2015年高一化學Happy暑假我的作業(yè)君無答案新人教版

1、PAGE PAGE 33 第1章 第1節(jié) 化學實驗基礎看一看 一、化學實驗安全知識1.常見危險化學品的標志2.化學實驗安全問題：在實驗操作時，要注意加強“六防”（防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染）意識，防止事故發(fā)生。二、常用儀器的主要用途和使用方法1.容器與反應器（1）能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。（2）墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。（3）不能加熱的儀器： 容量瓶、量筒、廣口瓶、細口瓶、滴瓶等。2計量儀器：量筒、托盤天平、容量瓶、溫度計。3.存放或分離物質(zhì)的儀器（1）存放物質(zhì)的儀器：廣口瓶：用于盛放固體試劑；細口瓶：用于盛放液體試劑；滴瓶：用于盛放少量

2、溶液。（2）分離物質(zhì)的儀器：漏斗：過濾溶液，也用于向小口容器中添加液體。長頸漏斗：用于向反應容器中注入液體，其尖端伸入到液面以下。分液漏斗：用于分離不相容的液體，也可用于向氣體發(fā)生容器中添加液體。分液漏斗用前應先查漏。蒸餾燒瓶：用于分離沸點不同的液體混合物。干燥管：常用于干燥氣體，也可用于其他功能，如防倒吸、防污染等。洗氣瓶：用于凈化氣體，也用于干燥氣體。4.干燥儀器：干燥器：用于已干燥的物質(zhì)保持干燥。5.其他儀器：冷凝管：用于將蒸氣冷凝為液體。注意：水流方向為下進上出。6.夾持儀器：鐵架臺、鐵夾、試管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)等。三、化學實驗基本操作1.使用試劑要注意三點：不能

3、直接聞氣味；不能用手接觸藥品；不能用口嘗藥品味道。2.常見物質(zhì)的分離、提純：蒸發(fā)和結晶；蒸餾； 月 日 星期 。每日一言： “頑強的意志可以征服世界上任何一座山狄更斯分液和萃取；升華；過濾；滲析；3.化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：不能引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實驗操作要簡便，不能繁雜。4.物質(zhì)的鑒別：物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。想一想1取用藥品時，應遵循節(jié)約的原則。多余的藥品一般不能放回原瓶

4、，但有些藥品要放回原瓶。請問哪些藥品要放回原瓶，為什么？2用pH試紙定量測定溶液的pH時，能用蒸餾水潤濕嗎？若潤濕，一定會產(chǎn)生誤差嗎？練一練1下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關系不正確的是（ ）ABCD乙醇天然氣濃硫酸氫氧化鈉2.下列操作中正確的是（ ）A用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干B在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量C用25 mL量筒量取40 mol/L的鹽酸562 mL D用托盤天平準確稱取585 g NaCl固體3下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是( )。A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B大量

5、氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場C不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋 4下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是（ ）A燒瓶 B燒杯 C試管 D量筒5下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（ ）6海水淡化的研究已經(jīng)有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現(xiàn)海水淡化的實驗操作是（ ）A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D萃取7下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗氣BFe（Al）NaOH溶液過濾CCO2(CO)O2點燃DKNO3(KOH)FeC

6、l3溶液過濾8實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示AG七種儀器，請根據(jù)要求填空。（1）寫出儀器名稱：E ，F(xiàn) 。（2）下列實驗操作中用到儀器G的是 （選填下列選項的編號字母）。a分離水和CC14的混合物b分離水和酒精的混合物c分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液。下列關于儀器E的使用方法中，正確的是（選填下列選項的編號字母）。a使用前應檢查是否漏液 b使用前必須烘干c不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器 d熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中需要10mol/L的濃鹽酸 mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和 （選填儀器的編號字母）。樂一樂（答案見下一天）1、

7、抵押石頭。(打一化學元素) 2、乾隆通寶。(打一化學元素)3、金屬之冠。(打一化學元素) 4、財迷。(打一化學元素) 5、睡覺。（打兩種化學元素） 6、氣蓋峰巒。(打一化學元素) 第1章 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用看一看 一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號：n，單位：摩爾，符號：mol。2阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，其數(shù)值約為6.02x1023，單位是mol1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，用于計量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。3微粒與物質(zhì)的量的關系：n EQ f(N,NA)。二、摩爾質(zhì)量1概念：單位物質(zhì)的量的

8、物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系：n EQ f(m,M)。2摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：（1）相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。（2）摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。三、氣體的摩爾體積1影響物質(zhì)體積大小的因素：（1）構成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。（2）構成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。（3）構成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。2氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體

9、積，符號Vm，標準狀況下，Vm22.4L/mol。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。四、阿伏加德羅定律及其推論應用1阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及neq f(m,M)、eq f(m,V)導出)。五、物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量。符號CB 單位：mol/L。CB EQ f(nB,V)。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系：c EQ f(1000%,M) （其中密度的單位是g/ml）。2溶液稀釋定律(守恒觀點)：溶質(zhì)的質(zhì)

10、量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器：托盤天平：精確度為0.1g，稱量前先調(diào)零，稱量時左盤放物品，右盤放砝碼。容量瓶：容量瓶上標有刻度、溫度和燃料，常見的容量瓶規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。（3）其他儀器：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒藥匙等。2溶液的配制步驟：計算稱量溶解冷卻移液洗滌定容搖勻3誤差分析：誤差分析的理論依據(jù)：根據(jù)cB EQ f(nB,V)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是

11、由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。想一想1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？21 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L嗎？練一練1.下列說法正確的是（ ）A摩爾是七個物理量之一 B氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積CHNO3的摩爾質(zhì)量是63 g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98 g/mol2 1mol SO2和1mol SO3

12、具有相同的（ ）分子數(shù) 原子總數(shù) 硫原子數(shù) 氧原子數(shù)ABCD3物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為321時，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為（ ）A111 B123 C321 D3434若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol Na2O2與水反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAB標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NAC14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NAD數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為745與100mL0.1 molL1AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A50mL0.1 molL1NaC

13、l溶液 B50mL0.15 molL1MgCl2溶液C10mL1.0 molL1FeCl3溶液 D100mL0.3 molL1 KClO3溶液6用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ）A B C D7下列有關氣體的敘述中，錯誤的是( )A不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol1C當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮8實驗室需用90mL 2molL-碳酸鈉溶液。（1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列

14、儀器不可能用到的是_（填選項）。 A托盤天平 B燒杯 C膠頭滴管 D100ml容量瓶 E90ml容量瓶 F.玻璃棒（2）實驗操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。上述步驟的正確操作順序是 B （填寫字母）。本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是 g。若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度 填“偏大

15、”、“偏小”或“無影響”）。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項）。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)準確計算加入一定量的濃硫酸 D重新配制碳酸鈉溶液樂一樂上一天答案：1、碘 2、鈷 3、鉀 4、鍶 5、鉍鉬 6、氙女兒國之迷西游記中描寫了唐僧一行西去取經(jīng)路過女兒國的故事。筆者不相信真有其事，如果果真如此，那么怎能繁衍生代？種族滅絕，也不存在了。這里借“女兒國”之名，來說明化學土元素對生男育女確有影響。曾在廣東有某一山區(qū)的村寨里，前數(shù)年連續(xù)出生的盡是女孩，人們急了，照這樣下去，這個地區(qū)豈不會變成女兒國了

16、嗎？有的人求神佛，也濟于事。有們位風水老者開言到：“地質(zhì)隊在后龍山尋礦，把龍脈破壞了，這是壞了風水的報應啊！”于是，迷信的村民，千方百計地找到了原來在此地探礦的地質(zhì)隊，鬧著要他們賠“風水”。地質(zhì)隊又回到了這個山寨，進行了深入的調(diào)查，終于找到了原因。原來是在探礦的時候，鉆機把地下含鈹?shù)娜顺鰜?，擴散了鈹?shù)奈廴荆癸嬘盟拟敽看鬄樘岣?，長時間飲用這種水，而導致生女而不生男。經(jīng)過治理，情況得到了好轉(zhuǎn)，在“女兒國”里又出生男孩了。 第2章 化學物質(zhì)及其變化看一看 一、物質(zhì)的分類：常用的兩種是交叉分類法和樹狀分類法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標準，也就是說對某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標準下“扮演

17、不同的角色”。二、三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm1nm100nm100nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例氯化鈉溶液等氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層三、膠體的性質(zhì)：丁達爾效應。布朗運動。電泳。聚沉。四、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。五、離子反應1離子

18、反應：有離子參加或有離子生成的化學反應都是離子反應。用實際參加反應的離子符號表示的式子是離子方程式，離子方程式的書寫：第一步：寫（基礎）；第二步：拆（關鍵）；第三步：刪（途徑）；第四步：查（保證）。2離子共存：凡是能發(fā)生反應的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），離子不能大量共存的一般情況是：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間；六、氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應1判斷依據(jù)有元素化合價變化，失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)2實質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失

19、或共用電子對的偏移) ，口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑。3氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法：表示元素的原子在化學反應前后電子的得失和數(shù)目。（2）單線橋：表示反應物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和情況。4氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。5判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)；氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的難易，而與電子得失的多少無關。在“氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”反應中氧化性：氧化劑氧化

20、產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑。6氧化還原反應基本規(guī)律：守恒規(guī)律；強弱規(guī)律；轉(zhuǎn)化規(guī)律；先后規(guī)律。7氧化還原反應的綜合應用配平與計算（1）氧化還原反應方程式的配平步驟：標好價：列變化。求總數(shù)。配系數(shù)。細檢查。（2）電子守恒氧化還原反應計算的核心思想：電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價數(shù)n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價數(shù)。想一想1由同種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？2什么反應不寫離子方程式？3在氧化還原反應中，一種元素被氧化，是否一定有另一種元素

21、被還原？練一練1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D鋁熱劑2當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A蔗糖溶液 B鹽酸 C氯化鈉溶液 DFe(OH)3 膠體3.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe6H=2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4D用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體：HOH=H2O4下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）A一定有氧氣參加 B還原劑本身被還原C氧化反應先于還原反應發(fā)生 D一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）5下列敘

22、述正確的是（ ）A非金屬元素形成的離子一定是陰離子B非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原 D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)6下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）AMgCl2晶體 B.熔融的NaCl C液態(tài)酒精 DKOH溶液7下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-8現(xiàn)有含01 mol/L的SO32-溶液30 mL，恰好被2103 mol XO4氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（

23、 ）A4 B3 C2 D19圍繞下列七種物質(zhì)：鋁，A12O3，稀硝酸，H2SO4，Ba(OH)2固體，氨水，A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是 （填序號）。（2）屬于電解質(zhì)的是 （填序號）。（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式 。（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為H+OH=H2O，請寫出該反應的化學方程式 。（5）34.2g溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為 。（6）與發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3A1(NO3)3NO2H2O，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。10利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)

24、是化學研究的重要手段。（1）從化合價的角度可以預測物質(zhì)的性質(zhì)。SO2的性質(zhì)_（填序號，下同）；A只有氧化性B只有還原性 C既有氧化性又有還原性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是_。AS2BS CSO32 DSO42（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。其中Al2O3屬于_氧化物，MgO和Fe2O3屬于_氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_；再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_；若將該試樣直接溶于

25、過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的反應的化學方程式是_（可任意寫其中一個）。 第3章 金屬元素及其化合物看一看 一、鈉1物理性質(zhì)：Na、H2O與煤油的密度大小比較：水鈉煤油；熔點低、硬度小、具有良好的導電性和導熱性。2化學性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)的反應；（2）與水的反應。3鈉的保存：通常把少量鈉保存在煤油或石蠟油中。二、鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉：物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）氧的價態(tài)21離子個數(shù)比1212與水反應Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2與CO2Na2O2CO2Na2CO32Na2O2

26、2CO22Na2CO3O2與酸Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水易溶于水(比碳酸鈉溶解度小)穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解與酸反應COeq oal(2,3)+2HH2O+CO2HCOeq oal(,3)HH2OCO2鹽(CaCl2)Ca2COeq oal(2,3)aCO3不反應相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq o(,sup8(CO2H2O少量鹽酸),sdo5(固加熱液NaOH)NaHCO3三、焰色反應：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火

27、焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學上叫做焰色反應。常用于檢驗元素的存在。四、鋁1物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。2化學性質(zhì)：活潑金屬，與非金屬、酸、強堿等反應。五、鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁Al(OH)3物理性質(zhì)白色固體，熔點很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水化學性質(zhì)與酸Al2O36H2Al3+3H2OAl(OH)33HAl33H2O與堿Al2O3+2OH2AlO+H2OAl(OH)3OHAl(OH)+2H2O加熱不分解2Al(OH)3eq o(=,sup5()Al2O33H2O六、鐵的化學性質(zhì)：（1）與非金屬反應

28、；（2）與水蒸氣反應；（3）與酸反應。七、鐵的重要化合物：1氧化物氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應FeO2HFe2H2OFe2O36H2Fe33H2OFe3O48HFe22Fe34H2O2氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸Fe(OH)2+2HFe2+2H2OFe(OH)33HFe33H2O受熱分解2Fe(OH)3eq o(=,sup5()Fe2O33H2O二者關系4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。3Fe3檢驗：利用顯色反應

29、KSCN溶液)。想一想1Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認為這種說法是否恰當？為什么？2鐵、鋁遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學變化？練一練1下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是（ ）鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 鈉燃燒時生成過氧化鈉 熔點低 密度比水熱和電的良導體 鈉有很強的還原性A B C D 2相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積比是（ ）A1：1：1B1：2：3 C6：3：2 D23：24：273下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（ ）AFeCl2 BNa2SCFeCl3 DSO24下列各組實驗過程中，現(xiàn)象

30、不是先出現(xiàn)沉淀后沉淀又溶解的是（ ）A在澄清石灰水中不斷地通入CO2B在FeSO4溶液中不斷地滴加NaOH溶液C在AlCl3溶液中不斷地滴加NaOH溶液D在Fe(OH)3膠體中不斷地滴加稀H2SO4溶液5化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（ ）A明礬可用于水的凈化 BAl2O3可用作耐火材料CNaOH可用作食用堿 D煙花燃放中發(fā)生了焰色反應6下列物質(zhì) NaHCO3 Al(OH)3 K2SO4 (NH4)2CO3中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）A只有 B C D全部7下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +

31、3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH + HCO3- CO32- + H2OC鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OHH2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ +4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O8下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3、NH4、SCN、Cl BBa2+、H、NO3、SO42CFe2、Fe3、Na、NO3 DFe2、NH4、Cl、OH9現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。（1）A裝置的作用：_。（2）B裝置的作用是：_。（3）C裝置的作用是：_。（4）若在裝置A的

32、試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22 g，則x的值為_。（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進_。為什么？_ _。元素命名趣談在給化學元素命名時，往往都是有一定含義的，或者是為了紀念發(fā)現(xiàn)地點，或者是為了紀念某個科學家，或者是表示這一元素的某一特性。例如，銪的原意是“歐洲”。因為它是在歐洲發(fā)現(xiàn)的。镅的原意是“美洲”，因為它是在美洲發(fā)現(xiàn)的。再如，鍺的原意是“德國”、鈧的原意是“斯堪的那維亞”、镥的原意是“巴黎”、鎵的原意是“家里亞”，“家里亞”即法國的古稱。至于“釙”的原意是“波蘭”，雖然

33、它并不是在波蘭發(fā)現(xiàn)的，而是在法國發(fā)現(xiàn)，但發(fā)現(xiàn)者居里夫人是波蘭人，她為了紀念她的祖國而取名“釙”。為了紀念某位科學家的化學元素名稱也很多，如“鍆”是為了紀念化學元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫等。 第四章 非金屬元素及其化合物看一看 一、硅及其化合物：二、氯及其化合物：三、硫及其化合物：四、氮及其化合物：想一想1從元素周期表的位置看，碳和硅均為A元素，自然界中有碳的多種單質(zhì)存在，自然界中有硅的單質(zhì)嗎？為什么？2將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？3哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？4根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮氣很穩(wěn)定？練一

34、練1化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是 （ ）A.農(nóng)藥波爾多液可以用鐵制容器盛放B.“84”消毒液無色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C.刻制印刷電路時，可以用氯化鐵溶液與印刷電路板中的銅反應D.“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關2下列說法：硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在； = 2 * GB3 二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應。其中正確的是（ ）A. B. C. D.3下列說法中正確的是（ ）A二氧化硫的排放會造成溫室效應B綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品CCu和濃H2S

35、O4反應，H2SO4即表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3固體4以下說法正確的是A往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在COeq oal(2,3)B滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含ClC往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SOeq oal(2,4)D往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e35下列有關硅及其化合物用途的說法中，不正確的是（ ）A硅單質(zhì)是制造光電池的主要原料B二氧化硅是制造光導纖維的材料C可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品6下列試劑中，必須用橡膠

36、塞的細口瓶貯存的是（ ）A氫氟酸B氫氧化鈉溶液C鹽酸D氯化鈉溶液7以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DS SO3 H2SO4 MgSO48將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量明顯減少，則該鹽不可能是（ ） AFe2(SO4)3 BNaCl CKNO3 DCu(NO3)29用右下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ）氣體abcANH3濃氨水氧化鈣濃硫酸BSO2濃硫酸Cu酸性高錳酸鉀

37、溶液CO2雙氧水二氧化錳堿石灰DCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液10下列有關SO2說法錯誤的是（ ）ASO2能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色BSO2能使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2具有還原性CSO2能使品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性DSO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2是酸性氧化物11某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知： = 1 * GB3 SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下

38、列問題（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）： （1）檢查A裝置的氣密性的方法 。（2）裝置A中反應的化學方程式為 。（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，其作用是 。（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ，B中應放置的液體是（填字母） 。A水B飽和NaHSO3溶液 C酸性KMnO4溶液DNaOH溶液（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495

39、g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01molL-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質(zhì)的量為 ?；瘜W趣聞能燃燒的糖果 我們都吃過糖果，但對糖果能燃燒可能不熟悉了，可是魔術師只是將煙灰抖到糖果上，卻能將糖果點燃，這里面的玄機究竟在哪里呢？原來煙灰里含有金屬鋰，鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。 第五章 物質(zhì)結構和元素周期律看一看 1、元素周期表中元素的電子排布和化合價規(guī)律：（1）從元素周期表歸納電子排布規(guī)律：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可

40、能是A、A族元素，也可能是副族或0族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第3周期。電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。（2）從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律：主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。2、元素金屬性和非金屬性的比較方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強判斷依據(jù)（1）同周期從左到右金屬性減弱

41、；同主族從上到下金屬性增強。（2）在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強（3）單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應置換出氫氣越劇烈，金屬性越強（4）單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強（5）最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強（6）若XnYXYm，則Y比X金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強判斷依據(jù)（1）同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱（2）單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強（3）單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強（4）最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強（5）若AnBBmA，則B比A非金屬性強3微粒半徑大

42、小比較的常用規(guī)律：同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNaMg2Al3。同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2ZYW BZWXY CZYXW DZXYW6某原電池總反應為2Fe3+Fe3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）A正極為Cu，負極為Fe

43、，電解質(zhì)溶液為FeCl3B正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3C正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 D正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)37下列各變化中屬于原電池的反應的是（ ）A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B從海水中通過化學方法得到金屬鎂C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層D鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快8（1）現(xiàn)有如下兩個反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O，F(xiàn)e +H2SO4 = FeSO4 +H2 。兩反應中為放熱反應的是 ，能設計成原電池的是 。（填序號）（2）根據(jù)右圖填空 電子

44、從 片流出，溶液中H+向 片移動。正極的現(xiàn)象是_，發(fā)生_反應（填寫“氧化”或“還原”）。負極的電極方程式為_。若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式： 。 身邊的化學環(huán)保電池我們?nèi)粘Ｉ钍褂玫碾姵厥强炕瘜W作用，也即腐蝕作用產(chǎn)生電能的。而腐蝕物中含有大量的重金屬鎘、汞、錳等。當被廢棄時，這些有毒物質(zhì)便慢慢從電池中溢出，進入土壤或水源，再通過農(nóng)作物進入人的食物鏈。這些有毒物質(zhì)在人體內(nèi)長期積蓄難以排除，損害神經(jīng)系統(tǒng)，造血功能，有的還能致癌。環(huán)保電池，是近年來已投入使用或正在研制、開發(fā)的一類高性能、無污染電池，可

45、有效防止汞、鎘污染。 第六章 第3節(jié) 化學反應的速率和限度看一看 一、化學反應速率1定義：用來衡量化學反應進行快慢的物理量，符號用。2表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3表達式： EQ f(c,t)（：平均速率，c：濃度變化量，t：時間變化量）。4單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）或molL1min1或molL1s15規(guī)律：同一反應在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能不同，但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。6注意事項：（1）化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。（2）在一定溫度

46、下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學反應速率。（3）同一化學反應在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，其數(shù)值不同，但意義相同。（4）計算反應速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。7化學反應速率大小的比較方法（1）同一化學反應的反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，但比較反應速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較 數(shù)值的大小。（2）比較化學反應速率與化學方程式中化學計量數(shù)的比值，即比較eq f(v(A),a)與eq f(v(B),b)，若eq f(v(A),a)eq f(v(B),b)，則A表示的反應速率比B大。（3）

47、注意反應速率單位的一致性。（4）注意外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律。二、外界條件對反應速率的影響1內(nèi)因（決定因素）：反應物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應的速率由大到小的順序為NaMgAl。2外因（條件因素）：其他條件不變，增大反應物濃度或升高溫度或增大壓強或使用催化劑均增大反應速率。3注意事項：（1）參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。（2）對有氣體參加的反應，壓強改變氣體物質(zhì)濃度改變化學反應速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大壓強，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應速率均

48、增大。（3）有氣體參加的反應體系中充入“惰性氣體”(不參與反應)時，對化學反應速率的影響：恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減慢。三、化學平衡1化學平衡狀態(tài)（1）定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度均保持不變的狀態(tài)。（2）特征：逆化學平衡研究的對象是可逆反應；等V(正)V0；動化學平衡是一種動態(tài)平衡；定反應物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變；變外界條件改變，平衡也隨之改變。3化學平衡狀態(tài)的標志（1）本質(zhì)標志：v(

49、正)v(逆)反應體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。（2）等價標志：平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)(有氣體參加的可逆反應)、反應物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。注意：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應速率和逆反應速率相等。反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。想一想1化學反應速率指瞬時速率還是平均速率？2

50、能否用固體或純液體表示化學反應速率？練一練1決定化學反應速率的主要因素是（ ）A參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑 C溫度、壓強以及反應物的接觸面 D反應物的濃度 2設CCO22CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v1；N23H22NH3(正反應放熱)，正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1 和v2的變化情況為（ ）Av1減小，v2增大 B同時減小 Cv1增大，v2減小 D同時增大3一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）A當生成C的速率為0時B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成n mol

51、A，同時生成3n molBDA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：24對反應A+3B2C來說，下列反應速率最快的是：（ ）Av(A)=03 mol(Lmin) Bv(A)=001 mol(Ls)Cv(C)=05 mol(Lmin) Dv(B)=06 mol(Lmin)5下列對“化學反應速率”的理解正確的是（ ）A化學反應速率表示的是化學反應進行的限度B化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示C對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯D化學反應速率可以是正值，也可以是負值6為探究鋅與稀鹽酸反應速率以v(H2)表示，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）A加入銅粉，v

52、(H2) 增大B加入NaCl固體，會增大Cl濃度，從而使v(H2)增大C加入NaHSO4固體v(H2)不變D加入水，鋅不與水反應，v(H2)不變7相同條件下，01mol/L Na2S2O3溶液和01mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t1 s；02mol/L Na2S2O3溶液和02mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t2 s，則t1和t2的關系是（忽略體積變化）（ ）A t1t2 B t1t2 C t1t2 D不能肯定8100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣

53、的總量，可向反應物中加入適量的 Na2CO3溶液水K2SO4溶液KNO3溶液A.B.C.D.9將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為05 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應速率為01 mol/(Lmin)。求：（1）此時A的濃度c(A)_mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol；（2）B的平均反應速率v(B)_mol/(Lmin)；（3）x的值為_。 第七章 第1節(jié) 最簡單的有機化合物甲烷看一看 一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也

54、稱為烴。2、烴的分類：二、甲烷1、分子式：CH4 結構式：結構簡式：CH4 電子式空間構型：正四面體形 鍵角：10928注意：甲烷是正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個原子在同一平面內(nèi)，任意兩個原子在同一直線上。任何與飽和碳原子直接相連的4個原子一定位于四面體的四個頂點上。2、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度小于空氣，極難溶于水。3、化學性質(zhì)：氧化反應（燃燒）：CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+

55、HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、取代反應：有機物中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應是取代反應。三、烷烴1、烷烴是分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合的烴，其通式為CnH2n2(n1)；2、物理性質(zhì)（1）沸點及狀態(tài)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高。常溫下14個碳原子的烴為氣態(tài)，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。（2）相對密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（3）在水中

56、的溶解性：均不溶于水。（4）烴的同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。3、化學性質(zhì)：類似于甲烷；可發(fā)生取代反應、燃燒。四、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)分子式相同而結構式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同化學式可同可不同結構相似不同不同對象化合物化合物單質(zhì)原子想一想1怎樣用實驗證明甲烷是由碳、氫兩種元素形成的？2已知甲烷是正四面體形結構，根據(jù)烷烴的碳原子連接情況分析，碳原子是否處于一條直線？練一練1.下列化學用語

57、正確的是（ ）A氮分子的電子式： BCH4分子的球棍模型： C溴化鈉的電子式： D次氯酸的結構式：HOCl2某有機化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是（ ）A該化合物僅含碳、氫兩種元素B該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4C無法確定該化合物是否含有氧元素D該化合物中一定含有氧元素3列說法中正確的是（ ）A相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B分子式相同的不同有機物一定是同分異構體C分子組成相差若干個CH2的兩種有機物互為同系物 D符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物4將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol

58、/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：2 B2：3 C2：1 Dl：35下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是A氯氣與氫氣反應 B次氯酸分解C甲烷與氯氣反應D甲烷與氧氣反應6下列敘述錯誤的是（ ）A乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體BCH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3屬于同系物C石墨與C60是同素異形體D1H、2H、3H是氫的三種同位素7下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是（ ）A甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B甲烷分子的空間結構是正方體 C甲烷的結構式為CH4D甲烷分子中4個碳氫鍵完

59、全相同8下列化學式可以表示一種物質(zhì)的是（ ）AC2H6O BC CC3H8 DP9有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下，密度為1.16g/L，則下列關于此混合物組成的說法正確的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物10驗證某有機物是否屬于烴，應完成的實驗內(nèi)容是（ ）A只測定它的C、H原子個數(shù)之比B只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2的H2OC只測定其燃燒產(chǎn)物中CO2的H2O的物質(zhì)的量之比D測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2的H2O的質(zhì)量11有下列各組物質(zhì)： = 1 * GB3 石墨和碳納米管 = 2 * GB3 甲烷和十八烷 = 3 *

60、GB3 = 4 * GB3 乙酸和甲酸甲酯 = 5 * GB3 12CO2和14CO2 = 6 * GB3 H、D、T = 7 * GB3 = 8 * GB3 其中屬于同分異構體的為 （填序號，下同）；屬于同素異形體的為 ；屬于同位素的為 ；屬于同系物的為 ；屬于同一物質(zhì)的為 ； 第七章 第2節(jié) 乙烯和苯看一看一、乙烯：1、分子式：C2H4 結構式：結構簡式：CH2=CH2 電子式空間構型：平面形 鍵角：1202、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水。3、化學性質(zhì)：氧化反應：燃燒：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶