa2SO4和BaSO4CKNO3和NH4ClDC粉和CuO18、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2F22H2O=4HFO2 B3COFe2O32Fe

7、3CO2CAgNO3NaCl=AgClNaNO3 DMgCl2(熔融) MgCl219、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B稀與鐵粉反應(yīng)：C氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：20、下列說法中正確的是()鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3ABCD21、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是ANa置于煤油中B白磷置于冷水中CNaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D氯水置于無色玻璃瓶中22、經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A一種化合物B一種單質(zhì)和一種化合物

8、的混合物C兩種化合物D兩種單質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如

9、下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為_。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為_。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_。A該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含

10、Cl-，且n(K)0.04molB該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_。25、（12分）化學(xué)是一門以

11、實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列是中學(xué)化學(xué)中一些常見的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：D_。（2）裝置中的錯誤是_。（3）分離下列混合物的實(shí)驗(yàn)操作中，用到實(shí)驗(yàn)裝置的是_，用到裝置的是_（填字母代號）。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉膠體和氯化鈉溶液E固體氯化鈉和碘單質(zhì) F碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_和_，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是_、_。（5）裝置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗(yàn)萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_。26、（10分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）容量瓶上

12、需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)_ （用字母表示。溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式A B C D（2）配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶；（3）用托盤天平準(zhǔn)確稱量_g 固體NaOH；（4）之后進(jìn)行的操作步驟，正確順序是_（用字母表示）B G 。A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_（填各選項(xiàng)的字母）。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到

13、容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。27、（12分）物質(zhì)加熱實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：能直接加熱的儀器有_、燃燒匙等。需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有_等。給液體加熱時，可使用試管、_等。給固體加熱時，可使用_。(2)從安全的角度分析實(shí)驗(yàn)室使用酒精燈加熱時注意的問題：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免_；絕對禁止用燃著的酒精燈_另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用_，不可用嘴吹滅；不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在

14、桌面上燃燒起來，應(yīng)_。(3)加熱實(shí)驗(yàn)操作特別考試注意事項(xiàng)：加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的_接觸。開始加熱試管時，要先進(jìn)行_。加熱液體的試管不準(zhǔn)對著_。加熱后的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)放在_上。28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：_，從原子結(jié)構(gòu)

15、的角度分 析其原因：_。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于_氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O29、（10分）已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平_（2）請計(jì)算共消耗MnO2多少克？_（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.

16、19g/mL，為了使用方便，請計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1100nm之間，A錯誤；B膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；D制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。2、A【答案解析】A.碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水，則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，故A正確；B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳

17、把碘水中的碘萃取出來，故B錯誤；C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)，最終無法得到CO2氣體，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫，故C錯誤；D. 氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體，D錯誤；綜上所述。本題選A。3、C【答案解析】A.碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離生成鈉離子和碳酸根離子，故正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出氫離子和硫酸根離子，故正確；C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故錯誤；D.次氯酸是弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，故正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】書寫電離方程式時注意強(qiáng)電解質(zhì)電離用等號，弱電解質(zhì)電離用可逆符號。注意多元弱酸

18、電離分步書寫。4、D【答案解析】(1)1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論；(2)1911年，盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；(3)1904年，湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；(4)1913年，玻爾提出軌道式原子模型；(5)1926年，薛定諤提出電子云模型；則順序?yàn)椋痪C上所述，答案為D。5、B【答案解析】電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2，根據(jù)方程式計(jì)量關(guān)系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。6、B【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A. Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤

19、；B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C. Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D. HC03-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。7、C【答案解析】加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)，產(chǎn)物再與空氣中的氧氣以及過量的鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOHFe（OH）2+2NaC

20、l，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒有變化。生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)全部生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，三價鐵離子數(shù)目增多，二價鐵離子減少，故B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查二價鐵離子和三價鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化，解題時需靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。易錯點(diǎn)是學(xué)生容易

21、忽略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。8、D【答案解析】A. HCl可與AgNO3反應(yīng)AgCl沉淀與硝酸，其化學(xué)方程式為HCl +AgNO3AgCl+HNO3，A項(xiàng)正確；B. Ba(OH)2可與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鋇，其化學(xué)方程式為：3Ba(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3BaCl2，B項(xiàng)正確；C. K2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀，其化學(xué)方程式為：2K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2KNO3，C項(xiàng)正確；D. 氧化鐵與水不反應(yīng)，則氧化鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，D項(xiàng)錯誤；答案選D。9、C【答案解析】解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥

22、品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷。【題目詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標(biāo)志，符合題意，D正確。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查危險品標(biāo)志的辨識，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷是解答關(guān)鍵。10、B【答案解析】A濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽，故A正確；B取用的試劑沒有用完多數(shù)應(yīng)放在指定的試劑瓶中，少數(shù)如鈉等可以放回原試劑瓶中，故B錯誤；CNa和煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，則金屬鈉可保存在煤油中隔絕

23、空氣防氧化，故C正確；D液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故D正確；故答案為B。11、B【答案解析】方案能確定氯化鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A. 此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B. 應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；C. 根據(jù)碳元素守恒，可求解碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D. 根據(jù)鈉元素守恒的質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解?！绢}目詳解】A. NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A項(xiàng)不符合題意；B. 混

24、合物中NaHCO3與足量稀硫酸充分反應(yīng)，會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B項(xiàng)符合題意；C. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：HCO3+OH+Ba2+ = H2O+BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算，可以計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C項(xiàng)不符合題意；D. NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以b g固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；答案選B。12、D【答案解析】

25、只有通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)即需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價升高，以此來解答?！绢}目詳解】AH元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；BCl元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；CS元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；DFe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D。【答案點(diǎn)睛】通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)變化，該物質(zhì)中元素化合價是要升高的，但是也要注意排除歧化反應(yīng)的可能性。13、B【答案解析】A氯化鋇能與亞硫酸根離子、硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸鋇、氯化銀不溶于硝酸，亞硫酸鋇遇硝

26、酸會被氧化為硫酸鋇沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，原物質(zhì)中一定有NH4+，故B正確；C.蒸餾操作時溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，控制的是被蒸餾出蒸氣的溫度，故C錯誤；D.分液時，應(yīng)從分液漏斗下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從上口倒出上層液體，故D錯誤；14、C【答案解析】煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；35的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用

27、蒸餾的方法分離；碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項(xiàng)是C。15、A【答案解析】A. KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質(zhì)中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。16、A【答案解析】A. 容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，A正確； B. 溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯誤；C

28、. 定容時仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯誤； D. 定容時俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯誤； 綜上所述，本題選A。17、B【答案解析】按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進(jìn)行分離的物質(zhì),必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同,必須具備:一種不能溶于水,另一種物質(zhì)能溶于水?！绢}目詳解】A、KCl和AgNO3均能溶于水，且發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，達(dá)不到將它們分離的目的，A錯誤； B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，B正確；C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，無法采用上述方法分離， C錯誤； D. C

29、粉和CuO均不溶于水，不能夠采用上述方法分離，D錯誤；綜上所述，本題選B。18、C【答案解析】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化，有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、F、O元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、Fe、C元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合；D、Mg、Cl元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合。答案選C。19、A【答案解析】A. 鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項(xiàng)正確；B. 與稀反應(yīng)生成和，B項(xiàng)錯誤；C. 溶液與稀反應(yīng)，既有沉淀

30、生成，又有難電離的生成，C項(xiàng)錯誤；D. 是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項(xiàng)錯誤。答案選A。20、C【答案解析】鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確答案選C。21、D【答案解析】A金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，選項(xiàng)A正確；B白磷在冷水中保存：可以隔絕空氣，選項(xiàng)B正確；C因玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)有硅酸鈉（Na2SiO3）生成，硅酸鈉是一種

31、粘合劑，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，而應(yīng)在帶橡膠塞的玻璃瓶，選項(xiàng)C正確；D新制氯水中的次氯酸見光容易分解，不能保存在無色玻璃瓶中，應(yīng)該盛放在棕色瓶中，選項(xiàng)D不正確；答案選D。22、D【答案解析】A. 只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確； B. 氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確； C. 只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確； D. 如是單質(zhì)，碳的單質(zhì)都不是氣體，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有

32、Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【答案解析】.題目所給的六種離子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl，故答案是：是；溶液必須呈電中性

33、，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。24、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol 【答案解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.544.66）g197g/mol=0.04mo

34、l，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！绢}目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42

35、-的電荷總量為0.02mol2+0.04mol2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol0.1L0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(

36、K)0.04mol，答案選A。（5）反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移

37、和化合價變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。25、分液漏斗 冷凝管的進(jìn)出水方向 C E 引流 攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺 取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則未萃取完全；反之完全 【答案解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D是分液漏斗。（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)時冷凝水應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，則裝置中的錯誤是冷凝管的進(jìn)出水方向。（3）裝置分別是蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾和升華。則A水和泥沙的混合物需要過濾；B酒精與水互溶，水和酒精的混合物需要蒸餾；C四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D膠體不能透過半透膜，則淀粉膠體和氯化鈉

38、溶液需要滲析法分離；E碘易升華，固體氯化鈉和碘單質(zhì)需要升華法分離；F碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和碳酸鈉粉末需要溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離。所以用到實(shí)驗(yàn)裝置的是C，用到裝置的是E；（4）粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā)，則所需裝置為和，操作過程中均要用到玻璃棒，其中過濾時起引流作用，蒸發(fā)時攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺。（5）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則檢驗(yàn)萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)的操作是：取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則未萃取完全；反之完全。26、A 500 8.0 EAFCD DF BC 【答案解析】（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，答案選A。

39、（2）由于沒有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)ncV、mnM可知用托盤天平準(zhǔn)確稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L0.4mol/L40g/mol8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是BEAFCDG。（5）A所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)

40、移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是BC。27、試管、坩堝、蒸發(fā)皿 燒杯、燒瓶、錐形瓶 燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿 試管或坩堝 引起火災(zāi) 引燃 燈帽蓋滅 迅速用濕抹布蓋滅 燈芯 預(yù)熱 自己或他人 石棉網(wǎng) 【答案解析】（1）根據(jù)常見的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。（2）使用酒精燈時，要注意以下幾點(diǎn)：絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲滅 。（3）給物質(zhì)加熱的考試注意事項(xiàng)：給物質(zhì)加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠(yuǎn)；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也