有機(jī)化學(xué)羧酸酯

1、關(guān)于有機(jī)化學(xué)羧酸酯第一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自學(xué)指導(dǎo)1.什么是羧酸？如何分類？飽和一元羧酸的通式如何？2.什么是羧基？如何書寫？3.會(huì)書寫乙酸的分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)4.知道乙酸的物理性質(zhì)冰醋酸5.會(huì)書寫化學(xué)性質(zhì)中酸性有關(guān)的化學(xué)方程式第二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、羧酸1、定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。2、分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸筆記：飽和一元羧酸通式CnH2n+1COOH 、CnH2nO2(n1)官能團(tuán)：COOH第三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HOCCO

2、OHCH2COOHCH2COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分 草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOH給下列有機(jī)羧酸進(jìn)行合適的分類。第四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 醋酸 乙酸CH3COOH第五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 電子式： 官能團(tuán)：C2H4O2CH3COOH1.乙酸的分子結(jié)構(gòu)CHOOCHHHCOOH(羧基)O 羧基：COH（或COOH）OHCCOHHH二、羧酸代表物乙酸寫出乙酸各類結(jié)構(gòu)表達(dá)式核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰？比值為多少？各表示什么？第六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于20

3、22年6月2、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色液體強(qiáng)烈刺激性氣味與水、酒精以任意比互溶氣味 ：色 態(tài) ：溶解性：熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)：16.6，易結(jié)成冰一樣的晶體。（冰醋酸由此得名）沸點(diǎn)：117.9 第七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 OCH3 C OCH3 C OH分析結(jié)構(gòu)，了解斷鍵方式OH（弱酸性） （酯化反應(yīng)） 【請(qǐng)回憶】：歸納出乙酸的化學(xué)性質(zhì)（不能和氫氣加成）第八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【思考 交流】證明乙酸是弱酸的方法：1：配制一定濃度的乙酸測(cè)定PH值2：配制一定濃度的乙酸鈉溶液測(cè)定PH值3：在相同條件下與同濃度的鹽酸比較與金屬反應(yīng)的速率CH3COOH CH3COO+H

4、+思考:可以用幾種方法證明乙酸是弱酸？第九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO22CH3COOH + Mg = Mg (CH3COO)2+H22CH3COOH+ Cu(OH)2= (CH3COO)2Cu+2H2OE、與某些鹽反應(yīng)：A、使紫色石蕊試液變色：B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O 弱酸性：CH3COOH CH3COO+H+（可檢驗(yàn)乙醛、乙酸、乙醇）3、化學(xué)性質(zhì)：第十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化

5、學(xué)藥品或自己尋找合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 證明乙酸有酸性； 比較乙酸、碳酸、苯酚的強(qiáng)弱。P60科學(xué)探究1第十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液比較裝置的優(yōu)缺點(diǎn)、并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOHNa2CO3飽和NaHCO3苯酚鈉溶液第十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原因分析：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中有氣體生成，C中有渾濁。B的作用：除去CO2中混有的CH3COOH。ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3結(jié)論：乙酸具有酸性。斷裂羧基中O-H鍵酸性強(qiáng)弱：乙酸H2CO3苯酚 HCO3-C

6、H3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸蒸氣第十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月醇、酚、羧酸中羥基的比較代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)與NaHCO3的反應(yīng)乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能能能能不能不能不能能，不產(chǎn)生CO2不能能能增 強(qiáng)中性第十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)】1確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（ ）A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙酸鈉的水溶液顯堿性C.乙酸能使石蕊試液變紅D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2B2、請(qǐng)用一種試劑鑒

7、別下面三種有機(jī)物？乙醇、乙醛、乙酸新制Cu(OH)2懸濁液第十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是:A、乙酸和水能任意比例混溶 B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C、醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w D、0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/LE、0.1moL/L醋酸鈉溶液顯堿性 D、E第十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三節(jié) 羧酸 酯學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.熟練掌握乙酸的酯化反應(yīng)；2.掌握酯化反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)機(jī)理的探究過(guò)程；3.掌握酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理和操作等；第十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自學(xué)

8、指導(dǎo)1.乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式的寫法2.酯化反應(yīng)的所需藥品和操作過(guò)程3.酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是什么?利用了什么原理?第十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月碎瓷片乙醇 3mL 濃硫酸 2mL乙酸 2mL飽和的Na2CO3溶液乙酸的酯化反應(yīng)（防止暴沸）反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味。第十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1. 藥品混合順序？2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？ 中和乙酸，以便聞到乙酸乙酯的氣味. 溶解乙醇。 冷凝酯蒸氣、降低

9、酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。5. 為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無(wú)其它防倒吸的方法？【知識(shí)回顧】催化劑，吸水劑不純凈；主要含乙酸、乙醇防止受熱不均勻發(fā)生倒吸,其中導(dǎo)氣管兼起冷凝和導(dǎo)氣作用乙醇-濃硫酸-冰醋酸第二十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6.為什么剛開(kāi)始加熱時(shí)要緩慢？防止反應(yīng)物還未來(lái)得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來(lái)，造成反應(yīng)物的損失。第二十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 所以此裝置也可以看作是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶？哪一部分相當(dāng)于冷凝管？ 作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻

10、。第二十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考 酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，如果要增大乙酸乙酯的產(chǎn)率，你有哪些方法？ （1）增大反應(yīng)物的濃度例：加入過(guò)量的酸或醇（2）除去反應(yīng)生成的水例：采用濃硫酸（3）及時(shí)除去反應(yīng)生成的乙酸乙酯例：蒸餾出乙酸乙酯第二十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【科學(xué)探究2】 P61 根據(jù)酯化反應(yīng)的定義，生成1個(gè)水分子需要一個(gè)羥基與一個(gè)氫原子生成一個(gè)水分子。 脫水時(shí)有下面兩種可能方式，你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明是哪一種嗎? 第二十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃H2SO4 A、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O

11、OOP61科學(xué)探究酯化反應(yīng)的過(guò)程O濃H2SO4O B、CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O酸脫羥基，醇脫氫酸脫氫，醇脫羥基同位素原子示蹤法第二十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 酯化反應(yīng)酸跟醇起反應(yīng)脫水后生成酯和水的反應(yīng)。CH3 C OH + H 18O C2H5濃H2SO4=O酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)酸脫羥基醇脫氫(取代反應(yīng))CH3 C 18O C2H5 + H2O=O放射性同位素18O示蹤原子法研究酯化機(jī)理有機(jī)羧酸和無(wú)機(jī)含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)。第二十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月如：C

12、2H5ONO2 + H2OC2H5OH + HONO2濃H2SO4硝酸乙酯CH3COOCH3 + H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4乙酸甲酯第二十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（ ）A 1種 B 2種 C 3 種 D 4種生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為 。C20第二十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CH3-C-OH18OCH3-C- 18OHO當(dāng) 與CH3CH2OH反應(yīng)時(shí)，不可能生成的物質(zhì)是:CH3-C-OH18O已知: CH3-C-O

13、H18O在水溶液中存在以下平衡：CH3C-O-CH2CH3 B. CH3C-18O-CH2CH3C. H218O D. H2OOO第二十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酯化反應(yīng)屬于（ ）A中和反應(yīng) B不可逆反應(yīng)C離子反應(yīng) D取代反應(yīng)D第三十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法中不正確的是：A乙酸易溶于水和乙醇B無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激 性氣味的液體D乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以不是一元酸D第三十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月官能團(tuán)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) OCH3COH表現(xiàn)出弱酸性發(fā)生酯化反應(yīng)小 結(jié)注：由

14、于羧基中的羥基的影響，使得CO不能發(fā)生加成反應(yīng)。第三十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）乙酸的氧化反應(yīng)CH3COOH2O2點(diǎn)燃2CO2+2H2O5.乙酸的制備+O22CH3COOH催化劑CHH2HCOHCa、 發(fā)酵法：制食用醋(C6H10O6)nC2H5OHCH3CHOCH3COOHb、 乙烯氧化法：第三十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月乙酸在a處斷鍵 ，乙酸在b處斷鍵 .乙酸在不同條件下可能在不同的部們(a、b)斷鍵而起反應(yīng) OCH3COHab試按下列要求各舉一個(gè)實(shí)例（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）第三十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三節(jié) 羧酸 酯學(xué)習(xí)

15、目標(biāo)：1.掌握羧酸的性質(zhì)2.掌握甲酸和乙二酸的化學(xué)性質(zhì)3.會(huì)寫酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式第三十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自學(xué)指導(dǎo)第三十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月幾種常見(jiàn)的有機(jī)羧酸名稱分子式俗稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式甲酸 CH2O2 蟻酸 cHOOH苯甲酸 C7H6O2 安息香酸cHOO乙二酸H2C2O4草酸cHOOcHOO丙烯酸CH2CHCOOHC3H4O2第三十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月硬脂酸：C17H35COOH （十八酸） 固 體，不溶于水。軟脂酸： C15H31COOH（十六酸） 固 體，不溶于水。油 酸： C17H33COOH （十八烯酸）

16、液體，不溶于水。高級(jí)脂肪酸：烴基里含有較多碳原子C18H36O2C16H32O2C18H34O2第三十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、羧酸的物理性質(zhì)飽和一元羧酸中，甲乙丙酸是強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，4-9碳原子的羧酸有惡臭油狀液體；C原子數(shù)增加密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)增加；甲乙丙酸任意溶于水，但隨著碳原子增加溶解度降低，至不溶4、化學(xué)性質(zhì)（跟乙酸相似）都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。高級(jí)脂肪酸不能使酸堿指示劑變色。第三十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）有酸性 RCOOHRCOO- H（2）酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) O| O|R1COHHOR2濃硫酸RCOR2 H2O烴基碳數(shù)

17、越多，酸性越弱 酸性:鹽酸乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸第四十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)】寫出下列酸和醇的酯化反應(yīng)C2H5ONO2 + H2OCH3COOCH3 + H2OCH3COOH + HOCH3濃H2SO4C2H5OH + HONO2濃H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯足量濃H2SO4二乙酸乙二酯濃H2SO4HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O甲酸甲酯第四十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、甲酸俗稱蟻酸結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：既有羧基又有醛基化學(xué)性質(zhì)醛基羧基氧化反應(yīng)(如銀鏡反應(yīng))酸性，酯化反應(yīng) O HCOH甲酸HCOOH,最簡(jiǎn)單羧酸，既有醛基又有羧基。第四十二張，P

18、PT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Cu(OH)2+2 HCOOH = (HCOO)2Cu+2H2O HCOOH + 2Ag(NH3)2OH CO2+ 2Ag+ 4NH3 + 2H2OHCOOH + 2Cu(OH)2 CO2+ Cu2O+ 3H2O向新制的氫氧化銅懸濁液中加入甲酸有什么現(xiàn)象？加熱到沸騰有什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式練習(xí)1：寫出甲酸和乙醇發(fā)反應(yīng)的方程式第四十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月乙二酸 HOOC-COOH 【物性】俗稱“草酸”，無(wú)色透明晶體，通常含兩個(gè)結(jié)晶水，（(COOH)2H2O），加熱至100時(shí)失水成無(wú)水草酸， 易溶于水和乙醇，溶于乙醚等有機(jī)溶劑。OH-

19、O-COC-O-H 是最簡(jiǎn)單的飽和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最強(qiáng)的，它具有一些特殊的化學(xué)性質(zhì)。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、可作漂白劑。第四十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.草酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng) 生成普通酯 生成環(huán)狀酯 生成高分子酯 2.乙二酸與乙醇的酯化反應(yīng)1.乙二酸與碳酸鈉的反應(yīng)練習(xí)第四十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)白色固體，微溶于水。COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分。 練習(xí)1.苯甲酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)方程式2.苯甲酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的方程式第四十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022

20、年6月酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)為C，試寫出：（乳酸跟足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：（乳酸跟少量碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：（乳酸在濃硫酸存在下，分子相互反應(yīng)，生成鏈狀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: （乳酸在濃硫酸存在下，分子相互反應(yīng)，生成環(huán)狀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 【知識(shí)遷移】第四十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.請(qǐng)寫出符合下列條件物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子量為60的飽和一元有機(jī)物(1)與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都反應(yīng)的是_(2)只與鈉反應(yīng)的是_(3)只與氫氧化鈉的是_2.寫出丙酸和甲醇反應(yīng)的方程式第四十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 請(qǐng)寫出以水、空氣、乙烯為原料制取乙酸乙酯的相關(guān)化學(xué)方程式

21、：【練習(xí)】CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 高溫、高壓催化劑CH3COOC2H5 +H2O 濃H2SO4 CH3COOH + C2H5OH Cu或Ag2CH3CHO +2H2O2CH3CH2OH + O2催化劑 2CH3COOH2CH3CHO + O2（2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO）高溫、高壓 催化劑第四十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1mol有機(jī)物 最多能消耗下列各物質(zhì)多少 mol?(1) Na(2) NaOH(3) NaHCO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH421第五十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2、下列物質(zhì)中的溴原子在

22、適當(dāng)條件下都能被羥基所取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是( ) A. B. C. D.COHOHOHOH第五十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)1】寫出下列酯化反應(yīng)方程式。 1、甲酸與乙醇的酯化： 2、足量乙酸與乙二醇酯化： 3、乙二酸與足量乙醇酯化： 4、乙二酸與乙二醇酯化生成環(huán)酯：酯化反應(yīng)方程式書寫【練習(xí)2】寫出下列酯化反應(yīng)方程式。 乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH（OH）COOH。（1）在濃H2SO4作用下，兩分子乳酸作用生成鏈狀酯；（2）在濃H2SO4作用下，兩分子乳酸作用生成環(huán)狀酯。第五十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例題】今有化合物： (1)請(qǐng)

23、寫出化合物中含氧官能團(tuán)的名稱： 。 (2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體： 。 (3)請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法。(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可) 鑒別甲的方法： ; 鑒別乙的方法： ; 鑒別丙的方法： . (4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序： 。醛基、羥基、羰基、羧基 甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體 與FeCl3溶液作用顯紫色的為甲 與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的為乙 與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙乙甲丙 第五十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【基礎(chǔ)題一】蘋果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(1)蘋果酸分子中所含的官能團(tuán)名稱是 。(2)蘋果酸可以發(fā)生的

24、化學(xué)反應(yīng)有 (填序號(hào))水解反應(yīng) 取代反應(yīng)氧化反應(yīng) 消去反應(yīng)加聚反應(yīng)羧基、羥基第五十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(3)蘋果酸與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)第五十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)有四種無(wú)色溶液:60%的乙醇、福爾馬林、甲酸、乙酸，只使用一種試劑M鑒別它們，其鑒別的過(guò)程如下（1）試劑M的化學(xué)式； （2）寫出AD所含有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。原溶液：A、B、C、D分別加入M（常溫）A、B為藍(lán)色溶液C、D均無(wú)明顯變化A產(chǎn)生紅色沉淀C產(chǎn)生紅色沉淀D產(chǎn)生黑色沉淀B無(wú)變化加熱加熱第五十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三節(jié) 羧酸 酯

25、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.第五十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自然界中的有機(jī)酯丁酸乙酯戊酸戊酯乙酸異戊酯CH3(CH2)2COOCH2CH3CH3(CH2)3COO(CH2)4CH3 CH3CH3COO(CH2)2CHCH3資料卡片第五十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（三）酯酸跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的有機(jī)化合物官能團(tuán)：通 式：RCOROCORO飽和一元酯：R和R均為飽和烷基，且只有一個(gè)酯基1、概念通式為：CnH2nO2（n2）第五十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說(shuō)明了什么？注：碳原子數(shù)相同的飽和一元酯和飽和一元羧酸互為

26、同分異構(gòu)體。分子式為C4H8O2的羧酸有幾種結(jié)構(gòu)？如果是酯有幾種結(jié)構(gòu)呢？24第六十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月乙酸乙醇乙酸乙酯某酸某醇某酸某酯2、命名羧酸（或無(wú)機(jī)含氧酸）+ 醇 酯 + 水濃硫酸即：根據(jù)酸和醇的名稱命名為某酸某酯第六十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月請(qǐng)說(shuō)出下列酯的名稱：HCOOCH3甲酸甲酯CH3COOCH3CH3CH2COOC2H5丙酸乙酯乙酸甲酯第六十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、酯的物理性質(zhì)、存在及用途物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。存在：酯類廣泛存在于自然界。低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在

27、于各種水果和花草中。用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。第六十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式氣味乙酸乙酯CH3COOC2H5梨香、蘋果香、桃香乙酸異戊酯CH3COOCH2CH2CH（CH3）2香蕉香、梨香、草莓香、菠蘿香丁酸乙酯C3H7COOC2H5菠蘿香、香蕉香、草莓香丁酸丁酯C3H7COOC4H9菠蘿香丁酸異戊酯C3H7COOCH2CH2CH（CH3）2菠蘿香、香蕉香草莓香、桃香異戊酸異戊酯（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2蘋果香、桃香、香蕉香、菠蘿香第六十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、化學(xué)性質(zhì)思考：CO羧酸和酯中都有

28、 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？CO答：不能。當(dāng) 以 或 的形式出現(xiàn)時(shí)可以和H2加成，但以 或 形式出現(xiàn)時(shí)不能與H2加成。COHCOOHCORRO-COR第六十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)比實(shí)驗(yàn)6滴乙酸乙酯+5.5 mL蒸餾水6滴乙酸乙酯0.5mL稀硫酸+5.0mL蒸餾水1試管70 80水浴加熱現(xiàn)象無(wú)明顯變化6滴乙酸乙酯0.5mLNaOH5mL蒸餾水2試管3試管乙酸乙酯的氣味變淡乙酸乙酯的氣味消失酯類水解：第六十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：酯類在無(wú)機(jī)酸或堿的條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，且有堿存在時(shí)水解更徹底。問(wèn)題1：水解反應(yīng)是如何斷鍵的呢？問(wèn)題

29、2：無(wú)機(jī)酸和堿在酯類水解的反應(yīng)中分別起什么作用？第六十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CH3-C-O-CH2CH3O+ H2OCH3-C-OH + HO-CH2CH3O稀硫酸CH3-C-O-CH2CH3O+ NaOHCH3-C-ONa + HO-CH2CH3O斷鍵位置？第六十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月R1COR2O| HOHR1CO|OH HOR2無(wú)機(jī)酸只起催化作用不影響化學(xué)平衡。稀硫酸第六十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月R1COR2O| NaOHR1CO|ONa HOR2堿除起催化作用外，它還能中和水解生成的酸生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，使水解程度增大，

30、若堿過(guò)量則水解進(jìn)行到底第七十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 酯類水解時(shí)的斷鍵位置1. 酯類水解與酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。COORR酯化反應(yīng)：生成的化學(xué)鍵是 中的CO鍵；酯類水解：斷裂的化學(xué)鍵是中的CO鍵。形成的是哪個(gè)鍵，斷開(kāi)的就是哪個(gè)鍵COORRCOORR第七十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3. 稀硫酸：4. 堿：催化作用，不影響化學(xué)平衡。A. 催化作用；B. 中和生成的酸，使水解程度增大，若堿過(guò)量則水解進(jìn)行到底。第七十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：HCORO酯的性質(zhì)甲酸酯（ ）有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？HCOROHCORO2. 醛的性質(zhì)第七十

31、三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：1.能和鈉反應(yīng)的有：2.能和氫氧化鈉反應(yīng)的有：3.能和碳酸鈉反應(yīng)的有：4.能和碳酸氫鈉反應(yīng)的有：醇、酚、羧酸酚、羧酸、酯酚、羧酸羧酸第七十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4分子式為C5H10O2 的羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相對(duì)分子質(zhì)量為172)，符合此條件的酯有( ) 種。4. 苯羧酸的衍生物A的分子式為C6H12O2，已知： ANaOH(aq)BDHClCCu/O2E 又知D不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有( )種。2第七十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)： C

32、6H5COOCH2C6H5、乙二酸乙二酯的水解方程式(稀H2SO4或NaOH溶液的情況下）（酯的水解反應(yīng)斷裂C-O鍵，酸上羥基醇上氫）無(wú)機(jī)酸（稀）的作用：堿的作用：5、化學(xué)性質(zhì)：稀H2SO4CH3COC2H5 + H2OOCH3COH+HOC2H5OCH3COC2H5 + NaOHOCH3CONa + HOC2H5O酯 + 水 酸 + 醇酸或堿（水解反應(yīng)）第七十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、酯1.概念：酯是羧酸分子中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物，簡(jiǎn)寫為RCOOR。其中R與R可以相同，也可以不同。2.飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的通式 ：CnH2nO23.同分異構(gòu)：碳鏈異

33、構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)第七十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 C4H8O2屬于羧酸和酯的同分異構(gòu)體各有多少種？你是怎樣得出的？還有其它類的同分異構(gòu)體嗎？ 羧酸：R -COOH2酯：RCOORH 3C C 2C2C C211C3H7-通式法：插入法：-COO-H C C C HH H H HH C C C HH H H H4.物理性質(zhì)： 低級(jí)酯是具有芳香味的液體，密度一般比水小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。第七十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自然界中的有機(jī)酯丁酸乙酯戊酸戊酯乙酸異戊酯CH3(CH2)2COOCH2CH3CH3(CH2)3COO(CH2)4CH3

34、 CH3CH3COO(CH2)2CHCH3資料卡片第七十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探討乙酸乙酯在中性、酸性、和 堿性溶液中的水解速率。 （沸點(diǎn)：乙醇78.37、乙酸117.87 、乙酸乙酯77 ）試管編號(hào) 1 2 3實(shí)驗(yàn)步驟1向試管內(nèi)加6滴乙酸乙酯，再加5.5 mL蒸餾水。振蕩均勻向試管內(nèi)加6滴乙酸乙酯再加稀硫酸(1：5)0.5 mL；蒸餾水5 mL。振蕩均勻向試管內(nèi)加6滴乙酸乙酯，再加30的NaOH溶液0. 5 mL,蒸餾水5mL振蕩均勻?qū)嶒?yàn)步驟2將三支試管同時(shí)放入7080的水浴里加熱約幾分鐘，聞各試管里乙酸乙酯的氣味實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論第八十張，P

35、PT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流 以上實(shí)驗(yàn)選用了三組條件 7080的水浴 稀硫酸、7080的水浴 NaOH溶液 、7080的水浴。 請(qǐng)你預(yù)測(cè)哪種條件下水解率最高? 如果讓你選擇，你會(huì)選擇什么條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為什么？ 堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下幾乎不水解。加熱促進(jìn)水解。結(jié) 論第八十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【思考與交流】為什么乙酸乙酯在酸性、堿性條件下水解速率不同？【小結(jié)】乙酸乙酯水解規(guī)律 OCH3C-O-C2H5 +H2O= 稀H2SO4 OCH3C-OH + C2H5OH= OCH3C-O-C2H5 + NaOH= OCH3C-ONa

36、 + C2H5OH=5. 酯的化學(xué)性質(zhì)-水解反應(yīng)第八十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)】寫出下列酯類化合物在稀硫酸和NaOH(aq) 中的水解方程式。(1) HCOOC2H5 ; (2) (3) 第八十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)】 1mol有機(jī)物 與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH 的物質(zhì)的量為（ ） A5mol B4mol C3mol D2molBCOOCH3CH3COOCOOH第八十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 羧酸 + 醇 酯 + 水酯化水解1、酯化與水解的關(guān)系：2、酯水解的規(guī)律： O R-C-O-R +H2O= 稀H

37、2SO4 O R-C-OH + ROH= O R-C-O-R + NaOH= O R- C-ONa + ROH=課堂小結(jié)第八十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【練一練】說(shuō)出下列化合物的名稱：（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO2（4）CH3CH2NO2酯的命名“某酸某酯” 硝酸乙酯 第八十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月寫出分子式為C8H8O2屬于芳香羧酸和芳香類酯的所有同分異構(gòu)體練習(xí)4種和6種【練習(xí)】寫出C4H8O2的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式第八十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 CH3CH3CH2=C

38、H2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH CH2CH nClCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO官能團(tuán)的性質(zhì)與主要反應(yīng) 烴RH鹵代烴RX醇類ROH醛類RCHO羧酸RCOOH酯類RCOOR鹵代消去取代水解氧化加氫酯化水解氧化第八十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 NO2BrSO3HNO2O2NNO2CH3CH2ClClCH3ClCH3COOHOHONaBrBrBrOH顯色反應(yīng)氧化反應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)與主要反應(yīng)第八十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

39、二、酯1、 酯的概念羧酸分子中羧基的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物叫做酯。通式：RCOOR, R和R可以相同，也可以不同。羧酸酯的官能團(tuán)：COORC第九十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、酯的物理性質(zhì)低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度一般小于水，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。3、存在水果、飲料、糖果、蛋糕等。4、舉例：蘋果中的戊酸戊酯，菠蘿中的丁酸乙酯，香蕉中的乙酸異戊酯等。第九十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、酯的命名HCOOCH3C酯的命名根據(jù)生成酯的酸和醇命名。甲酸甲酯HCOOC-C2H5甲酸乙酯CHHHCOOC-C2H5乙酸乙酯CHHCOOC-C2H5苯乙酸乙酯第

40、九十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月CH3-CH2-0-NO2硝酸乙酯CH3-CH2-CH2-CH3COOCCOOC乙二酸二乙酯CHHHCOOC-CH2-CH2-OCOCCH3CH2-0-NO2CH-0-NO2CH2-0-NO2三硝酸丙三酯或硝化甘油二乙酸乙二酯第九十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)CH3COOCH2CH3核磁共振氫譜圖：三個(gè)峰，面積之比：3:3:2.第九十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、酯的化學(xué)性質(zhì)（1）酯的水解反應(yīng)：在酸或堿存在的條件下酯發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和醇。CH3COOC2H5H2O稀硫酸CH3COO

41、H+C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH1、酯的水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；2、酯的水解反應(yīng)中無(wú)機(jī)酸和堿是催化劑；3、酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；4、堿中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。第九十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月62頁(yè)科學(xué)探究：酯在酸性、中性、堿性以及不同溫度下的水解。63頁(yè)思考與交流：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變影響平衡的條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施：（1）乙酸乙酯的沸點(diǎn)較低，不斷蒸出乙酸乙酯。（2）加入過(guò)量的乙醇。第九十六張，PPT共一百八

42、十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(2)、酯的氧化反應(yīng)不能被KMnO4氧化?？梢匀紵4H8O2+5O2點(diǎn)燃4CO2+4H2O第九十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1：寫出甲酸甲酯在酸性或堿性條件下水解的化學(xué)方程式：HCOOCH3+H2O無(wú)機(jī)酸HCOOH+CH3OHHCOOCH3+NaOH HCOONa+CH3OH第九十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2：寫出RCOOR水解的化學(xué)方程式：RCOOR+H2O無(wú)機(jī)酸RCOOH+ROHRCOOR+NaOH RCOONa+ROH第九十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、酯1、 酯的概念羧酸分子中羧基的-OH被

43、-OR取代后的產(chǎn)物叫做酯。通式：RCOOR, R和R可以相同，也可以不同。羧酸酯的官能團(tuán)：COORC第一百?gòu)?，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、酯的物理性質(zhì)低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度一般小于水，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。3、存在水果、飲料、糖果、蛋糕等。4、舉例：蘋果中的戊酸戊酯，菠蘿中的丁酸乙酯，香蕉中的乙酸異戊酯等。第一百零一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、酯的命名HCOOCH3C酯的命名根據(jù)生成酯的酸和醇命名。甲酸甲酯HCOOC-C2H5甲酸乙酯CHHHCOOC-C2H5乙酸乙酯CHHCOOC-C2H5苯乙酸乙酯第一百零二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于20

44、22年6月CH3-CH2-0-NO2硝酸乙酯CH3-CH2-CH2-CH3COOCCOOC乙二酸二乙酯CHHHCOOC-CH2-CH2-OCOCCH3CH2-0-NO2CH-0-NO2CH2-0-NO2三硝酸丙三酯或硝化甘油二乙酸乙二酯第一百零三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)CH3COOCH2CH3核磁共振氫譜圖：三個(gè)峰，面積之比：3:3:2.第一百零四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、酯的化學(xué)性質(zhì)（1）酯的水解反應(yīng)：在酸或堿存在的條件下酯發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和醇。CH3COOC2H5H2O稀硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5

45、+NaOH CH3COONa+C2H5OH1、酯的水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)；2、酯的水解反應(yīng)中無(wú)機(jī)酸和堿是催化劑；3、酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；4、堿中水解程度大，不可逆，酸中水解，可逆。第一百零五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月62頁(yè)科學(xué)探究：酯在酸性、中性、堿性以及不同溫度下的水解。63頁(yè)思考與交流：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變影響平衡的條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施：（1）乙酸乙酯的沸點(diǎn)較低，不斷蒸出乙酸乙酯。（2）加入過(guò)量的乙醇。第一百零六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(2)

46、、酯的氧化反應(yīng)不能被KMnO4氧化。可以燃燒。C4H8O2+5O2點(diǎn)燃4CO2+4H2O第一百零七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1：寫出甲酸甲酯在酸性或堿性條件下水解的化學(xué)方程式：HCOOCH3+H2O無(wú)機(jī)酸HCOOH+CH3OHHCOOCH3+NaOH HCOONa+CH3OH第一百零八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2：寫出RCOOR水解的化學(xué)方程式：RCOOR+H2O無(wú)機(jī)酸RCOOH+ROHRCOOR+NaOH RCOONa+ROH第一百零九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、酯1、定義：羧酸分子羧基中的OH被 OR取代后的產(chǎn)物。2、簡(jiǎn)式：R

47、COOR練習(xí)：寫出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+HONO2CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯第一百一十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考乙醇與氫溴酸加熱能否生成酯？討論無(wú)機(jī)酸生成酯的條件是什么？無(wú)機(jī)酸生成酯需含氧酸。 第一百一十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月說(shuō)出下列化合物的名稱：（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO2（4）CH3CH2NO23.酯的命名“某酸某酯” 第一百一十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：寫出下列酯的名稱 （1）HCOOCH3 （2）CH3CH2C

48、H2ONO2 （3）第一百一十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.酯的通式 飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯（1）一般通式： （2）結(jié)構(gòu)通式：（3）組成通式： CnH2nO2 第一百一十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、酯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途(1).酯的物理性質(zhì)低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體。密度比水小。難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。 第一百一十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。 試管編號(hào)123實(shí)驗(yàn)步驟1向試管內(nèi)加6滴乙酸乙酯，再加5.5 mL蒸餾水。振蕩均勻向試

49、管內(nèi)加6滴乙酸乙酯再加稀硫酸(15)0.5 mL；蒸餾水5 mL。振蕩均勻向試管內(nèi)加6滴乙酸乙酯，再加30的NaOH溶液0. 5 mL,蒸餾水5mL振蕩均勻?qū)嶒?yàn)步驟2將三支試管同時(shí)放入7080的水浴里加熱約5 min，聞各試管里乙酸乙酯的氣味實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）酯的水解反應(yīng)在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性）（2）酯化反應(yīng)H2SO4和NaOH哪種作催化劑好？（濃H2SO4）（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？第一百一十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 酯+水 酸+醇酯在無(wú)機(jī)酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是

50、不可逆的稀H2SO4CH3COC2H5 + H2OOCH3COH+HOC2H5O6、化學(xué)性質(zhì)：（水解反應(yīng)）CH3COC2H5 + NaOHOCH3CONa + HOC2H5O第一百一十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自然界中的有機(jī)酯資料卡片含有：丁酸乙酯含有：戊酸戊酯含有：乙酸異戊酯第一百一十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酯的概念1.概念：酸跟醇起反應(yīng)脫水后生成的一類化合物。練習(xí)：寫出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+HONO2CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯包括有機(jī)羧酸和無(wú)機(jī)含氧酸第一百一十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年

51、6月說(shuō)出下列化合物的名稱：（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO22.酯的命名“某酸某酯” 第一百二十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.酯的通式 飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯（1）一般通式： （2）組成通式：CnH2nO23、官能團(tuán)：同碳數(shù)的酯與羧酸互為同分異構(gòu)體閱讀教材了解酯的物理性質(zhì)第一百二十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2酯+水 酸+醇CH3COOCH2CH3H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O酯在無(wú)機(jī)酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，其中在酸性條件

52、下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的第一百二十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月注意 酯的水解時(shí)的斷鍵位置 無(wú)機(jī)酸只起催化作用不影響化學(xué)平衡。 堿除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若堿過(guò)量則水解進(jìn)行到底 酯的水解與酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。第一百二十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較 酯 化 水 解反應(yīng)關(guān)系催 化 劑催化劑的其他作用加熱方式反應(yīng)類型NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水 解率CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O濃 硫 酸稀H2SO4或NaOH吸水，提高CH3COOH與C2H5O

53、H的轉(zhuǎn)化率酒精燈火焰加熱熱水浴加熱酯化反應(yīng) 取代反應(yīng)水解反應(yīng)取代反應(yīng)第一百二十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)對(duì)有機(jī)物 的敘述不正確的是A.常溫下能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2B.在堿性條件下水解，0.5mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗4mol NaOHC.與稀H2SO4共熱生成兩種有機(jī)物D.該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9第一百二十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2、一環(huán)酯化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：試推斷：.該環(huán)酯化合物在酸性條件下水解的產(chǎn)物是什么？ 寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；.寫出此水解產(chǎn)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；3.此水解產(chǎn)物是否可能與FeCl3溶液發(fā)生變色反應(yīng)？第一百二

54、十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、酯的概念、命名和通式1.概念：酸跟醇起反應(yīng)脫水后生成的一類化合物。練習(xí)：寫出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+HONO2CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯第一百二十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月說(shuō)出下列化合物的名稱：（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO22.酯的命名“某酸某酯” 第一百二十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.酯的通式 飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯（1）一般通式： （2）結(jié)構(gòu)通式：（3）組成通式：CnH2nO2 第一百二

55、十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、酯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途1.酯的物理性質(zhì)低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體。密度比水小。難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。 第一百三十張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。 （1）酯的水解反應(yīng)在酸性條件好，還是堿性條件好?（2）酯化反應(yīng)H2SO4和NaOH哪種作催化劑好?（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？（堿性）（濃H2SO4）第一百三十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2酯+水 酸+醇CH3COOCH2CH3H2O C

56、H3COOH+CH3CH2OHCH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O酯在無(wú)機(jī)酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的第一百三十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1酯在下列哪種環(huán)境中水解程度最大 A.水 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.堿溶液2某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是 A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯 C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯第一百三十三張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3對(duì)有機(jī)物 的敘述不正確的是A.常溫下能與Na2CO3反應(yīng)放出C

57、O2B.在堿性條件下水解，0.5mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗4mol NaOHC.與稀H2SO4共熱生成兩種有機(jī)物D.該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9第一百三十四張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)2：幾種衍生物之間的關(guān)系第一百三十五張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2、一環(huán)酯化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：試推斷：.該環(huán)酯化合物在酸性條件下水解的產(chǎn)物是什么？ 寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；.寫出此水解產(chǎn)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；3.此水解產(chǎn)物是否可能與FeCl3溶液發(fā)生變色反應(yīng)？第一百三十六張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、燒魚時(shí)，又加酒又加醋，魚的味道就變得 無(wú)腥、香醇、特別

58、鮮美，其原因是 （ ）A有鹽類物質(zhì)生成 B有酸類物質(zhì)生成 C有醇類物質(zhì)生成 D有酯類物質(zhì)生成1、可以說(shuō)明乙酸是弱酸的事實(shí)是（ ）A乙酸能與水以任意比混溶 B乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳C1mol/L的乙酸鈉溶液的PH值約為9D1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅課堂練習(xí)3.寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的屬于不同類別的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各一種.第一百三十七張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較 酯 化 水 解反應(yīng)關(guān)系催 化 劑催化劑的其他作用加熱方式反應(yīng)類型NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水 解率CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H

59、2O濃 硫 酸稀H2SO4或NaOH吸水，提高CH3COOH與C2H5OH的轉(zhuǎn)化率酒精燈火焰加熱熱水浴加熱酯化反應(yīng) 取代反應(yīng)水解反應(yīng)取代反應(yīng)第一百三十八張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、酯的概念1、概念：與醇起反應(yīng)的酸：羧酸、無(wú)機(jī)含氧酸。2、飽和一元羧酸酯： CnH2n+1COOCmH2m+1 或 CnH2nO2酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。第一百三十九張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 3、酯的結(jié)構(gòu)及命名（1）、酯的結(jié)構(gòu)：RCOR2 O（2）、酯的命名 某酸某酯 CH3COOCH2CH3就命名為乙酸乙酯。 4、酯的存在RCOOR第一百四十張，PPT共

60、一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 5、分類：根據(jù)酸的不同分為： (1)有機(jī)酸酯和無(wú)機(jī)酸酯。 (2)根據(jù)羧酸分子中酯基的數(shù)目，分為：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。與飽和一元羧酸互為同分異構(gòu)體第一百四十一張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月下列物質(zhì)哪些屬于酯？如何命名？（1）CH3COOCH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2COOH 乙酸甲酯 甲酸乙酯 丙酸試一試“某酸某酯” 第一百四十二張，PPT共一百八十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHO