科學(xué)-九年級（上冊）-浙教版-《常見的酸》(第一課時)教學(xué)課件

1、第3節(jié) 常見的酸浙教版科學(xué)九年級上冊第一章第1課時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.學(xué)會氯離子的的檢驗(yàn)方法。物質(zhì)的分類物質(zhì)單質(zhì)化合物純凈物混合物空氣、溶液金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：稀有氣體：FeO2Ne無 機(jī)化合物：有 機(jī)化合物：CuOCH4氧化物：酸：堿：鹽：HClNaOHKCl復(fù)習(xí)請你例舉幾種酸類物質(zhì)？鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸酸是常見的一大類物質(zhì)。常見的酸有：HClH2SO4HNO3一、鹽 酸1.查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？ 鹽酸（分析純）化學(xué)式：HCl 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%凈含量：500ml 密度：1.19g/

2、ml【性狀】本品為無色透明液體， 有刺激性氣味揮發(fā)。2觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。純凈的鹽酸是無色的液體。（工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+，呈黃色）3. 打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方）， 觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動，小 心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有_氣味。刺激性在瓶口出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。濃鹽酸具有揮發(fā)性。能揮發(fā)出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。如果濃鹽酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。4. 在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶 液，觀察發(fā)生了什么變化_。

3、有白色沉淀生成化學(xué)方程式：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，觀察其現(xiàn)象_。白色沉淀不消失白色沉淀不消失，說明了什么？AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)鹽酸或能電離出氯離子(Cl-)的物質(zhì)的存在。化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+在盛有少量氯化鈉溶液的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化_。有白色沉淀生成檢驗(yàn)Cl-時，為什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸鈉溶液中滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察？滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有氣泡出現(xiàn)。Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3

4、Ag2CO3+HNO3=AgNO3+H2OCO2檢驗(yàn)Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。2222（一）鹽酸（HCl）的個性1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，密度為1.19克/厘米3。2.濃鹽酸具有揮發(fā)性。3.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。鹽酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？（二）稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現(xiàn)的顏色。1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試

5、液變紅，無色酚酞試液不變色。2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖1-19所示。你看到了什么現(xiàn)象？產(chǎn)生大量氣泡，燃著的木條熄滅雞蛋殼的主要成分是_。碳酸鈣鹽酸溶液能與碳酸鈣反應(yīng)。反應(yīng)中，碳酸鈣固體溶解，并產(chǎn)生CO2氣體，這些現(xiàn)象都是物質(zhì)變化的證據(jù)。化學(xué)方程式：CaCO3+HCl=CaCl2+H2OCO22.鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸23.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3 )，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖1-20所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變

6、化？鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學(xué)方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623溶液為什么會呈現(xiàn)黃色？反應(yīng)后有FeCl3生成，所以溶液變成黃色。4. 向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升 鹽酸，微微加熱。你看到了什么現(xiàn)象？ 黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色化學(xué)方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+2溶液為什么會呈現(xiàn)藍(lán)色？反應(yīng)后有CuCl2生成，所以呈藍(lán)色。3.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象？可以看到鐵釘表面？鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式？【情景和問題的提出】鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色

7、有氣泡生成Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 1.建立假設(shè)：你的假設(shè)是：_鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成氣體那么這氣體是怎么來的？是什么氣體？2.設(shè)計實(shí)驗(yàn)：Fe2O3稀HCl溶 液FeFe蒸餾水Zn稀HCl溶 液稀HCl溶 液ABCD【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鐵釘表面無氣泡產(chǎn)生。D試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生氣泡速度比鐵快。用燃著的火柴靠近有氣泡產(chǎn)生的試管口，觀察現(xiàn)象?；虍a(chǎn)生爆鳴聲，或氣體發(fā)生燃燒。化學(xué)方程式：產(chǎn)生的氣體是：_氫氣（H2）Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A試管：Fe+HClH2=Fe

8、Cl2+2B試管：Zn+HClH2=ZnCl2+2D試管：3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：你的實(shí)驗(yàn)支持你的假設(shè)嗎？為什么？實(shí)驗(yàn)支持假設(shè)。通過實(shí)驗(yàn)A、B、C比較分析得出氣體是由金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)的結(jié)論。分析實(shí)驗(yàn)B、D,得出鹽酸和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣4.鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”（復(fù)方氫氧化鋁）的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”藥片能醫(yī)治胃酸過多癥呢？“胃舒平”藥片的主要成分氫氧化鋁，是一種堿，能和胃酸反應(yīng)，所以可以用來治療胃酸過多。化學(xué)方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335.鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽

9、+水稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2.鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣3.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水小結(jié)4.鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水5.鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸 1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤?里都含有大量的（ ） A氯化氫分子 B水分子 C氫離子 D氯離子C3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，其中錯誤的做法是（ ） A. 滴加酚酞試液 B. 滴加石蕊試液 C. 滴加碳酸鈉溶液 D. 加入石灰石A2.下列四種物質(zhì)分別加入稀鹽酸后沒有氣體放出的是（ ） A. 鐵釘 B. 碳酸鈉