上海市實驗中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是()A取2 mol/L的FeCl3飽和溶液5 mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB

2、在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實驗現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體2、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()ABCD3、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B原子核內(nèi)中子數(shù)C原子最外層電子數(shù) D原子核外電子數(shù)4、下列危險化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A B C D5、欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中將32.2g Na2SO4

3、10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLABCD6、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是()A常溫常壓下11.2LCO所含的原子數(shù)目為NA個B16g O2和O3中含有的原子數(shù)目為NAC任何條件下0.5mol氮氣分子的分子數(shù)不一定是0.5 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4含有的氯離子數(shù)目為4NA個7、下列事實及其解釋均正確的是A將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后迅速褪色，說明氯水中有HClO存在B向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明氯水中有HClO存在C向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴

4、水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2 與 H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成D將鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaHCO3，原因是鈉與氧氣反應(yīng)生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)8、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2 質(zhì)量相等 密度相等 分子數(shù)相等碳原子數(shù)相等電子數(shù)相等 ，其中正確的是A B C D9、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學(xué)式為C3H6N6(其相對分子質(zhì)量是126)。下列關(guān)于三聚氰胺的敘述正確的是A三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126gB標(biāo)況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC1mol三聚氰胺含15NA個原子D63g三聚氰胺含3gH2分子10、下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠

5、體的性質(zhì)有關(guān)B膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于化學(xué)變化C用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化D靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)11、將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)黃綠色 密度比空氣大 有毒 容易液化ABCD12、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復(fù)到起始溫度，再同時打開裝置中的兩個止水夾，這時觀察到（ ）A水進(jìn)入左瓶B水進(jìn)入右瓶C水同時進(jìn)入兩瓶D水不進(jìn)入任何一瓶13、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液

6、、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（ ）A6:3:2B3:4:3C3:2:1D1:1:114、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將含有 6.021022個分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C將標(biāo)況下22.4L HCl氣體配成1 L溶液DK為2 mol的K2SO4溶液15、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2

7、O=HCl+HClO16、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴人稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。下列操作順序合理的是 ( )A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A_，B_（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_18、如圖表示的是AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，

8、B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱： A_ ； C_；D_。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任寫一個即可）。19、工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是_。(2)在你選擇需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_。(3)在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對此要注意的問題是_。20、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃

9、硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管，燒瓶，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取硫酸時應(yīng)選用_規(guī)格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_。（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大

10、于1 molL1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因_（填序號）。用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實驗操作轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出定容時，俯視容量瓶刻度線定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處21、已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請回答：(1)元素符號：A_，B_；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B的單質(zhì)常溫下是_態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是_，該化學(xué)式_(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_鍵形成的，屬于_化合物(選填“離子

11、”或“共價”)2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A. Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2 mol/L的FeCl3飽和溶液5 mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯誤；B. 向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C. 通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯誤；D. 將飽

12、和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是B。2、D【答案解析】A.濃硫酸具有強的腐蝕性，因此在盛有濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故合理選項是D。3、B【答案解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項錯誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關(guān)系，B項正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測出原子最外層電子數(shù)，C項錯誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項錯誤；答案選B。考點：考查原子結(jié)構(gòu)4、A【答案解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯誤；D、為易燃液

13、體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯誤。5、B【答案解析】14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故錯誤；32.2gNa2SO410H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=1.0molL-1，故正確；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml5mol/L=100mlc(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故正確；正確，故答案為B。6、B【答案解析】A. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCO所含的原子數(shù)目小于NA個，A錯誤；B. O

14、2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，則16g O2和O3中含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol，其原子數(shù)目為NA，B正確；C. 任何條件下0.5mol氮氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA，C錯誤；D. 四氯化碳是非電解質(zhì)，不存在離子，D錯誤。答案選B。7、C【答案解析】A氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯誤；B加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯誤；C過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，故C正確；D鈉放置在空氣中和氧

15、氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為4Na+O22Na2O，生成的氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最后風(fēng)化得到Na2CO3，故D錯誤；答案為C。8、C【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，根據(jù)m = nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此同溫同壓下同體積的氣體，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分子中電子數(shù)目判斷含有電子數(shù)目?！绢}目詳解】同溫同壓下等體積的

16、CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m = nM可知，二者質(zhì)量不相等，故錯誤；同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，二者密度不相等，故錯誤；二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)相等，故正確；二者物質(zhì)的量相等，每個分子都含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)相等，故正確；CO分子與CO2分子含有電子數(shù)目不相等，二者物質(zhì)的量相等，含有電子數(shù)不相等，故錯誤；答案選C。9、C【答案解析】A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，故三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故A錯誤；B三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C1

17、個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。10、B【答案解析】A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)對光的散射作用，屬于物理變化，故B錯誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學(xué)變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使

18、之電泳除去，故D正確；故答案為：B。11、B【答案解析】氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，選項B符合題意。12、A【答案解析】鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時又生成相同條件下1體積的CO2，故右側(cè)壓強不變，所以水應(yīng)該進(jìn)入左瓶；答案選A。13、A【答案解析】體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、，則物質(zhì)的量之比為n：=6：3：2，答案為A。14、

19、C【答案解析】A、58.5g NaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標(biāo)況下22.4L HCl氣體，為1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液濃度為1molL1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度?！绢}目詳解】A、58.5g NaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1molL1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；B、SO3的物質(zhì)的量為 6.021022 6.021023m

20、ol1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；C、標(biāo)況下22.4L HCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1；D、含2molK的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；故選C。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易錯點A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。15、D【答案解析】試題分析：AH元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；BO元素化合

21、價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。16、B【答案解析】步驟分別除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的過量的BaCl2溶液，步驟除去過量的Na2CO3溶液和過量的NaOH溶液，因此在之

22、前，在之后，在之前，操作順序合理為，B正確；綜上所述，本題選B。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實驗，為高頻考點；在處理問題（4）時，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)

23、生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！绢}目詳解】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解

24、生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?！敬鸢更c睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。18、過氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 2Na+2H2O=2Na2OH

25、-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【答案解析】（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）BC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案為2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的

26、離子方程式為：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案為2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案為CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【答案點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。19、蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管、

27、牛角管、錐形瓶、溫度計 接通冷凝管中的水 水從下口進(jìn)，上口出 【答案解析】實驗方法是蒸餾，故有關(guān)玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出?！绢}目詳解】（1）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，加CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶 、 溫度計；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通

28、冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進(jìn)，上口出?！敬鸢更c睛】在蒸餾過程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。20、D 玻璃棒和500 mL的容量瓶 27.2 B 將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液 【答案解析】（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mo