三大守恒及溶液中離子濃度大小比較 練習(xí)

1、三大守恒及溶液中離子濃度大小比較1、兩個微弱微弱電離：溶質(zhì)分子是主要的。弱電解質(zhì)電離是微弱的多元弱酸電離是分步，主要由第一步?jīng)Q定微弱水解：鹽溶液離子是主要的。水解是微弱多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步?jīng)Q定。2、三個守恒(1)電荷守恒：溶液呈電中性陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)物料守恒(原子守恒)：某原子的原始的濃度=該元素在溶液中的各種形式存在微粒的濃度和質(zhì)子守恒：在電解質(zhì)溶液中，水電離出的c(H+)水與c(OH-)水總是相等。(聯(lián)立電荷守恒和物料守恒等式)。3、特殊(1)弱酸酸式鹽：比較電離，水解的相對強弱。(2)混合溶液不反應(yīng)：比較電離、水解的相對強弱。會反應(yīng)：根據(jù)過量程度

2、來考慮電離與水解的相對強弱。【練習(xí)題】一、單一溶液中各粒子濃度1在O.lmol/L的Na2S溶液中，下列關(guān)系正確的是()c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子濃度2把O.02mol/LCH3COOH和O.Olmol/LNaOH以等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)2c(H+)=c

3、(CH3COO-)-c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(標(biāo)況)H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是()c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)4常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中離子濃度關(guān)系正確的

4、是()c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)c(Na+)=10-2mol/Lc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)c(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)5等體積等濃度MOH強堿和HA弱酸混合,離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()；向氨水中滴加鹽酸，下列關(guān)系中可能正確的是()，溶質(zhì)可能是什么？c(NH4+)c(Cl-

5、)c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)pH相等的CHfOONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)Vc(CH3COONa)Vc(Na2CO3)物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)OJmol.L-1的NaHA溶液，

6、其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()室溫下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)25C時，pH=4.75、濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)10mL時，c(Na+)2c(C2O42-)c(HC2O4-)

7、10.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()點所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)點所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)點所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)11、室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有

8、關(guān)說法正確的是a點由水電離出的c(H+)=1.0 x10-14molL-1b點：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)c點：c(NH4+)=c(Cl-)d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱三、溶液中離子個數(shù)的比較相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1的NaCl和CCOONa溶液中，離子總數(shù)相比較()A.前者多B.樣多C.后者多D.無法判斷已知HF的酸性比HCN的酸性強,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知NaF溶液中的離子數(shù)目為n1，NaCN溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是()A.n1=n2B.n1n2C.n1c(CN-)在同溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種溶液：Na2SO4；H2SO4；NaHSO4:Na2S中帶電粒子數(shù)目由多到少的順序是()A.=3=B.二C.迥D.迥15已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2OH3O+PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-)三種離子濃度均減小，可采用的方法是()A.加水B.加熱C.加消石灰D.加硝酸銀【小結(jié)】等式考慮守恒原理，還等式考慮平衡原理。如果給定的是等式：聯(lián)系電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒(等式中相等的項可相互抵消而作變形，如中性溶液)。如果給定的是