九年級化學下冊《第11單元鹽化肥》單元綜合測試卷新人教版

1、第11單元鹽化肥一、選擇題（本大題包括8小題，每小題4分，共32分，在每個小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意）1下列常見的物質(zhì)中，不代表同一種物質(zhì)的是（）A氯化鈉、鹽B氫氧化鈉、苛性鈉C碳酸鈉、純堿D碳酸氫鈉、小蘇打2下列有關物質(zhì)的用途敘述不正確的是（）A食鹽可作調(diào)味品及防腐劑B純堿可消除面團發(fā)酵時產(chǎn)生的酸性C硝酸銨（NH4NO3）可作復合肥料D硫酸銅可用來配制波爾多農(nóng)藥3在貝殼上滴稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體，這說明貝殼中含有的離子是（）ACa2+BCO32CSO42DOH4施用鉀肥能增強農(nóng)作物的抗倒伏能力下列物質(zhì)可用作鉀肥的是（）ANH4HC03BK2C03CCO（NH2）

2、2DCa（H2P04）25在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（）AAl3+、Ag+、ClBMg2+、NH、OHCBa2+、Fe3+、NODK+、Na+、CO6向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）AAg、Cu、MgBCu、Mg、ZnCAg、Cu、ZnDAg、Mg、Zn7下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應實現(xiàn)的是（）ACuOCu（OH）2BKNO3NaNO3CCu（NO3）2CuCl2DNa2CO3NaCl8下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（）物質(zhì)所含雜

3、質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ABCCONaClKOH溶液CO2CaCO3K2CO3通過足量氫氧化鈉溶液，干燥溶解、過濾、蒸發(fā)加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DAACu（NO3）2溶液AgNO3BBCCDD加入過量的銅粉，過濾二、填空題（本大題包括4小題，共34分）9只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：（1）各寫出一個化學式：氧化物酸堿鹽；（2）各寫出一個化學方程式：分解反應；復分解反應10在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農(nóng)藥的合理施用，對農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良（選填“酸性”或“堿性”）土壤（2）農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳Ca（OH）2和硫酸銅溶液按一定比

4、例配制的，配制過程中，發(fā)生的基本反應類型為（3）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是11下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列問題：陰離子陽離子OHNO3ClSO42Na+K+Ba2+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應？理由是什么？（2）寫出一個有BaSO4生成的復分解反應的化學方程式12某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖，據(jù)圖回答：（1）流程圖是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？（2）用一個化學方程式表示出流程圖中發(fā)生的總反應（3）如果不將氯化銨作為

5、目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是三、實驗題（本大題包括2小題，共20分）13小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成由此小剛認為白色粉末是Na2CO3請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由（2）小軍取少量白色粉末溶于水

6、，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色由此小軍認為白色粉末是NaOH請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生由此判斷白色粉末中含有為了驗證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾你認為她接下來還應進行的實驗是在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請簡述理由14今年初貴陽市遭受了幾十年不遇的雪凝災害在抗凝凍過程中，工人在凝凍的道路上灑一種白色粉末后，冰雪就開始融化了小明想探究這種白色粉末的組成，他取少量帶回實驗室在老師的指導下和同學們一起探究他們查閱資料、請教老師

7、后，知道白色粉末叫“化冰鹽”，且可能由NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成【提出問題】化冰鹽是由什么物質(zhì)組成的？【實驗探究】他們設計了如下方案，并進行實驗（1）實驗過程中操作名稱：操作溶解，操作（2）化冰鹽中一定不存在的物質(zhì)是，理由是（3）生成沉淀B的化學方程式為【探究結(jié)論】（4）化冰鹽的組成可能為（寫出可能組成的物質(zhì)的化學式）【結(jié)論分析】（5）若上述實驗中他們稱取了一定的樣品，又測知了沉淀B的質(zhì)量，化冰鹽的組成能確定（“一定”或“不一定”），理由是四、計算題（本大題包括1小題，共14分）15以下是某地生產(chǎn)的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字請仔細閱讀后

8、回答下列問題（1）包裝標簽上的鈣含量是指（填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”、“鈣元素”）（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是（3）為了測定此鹽中鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳請O計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（可能用到的相對原子質(zhì)量：16；C12；Ca40；H1；Cl35.5）新人教版九年級下冊第11單元鹽化肥2016年單元測試卷（江西省贛州市寧都縣固厚中學）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括8小題，每小題4分，共32分，在每個小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題意）1下列常見的物質(zhì)中，不代表同一種物質(zhì)的是（）A氯化鈉、鹽

9、B氫氧化鈉、苛性鈉C碳酸鈉、純堿D碳酸氫鈉、小蘇打【考點】氯化鈉與粗鹽提純；常見堿的特性和用途；鹽的化學性質(zhì)【專題】常見的堿堿的通性；常見的鹽化學肥料【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學名稱和俗稱解題，氯化鈉俗名叫食鹽，屬于鹽類；氫氧化鈉的俗名苛性鈉、火堿、燒堿；碳酸鈉的俗名純堿或蘇打；碳酸氫鈉的俗名是小蘇打【解答】解：A、氯化鈉俗名叫食鹽，屬于鹽類，因此不代表同一物質(zhì)，故選項正確；B、氫氧化鈉的俗名苛性鈉、火堿、燒堿，因此代表同一物質(zhì)，故選項錯誤；C、碳酸鈉的俗名純堿或蘇打，因此代表同一物質(zhì)，故選項錯誤；D、碳酸氫鈉的俗名是小蘇打、因此代表同一物質(zhì)，故選項錯誤；故選A【點評】本考點考查了物質(zhì)的名稱和俗名，

10、要加強記憶常用物質(zhì)的俗名，理解應用對學生能力要求不高，僅是基礎知識的直接考查2下列有關物質(zhì)的用途敘述不正確的是（）A食鹽可作調(diào)味品及防腐劑B純堿可消除面團發(fā)酵時產(chǎn)生的酸性C硝酸銨（NH4NO3）可作復合肥料D硫酸銅可用來配制波爾多農(nóng)藥【考點】常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用【專題】常見的鹽化學肥料【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，據(jù)此進行解答即可【解答】解：A、食鹽具有咸味，可以用作調(diào)味品與防腐劑，故說法正確；B、純堿是碳酸鈉，可以和酸性物質(zhì)反應，因此可消除面團發(fā)酵時產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，故說法正確；C、硝酸銨（NH4NO3）含有氮元素，屬于氮肥，不是復合肥料，故說法錯誤

11、；D、硫酸銅和生石灰可用來配制波爾多液農(nóng)藥，故說法正確故選：C【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行3在貝殼上滴稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體，這說明貝殼中含有的離子是（）ACa2+BCO32CSO42DOH【考點】證明碳酸鹽【專題】物質(zhì)的鑒別題【分析】使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳在貝殼中滴加鹽酸生成二氧化碳，說明貝殼中含有碳酸根離子【解答】解：滴加鹽酸得使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明得到的是二氧化碳氣體這是碳酸根離子的檢驗方法故選B【點評】在初中化學中要求掌握一些離子的檢驗方法4施用鉀肥能增強農(nóng)作物的抗倒伏能力下列物質(zhì)可用作鉀肥的是（）ANH4H

12、C03BK2C03CCO（NH2）2DCa（H2P04）2【考點】常見化肥的種類和作用【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥含有磷元素的肥料稱為磷肥含有鉀元素的肥料稱為鉀肥同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥【解答】解：A、NH4HC03中含有氮元素，屬于氮肥故選項錯誤；B、K2C03中含有鉀元素，屬于鉀肥故選項正確；C、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥故選項錯誤；D、Ca（H2P04）2中含有磷元素，屬于磷肥故選項錯誤故選B【點評】解答本題要掌握化肥的分類方法方面的內(nèi)容，只有這樣才能對各種化肥進行正確的分類5在pH=1的溶液中，能大量共存的離

13、子組是（）AAl3+、Ag+、ClBMg2+、NH、OHCBa2+、Fe3+、NODK+、Na+、CO【考點】離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關系【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據(jù)在pH=1的溶液中則可知溶液中有大量的H+，然后利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來分析解答【解答】解：A、Ag+、Cl能結(jié)合生成不溶于水、不溶于酸的氯化銀沉淀，則不能大量共存，故A錯誤；B、因Mg2+和OH能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，NH和OH能結(jié)合生成水和氨氣，則不能大量共存，故B錯誤；C、在酸性溶液中Ba2+、Fe3+、NO不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，故正確；D、因H+和

14、CO32能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，則不能大量共存，故錯誤故選C【點評】本題考查離子的共存問題，學生能利用復分解反應發(fā)生的條件來解答即可，還應注意隱含信息的挖掘，如本題PH=1的分析和應用6向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）AAg、Cu、MgBCu、Mg、ZnCAg、Cu、ZnDAg、Mg、Zn【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排

15、在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應的發(fā)生或物質(zhì)的存在【解答】解：由于在金屬活動性順序中，金屬鋅在鎂后面，因此濾出的固體中一定沒有金屬鎂；而向濾出的固體中滴加稀硫酸時，由氣體生成，說明固體中一定有金屬鋅，而Zn+Cu（NO3）2Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2，從而說明硝酸銅和硝酸銀都被金屬鋅所消耗生成了金屬銅和銀，故選：C【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)金屬活動性順序判斷反應的發(fā)生，從而確定物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學生的分析能力和理解能力7下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應實現(xiàn)的是（）ACuOCu（OH）2BKNO3NaNO3CCu（NO

16、3）2CuCl2DNa2CO3NaCl【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；鹽的化學性質(zhì)【專題】物質(zhì)的制備【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可【解答】解：A、氧化銅難溶于水，不與水反應，轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤B、由KNO3轉(zhuǎn)化為NaNO3，假設能反應，對應的生成物是鉀鹽和鈉鹽，而鉀鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)，故選項錯誤C、硝酸銅轉(zhuǎn)化為CuCl2，假設能反應，對應的生成物是氯化銅和硝酸鹽，而氯化銅和硝酸鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現(xiàn)，故選項錯誤D、碳酸鈉溶

17、液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故選項正確故選：D【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“能否一步反應實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵8下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ABCCONaClKOH溶液CO2CaCO3K2CO3通過足量氫氧化鈉溶液，干燥溶解、過濾、蒸發(fā)加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DAACu（NO3）2溶液AgNO3BBCCDD加入過量的銅粉，過濾【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；二氧化碳的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應用；鹽的化學性質(zhì)【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除

18、雜、提純與共存問題【分析】根據(jù)物質(zhì)分離和提純的原則回答，首先要能把雜質(zhì)除去，原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，但可以增加，其次不能帶入新的雜質(zhì)，所選方法要易于操作，便于物質(zhì)的分離【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，干燥后能除去水蒸氣，此項方法正確B、碳酸鈣不溶于水，故可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去氯化鈉中的碳酸鈣，方法正確C、鹽酸與氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都反應，會把原物質(zhì)也除去，方法錯誤故選CD、銅能把硝酸銀中的銀置換出來，然后過濾即可分離，方法正確故選C【點評】本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握還要加強記憶除去常用離子的方

19、法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點二、填空題（本大題包括4小題，共34分）9只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：（1）各寫出一個化學式：氧化物CaO酸HCl堿Ca（OH）2鹽CaCl2；（2）各寫出一個化學方程式：分解反應2H2O2H2+O2；復分解反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【考點】書寫化學方程式；氧化物、酸、堿和鹽的概念；化學式的書寫及意義【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】（1）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳，一氧化碳，氧化鈣等；酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸、碳酸等；堿：電離時產(chǎn)生的陰離子

20、全都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈣、氫氧化鈉等；鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，如碳酸鈉、氯化鈣，硝酸銨等；（2）分解反應：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應；可簡記為AB=A+B；如電解水；復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；可簡記為AB+CD=AD+CB；如氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應【解答】解：（1）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如CaO；酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物，如HCl；堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物

21、，如Ca（OH）2；鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，如CaCl2；（2）分解反應：符合AB=A+B，如電解水的化學方程式為2H2O2H2+O2；復分解反應：符合AB+CD=AD+CB，如碳酸鈣與鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故答為：（1）CaO；HCl；Ca（OH）2；CaCl2；（2）2H2O2H2+O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【點評】本題主要考查了化學方程式的正確書寫的方法步驟，掌握分解反應、和復分解反應及其應用；學會反應類型的判定方法；了解氧化物、酸、堿、鹽的概念及其應用10在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農(nóng)藥的

22、合理施用，對農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良酸性（選填“酸性”或“堿性”）土壤（2）農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳Ca（OH）2和硫酸銅溶液按一定比例配制的，配制過程中，發(fā)生的基本反應類型為復分解反應（3）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應生成氨氣，使肥效降低【考點】常見堿的特性和用途；銨態(tài)氮肥的檢驗；反應類型的判定【專題】壓軸實驗題；常見的堿堿的通性【分析】（1）根據(jù)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性，進行分析解答（2）石灰乳Ca（OH）2和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，據(jù)此根據(jù)反應特征確定反應類型（3）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，

23、降低肥效，據(jù)此進行分析解答【解答】解：（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性，能中和酸性土壤（2）石灰乳Ca（OH）2和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應（3）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用故答案為：（1）酸性；（2）復分解反應；（3）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應生成氨氣，使肥效降低【點評】本題難度不大，掌握氫氧化鈣的性質(zhì)與用途、復分解反應俄特征、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)等即可正確解答本題11下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列問題：陰離子陽離子OHNO3ClSO

24、42Na+K+Ba2+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應？理由是什么？不能反應，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復分解反應發(fā)生的條件（2）寫出一個有BaSO4生成的復分解反應的化學方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【考點】復分解反應的條件與實質(zhì)；證明硫酸和可溶性硫酸鹽；元素在化學變化過程中的特點；書寫化學方程式【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；課本知識同類信息【分析】（1）NaOH為堿，Ba（NO3）2為鹽，堿和鹽反應生成新堿和新鹽，是復分解反應，反應發(fā)生的條件是：反應物都可溶，生成物中必須有沉淀（2）可根據(jù)經(jīng)驗：硫酸或可溶性硫酸鹽的鑒定方

25、法，滴加氯化鋇溶液生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀也可通過以下分析解答：根據(jù)復分解反應發(fā)生的特點，生成硫酸鋇則反應物應為可溶性含鋇化合物即可溶性鋇鹽或氫氧化鋇、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸鹽然后結(jié)合題中溶解性表找出符合要求的物質(zhì)【解答】解：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaOH、Ba（NO3）2、Ba（OH）2、NaNO3都可溶，反應中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復分解反應發(fā)生的條件故答：不能反應，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復分解反應發(fā)生的條件；（2）氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與稀硫酸及可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀所以此題答案有很強的開放性故答：

26、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl或H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl或Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3等等【點評】復分解反應是通過化合物相互交換成分而發(fā)生的反應，反應必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質(zhì)才能進行12某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖，據(jù)圖回答：2（1）流程圖是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去（2）用一個化學方程式表示出流程圖中發(fā)生的總反應NaCl+H2

27、O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl（3）如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氯化鈉與粗鹽提純【專題】壓軸實驗題【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉的作用進行解答；（2）根據(jù)工業(yè)制純堿的反應進行解答；（3）根據(jù)氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收進行解答；（4）根據(jù)該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進行解答【解答】解：（1）流程圖是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，

28、二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；（2）根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生的總反應NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl；（3）氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小故答案為：（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去；（2）NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl；（3）增大二氧化碳的吸收量；（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小【點評】本題考查利用

29、課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力三、實驗題（本大題包括2小題，共20分）13小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH與Na2CO3的混合物為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰渭酉←}酸，有氣體生成由此小剛認為白色粉末是Na2CO3請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由不正確；NaOH和Na2CO3的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡（2）小軍取少量白色粉

30、末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色由此小軍認為白色粉末是NaOH請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由不正確；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生由此判斷白色粉末中含有Na2CO3為了驗證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾你認為她接下來還應進行的實驗是向濾液中加入無色酚酞試液在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請簡述理由不可行，因為加入Ba（OH）2會生成氫氧化鈉，影響實驗結(jié)果【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學

31、性質(zhì)【專題】科學探究【分析】根據(jù)部分變質(zhì)來考慮；（1）加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉；（2）根據(jù)碳酸鈉的堿性考慮；（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應的生成物考慮，根據(jù)見能使酚酞試液變紅考慮是否含有氫氧化鈉【解答】解：白色粉末全部是氫氧化鈉，說明沒變質(zhì)，全部是碳酸鈉說明全部變質(zhì)，如果部分變質(zhì)說明既有沒變質(zhì)的氫氧化鈉，又有變質(zhì)的碳酸鈉；（1）加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉，NaOH和Na2CO3的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；（2）因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是

32、錯誤的；（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了故答案為：NaOH和Na2CO3的混合物；（1）不正確；NaOH和Na2CO3的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；（2）不正確；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試

33、液變紅色；（3）Na2CO3；向濾液中加入無色酚酞試液；不可行，因為加入Ba（OH）2會生成氫氧化鈉，影響實驗結(jié)果【點評】解答本題關鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗證是否含有氫氧化鈉14今年初貴陽市遭受了幾十年不遇的雪凝災害在抗凝凍過程中，工人在凝凍的道路上灑一種白色粉末后，冰雪就開始融化了小明想探究這種白色粉末的組成，他取少量帶回實驗室在老師的指導下和同學們一起探究他們查閱資料、請教老師后，知道白色粉末叫“化冰鹽”，且可能由NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成【提出問題】化冰鹽是由什么物質(zhì)組成

34、的？【實驗探究】他們設計了如下方案，并進行實驗（1）實驗過程中操作名稱：操作溶解，操作過濾（2）化冰鹽中一定不存在的物質(zhì)是，理由是CaCO3、CuSO4，樣品溶于水后既無難溶于水的物質(zhì)，也無顏色變化（3）生成沉淀B的化學方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl【探究結(jié)論】（4）化冰鹽的組成可能為（寫出可能組成的物質(zhì)的化學式）MgCl2、NaClMgCl2、KNO3NaCl、KNO3、MgCl2【結(jié)論分析】（5）若上述實驗中他們稱取了一定的樣品，又測知了沉淀B的質(zhì)量，化冰鹽的組成能不一定確定（“一定”或“不一定”），理由是若樣品有MgCl2、NaCl或MgCl2、KNO3組成則

35、可以確定；若樣品有NaCl、KNO3、MgCl2組成，通過沉淀B的質(zhì)量，只能確定MgCl2的存在及質(zhì)量，而無法判斷NaCl、KNO3各自的質(zhì)量的存在【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應用；化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用；書寫化學方程式【專題】框圖型推斷題；壓軸實驗題【分析】（1）過濾是分離不溶性固體與液體所形成混合物的方法；操作完成后，混合物分成了白色沉淀和無色溶液兩部分；（2）CaCO3不溶于水，含有CuSO4的溶液呈藍色；化冰鹽溶解后所形成溶液為無色溶液；（3）鹽和堿生成新堿和新鹽，反應物都可溶、生成物中有沉淀反應才能發(fā)生；（4）根據(jù)化冰鹽由“兩種或兩種以上的物質(zhì)

36、組成”的提示，把一定含有的物質(zhì)與可能的物質(zhì)進行組合，寫出所有的可能性組合；（5）白色沉淀B為氫氧化鎂，可根據(jù)該沉淀的質(zhì)量計算化冰鹽中氯化鎂的質(zhì)量；而化冰鹽中的可能組份氯化鈉、硝酸鉀的質(zhì)量卻不能根據(jù)已知質(zhì)量進行確定【解答】解：（1）加入氫氧化鈉溶液，無色溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通過過濾操作可把沉淀從溶液中分離出來；所以操作為過濾操作；故答案為：過濾；（2）化冰鹽溶于水得到無色溶液，則化冰鹽中不含不溶性物質(zhì)碳酸鈣、不含溶液呈藍色的硫酸銅；故填：CaCO3、CuSO4；樣品溶于水后既無難溶于水的物質(zhì)，也無顏色變化；（3）根據(jù)鹽和堿反應的規(guī)律，在NaCl、KNO3、MgCl2中能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的物質(zhì)為氯化鎂，通過交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故答案為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；（4）根據(jù)關系框圖，