2019-2020年高二上學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)綜合練習(xí)doc含答案

1、江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2015-2016學(xué)年度上學(xué)期高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)綜合練習(xí)（選修）1、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲的陽(yáng)離子是_。(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_。(3)此時(shí)溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示：2019-2020年高二上學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)綜合練習(xí)doc含答案氫氧化物Fe(OH)

2、2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常溫下，若所得溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為0.001 8 molL1，當(dāng)溶液的pH等于_時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30 min；步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I22S2O=2IS4O)上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為_(kāi)gL1(

3、用含字母的代數(shù)式表示)。3綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。（1）通入硫化氫的作用是：除去溶液中的Sn2+離子除去溶液中的Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。（2）操作IV的順序依次為： 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)

4、品中Fe2+含量的方法是：a.稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 。4.K4Fe(CN)6強(qiáng)

5、熱可發(fā)生反應(yīng)：3 K4Fe(CN)62 (CN)2+12 KCN +N2+ Fe3C + C （1）K4Fe(CN)6中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）O22+與CN互為等電子體，則O22+的電子式為 。（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。 5. 已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可

6、形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式_；F離子電子排布式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出X的化學(xué)式_，化學(xué)名稱為_(kāi)。(3)寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式_。(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_。(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJmol1、3 401 kJmol1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_ (6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)； 6.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是_31Ga的第一電離

7、能卻明顯低于30Zn，原因是_。 .第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。(1)CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為_(kāi)。NH3分子中N原子的雜化方式為_(kāi)雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是_。(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是_(用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明加以解釋)。(3)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_(填

8、字母序號(hào))。7.下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)：回答下列問(wèn)題：(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是_，根據(jù)以上電負(fù)性請(qǐng)判斷H2NCHO中C和N的化合價(jià)分別為_(kāi)和_。寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布式_。(2)血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為_(kāi)、_；在上圖乙的方框內(nèi)用“”標(biāo)出Fe2的配位鍵。 鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為；在晶胞中空間利用率為_(kāi)，其晶體的堆積方式的名稱為，與其具有相同堆積方式的金屬還有（填元素符號(hào)）。1. (1)Fe2 (2)防止Fe2氧化 (3

9、)10 TiO22H2O=TiO(OH)2(或H2TiO3)2H 解析 (1)FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O，所以副產(chǎn)品甲的陽(yáng)離子為Fe2。(2)Fe2易被氧化，加入Fe可防止Fe2被氧化。(3)c(OH) molL1104 molL1。所以當(dāng)pH10時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。由于TiO(OH)2的Ksp很小，所以加水稀釋時(shí)，TiO2強(qiáng)烈水解，TiO22H2O=TiO(OH)22H。 2. (1)控制好反應(yīng)溫度(2)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH(3)最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30 s內(nèi)不褪色 135 cV2/V1ClO210I8

10、H=5I22Cl4H2OI22S2O=2IS4O得：ClO25S2On(ClO2)n(S2O)cV2103 mol所以c(ClO2)V167.5。3.（1）2Fe3+H2SFe2+S+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2生成沉淀（2分）（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（共4分，各2分）（3）降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O的損耗（2分）（4）錐形瓶中溶液顏色的變化（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（2分）樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化（2分） (1)2s22p41s22s22p63s23p6(2)Na3AlF6六氟合鋁酸鈉(3)2Al2O3(熔融)eq o(=,sup7(電解),sdo5(冰晶石)4Al3O2(4)Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)下AlCl3不導(dǎo)電(5)CaO晶體中Ca2、O2的帶電量大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電量(6)CaF2eq f(478 gmol1,a gcm36.021023 mol1).1s22s22p63s23p63d104s24p130Zn的4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，4p能級(jí)處于全空狀態(tài)，較穩(wěn)定.