2018年河北省邢臺市第十一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2018年河北省邢臺市第十一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體說法錯(cuò)誤的是 ( )A該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)參考答案：D略2. 常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1

2、mn）。下列敘述中不正確的是A常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小B等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大CHCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在 C（H+）C（OH-）=C（CN-）C（Na+）D溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍參考答案：A略3. 下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O參考答案：CD4. 下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是 ASO2的漂白原理與次氯酸相同 B用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2C濃硫酸可以干燥H2、NH3、

3、CO2等氣體 D常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵罐儲運(yùn)濃硫酸參考答案：D5. 第3周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個(gè)未成對電子，其余均成對，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO4參考答案：D略6. 在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，測得CO2物質(zhì)的量為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 參考答案：C略7. 下列物質(zhì)中屬于有機(jī)高分子化合物的是 A.乙醇 B.蛋白質(zhì)

4、 C.葡萄糖 D.蔗糖參考答案：B略8. （1）實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有無水酒精、濃硫酸和冰醋酸（CH3COOH）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式） （2）若CH3COOH中的氧都為氧18，而CH3CH2OH中的氧為氧16，則所得乙酸乙酯的相對分子量為 （3）B中裝有飽和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞變紅，而隨著A中反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)現(xiàn)B中紅色逐漸褪去試解釋為何有此現(xiàn)象將乙酸乙酯從混合溶液中分離出來應(yīng)采用 方法參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）90 （3）分液考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取.分析：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙

5、酸乙酯；（2）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，以此分析；（3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去，分離互不相溶液體的方法是分液解答：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH3COOH中的氧都為氧18，而CH3CH2OH中的氧為氧16，生成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5，相對分子質(zhì)量為90，故答案為：90；（

6、3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，故答案為：揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪解答：解：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH3COOH中的氧都為氧18，而CH3CH2OH中的氧為氧16，生

7、成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5，相對分子質(zhì)量為90，故答案為：90；（3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，故答案為：揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；分液點(diǎn)評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評價(jià)能力的培養(yǎng)9. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示:下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18O

8、B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A10. 能在水溶液中大量共存的一組離子是 AH+、Al3+、NO3、SiO32 BCa2+、Fe3+、Cl、CO32CNa+、SO42、OH、NO3 DNH4+、OH、Cl、HSO3參考答案：C試題分析：AH+、Al3+都與SiO32發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BCa2+、Fe3+離子都與CO32反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CNa+、SO42、OH、NO3之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DNH4+、HSO3都與OH反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故

9、選C11. 氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4+OH，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（）A加NaOH 固體 B加濃HClC加NH4Cl固體 D加同濃度的氨水參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4+OH，平衡左移銨根離子濃度增大，可以加入銨根離子；解答：解：A、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，銨根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、加入鹽酸，促進(jìn)電離，平衡右向移動，銨根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，故C正確；D、加入同濃度氨水，平衡

10、不動，銨根離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單12. 國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運(yùn)動員因?yàn)榕d奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：興奮劑X 興奮劑Y關(guān)于它們的說法中正確的是（ ）A1mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗4mol NaOHB1mol X與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗2mol H2CY與足量的濃溴水反應(yīng)，能產(chǎn)生白色沉淀DY遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略13. 下列說法正確的

11、是（ ）A根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物能量之和等于生成物能量之和B化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)C反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多參考答案：C略14. 某酯分子式為C6H12O2 ，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物，該酯為 ( )A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3 C. CH3COOC(CH3)3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2 參考答案：D略15. 在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g

12、）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 molL-1，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16 molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度（molL-1）是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.02參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要基本操作。常用加熱方式有3類：直接在酒精燈上加熱；通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；通過水浴加熱。以下10個(gè)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有的要加熱，有的不要加熱：A.用雙氧水和二氧化錳制取氧氣 B食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體C氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣 D濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮?dú)?/p>

13、體E乙醇和濃硫酸制取乙烯 F石油的分餾G苯與溴在鐵催化下制取溴苯H乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) I乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解J葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)其中：（1）可用酒精燈直接加熱的有（填寫字母代號，多選倒扣分，下同） 。（2）用酒精燈通過石棉網(wǎng)加熱的有 。（3）通常用水浴加熱的有 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）下列有關(guān)E的說法不正確的是（填寫字母編號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶

14、液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（3）F的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有種（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案：（1）2甲基丙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式（2）C （3）4 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 + O2 2 C6H5CHO2H2O18. 反應(yīng)mAnBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為_熱反應(yīng)。(2)若C為氣體，且mnp，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。參考答案：（1）吸 （2）逆反應(yīng) （3）氣19. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4