2022高考微專題-陌生化學(xué)方程式書寫技巧+真題訓(xùn)練

1、?陌生情景中化學(xué)方程式的書寫?專題練習(xí) 第 PAGE 21 頁 共 NUMPAGES 21 頁2022高考微專題?高考陌生情景中化學(xué)方程式的書寫?陌生情景中的化學(xué)方程式書寫，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反響物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定律原子守恒、元素守恒、物料守恒，對于氧化復(fù)原反響還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反響還要遵循電荷守恒規(guī)律。【解題技巧】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物判斷生成物。1. 熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、復(fù)原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KC

2、lO3 ClOH2O2復(fù)原產(chǎn)物O2復(fù)原劑IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOeq oal(2,3)H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO2 掌握書寫信息型氧化復(fù)原反響的步驟(3步法)第1步：根據(jù)氧化復(fù)原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，復(fù)原性最強的為復(fù)原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化復(fù)原反響的守恒規(guī)律確定氧化劑、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反響方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反響方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。3.氧

3、化復(fù)原反響方程式的配平： 步驟:標出化合價變化了的元素的化合價。 列變化：分別標出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化復(fù)原反響的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)4. “補缺的技巧1可能出現(xiàn)的情況：H+H2O酸性、 OH-H2O堿性、H2OH+中性或酸性、H2OOH-中性或堿性2絕不可能出現(xiàn)的情況：H+OH- 或者OH-H+題型1 氧化復(fù)原反響型的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫2022全國氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的復(fù)原

4、產(chǎn)物是MnO2。反響中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反響的離子方程式為 _?！緦c集訓(xùn)】2、2022北京在酸性條件下，將MnOeq oal(,4)氧化Fe2的離子方程式補充完整：eq x()MnOeq oal(,4)eq x()Fe2eq x()_=eq x()Mn2eq x()Fe3eq x()_。2022浙江完成以下氧化復(fù)原反響的離子方程式： ( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_2022全國高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為： 。5、氧化復(fù)原反響是氧化和復(fù)

5、原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個復(fù)原過程的反響式如下：NOeq oal(,3)4H3e=NO2H2O(1)以下五種物質(zhì)中能使上述復(fù)原過程發(fā)生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)寫出上述反響的化學(xué)方程式并配平： 。6、某制碘的流程圖如下寫出反響的化學(xué)方程式： 。7、 (2022江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂復(fù)原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反響的離子方程式為 。(2)參加H2O2氧化時，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。8、2

6、022全國二氧化氯ClO2，黃綠色易溶于水的氣體是高效、低毒的消毒劑，答復(fù)以下問題：1工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為2實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2亞氯酸鈉為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有 。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是填標號a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水9、用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下： 反響4將Fe2+氧化為Fe3+，該反響的離子方程式為 。10、2022南

7、京模擬次氯酸鹽氧化法。工藝流程如下圖。工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽。完成“氧化過程中反響的離子方程式： 。題型2 非氧化復(fù)原型方程式的書寫11、2022全國寫出“沉鈷過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ?！窘忸}技巧】主要考察熟悉的知識遷移類比、平衡移動，再根據(jù)題目所給信息、流程圖箭頭的指向判斷生成物。【對點集訓(xùn)】12、制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為：_ _ _。13、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77.在盛有10mL水的錐形瓶中

8、，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反響，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提示：H2SO3是一種中強酸，HSO3-的酸性強于HCO3-的酸性).根據(jù)上述實驗，寫出以下反響的化學(xué)方程式：(1)SOCl2和水反響 。(2)SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反響 。(3)SOCl2和足量碳酸鈉溶液反響 。14、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化學(xué)方程式： 。15、2022全國IAl2O3是合成氣直接制備二甲醚反響催化劑的主要成分之一工業(yè)上從鋁土礦

9、制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 、 、 、 以化學(xué)方程式表示。16、2022上海在精制飽和食鹽水中參加碳酸氫銨可制備小蘇打NaHCO3，并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式： 。17、2022全國I硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等為原料制備硼酸H3BO3的工藝流程如下圖：1寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反響的化學(xué)方程式 。3“凈化除雜需先加H2O2溶液，作用是 然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是 。 4“粗硼酸中的主要雜質(zhì)是 填名稱。5以硼酸

10、為原料可制得硼氫化鈉NaBH4，它是有機合成中的重要復(fù)原劑，其電子式為 。6單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 。18、2022浙江化合物甲和NaAlH4都是重要的復(fù)原劑。一定條件下金屬鈉和H2反響生成甲。甲與水反響可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反響可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并答復(fù)：1甲的化學(xué)式_。2甲與AlCl3反響得到NaAlH4的化學(xué)方程式 。3NaAlH4與水發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式 。4甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示

11、為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。題型3 電化學(xué)反響中的電極反響式的書寫19、2022全國二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW hkg-1)。假設(shè)電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反響為_ _。20、(2022四川) FeSO4一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反響為4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正極反響式是 。【解題技巧點撥】同理氧化復(fù)原反響方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反響式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極正負極或者陰陽極反響式的反響物和生

12、成物，首先區(qū)分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子電流、離子的流動方向。注意電解池的正極材料?！緦c集訓(xùn)】21、非水溶液中Li電池電極反響。(1)某鋰離子電池放電或充電反響如下： Li2Mn2O4= Li + LiMn2O4 ，放電時正極反響式是 ； (2)假設(shè)Li1-xMn2O4、LiMn2O4、 Li構(gòu)成鋰離子電池反響，放電時正極反響式是 。(3)假設(shè)Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、 Li構(gòu)成鋰離子電池反響，充電時正極反響式是 。(4)2022全國某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰LiCoO2，導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反響為：6C+

13、xLi+xe-=LixC6。充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反響方程式 。22、2022北京電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是 ，說明理由： 。 23、2022北京右上圖寫出HSO3-在陽極放電的電極反響式： 。24、2022全國PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得，反響的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，PbNO32與CuNO32的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反響式為 ，假設(shè)電解液中不參加CuNO32，陰極發(fā)生的電極反響式為 ，這樣做的主要缺點是 。25、

14、工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4 參加適量H2SO4 ，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反響方程式_ _26、2022全國酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。1該電池的正極反響式為 ，電池反響的離子方程式為： 。27、2022重慶如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負極是 填圖中字母“a或“b或“c；環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負極反響產(chǎn)物作 用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離

15、子方程式為 ；假設(shè)生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，那么理論上耗氧體積為 L標準狀況。28、(2022山東)1利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池 正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液填化學(xué)式，陽極電極反響式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移填“A或“B。2利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下： Co(OH)3溶解復(fù)原反響的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價為_。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2

16、.41g，CO2的體積為1.344L標準狀況，那么鈷氧化物的化學(xué)式為_。29、(2022江蘇)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反響方程式： 。30、(2022全國)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反響式為_ _，該電池總反響的離子方程式為 。31、(2022上海)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。1

17、溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3- 的方程式： 。2利用如下圖裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水， 合格后排回大海。處理至合格的方法是 。題型4 熱化學(xué)方程式的書寫32、2022全國28二甲醚CH3OCH3是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣組成為H2、CO和少量的CO2直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反響：甲醇合成反響：(i)CO(

18、g)+2H2(g) = CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1iiCO2(g) +3H2g= CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤氣變換反響:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反響：iv2CH3OHg=CH3OCH3g+ H2O(g) H4=-24.5kJmol-1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 【解題技巧點撥】關(guān)鍵是根據(jù)題目所給信息生成物類型、狀態(tài)、無污染等并結(jié)合質(zhì)量守恒書寫目標方程式，其次是蓋斯定律的應(yīng)用。杜絕疏忽大意的錯誤：未標注物質(zhì)的狀態(tài)，H的單

19、位與正負號以及與化學(xué)計量數(shù)的成比例?！緦c集訓(xùn)】33、2022重慶黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1：碳的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 那么x為A3a+bc Bc 3ab Ca+bc Dcab34、2022安徽處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=2

20、83.0 kJmol1S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol1此反響的熱化學(xué)方程式是 。35、2022福建液態(tài)化合物CS2 為0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反響的熱化學(xué)方程式為 。36、2022全國工業(yè)上利用天然氣主要成分為CH4與CO2進行高溫重整制備CO，CH4、H2、和CO的燃燒熱H分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，寫出該反響的熱化學(xué)方程式為 。37、2022山東貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反響，溫度為T時，該反響的熱化學(xué)方程式為

21、 。溫度為T時： CH4(g) + 2H2O = CO2(g) + 4H2(g) H= +165 kJmol-1CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H= -41 kJmol-12022高考微專題?陌生情景中化學(xué)方程式的書寫? 答案陌生情景中的化學(xué)方程式書寫，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反響物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定律原子守恒、元素守恒、物料守恒，對于氧化復(fù)原反響還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反響還要遵循電荷守恒規(guī)律?！窘忸}技巧點撥】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物判斷生成物。1. 熟記常見的氧

22、化劑及對應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、復(fù)原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2復(fù)原產(chǎn)物ClO2SO2NO ，NO2Mn2+Fe2ClH2O復(fù)原劑IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOeq oal(2,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3NO 、N2SO42-O2題型1 氧化復(fù)原反響型的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫2022全國氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物是MnO2。反響中除掉的雜質(zhì)

23、離子是_ Fe2和Mn2_，發(fā)生反響的離子方程式為 _ MnO43Fe27H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =MnO23Fe(OH)35H 3Mn22MnO42H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =5MnO24H【對點集訓(xùn)】2、2022北京在酸性條件下，將MnOeq oal(,4)氧化Fe2的離子方程式補充完整：5MnOeq oal(,4)5Fe2_8H+_=1Mn25Fe34H2O。3、2022浙江完成以下氧化復(fù)原反響的離子方程式： ( 2 )MnO4( 5 )C2O42+_16H+( 2 )Mn2+( 10 )CO2_8H2O _4、2022全

24、國高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl 5、氧化復(fù)原反響是氧化和復(fù)原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個復(fù)原過程的反響式如下：NOeq oal(,3)4H3e=NO2H2O(1)以下五種物質(zhì)中能使上述復(fù)原過程發(fā)生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)寫出上述反響的化學(xué)方程式并配平：14HNO33Cu2O=2NO7H2O6Cu(NO3)26、某制碘的流程圖如下寫出

25、反響的化學(xué)方程式： SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-7、 (2022江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂復(fù)原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反響的離子方程式為_ MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O (2)參加H2O2氧化時，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O8、2022全國二氧化氯ClO2，黃綠色易溶于水的氣體是高效、低毒的消毒劑，答復(fù)以下問題：1工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存

26、在下制得ClO2，該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為2:12實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2亞氯酸鈉為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為NH4Cl2HCl3H2NCl3 溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OH除去ClO2中的NH3可選用的試劑是填標號a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水9、用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下： 反響4將Fe2+氧化為Fe3+，該反響的離子方程式為2Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl- +H2O 10、2022南京模擬次氯酸鹽氧化法。工藝流程如下圖。

27、工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽。完成“氧化過程中反響的離子方程式：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H20題型2 非氧化復(fù)原型方程式的書寫11、2022全國寫出“沉鈷過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4CO3=CoCO3+(NH4)2 SO4+ H2O+ CO2【解題技巧點撥】主要考察熟悉的知識遷移類比、平衡移動，再根據(jù)題目所給信息、流程圖箭頭的指向判斷生成物?！緦c集訓(xùn)】12、制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。TiCl4水

28、解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl13、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77.在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反響，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生(提示: H2SO3是一種中強酸，HSO3-的酸性強于HCO3-的酸性).根據(jù)上述實驗，寫出以下反響的化學(xué)方程式：(1)SOCl2和水反響SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反響

29、_ SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl(3)SOCl2和足量碳酸鈉溶液反響SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO214、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化學(xué)方程式：SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O15、2022全國IAl2O3是合成氣直接制備二甲醚反響催化劑的主要成分之一工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是Al2O3鋁土礦+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 、2Al(OH)3Al2O3+3H2O以化學(xué)方程式表示。16、2022上海

30、在精制飽和食鹽水中參加碳酸氫銨可制備小蘇打NaHCO3，并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式： NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 17、2022全國I硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等為原料制備硼酸H3BO3的工藝流程如下圖：1寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反響的化學(xué)方程式Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO33“凈化除雜需先加H2O2溶液，作用是將Fe2+氧化為Fe3+；然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使A

31、l3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。4“粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂填名稱。5以硼酸為原料可制得硼氫化鈉NaBH4，它是有機合成中的重要復(fù)原劑，其電子式為 。6單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程2H3BO3 B2O3+3 H2O B2O3+3Mg3MgO+2B18、2022浙江化合物甲和NaAlH4都是重要的復(fù)原劑。一定條件下金屬鈉和H2反響生成甲。甲與水反響可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反響可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并答復(fù)：1甲的化學(xué)式_ NaH

32、_。2甲與AlCl3反響得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl _3NaAlH4與水發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H24甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH題型3 電化學(xué)反響中的電極反響式的書寫19、2022全國二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW hkg-1)。假設(shè)電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反響為CH3OCH3+ 3H2O= 2CO2+12H+12e

33、20、(2022四川) FeSO4一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反響為4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正極反響式是： FeS2+ 4e+4Li+= Fe + 2Li2S 或FeS2+ 4e= Fe + 2S2-【解題技巧點撥】同理氧化復(fù)原反響方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反響式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極正負極或者陰陽極反響式的反響物和生成物， 首先區(qū)分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子電流、離子的流動方向。注意電解池的正極材料?！緦c集訓(xùn)】21、非水溶液中Li電池電極反響 (1)某

34、鋰離子電池放電或充電反響如下： Li2Mn2O4= Li + LiMn2O4 ，放電時正極反響式是 ： LiMn2O4+e- +Li+ =Li2Mn2O4假設(shè)Li1-xMn2O4、LiMn2O4、 Li構(gòu)成鋰離子電池反響，放電時正極反響式是：Li1-xMn2O4+xe- +xLi+ =LiMn2O4(3)假設(shè)Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、 Li構(gòu)成鋰離子電池反響，充電時正極反響式是：Li0.35 NiO2+0.5e- +0.5Li+ = Li0.85NiO2(4)2022全國某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰LiCoO2，導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反響為：6C

35、+xLi+xe-=LixC6。充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反響方程式：Li1-XCoO2 +LixC6=LiCoO2+6C 22、2022北京電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3或從陰陽極電極反響式說明也可23、2022北京右上圖寫出HSO3-在陽極放電的電極反響式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+。24、2022全國PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得，反響的離子方程式

36、為：PbO+ClO-= PbO2+Cl- ；PbO2也可以通過石墨為電極，PbNO32與CuNO32的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反響式為Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+，假設(shè)電解液中不參加CuNO32，陰極發(fā)生的電極反響式為Pb2+2e- =Pb，這樣做的主要缺點是不能有效利用Pb2+。25、工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4 參加適量H2SO4 ，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反響方程式CrO42- + 6e+ 8H+ = Cr + 4H2O26、2022全國酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧

37、化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反響式為MnO2eHMnOOH，電池反響的離子方程式為：Zn2MnO22HZn22MnOOH27、2022重慶如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負極是 填圖中字母“a或“b或“c；環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反響產(chǎn)物和負極反響產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl；假設(shè)生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，那么理論上耗氧體積為0.448L標準狀況。28、(2022山東)1利用L

38、iOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為LiOH；溶液填化學(xué)式，陽極電極反響式為2Cl2e=Cl2，電解過程中Li+向_ _電極遷移填“A或“B。2利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下： Co(OH)3溶解復(fù)原反響的離子方程式為2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，鐵渣中鐵元素的化合價為+3。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344

39、L標準狀況，那么鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。29、(2022江蘇)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH，溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反響方程式：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag30、(2022全國)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反響式為FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-，該電池總反響的離子方程式為2FeO

40、42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-。31、(2022上海)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。1溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+ 2利用如下圖裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e= O2+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，發(fā)生 反響：HCO3+H+= CO2+H2O。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是c室的反響：2H2O+2e-=2OH-+H