2022屆 高三上學(xué)期第二次考試 化學(xué) word版

1、 高三年級第二次考試化 學(xué) 試 卷(考試時(shí)間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Co59Zn65一、單項(xiàng)選擇題:共14題,每題3分,共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.2021年世界環(huán)境日主題是“人與自然和諧共生”。下列行為符合該主題的是A.推廣植樹造林計(jì)劃B.提倡秸稈就地焚燒C.實(shí)施遠(yuǎn)海廢水排放D.填埋法處理廢電池2.實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3的反應(yīng)原理:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列有關(guān)說法正確的是A.SO2為非極性分子B.Na2S的電子式為Na+S2-Na+C.CO32-為三角錐形D.基態(tài)O原子的軌道表示式:

2、3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na、K具有強(qiáng)還原性,Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.NaClO有氧化性,可用于漂白織物C.NaHCO3易分解,用于治療胃酸過多D.Na2CO3易溶于水,可用于清洗油污4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子2p軌道上有2個未成對電子,Y是地殼中含量最高的元素,金屬元素Z的第一電離能大于同周期下一主族元素,0.05molL-1的W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=1。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解鹽溶液的方法冶煉Z單質(zhì)B.原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X)C.X氫化物的沸點(diǎn)都比Y的低D.W元素在自然界的存在

3、形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)閱讀下列資料,完成57題。海洋約占地球表面積的71%,是生命的搖籃,不僅有浩瀚的水資源,而且蘊(yùn)藏著寶貴的化學(xué)資源。其中Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、 C、Sr、B、F等11種元素含量超過其總含量的11%。海水的開發(fā)利用具有十分巨大的潛力。5.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.物質(zhì)X常選用NaClB.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+COC.MgCl2溶液中含有Fe3+,可以加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸干可得到無水MgCl26.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的過程如下:下列說法正確

4、的是A.步驟分別用裝置丙、甲完成B.裝置乙使用時(shí)先放出下層水溶液,再從上口倒出有機(jī)層C.海帶中含有的硫酸鹽在步驟中實(shí)現(xiàn)與碘的分離D.過程酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O7.工業(yè)上可通過反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-114.4kJmol-1將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,下列有關(guān)說法正確的是A.使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(Cl2)c(H2O)c(HCl)c(O2)D.其他條件相同,增大n(HCl)n(O2),HCl的轉(zhuǎn)化率上升8.東南大學(xué)王

5、金蘭課題組提出合成氨的“表面氫化機(jī)理”如圖,在較低的電壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)膺€原合成氨。已知:第一步:*+H+e-H(快)(吸附在催化劑表面的物種用* 表示);第二步:N2+2*H中間體(吸附在催化劑表面)(慢);第三步:(快)。下列說法不正確的是A.上述三步中的決定速率步驟為第二步B.第三步可表示為2*NH+4H+4e-2NH3C.該法在合成氨的過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.該法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法,具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)9.甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥,其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法中正確的是XYA.X分子中含有6個sp2雜化的碳原子B.Y分子中含1個手性碳原子C.Y分子不存在順反異

6、構(gòu)體D.XY分兩步進(jìn)行,則先發(fā)生加成反應(yīng),后發(fā)生消去反應(yīng)10.碳納米點(diǎn)是一種新型碳納米材料,我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑碳納米點(diǎn)/(氮化碳納米復(fù)合物)可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是A.水分解過程中H2O2作催化劑B.H2O2分子為非極性分子C.若反應(yīng)是放熱反應(yīng),則反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.催化劑中兩種納米材料均為含碳化合物11.某興趣小組同學(xué)為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知CuCl為白色固體,微溶于水):序號實(shí)驗(yàn)步驟充分振蕩,加入2mL蒸餾水充分振蕩,加入2mL蒸餾水充分振蕩,加入2mL蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)

7、象銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A.3個實(shí)驗(yàn)中消耗的銅粉的量不完全一樣B.實(shí)驗(yàn)、中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3+CuCu2+2Fe2+C.中加水后的離子反應(yīng)可能是Cu2+Cu+2Cl-2CuClD.上述實(shí)驗(yàn)表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量12.GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer絡(luò)合物作催化劑,用五乙烯六胺(PEHA)多聚物來捕獲二氧化碳,可以直接將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述正確的是A.多聚胺是中間產(chǎn)物B.step1只有非極性鍵的斷裂和

8、形成C.總反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2OD.該轉(zhuǎn)化過程,原子利用率為100%13.室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知:Ka1(H2SO3)=1.5410-2、Ka2(H2SO3)=1.0210-7實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL0.10molL-1NaOH溶液通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,測得pH約為92向10mL0.10molL-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=73向10mL0.1molL-1NaOH溶液通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,測得pH約為34取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL,加入1mL0.01molL-1Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A.

9、實(shí)驗(yàn) 1 得到的溶液中有:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)c(OH-)B.實(shí)驗(yàn) 2 得到的溶液中有:c(SO32-)c(HSO3-)C.實(shí)驗(yàn) 3 得到的溶液中有:c(H+)+c(Na+)c(HSO3-)+2c(H2SO3)D.實(shí)驗(yàn) 4 中可知:Ksp(BaSO3)O2Cl2;部分金屬離子沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按離子濃度為1.00molL-1計(jì)算):金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Co2+開始沉淀的pH1.56.33.06.4沉淀完全的pH2.88.35.09.2CoC2O42H2O熱分解曲線如下:固體殘留率=剩余固體的質(zhì)量原固體總質(zhì)量100%回答下列問題:(1)“500

10、焙燒”的目的是。(2)“濾渣1”的主要成分是。(3)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子沉淀除去,當(dāng)c(Mg2+)=1.010-5molL-1時(shí),溶液中Ca2+是否沉淀完全(填“是”或“否”)。已知Ksp(MgF2)=7.4210-11、Ksp(CaF2)=1.4610-10(4)“沉鈷”時(shí),用草酸銨,而不用草酸鈉的原因是。(5)從環(huán)保角度考慮,以含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3)制備Co3O4的實(shí)驗(yàn)方案為。(可選試劑:1.000molL-1H2SO4溶液,1.000molL-1H2O2溶液,1.000molL-1HCl,0.1000molL-1NaOH溶液,1.000mo

11、lL-1(NH4)2C2O4溶液)18.(15分)煙氣中含有的高濃度SO2、氮氧化物有害物質(zhì)及酸性廢水中的NO3-,在排放前必須進(jìn)行脫硫、脫硝、脫氮處理。圖1(1)H2Y2-是乙二胺四乙酸根離子,與Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq)HNi2+Zn2+(3分)(3)4Zn2+8HCO3-Zn4CO3(OH)6+7CO2+H2O(3分)溫度過高,碳酸氫銨分解,碳酸氫銨濃度降低,沉淀質(zhì)量減少(3分)(4)56.52%(4分)16.(14分)(1)羧基、氯原子(2分)(2)(3分)(3)、(3分)(4)加成反應(yīng)(2

12、分)(5)(4分)17.(14分)(1)除去C和有機(jī)物(2分)(2)CaSO4(2分)(3)否(2分)(4)Na2C2O4溶液的堿性強(qiáng)于(NH4)2C2O4,防止堿性過強(qiáng)形成Co(OH)2沉淀(3分)(5)向含鈷廢料中加入1.000molL-1H2SO4溶液,充分?jǐn)嚢?加入1.000molL-1H2O2溶液,待反應(yīng)完全后滴加0.1000molL-1氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH在5.06.4之間,靜置過濾,取濾液,加入1.000molL-1(NH4)2C2O4溶液,待充分沉淀后,靜置過濾,將濾渣在385條件下加熱至恒重(5分)18.(15分)(1)反應(yīng)放熱,溫度升高,不利于NO的吸收;隨著反應(yīng)進(jìn)行,FeY2-濃度降低(3分)(2)3OH+NOHNO3+H2O(3分)汽化的H2O2與催化劑的接觸