18秋 0129《物理化學》習題答案

1、依數(shù)性特征依數(shù)性特征1、下列關于電解質(zhì)溶液的電導率的概念，說法正確的就是lm3導體的電導含lmol電解質(zhì)溶液的電導兩個相距為1m的平行電極間導體的電導面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導體的電導2、關于電極電勢，下列說法中正確的就是電極電勢就是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實驗測出1還原電極電勢越高，該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強電極電勢只與電極材料有關，與溫度無關電極電勢就就是標準電極電勢3、在T、p時,理想氣體反應CH(g)=H(g)+CH(g)的K/K為/RT4、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后,其溫度一定不變不一定改變一定降低一定升高5、主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目

2、，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫一般特性各向同性特征與物質(zhì)的量有關與物質(zhì)的量有關等電子特性6、已知某對行反應的反應焓為-150kJmol-1，則該正反應的活化能為低于150kJmol-l高于150kJmol-l等于150kJmol-l無法確定7、對親水性固體表面,其相應接觸角0就是e908=180。e可為任意角8、關于電極電勢，下列說法中正確的就是還原電極電勢越高，該電極氧化態(tài)物質(zhì)得到電子的能力越強電極電勢就是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實驗測岀電極電勢只與電極材料有關，與溫度無關電極電勢就就是標準電極電勢9卞列說法中不正確的就是:任何液面都存在表面張力平面液體沒有附加壓力彎曲液面的

3、表面張力方向指向曲率中心彎曲液面的附加壓力指向曲率中心在25C時，電池Pb(Hg)(a1)IPb(NO)(aq)IPb(Hg)(a2)中a1a2,則其電動勢E20=0無法比較11、對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種就是不正確的？不具有確定的組成平衡時，氣相與液相的組成相同其沸點隨外壓的改變而改變曾與化合物一樣，具有確定的組成12、AgCl在以下溶液中(a)0、1moldm-3NaNO3(b)0、1mol-dmNaCl(c)HO(d)0、1mol-dmCa(NO)(e)0、1moldmNaBr溶解度遞增次序為(b)(c)(d)(e)(c)(a)(d)(e)(a)(b)(e)(d)(c)(b

4、)(a)(e)0,W0AU0rQ=0,W0AU0Q=W=0AU=018、杯高B杯A杯等于B杯A杯低于B杯視溫度而定19、一個電池反應確定的電池衛(wèi)值的正或負可以用來說明E、電池就是否可逆電池反應自發(fā)進行的方向電池反應的限度20、1-1型電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以瞧作就是正負離子的摩爾電導率之與，這一規(guī)律只適用于:()A、強電解質(zhì)B、弱電解質(zhì)C、無限稀釋電解質(zhì)溶液D、摩爾濃度為1的溶液21、循環(huán)過程不一定就是可逆過程A、7B、x22、熵增加的過程一定就是自發(fā)過程。rA、7B、x23、在相平衡系統(tǒng)中,當物質(zhì)B在其中一相達到飽與時,則其在所有相中都達到飽與B、x24、體系達平衡時熵值最大,吉布斯自由能

5、最小。rA、7ryB、x25、化學勢不適用于整個化學反應體系，因此，化學親合勢也不適用于化學反應體系。A、7B、x26、溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確A、7金屬難溶鹽;Ag(s)+Cl-(a)AgCl(s)+e;Ag(s)AgCl(s)|Cl(a)B、x27、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。28、通過1F的電量能使在電解池陰極上沉積出1mol金屬銅。29、反應物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量,則此反應就不需要活化能。A、7B、x30、一個化學反應進行完全所需的時間就是半衰期的2倍。A、731、恒沸物的組成不變。A、7B、x32、可逆熱機的效率最高，在其她條件相同的情況下，由可逆熱機

6、牽引火車，其速度將最慢。B、x33、溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之與。34、一定量的理想氣體,當熱力學能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。rA、7B、x35、在等溫、等壓下,吉布斯函數(shù)變化大于零的化學變化都不能進行。A、7B、x36、電池的電動勢隨池反應的化學計量系數(shù)不同而變化。37、三相點就是指液體的蒸氣壓等于38、單分子反應一定就是基元反應。B、x39、溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確40、化學勢不適用于整個化學反應體系，因此，化學親合勢也不適用于化學反應體系。A、7B、x標準壓力、273、15K時，水凝結(jié)為冰，可以判斷系統(tǒng)的下列熱力學量&=參考答案:042、AgCl(s

7、)電極屬于電極,其電極反應為，其電極表示式可寫為。參考答案：43、1/2級反應的速率常數(shù)單位就是參考答案:mol44、對于復合反應AtBtC,若B就是目標產(chǎn)物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，為提高B的產(chǎn)量，應當控制溫度較一。參考答案:低45、已知CHCOOH(l),CO(g),HO(1)的標準摩爾生成焓。H(298K)/kJmol分別為-484、5,-393、5,-285、8。則CHCOOH的標準摩爾燃燒焓AH(298K)/kJmol為-。參考答案:-847、1kJ/mol46、氯仿(1)與丙酮(2)形成非理想液體混合物，在T時，測得總蒸氣壓為29398Pa,蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分

8、數(shù)y=0、818，而該溫度下純氯仿的飽與蒸氣壓為29571Pa,則在溶液中氯仿的活度a為。參考答案:0、18147、NaCO與水可形成三種水合物NaCOHO(s)、NaCO7HO(s)、TOC o 1-5 h z23232232NaCO10HO(s),這些水合物與NaCO水溶液及冰冰平衡共存。(填能、不能)23223參考答案:能48、摩爾電導率就是指時的溶液的電導,常用于測定溶液電導的裝置為。參考答案:電解質(zhì)的含量為lmol;電導率儀49、形成膠束的最低濃度稱為，表面活性物質(zhì)的HLB值表示表面活性物質(zhì)的。參考答案:臨界膠束濃度;親水性50、單原子理想氣體的C=1、5R,溫度由T變到T時,等壓過

9、程系統(tǒng)的熵變AS與等容過程熵變AS之比就是。參考答案:5:351、NaCl水溶液與純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡時,該體系的自由度就是一。參考答案:352、反應2NO(g)+O(g)=2NO(g)的H0為負值，達到平衡后，要使平衡向產(chǎn)物方向移動，則可溫度,壓力惰性氣體。參考答案:參考答案:參考答案:降低;升高;減少53、某反應在恒壓P,絕熱,W=0的條件下進行，系統(tǒng)溫度由T參考答案:H=054、已知等溫反應(i)CH(g)=C(s)+2H(g),(ii)C0(g)+2H(g)=CH0H(g)若提高系統(tǒng)423總壓，則它們的平衡移動方向分別為_、_。參考答案:向左;向右55、已知水在正常冰點時的摩爾熔化

10、熱H=6025Jmol-i,某水溶液的凝固點為fus258、15K,該溶液的濃度x為亠B參考答案:0、142956、單原子理想氣體的C=1、5R,溫度由T變到T時，等壓過程系統(tǒng)的熵變AS與v,m12p等容過程熵變AS之比就是_。V參考答案:5:357、將某理想氣體熱容為C,從溫度T加熱到T。若此變化為非恒壓過程，則其焓變。參考答案:H=C(T2-T1)58、1mol單原子理想氣體從298K,202、65kPa經(jīng)歷等溫;絕熱;等壓;三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來的2倍,所作的功分別為-W，-W，-W，三者的關系就是-參考答案:-W-W-W在101、325KPa下,水-乙醇二元氣液平衡相圖上有最

11、低恒沸物,恒沸組成W=95、257%,在恒沸點系統(tǒng)的自由度為;今有含乙醇W=80%的二元混合物，能否用一2精餾塔得到純乙醇？。參考答案:參考答案:0;不能60、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定-。(增大，減少，不變)參考答案：增大61、某藥物分解30%即為失效，若放置在3C的冰箱中，保存期為兩年。某人購回此新藥物，因故在室溫(259)下擱置了兩周，試通過計算說明此藥物就是否已經(jīng)失效。已知該藥物分解百分數(shù)與濃度無關，且分解活化能為Ea=130、0kJmol-1。參考答案：答案ln(k2/kl)=Ea/Rx(l/Tl-1/T2)k2/k1=65、48t2/tl=k2/k1t2=11、

12、2d故放置二周即失效62、lmol單原子分子理想氣體經(jīng)過一個絕熱不可逆過程到達終V273K,壓力為/A嬌值為(273K)=18&3JKmo尸己知該過程的Sm=2092JK丄mold傳1255人屮(求始態(tài)的0乃0；(2)求氣體的AtATIAGo*答案bA滬-叭C心門）=牛所以Z1=373.6K-AS=nRln(pJp2)+CpnTi/丁、心己知AS和0,解得/?i=2.7487xlO&PK=/7Ari/i=1.13xlO-3m(2込滬.W=-l.255kJ?ZkH=Q(r2-Zi)=-2.091kJ.51=2-A5=167.4J-KAG=H-(T2S2-ZiSi)=9.044kL63、25C電池

13、Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2-Hg(l)的電動勢E=O、0455V=3.3名次10一V、K-1。寫出電池反應,求該溫度下的AG、AH、AS及可逆電池的熱效應Q。參考答案：解：負極*Ag*+*C1AgCl*正極4/2Hg2Cl2eHg十Cl屮電池反應Ag+1/2H刃(兒(小AgCl(s)-+flg(l).AG=-nFE=-4391AS=().=32.62*J.I-bdTpQ=TAS=9720*J.molAH-A二1啟一$金1血Q-W=flKTlLPlrl*2+J=L214xlOJ=121_4H參考答案:參考答案:求建應CO(g)+Ch(gCOCh()在298K及標準壓力

14、下的乞鸞及疋已知A=-131：3kJjnorG：QOCg)=-210.5V.?/_1參考答案：解；因為C：12(g)為穩(wěn)定單質(zhì)，其亠障所以”A7G-=-210.5-(-137.3)=-73.2由G-RTnKK&=exp(-ArG)=6.78xlO12RT丄72、已知反應Cu十Cu二2Cu+,在298K時，標準平衡常數(shù)為1衛(wèi)燈曠,g獻=64.98kJ.nioH已知Cui的活度積為l.lxlO-3,試求下列標準電和eCul/Cn0屮 #、 、G-RTnK&(1)=-8.314x2981n(1.2xl06)=33.78Vmolx(伽J+耳瓷(。汁)/2=(33.78+64.98)/2=49.38V從

15、ogQtOT)=td)=-zFIf4938096485=0.51157二-旳爲g=-RTnKspAG&r(2)Cul+eCu+I亠G：(l)CuiCu+rCu+eCu亠G：=4G：+XG：G),iui/cu=磴十心十等比K甲=0.5115+0.0592lg(l.lxl012)-0.1961F將銅片插入盛有G.5molL-1CuSO4溶液的燒杯孔銀片插入盛有O.SmolLAs的燒杯中*組成一個原電池口aAAr-7996V商6=0少19Vp寫出原電池符號；屮寫出電極反應式和電池反應式：屮求該電池的電動勢屮參考答案：解：(1)Cu|Cu2+(0.5molL-1)|Ag+(0.5mol(2)電極反應；Ag2e_=Ag|,Cu-2e-=Cu2+電池反應：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag(3)EAg/Ag=AgVAg+0059lgc(Ag+)/z=0.7996+0.05921g0.5=0.781Ecu2+/Cu=ECu2+/Cu+lgc(Cu2+)/cJz=03419V+0.02961g0.5=033EEAg-/AgECu2-/Cu=0.7818V-0J330V=04488V74、5mol單原子理想氣體,從始態(tài)300K,50kPa先絕熱可逆壓縮至100kPa,再恒壓冷卻至體積為85dm的末態(tài)。求整個過程的Q,W,AU,AH及AS。參考答案：一(16空61治6/|一PII66IH