2023學(xué)年湖北省黃岡市麻城市實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有KB過濾操作時(shí)，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體C蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近D粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到了萃取、分液操作2、為了除去粗鹽固體中可能

2、含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的順序是（ ）加水溶解加入過量BaCl2溶液加熱蒸發(fā)得到晶體加入過量鹽酸；加入過量Na2CO3過濾ABCD3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO1H2YO1H3ZO1下列判斷錯(cuò)誤的是（）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B原子半徑：XYZC非金屬性：XYZD單質(zhì)氧化性：XYZ4、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（ ）A決定元素種類的是電子數(shù)B決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的核外電子數(shù)C決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是中子數(shù)D決定原子序數(shù)的是質(zhì)子數(shù)5、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A

3、K、Fe2、SO42-、NO3-BOH、Cl、Na、Cu2CNH4+、NO3-、Al3、KDS2-、SO42-、Na、Ag6、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A是否有元素的化合價(jià)的變化B是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合7、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸C分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴8、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外

4、層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 gL1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3與CH4的體積比為ab，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為D，則ab和D分別為（ ）A13 和7.5 B16和6.4 C1716和7.5 D4:1和8.410、下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（ ）ACl2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中CSO2通入氯水中 DNO2通入水中11、下列有關(guān)

5、氯氣性質(zhì)的說法正確的是()A氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，證明氯氣具有漂白性B為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色D氯氣有毒，氯氣還可用于消毒殺菌12、自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別 （ ）A酚酞試液 B氯化鐵溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液13、有關(guān)氯原子的描述正確的是A一個(gè)氯原子的質(zhì)量是 35.5gB1g 氯原子和 1g 氯氣含有相同的原子個(gè)數(shù)C氯原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于一個(gè)氯原子的質(zhì)量D氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量就

6、是 1mol 氯原子的質(zhì)量14、如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是AC2H4BCH4CCO2DNO15、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質(zhì)的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數(shù)之比為3:416、一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是ABaCl2、稀硝酸BAgNO3、稀硝酸C稀鹽酸、BaCl2DAgNO3、稀鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常

7、用作催化劑，回答下列各題：(1)四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_ B_ C_D_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_；B與水_；C與澄清石灰水_。19、將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加

8、到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請(qǐng)寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_。（3）向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因?yàn)開。隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_極；（填“陰極”或“陽(yáng)極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若

9、干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。20、.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液B加熱分解C結(jié)晶D分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_分離水和煤油的混合物。（4）_分離水和酒精。（5）_分離溴水中的溴和水.（6）_分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫

10、氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液欲除去溶液中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。過濾之前,怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡:_.若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有_(填儀器名稱)。計(jì)算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為_g.下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：_；B稱量時(shí)砝碼生銹:_；C移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_。21、按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為_mol，約含有_個(gè)原子；（2）已知1.

11、2041023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是_；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為_，質(zhì)子數(shù)之比_；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為_，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有鈉元素，檢驗(yàn)鉀離子，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，故A錯(cuò)誤；B過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，以防止濾紙破損，玻璃棒僅起到引流的作用，故B錯(cuò)誤；C蒸餾時(shí)，溫

12、度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分蒸汽的溫度，故C正確；D粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要用萃取和分液，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】粗鹽的提純是為了除去溶于水和不溶于水的雜質(zhì)，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶質(zhì)，選擇實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要注意根據(jù)原理選擇裝置。2、D【答案解析】粗鹽中除雜質(zhì)，加入的除雜試劑是過量的，過量的除雜試劑也屬于雜質(zhì)，需除去。BaCl2過量時(shí)，需用Na2CO3除去，Na2CO3過量時(shí)，需用鹽酸除去，因此，三者的加入順序?yàn)椋合燃覤aCl2()，再加Na2CO3()，最后加鹽酸()。另外，起初需將粗鹽溶解，即應(yīng)是第

13、一步操作，在加鹽酸前，需過濾()，以防鹽酸將CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加熱蒸發(fā)得到晶體”。從而得出操作順序?yàn)?。故選D。3、B【答案解析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，則非金屬性XYZ，結(jié)合元素周期律分析判斷?！绢}目詳解】A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性XYZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故A正確；B、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：XYZ，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，則非金屬性XYZ，

14、故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于非金屬性XYZ，所以單質(zhì)氧化性：XYZ，故D正確。答案選B。4、D【答案解析】A. 決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，故錯(cuò)誤；B. 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子核外最外層電子數(shù)，故錯(cuò)誤；C. 決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故錯(cuò)誤；D. 決定原子序數(shù)的是質(zhì)子數(shù)，故正確。故選D。5、C【答案解析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu2+為有色離子，溶

15、液中Cu2+均與OH-結(jié)合生成沉淀不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子均為無色，溶液中離子之間不反應(yīng)可大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ag+、S2-、SO42-會(huì)反應(yīng)生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。7、A【答案解析】蒸餾時(shí)若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，故可防止暴沸，

16、故A正確；加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈外焰接觸，故B錯(cuò)誤；分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故C錯(cuò)誤；萃取操作時(shí)，可以選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，但是，酒精與水互溶，故酒精不可作為從溴水中提取溴的萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【題目詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑

17、依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。9、D【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量0.7522.416.8，相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則D16.8/28.4；根據(jù)十字交叉法可知混合氣體中氨氣和甲烷的體積之比是，答案選D。10、B【答案解析】A. Cl2通入水中

18、與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B. Cl2通入FeCl2溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣只作氧化劑；C. SO2通入氯水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫只作還原劑；D. NO2通入水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑又是還原劑。綜上所述，本題選B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，所含元素的化合價(jià)降低的是氧化劑，所含元素的化合價(jià)升高的是還原劑，如果所含元素的化合價(jià)既有升高的又有降低的，則該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。11、D【答案解析】A. 氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，是由于氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)消耗

19、了氫氧根離子，氯氣沒有漂白性，A錯(cuò)誤；B. 新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，B錯(cuò)誤；C. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色，但氯氣還具有強(qiáng)氧化性，因此最終褪色，C錯(cuò)誤；D. 氯氣有毒，具有強(qiáng)氧化性，氯氣還可用于消毒殺菌，D正確。答案選D。12、C【答案解析】因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，故選：C13、B【答案解析】Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1molCl原子約含6.021023個(gè)Cl，所以1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5 /6.021023=5.910-23g

20、，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 g Cl原子的原子數(shù)目：1g35.5gmol-16.021023=1.751022，1 g Cl2原子的原子數(shù)目：1g71gmol-126.021023=1.751022，它們含有的原子數(shù)目相同，B選項(xiàng)正確；Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5 /6.021023=5.910-23g，Cl原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上不等于Cl原子的質(zhì)量，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1個(gè)Cl的質(zhì)量與1個(gè)12C的質(zhì)量相比較的一個(gè)相對(duì)值，而1molCl的質(zhì)量是35.5g，兩者不相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。14、C【答案解析】同溫同體積，壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，

21、由圖象看出，相同溫度下，氧氣的壓強(qiáng)大于X，則1 g O2與1 g X氣體的物質(zhì)的量n(O2)n(X)，所以M(O2)M(X)，故選C。15、A【答案解析】由n可知，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項(xiàng)正確；B. 設(shè)氣體的質(zhì)量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為806454，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（44）1

22、516，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、C【答案解析】一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子?！绢}目詳解】檢驗(yàn)硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗(yàn)的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 【答案解析】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)

23、，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為。(2)反應(yīng)為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】推斷題抓住

24、突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。18、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案解析】A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2 ；(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2

25、）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。19、FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl 強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功 由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐

26、色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O 陰 不出現(xiàn)白色沉淀 【答案解析】（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。（3）由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化

27、鐵和水，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。（5）因?yàn)殂y離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去；綜上所述，本題答案是：不出現(xiàn)白色沉淀?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了分散系的相關(guān)

28、知識(shí)，重點(diǎn)考查了膠體的性質(zhì)。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，膠體和溶液可以透過濾紙，溶液可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，故可以用滲析法提純膠體。20、G C、G D F A E BaCl2、NaOH 、Na2CO3（或NaOH、 BaCl2、Na2CO3） 將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡 在調(diào)節(jié)pH時(shí)，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度 燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管 2.9g 偏低 偏高 偏低 【答案解析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結(jié)晶法適用于不同

29、溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)；過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】.（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減??；而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法后，再過濾的分離方法。故答案為C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為D；（4）水和酒精互

30、溶，但其沸點(diǎn)不同，可通過蒸餾的方法進(jìn)行分離子，故答案為F；（5）單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而鈉離子和氯離子能透過半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為E；. （1）沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續(xù)過程中需除去，則除SO42-后過量的BaCl2溶液應(yīng)用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、 BaCl2、