成都樹德中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)現(xiàn)下列變化需加入還原劑的是( )AFeFe3O4BSO3H2SO4CCu(NO3)2 CuDHClCl22、2016年諾貝

2、爾化學(xué)獎授予以色列和美國科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機(jī)理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎而不是生物學(xué)獎或醫(yī)學(xué)獎，其主要原因是A他們的研究對人類的生命活動具有重要意義B他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機(jī)理C他們的研究深入到了細(xì)胞的層次D他們的研究深入到了分子、原子的層次3、下列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）ABCD4、用5mL的0.2 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（

3、）A3:2:1B1:2:3C1:3:3D3:1:15、下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )ACa2+、Cl、K+、CO32 BFe3+、Cl、H+、SO42-CFe2+、OH、NO3、SO42- DCO32、Na+、H+、K+6、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣AABBCCDD7、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為13molL1，SO42濃度為14molL1，則混合溶液中Na+濃度為A1. 15 molL

4、1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL18、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性B由于濃硫酸可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原D元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，一定是被還原9、已知物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2IFe2Cl，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A2Fe3+ SO2 + 2H2O2Fe2+ SO42+ 4H+BI2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HIC2Fe2+ I2 2Fe3+ 2 ID2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

5、10、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A上層橙紅色，下層接近無色B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色11、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A黃山云霧B氫氧化鐵沉淀C食鹽水D硫酸銅溶液12、下列說法正確的是AH2、D2、T2互為同位素BNa2CO3電離方程式Na2CO3 2Na+ + C 4 + + 3O 2 -C20g D2O含有的電子數(shù)為10NAD14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6213、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目為NAB常溫常壓

6、下，18 g H2O 中含有的電子數(shù)目為2 NAC足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NAD2.0 L 0.5 molL-1 MgSO4溶液中含有的SO42數(shù)目為NA14、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系15、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為ACl2 BCl2O CClO

7、2 DCl2O316、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2+、NO的濃度均為0.1 molL1，則Cl的物質(zhì)的量濃度為A0.1molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.4molL117、下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不正確的是A用10 mL量筒量取8.5 mL的水B實(shí)驗(yàn)剩余的藥品有的可以放回原瓶C把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈18、下列離子方程式中，正確的是 ( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H=H2CO3Ca2C硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D氧

8、化銅與硫酸混合：Cu2SO42-=CuSO419、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3、C1、K+ BNa+、Cu2+、Cl、SO42CCa2+、Na+、NO3、MnO4 DK+ 、Cl 、Na+ 、HCO320、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是具有相同的密度 具有相同的體積 具有相同的原子數(shù) 具有相同的分子數(shù)ABCD21、已知氧化性Br2Fe3+I2S，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe2+I22Fe3+2IBBr2+H2SS+2HBrC2Fe3+2I2Fe2+I2DBr2+2Fe2+Fe3+2Br22、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上

9、利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題(共84分)23、（14分） (1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_、B為_。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

10、從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。24、（12分）現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無明顯現(xiàn)象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_、_、_、_；（2）請分別寫出上述實(shí)驗(yàn)和的離子方程式：_；_。25、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500毫升(1)選用的主要儀器除

11、了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_(寫兩個)(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A用量筒量取濃H2SO4B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D稀釋濃H2SO4E將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_。(3)簡要回答下列問題：98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500毫升所需98%的濃硫酸的體積為_mL；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_；定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)26、（10分）某課外興趣小組需要用 18 mol/L

12、 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是_ mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_ (用下列編號填空) 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線_， 改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液

13、未冷卻至室溫_取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯_。定容結(jié)束時俯視刻度線_27、（12分）某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A用量簡準(zhǔn)確量取所需的90的硫酸溶液_mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C_；D振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面

14、接近刻度線12cm處；E改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意_。28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(填離子符號)。(4)在一定

15、條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)29、（10分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解

16、Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：_，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于_氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O2023學(xué)年模擬

17、測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A. FeFe3O4中鐵元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，A不選；B. SO3H2SO4中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，B不選；C. Cu(NO3)2Cu中銅元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，C選；D. HClCl2中氯元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，或者用惰性電極電解鹽酸，D不選；答案選C。2、D【答案解析】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次【

18、題目詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸化學(xué)是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。3、D【答案解析】A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與NH4反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；B、該組離子間會發(fā)生反應(yīng)：CO32Ca2=CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與HCO3生成CO32，CO32與Ba2可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；D、因該組離子之

19、間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH與NH4反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH3，OH與Mg2會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。4、C【答案解析】設(shè)三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，根據(jù)Ba2SO42=BaSO4可知，3xyz，解得xyz133，選C。5、B【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析?！绢}目詳解】A.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應(yīng)：Ca2+CO32-=CaCO3，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.組中各離子之間沒有反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應(yīng)：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，所以C組中F

20、e2+和OH-不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6、A【答案解析】A. 鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A 正確；B. 氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯誤；C. 乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2，相當(dāng)于除雜過程引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】除雜的原則是：除

21、去雜質(zhì)，不消耗主體物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)，恢復(fù)原來狀態(tài)。7、D【答案解析】設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，13molL11+ X1=14molL12，X=1.5 molL1。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。8、A【答案解析】A金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價態(tài)的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C氧化還原反應(yīng)中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應(yīng)，故C錯誤；D元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，化合價可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被

22、還原，故D錯誤；答案選A。9、C【答案解析】根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律，判斷有關(guān)物質(zhì)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】還原性物質(zhì)SO2、I、Fe2、Cl失電子，分別生成氧化性物質(zhì)SO42、I2 、Fe3、 Cl2。即：氧化性：Cl2 Fe3 I2 SO42 ；還原性：Cl Fe2 I SO2 。可見，只有Fe2與I2 不能發(fā)生反應(yīng)。本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化性物質(zhì)（氧化劑）得電子生成弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物），強(qiáng)還原性物質(zhì)（還原劑）失電子生成弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）。10、D【答案解析】I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因?yàn)镮2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度

23、，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。11、A【答案解析】A. 黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B. 氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C. 食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故選：A。12、C【答案解析】A. 同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而H2、D2、T2使單質(zhì)，不是原子，故不能為同位素，故錯誤；B. Na2CO3電離方程式Na2CO2Na+ + CO32

24、 -，故錯誤；C. 20g D2O的物質(zhì)的量為20/20 mol=1mol，每個分子中含有10個電子，所以1mol該物質(zhì)含有的電子數(shù)為10NA，故正確；D. 14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)分別為144-62=82和150-62=88，兩者中子數(shù)不同，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握同位素的定義，質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同種元素的原子，單質(zhì)或化合物不能稱為同位素。掌握質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。13、D【答案解析】與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的關(guān)系如下：n = = = = cV。A.根據(jù)氣體所處的狀態(tài)進(jìn)行分析判斷；B. H2O的摩爾質(zhì)量18 g/mol，1個H2O分子中所含

25、電子數(shù)為10個；C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D. MgSO4在水溶液中完全電離?！绢}目詳解】A.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0和101 kPa）條件下，摩爾體積約為22.4 L/mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為 = 0.5mol，所含原子數(shù)為0.5mol2 = 1mol，但常溫常壓不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計(jì)算，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目，故A項(xiàng)錯誤；B. 18 g H2O的物質(zhì)的量為 = 1 mol，1mol水分子中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol，即電子數(shù)為10NA，故B項(xiàng)錯誤；C. 因鐵過

26、量，而參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為Cl22Cl2e-，因此0.1 mol Cl2 與足量鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 molL-12.0 L = 1 mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4 = Mg2+ + SO42-，所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42數(shù)目為NA，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾

27、體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項(xiàng)。14、C【答案解析】A化合物包含于純凈物中，故A錯誤；B堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯誤；C由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；D因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯誤；故答案為C。1

28、5、C【答案解析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價為+4價，反應(yīng)后化合價為+6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2mol Cl元素得到2mol電子,1mol的 Cl元素得到1mol電子，化合價降低1價，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價為+5價，所以反應(yīng)后Cl的化合價為+4價，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵。

29、16、B【答案解析】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+20.10.1)molL1=0.3 molL1，故B項(xiàng)正確。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。17、D【答案解析】A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正確；B. 實(shí)驗(yàn)剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C. 燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)，C正確；D. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈易造成火災(zāi)，D錯誤；故選D。18、C【答案解析】A.稀H2SO4和Cu不反應(yīng)，故A錯誤；B.鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為：CaCO32H=H2OCa2CO2，故B

30、錯誤；C.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4，符合離子反應(yīng)方程式的各項(xiàng)要求，故C正確；D.氧化銅與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO2H+=Cu+H2O,故D錯誤；本題答案為C。19、A【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)中，離子共存的條件分析?！绢}目詳解】A.在酸性條件下，即含有H+，Mg 2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；B. Cu2+顯藍(lán)色，故B錯誤；C. MnO4顯紫色，故C錯誤；D. 在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】高中階段常見有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。

31、20、B【答案解析】同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同?！绢}目詳解】在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因?yàn)閮烧叩南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不一定相同；在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積； 在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同； 在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，符合題意，故選B。21、A【答案解析】A氧化性Fe3+I2，所以2Fe2+I22Fe3+2I不能發(fā)生，故A選；B根據(jù)氧化性Br2S，所以反應(yīng)Br2+H

32、2SS+2HBr能發(fā)生，故B不選；C根據(jù)2Fe3+2I=2Fe2+I2，可知氧化性是Fe3+I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故C不選；D根據(jù)氧化性Br2Fe3+，所以反應(yīng)Br2+2Fe2+Fe3+2Br能發(fā)生，故D不選。故選A。22、C【答案解析】A該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價由0價變?yōu)?1價，屬于氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價由0價變?yōu)?1價，具有氧化性，則反應(yīng)利用了Cl2的氧化性，B說法正確；C該反應(yīng)中部分元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C說法錯誤；DN2中N原子的化合價由-3價變?yōu)?價，生成1個氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個電子，則生成1mol N2有6m

33、ol電子轉(zhuǎn)移，D說法正確；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【答案解析】（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶

34、于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！绢}目詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固體粉末

35、由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【答案點(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是

36、解答本題的關(guān)鍵。24、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出

37、B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、 由以上分析可知A為CaCl2， B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B為HCl， D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，B為HCl， C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgC1，故答案為: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。25、量筒、

38、500ml容量瓶 ADECB 18.4 13.6 防止液體飛濺 偏低 【答案解析】(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中；加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有量筒、500mL容量瓶；(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配

39、制順序?yàn)锳DECB；(3)98%的濃硫酸(=1.84gcm3)的物質(zhì)的量濃度為：；稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V18.4mol/L=0.5mol/L500mL，解得：V=13.6ml；濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體局部過熱造成飛濺；定容時仰視刻度線，溶液的液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低。26、16.7 B 1 2 cm 膠頭滴管 凹液面的最低處與刻度線相切 無影響 偏大 偏大 偏大 【答案解析】（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L0.

40、1L18mol/L0.0167L=16.7mL，量筒的選擇方法為“近而大”，選擇25mL量筒；（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因?yàn)槎ㄈ輹r還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大；.定容結(jié)束時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大?！敬鸢更c(diǎn)睛】（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出需要濃

41、硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；（2）配制過程中，濃硫酸的稀釋方法需注意；（3）根據(jù)c=nV可得，誤差分析時，關(guān)鍵在于操作所引起n和V的變化情況。27、16.5 100 18.2 洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中 偏小 將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶 【答案解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20分析?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)所用90的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L100mL=16.5mol/LV，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，