2023學(xué)年湖北省宜昌市秭歸縣第二中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱(chēng)為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負(fù)離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為()A32 gB34 gC32 gmol1D34 gmol12、室溫下，在兩個(gè)體積相同密閉容器中，分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若測(cè)得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙

2、氣體的容器中氣體壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法正確的是A在上述情況中甲氣體密度比乙氣體密度大B甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D甲所含原子數(shù)比乙所含原子數(shù)少3、0.1 mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素可能是()A鈉 B鋁 C鐵 D銅4、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A它們的分子數(shù)目之比是11B它們的硫原子數(shù)目之比為1：1C它們所含原子數(shù)目之比為34D它們的質(zhì)量之比為115、同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（ ）A物質(zhì)的量之比為2：1B體積之比為1：2C質(zhì)量之比為16：7D密度之比為7：166、氫氧化鐵

3、膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A飽和的氯化鈉溶液 B飽和硫酸鎂溶液 C鹽酸溶液 D飽和硫酸鈉溶液7、有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21B11C12D418、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖9、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3C

4、MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl10、等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氣體A與酸反應(yīng)放出的多B與堿反應(yīng)放出的多C無(wú)法判斷D一樣多11、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)12、下列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）ABCD13、下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B氯化氫水溶液能

5、導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)14、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5molL-1 、c(Na+ )=1.0 molL-1 、c(Mg2 + )=0.50 molL- 1 則此溶液中Ca2 + 離子的物質(zhì)的量是A0.5 molB1.0 molC2.0 molD3.0 mol15、下列敘述中正確的是（ ）A1mol OH-的質(zhì)量為17B二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于g16、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B往氯化鐵溶

6、液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn)觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路二、非選擇題（本題包括5小題）17、.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_。（2）寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式_。（3

7、）寫(xiě)出變化的離子方程式：_。. 實(shí)驗(yàn)室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱(chēng)量_ g 燒堿，應(yīng)放在_中稱(chēng)量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有_。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有_。A燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液 C定容時(shí)仰視容量瓶D稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼 E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198

8、g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器

9、外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為_(kāi)g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”

10、“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。20、某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2

11、O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是_。（3）裝置C的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是_。（5）由操作I得出的結(jié)論是_，由操作III得出的結(jié)論是_。（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：_。21、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫(xiě)出其原子的電子式

12、_。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_(kāi)。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：_，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類(lèi)，則 Al2O3 屬于_氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】比O2多2個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故的相

13、對(duì)分子質(zhì)量為32，所以的摩爾質(zhì)量為32g/mol。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，注意摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。2、B【答案解析】室溫下，在兩個(gè)體積相同密閉容器中，分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若測(cè)得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙氣體的容器中氣體壓強(qiáng)，說(shuō)明甲氣體的物質(zhì)的量比乙大，則說(shuō)明甲的摩爾質(zhì)量比乙小?！绢}目詳解】A. 在上述情況中兩種氣體的密度相同，故錯(cuò)誤；B. 根據(jù)以上分析，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小，故正確；C. 根據(jù)以上分析，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量大，故錯(cuò)誤；D. 不能確定甲乙

14、分子式，所以不能比較甲乙所含原子數(shù)多少，故錯(cuò)誤。故選B。3、B【答案解析】試題分析：由題意確定反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，從而確定化學(xué)方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進(jìn)而確定該元素的化合價(jià)為+2價(jià)，答案為B?？键c(diǎn)：關(guān)于方程式的計(jì)算。4、D【答案解析】ASO2和SO3的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比是11，A正確；BSO2和SO3分子中各含有1 個(gè)硫原子，所以二者的硫原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即為1：1，B正確；C因?yàn)镾O2和SO3的物質(zhì)的量相等，所以它們所含原子數(shù)目之比等于分子中所含原子總數(shù)之比，即為34，C正確；D因?yàn)镾O2

15、和SO3的物質(zhì)的量相等，所以它們的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為64：80=45，D錯(cuò)誤；故選D。5、B【答案解析】同溫同壓下，Vm相同，結(jié)合m=nM、V=nVm、=M/Vm及分子構(gòu)成計(jì)算?！绢}目詳解】A.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量之比為1:2，故A錯(cuò)誤； B. 含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量比為1:2，同溫同壓下，Vm相同，則體積比為1:2，故B正確； C. 含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，則氣體的物質(zhì)的量為1:2，質(zhì)量之比為64g/mol1mol：28g/mol2mol=8:7，故C錯(cuò)誤； D. 同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比，所

16、以密度之比為：64g/mol：28g/mol=16:7，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)n=m/M、=m/V可知，結(jié)合氣態(tài)方程pV=nRT變式后為p M=m/VRT， p M=RT ，當(dāng)p、T一定時(shí)，M與成正比，即同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比。6、C【答案解析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A飽和的氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤

17、；C鹽酸是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)3HCl+Fe（OH）3FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項(xiàng)C正確；D飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)應(yīng)用，熟悉膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。7、B【答案解析】不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為11，答案選B。8、A【答案解析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件

18、下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題?！绢}目詳解】A項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時(shí)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。9、A【答案解析】A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選

19、B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查。10、D【答案解析】金屬鋁不論是和鹽酸反應(yīng)，還是和氫氧化鈉溶液

20、反應(yīng)，均失去3個(gè)電子，鋁元素的化合價(jià)由0升高到+3，所以根據(jù)電子得失守恒可知等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氣體一樣多。答案選D。11、B【答案解析】A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H+OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HSO422OHBa2=BaSO42H2O，不能用同一離子方程式表示；C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2+H2O；D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2+H2。故選B。12、D【答案解析】

21、A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、該組離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO32Ca2=CaCO3，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HCO3生成CO32，CO32與Ba2可生成BaCO3沉淀，但無(wú)氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH與NH4反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH與Mg2會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。13、B【答案解析】A固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

22、B氯化氫化合物水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；CSO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：主要是概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導(dǎo)電，導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是含有自由移動(dòng)電子或離子，據(jù)此分析判斷。14、A【答案解析】根據(jù)溶液的電荷守恒分析，設(shè)鈣離子濃度為x molL- 1，則有0.502+1.01+2x=2.51，解x=0.25 mol

23、L- 1，鈣離子物質(zhì)的量為0.252mol=0.5mol。故選A。15、D【答案解析】A1mol OH-的質(zhì)量是17g/mol1mol=17g，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故B錯(cuò)誤；C、鐵原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量單位1，故C錯(cuò)誤；D一個(gè)鈉原子質(zhì)量=，故D正確；故選D。16、B【答案解析】A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持?，是膠體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不

24、符合；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和分類(lèi)整合，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 Ag+Cl=AgCl 5.0 小燒杯 250 mL容量瓶，膠頭滴管 AD 【答案解析】. 有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇

25、，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3-；（3）取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離

26、子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250 mL溶液，需要稱(chēng)取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱(chēng)量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（）ANaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后

27、溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱(chēng)量時(shí)m物=m砝+m游，稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(O

28、H )2，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(

29、OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1

30、.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。19、A、C 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15 【答案解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）

31、A容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，故C錯(cuò)誤；D容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤；E搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0

32、.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V18.4mol/L=0.5L0.5mol/L，解得V=13.6ml，應(yīng)選用15mL規(guī)格的量筒。20、2Br+Cl2=Br2+2Cl吹出單質(zhì)Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強(qiáng)于Br2H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）【答案解析】實(shí)驗(yàn)分析：本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑

33、氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42產(chǎn)生；混合液顏色無(wú)明顯變化，則Br2自身被還原為Br，說(shuō)明Br2氧化性強(qiáng)于SO42。第步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br又被氧化為Br2，說(shuō)明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；故答案為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。故