2023學年陜西省榆林市第二中學化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是( )A1mol任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目

2、為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA2、如果反應4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的質(zhì)量為（ ）A5.6克B16.8克C33.6克D100.8克3、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A將40gNaOH溶解在1L水中B將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL4、下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉AABBCCDD5、決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是（ ）溫度 所含微粒

3、數(shù)目 微粒本身大小 壓強ABCD6、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OHH+ H2OB氧化鈣與稀鹽酸反應 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O7、氰(CN)2的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是A(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反應：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶

4、液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)28、下列說法中正確的是（ ）鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3 鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙ABCD9、下列有關氧化還原反應說法正確的是A氧化還原反應一定有氧元素參加B氧化還原反應中不能只有一種元素化合價變化C有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應D氧化還原反應中一定有元素化合價變化10、1L 1molL-1Na2SO4溶液中，下列各量正確的是Ac(Na+)=1molL-1Bn(Na+)=3m

5、olCc(SO42-)=2molL-1Dm(Na2SO4)=142g11、下列分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m的分散系是A稀鹽酸 B硫酸銅溶液 C酒精溶液 D氫氧化鐵膠體12、下列實驗中，所選裝置不合理的是A粗鹽提純，選和B用CCl4提取碘水中的碘，選C用NaOH溶液吸收少量CO2，選D分離Na2CO3溶液和油，選13、某溶液中只含有K、Fe3、NO3-，已知K、Fe3的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K與NO3-的個數(shù)比為A12 B14C34 D3214、1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121

6、.760是（ ）A銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值B一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值C按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值15、下列說法不正確的是AI- 遇淀粉變藍色，I2易升華B常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來DAgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨16、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R

7、處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事

8、實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式_(2)一定不含有的物質(zhì)的化學式_(3)依次寫出各步變化的離子方程式_；_；_；18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱_，X的化學式 _。（2）反應的化學方程式為_。（3）寫出反應的離子方程式_。19、某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_，甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a_(補充完整)，丙中應裝的溶液是_。(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請畫出該裝置并注明試劑_。(4)制備反應會因

9、鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量方案：與已知量CaCO3反應，稱量剩余過量的CaCO3質(zhì)量繼而進行下列判斷和實驗：判定方案是否可行_，并說明理由_。進行方案實驗：準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結果總是高于理論值，假設實驗操作均正確，請?zhí)岢鲈斐山Y果偏大的一個可能原因_。已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于Ca

10、CO3。據(jù)此判斷方案的實驗結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，說明理由_。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應中，1molMnO2能氧化_mol濃鹽酸。20、實驗室需要90 mL 3.0molL-1 稀硫酸溶液，某同學用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下：A將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；B蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；C用量筒量取 mL98%的濃硫酸；D將_沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量_的燒杯中；E用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；G改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

11、；H繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線12 cm處。(1)填寫上述步驟中的空白：C：_ ；D ：將_ 注入_ ；F：_ ；G：_ 。(2)將上面操作步驟按正確的進行排序_（用字母表示）。(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_（填序號）。 量取濃硫酸時俯視讀數(shù)； 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； 未冷卻至室溫定容； 定容時俯視容量瓶的刻度線； 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。21、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化

12、學方程式為_。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產(chǎn)生的氣體檢驗方法是_。某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_。試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_，為避免此副

13、反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A.1mol任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同,但是原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；B.氫氣為雙原子分子,2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氫原子,所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.常溫常壓不是標準狀況，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量,故C錯誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子,所含電子數(shù)目為10 NA,故D正確；本題答案為D。2、C【答案解析】反應中P元素化合價從0價部分升高到+1價，部分降低到3價，即4molP參

14、加反應轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗3molKOH，所以轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量是0.6mol56g/mol33.6g，答案選C?！敬鸢更c睛】準確判斷出P元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。3、D【答案解析】物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1 L 10mol/L的

15、濃鹽酸加入9 L水中得到的溶液體積不是10L，B錯誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。4、D【答案解析】A項，酒精屬于易燃液體，正確；B項，H2屬于易燃氣體，正確；C項，濃硫酸具有強腐蝕性，正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，NaOH沒有強氧化性，錯誤；答案選D。5、B【答案解析】影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，條件不同，距離不同。【題目詳解】對于氣體來說，溫度和壓強不同

16、，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計，微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強、所含微粒數(shù)目，所以B選項是正確的。6、B【答案解析】A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應外還有沉淀反應，正確的離子方程式為Ba2+2OH2H+SO42- 2H2O+BaSO4，A項錯誤；B.由化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的

17、物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO32H+Ca2+CO2H2O，D項錯誤；答案選B。7、D【答案解析】氰(CN)2的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2Br2(CN)2I2，所以還原性強、弱順序為：I-CN-Br-Cl-，結合氯氣的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)22OHCNCNOH2O，A正確；B根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式類推可知MnO2和HCN反應：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN

18、)22H2O，B正確；C在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正確；D若該反應能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。8、C【答案解析】鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯誤； 鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應為：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，有藍色沉淀生成，錯誤；過氧化鈉可與二氧化碳或水反應產(chǎn)生氧氣，故可做呼吸面具中做供氧劑，正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3，正確

19、； 鈉與氫氣在隔絕空氣才能反應，錯誤；正確，故選C?！敬鸢更c睛】K、Ca、Na這類還原性很強的金屬與溶液反應時，優(yōu)先與酸反應，再與水反應，生成物再與鹽反應。所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉不會與硫酸銅直接反應，鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，產(chǎn)物與硫酸銅反應。9、D【答案解析】A.氧化還原反應的本質(zhì)的電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應，故A說法錯誤；B.在氧化還原反應中，發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯誤；C.有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故C說法錯誤；D.氧化還原反應中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應的特

20、征是元素的化合價發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。10、D【答案解析】A、c(Na)=2 molL-1，A錯誤；B、n(Na+)=2mol，B錯誤；C、c(SO42-)=1molL-1，C錯誤；D、m(Na2SO4)=1mol142g/mol=142g，D正確；答案選D。11、D【答案解析】分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m的分散系是膠體，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，A錯誤；B. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，B錯誤；C. 酒精溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，C錯誤；D. 氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系

21、，分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間，D正確。答案選D。12、D【答案解析】A.粗鹽提純，包括溶解、過濾、結晶，選和，故A不選；B. 用CCl4提取碘水中的碘是萃取和分液，選，故B不選；C. 用NaOH溶液吸收少量CO2，需要將CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，選，故C不選；D.碳酸鈉溶液和油是互不相溶的液體，分離方法為分液，應選，故D選。故選D。13、A【答案解析】根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)相等，即電荷守恒分析解答。【題目詳解】設NO3-有x個，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知n(K)+3n(Fe3)n(NO3-)，則3a1+a3x1，解得x6a。因此溶液中K與NO3-的個數(shù)比為3a:

22、6a1:2，答案選A。14、C【答案解析】121.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值。【題目詳解】A元素為一類原子的總稱，選項A錯誤；B一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對原子質(zhì)量，選項B錯誤；C元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項C正確；D各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質(zhì)量，選項D錯誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對原子質(zhì)量的概念，難度不大，對相對原子質(zhì)量的概念

23、準確掌握。15、A【答案解析】A. 單質(zhì)碘遇淀粉變藍色，不是碘離子，A錯誤；B. 常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C. 溴易揮發(fā)，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D. AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。16、C【答案解析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電

24、子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結構相似的氫化物，元素的非金屬性YR，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫

25、酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【答案解析】取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO

26、3沉淀，沉淀的組成有多種可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式

27、是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4?！敬鸢更c睛】中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質(zhì)在學習中要注意整理和記憶。18、過氧化鈉 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【答案解析】由轉(zhuǎn)化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固

28、體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為: CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉 ，CO2 。 (2) 金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na + O2 Na2O2 ；綜上所述，本題答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；綜上所述，本題答案是

29、：Ca2+CO32- CaCO3。19、分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O debcfg 飽和食鹽水 不可行 殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀 NaOH溶液變質(zhì) 偏小 MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應的固體減少，實驗結果偏小 2 【答案解析】甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置。【題目詳解】(1)甲裝置為固液加熱反應裝置，濃鹽酸通過分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應生成氯化錳、氯氣和水，故答案

30、為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；進行方案實驗：假設實驗操作均正確，準確量取殘余清液作為試樣，測定與

31、之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導致結果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導致結果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應的固體減少，實驗結果偏小，故答案為：偏??；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應的固體減少，實驗結果偏小；(5)由反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，1mol MnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：220、16.3 mL

32、 濃硫酸 蒸餾水 100mL容量瓶 膠頭滴管 CDFEHGBA 【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及考試注意事項分析?！绢}目詳解】(1)首先根據(jù)已知條件計算濃硫酸的濃度，c=1000M=10001.84g/cm398%98g/mol=18.4mol/L，由于稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故c濃V濃=c稀V稀=n，容量瓶沒有90mL，只能選用100mL規(guī)格，故計算時，稀硫酸要按照100mL計算，帶入計算得到，V濃= 16.3 mL；稀釋過程中，由于濃硫酸遇水放熱，故需要酸入水的操作，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也

33、全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；故答案為：16.3 mL，濃硫酸，蒸餾水，100mL容量瓶，膠頭滴管；(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是：計算量取稀釋冷卻至室溫轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶貼標簽，故答案為：CDFEHGBA；(3) 量取濃硫酸時俯視讀數(shù)使?jié)饬蛩狍w積偏小，造成配制溶液溶度偏低，故不符合題意； 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響整個實驗，故不符合題意； 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)物質(zhì)的量損失，配制的溶液濃度偏低，故不符合題意；未冷卻至室溫定容，溶液末冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

34、，液體熱脹，所加的水體積偏小，故使溶液濃度偏高，故符合題意；定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積減小，故溶液的濃度偏高，故符合題意； 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，故溶液的濃度偏低，故不符合題意；故答案為：?！敬鸢更c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程常見誤差分析：(1)稱好后的藥品放入燒杯時,有少量灑在燒杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解攪拌時有部分液體濺出.（mB偏小，cB偏低）；(3)轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗滌燒杯和玻璃棒2次3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解時放熱,且未冷卻至室溫（20）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱,且未恢復到室溫（20）（V偏大，cB偏低）。21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口