上海市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說(shuō)法正確的是()A取2 mol/L的FeCl3飽和溶液5 mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB

2、在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體2、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()ABCD3、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B原子核內(nèi)中子數(shù)C原子最外層電子數(shù) D原子核外電子數(shù)4、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A B C D5、欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中將32.2g Na2SO4

3、10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLABCD6、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下11.2LCO所含的原子數(shù)目為NA個(gè)B16g O2和O3中含有的原子數(shù)目為NAC任何條件下0.5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)不一定是0.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4含有的氯離子數(shù)目為4NA個(gè)7、下列事實(shí)及其解釋均正確的是A將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后迅速褪色，說(shuō)明氯水中有HClO存在B向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明氯水中有HClO存在C向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴

4、水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2 與 H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成D將鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaHCO3，原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)8、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2 質(zhì)量相等 密度相等 分子數(shù)相等碳原子數(shù)相等電子數(shù)相等 ，其中正確的是A B C D9、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學(xué)式為C3H6N6(其相對(duì)分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述正確的是A三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB標(biāo)況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC1mol三聚氰胺含15NA個(gè)原子D63g三聚氰胺含3gH2分子10、下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是A江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠

5、體的性質(zhì)有關(guān)B膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于化學(xué)變化C用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化D靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)11、將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)黃綠色 密度比空氣大 有毒 容易液化ABCD12、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復(fù)到起始溫度，再同時(shí)打開(kāi)裝置中的兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到（ ）A水進(jìn)入左瓶B水進(jìn)入右瓶C水同時(shí)進(jìn)入兩瓶D水不進(jìn)入任何一瓶13、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液

6、、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）A6:3:2B3:4:3C3:2:1D1:1:114、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將含有 6.021022個(gè)分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C將標(biāo)況下22.4L HCl氣體配成1 L溶液DK為2 mol的K2SO4溶液15、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2

7、O=HCl+HClO16、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴人稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾。下列操作順序合理的是 ( )A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A_，B_（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_18、如圖表示的是AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，

8、B為單質(zhì)，D為正鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的名稱(chēng)： A_ ； C_；D_。（2）寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任寫(xiě)一個(gè)即可）。19、工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入過(guò)量的生石灰后，可采取的分離操作是_。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對(duì)此要注意的問(wèn)題是_。20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃

9、硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管，燒瓶，燒杯，藥匙，量筒，托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_規(guī)格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_(kāi)。（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大

10、于1 molL1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因_（填序號(hào)）。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處21、已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)：A_，B_；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，B的單質(zhì)常溫下是_態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是_，該化學(xué)式_(選填“能”或“不能”)稱(chēng)為分子式，它是通過(guò)_鍵形成的，屬于_化合物(選填“離子

11、”或“共價(jià)”)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2 mol/L的FeCl3飽和溶液5 mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B. 向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C. 通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯(cuò)誤；D. 將飽

12、和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、D【答案解析】A.濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性，因此在盛有濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故合理選項(xiàng)是D。3、B【答案解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒(méi)有直接關(guān)系，B項(xiàng)正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測(cè)出原子最外層電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)4、A【答案解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液

13、體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。5、B【答案解析】14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；32.2gNa2SO410H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=1.0molL-1，故正確；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml5mol/L=100mlc(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故正確；正確，故答案為B。6、B【答案解析】A. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCO所含的原子數(shù)目小于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B. O

14、2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，則16g O2和O3中含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol，其原子數(shù)目為NA，B正確；C. 任何條件下0.5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)一定是0.5NA，C錯(cuò)誤；D. 四氯化碳是非電解質(zhì)，不存在離子，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【答案解析】A氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯(cuò)誤；B加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，故C正確；D鈉放置在空氣中和氧

15、氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為4Na+O22Na2O，生成的氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最后風(fēng)化得到Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案為C。8、C【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)m = nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此同溫同壓下同體積的氣體，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分子中電子數(shù)目判斷含有電子數(shù)目。【題目詳解】同溫同壓下等體積的

16、CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m = nM可知，二者質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，二者密度不相等，故錯(cuò)誤；二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)相等，故正確；二者物質(zhì)的量相等，每個(gè)分子都含有1個(gè)C原子，故含有碳原子數(shù)相等，故正確；CO分子與CO2分子含有電子數(shù)目不相等，二者物質(zhì)的量相等，含有電子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；答案選C。9、C【答案解析】A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故A錯(cuò)誤；B三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C1

17、個(gè)三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個(gè)原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個(gè)，故C正確；D三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【答案解析】A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)對(duì)光的散射作用，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開(kāi)，不涉及化學(xué)變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使

18、之電泳除去，故D正確；故答案為：B。11、B【答案解析】氯氣可以用來(lái)消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，選項(xiàng)B符合題意。12、A【答案解析】鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強(qiáng)減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時(shí)又生成相同條件下1體積的CO2，故右側(cè)壓強(qiáng)不變，所以水應(yīng)該進(jìn)入左瓶；答案選A。13、A【答案解析】體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、，則物質(zhì)的量之比為n：=6：3：2，答案為A。14、

19、C【答案解析】A、58.5g NaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計(jì)算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標(biāo)況下22.4L HCl氣體，為1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液濃度為1molL1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度?！绢}目詳解】A、58.5g NaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1molL1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；B、SO3的物質(zhì)的量為 6.021022 6.021023m

20、ol1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；C、標(biāo)況下22.4L HCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1；D、含2molK的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。15、D【答案解析】試題分析：AH元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；BO元素化合

21、價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說(shuō)明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。16、B【答案解析】步驟分別除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的過(guò)量的BaCl2溶液，步驟除去過(guò)量的Na2CO3溶液和過(guò)量的NaOH溶液，因此在之

22、前，在之后，在之前，操作順序合理為，B正確；綜上所述，本題選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)；在處理問(wèn)題（4）時(shí)，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過(guò)量的鋇離子，鹽酸加在過(guò)濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)

23、生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！绢}目詳解】A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解

24、生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來(lái)確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大。18、過(guò)氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 2Na+2H2O=2Na2OH

25、-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【答案解析】（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過(guò)氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）BC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案為2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的

26、離子方程式為：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案為2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案為CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。19、蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管、

27、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì) 接通冷凝管中的水 水從下口進(jìn)，上口出 【答案解析】實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，故有關(guān)玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出?！绢}目詳解】（1）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，加CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶 、 溫度計(jì)；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通

28、冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進(jìn)，上口出?！敬鸢更c(diǎn)睛】在蒸餾過(guò)程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。20、D 玻璃棒和500 mL的容量瓶 27.2 B 將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液 【答案解析】（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢?，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mo