2022屆河南省焦作市普通高中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、本草綱目中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬曬干燒灰,以原水淋汁久則凝淀如石浣衣發(fā)面,甚獲利也?！毕铝姓f法中錯誤的是A“石堿”的

2、主要成分易溶于水B“石堿”俗稱燒堿C“石堿”可用作洗滌劑D“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶2、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構(gòu)式為YX-Z-Z-XY。下列說法正確的是( )A化合物Z2W2中含有離子鍵B簡單離子半徑大小順序：ry rw rzC元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強DX和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、25時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-

3、) 的負(fù)對數(shù)一lgc水(OH-)即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A水的電離程度：MPB圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中逐漸增大CN點和Q點溶液的pH相同DP點溶液中4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法正確的是A在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C電流強度的大小不會影響硅提純速率D三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率5、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)

4、生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進程如圖所示）。下列說法中正確的是A2s時，A的反應(yīng)速率為0.15molL1s1B圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C化學(xué)計量數(shù)之比b c = 12D12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量6、t時,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)-lgc 水(OH-)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是AM點溶液中:c(Na+)c(HX-)c(H2X)BP點溶液中: c(OH-)-c(

5、H+)=c(HX-)+2c(H2X)C溶液中D水的電離程度:PN=QM,且a=77、下列說法或表示方法中正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(金剛石)C(石墨)H=1.9 kJmol1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8 kJmol1D在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ8、

6、某學(xué)習(xí)小組在實驗室從海帶中提取碘，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物B氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳D因I2易升華，I2的有機溶液難以通過蒸餾法徹底分離9、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是 （ ）AW、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同BZ和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物CY和Z形成的

7、化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得DX、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)10、25時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）ANaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HAC25時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7D25時，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-311、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A分子式為C10H

8、l8OB分子中所有碳原子不可能共平面C既屬于醇類又屬于烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)12、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C1mol可以和3molH2反應(yīng) D和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol13、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外層都只有1個電子BX原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2CX原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子DX原子核外M層上僅有2個電子，Y

9、原子核外N層上僅有2個電子14、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A用圖裝置進行石油的分餾B用圖裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C用圖裝置分離乙酸和乙醇的混合物D用圖裝置制取H2并檢驗H2的可燃性15、下列化學(xué)用語表述不正確的是AHCl的電子式：BCH4的球棍模型CS2-的結(jié)標(biāo)示意圖：DCS2的結(jié)構(gòu)式：16、下列實驗操作規(guī)范并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再

10、有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)AABBCCDD17、下列說法正確的是ANa2SO4 晶體中只含離子鍵BHCl、HBr、HI 分子間作用力依次增大C金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力DNH3和 CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)18、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是 ()A晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料1

11、9、反應(yīng)A(g)+B(g) 3X，在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強，達(dá)平衡時c(A)如下表：平衡狀態(tài)容器體積/L40201c(A)( mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（ ）A的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D與相比，中X的物質(zhì)的量最大20、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅

12、色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致21、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑22、用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液逐滴滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：已知：A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)2HCHO+OH- CH3

13、OH+HCOO-請回答下列問題：(1)E的化學(xué)名稱是_。(2)F所含官能團的名稱是_。(3)AB、CD的反應(yīng)類型分別是_、_。(4)寫出BC的化學(xué)方程式_。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式_。1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH；H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_；L的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰.R1COOR2+R

14、3OHR1COOR3+ R2OH(1)A的名稱是 _，D的結(jié)構(gòu)簡式為_；(2)BC的反應(yīng)類型_；(3)關(guān)于H的說法正確的是（_）A分子式為C15H16O2B呈弱酸性，是苯酚的同系物C分子中碳原子可能共面D1mol H與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出AB化學(xué)方程式_；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式_；(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_種；有萘環(huán)()結(jié)構(gòu) 能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng) 兩個乙基且在一個環(huán)上(7)FG需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結(jié)構(gòu)簡式為_，的反應(yīng)條件是_。25、（12分）二氯化二硫(S2

15、Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是_。（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為_。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e_f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是_(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

16、式為_。（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000molL-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有m的式子表示)。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/-4

17、553易升華沸點/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點為_。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)

18、品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：_（寫出一點即可）。27、（12分）一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑。(1)甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3Cl的穩(wěn)定性。A B C D裝置A中儀器a的名稱為_，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗室干燥Zn

19、Cl2晶體制備無水ZnCl2的方法是_。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。為達(dá)到實驗?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A_裝置中水的主要作用是_。若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1molL-1NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3

20、Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)滴定終點的現(xiàn)象為_該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_。(用含有V、c的式子表示)28、（14分）工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：已知：鋰輝石的主要成分為Li2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2 + H2SO4(濃) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式_。（2）

21、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）_。（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是_。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。a中，陽極的電極反應(yīng)式是_電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固

22、體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：_。29、（10分）霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g) H=QkJmol-1。在T1時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_，T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母)。a.加入一定量的活

23、性炭 b.通入一定量的NOc.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為533，則Q_0(填“”、“=”或“c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)c(H2X)，故A正確；BP點加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正確；C，據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強，則c(H+)減小，所以溶液中，故C正確；D水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐

24、標(biāo)越小水的電離程度越大，所以水的電離程度:PN=QM；溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。7、D【解析】A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；B從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；C2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)2H2O(

25、l)H=571.6kJmol1，故C錯誤；D濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。8、C【解析】實驗室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無機物，故A正確；B氧化劑可以選用過氧

26、化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；C萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；D因I2易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此I2的有機溶液通過蒸餾法難以徹底分離，故D正確；故選C。9、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y 為鋁元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，

27、為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y 為鋁元素，AW、X、Y形成的簡單離子O2-、Na+、Al 3+，核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；B硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3，B正確；C由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；DX、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；答案選C。10、

28、C【解析】A滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以應(yīng)選酚酞作指示劑，故A錯誤；B由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B，故B錯誤；C，由圖可知時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的電離常數(shù)為Ka3，由于Ka2Ka3，所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；D，K=，由圖可知，時，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級在10-210-3，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10

29、-12，故D錯誤。答案選C。11、A【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C10H18O，故A正確；B根據(jù)乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；C含有羥基，屬于醇類，因為含有O，所以不是烴，故C錯誤；D含C=C，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！军c睛】此題易錯點在C項，烴只能含有碳?xì)鋬煞N元素。12、B【解析】A. 分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2加成或1，4加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，

30、B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯誤；D酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤，答案選B。13、C【解析】A. 最外層都只有1個電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；B. 原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；C. 原子的2p能級上有3個電子的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項是正確的；D. 原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原子核外N層

31、上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。所以C選項是正確的。【點睛】解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。14、A【解析】A. 用圖裝置進行石油的分餾，故A正確；B. 用圖裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯誤；C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D. 用圖裝置制取H2，先要驗純，在點燃檢驗H2的可燃性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。15、A【解析】

32、A. HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項錯誤；B. CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C. S2-的核電荷數(shù)為16，核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；D. CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。16、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B.由于溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯誤； C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍(lán)

33、色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說明的比的小，故C正確；D. 亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤； 故答案為：C。17、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。本題正確答案為B。18、B【解析】A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬

34、度大無關(guān)系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。19、C【解析】A. 到的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol，說明增大壓強，平衡逆向移動，X此時應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；B. 到的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol，說明增大壓強平衡正向移動，說明X在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項分析，到的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故

35、B正確；C. 結(jié)合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯誤；D. 狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；答案選C。20、C【解析】A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非常活潑的金屬，不可能與水反應(yīng)生成O2，所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應(yīng)生

36、成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。21、A【解析】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。22、C【解析】A. 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會立即產(chǎn)生氣體，故A錯誤；B. 濃硝酸和Al發(fā)生氧化還

37、原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故B錯誤；C. 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；D. 氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、丙二酸二甲酯 酯基 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) HCHO 【解析】A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性

38、條件下反應(yīng)生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應(yīng)可知，D與E反應(yīng)生成F為，G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8H16O4，可知B為，則AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C為，C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，CD的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為

39、：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)根據(jù)已知反應(yīng)可知，B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)由以上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應(yīng)同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據(jù)已知反應(yīng)可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I

40、發(fā)生已知反應(yīng)生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為：HCHO；。24、1,2-二氯乙烷 取代反應(yīng) AD 18 Cu/Ag，O2， 【解析】根據(jù)流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D，D與甲醇發(fā)生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的

41、結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；(2)B為，C為，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng)；(3)H為。A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結(jié)構(gòu)中含有，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，1mol H與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol 最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)AB是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)

42、方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為； (6)H()的不飽和度=8，H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，不飽和度=7，能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結(jié)構(gòu)，兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3C

43、HOHCH3，反應(yīng)的條件為Cu/Ag，O2，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，?！军c睛】本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產(chǎn)物為，與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成和溴化鈉。25、圓底燒瓶 jkhicdab 吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解 Cl2、SCl2、S 分餾(或蒸餾) 或 【解析】（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長進短出 ； （4）根據(jù)S2Cl2

44、、SCl2、S、Cl2的沸點較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是 ?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序為ej k h i c dabf。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過量時，會生成SC

45、l2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是 ，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4molL-10.02L=0.008mol，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= ；26、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點132的餾分 78.4 反應(yīng)開始前先通

46、N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【解析】(1)用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點燃處理未反應(yīng)的氫氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可

47、知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；根據(jù)消耗的NaOH計算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會在容器內(nèi)滯留?！驹斀狻?1)H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝

48、置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過點燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖示裝置中

49、儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點的不同，對濾液進行蒸餾，并收集沸點132的餾分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HC

50、l，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐

51、形瓶中。【點睛】本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知識，注意把握實驗操作基本原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。27、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止對后續(xù)試驗的干擾10CH3Cl+14MnO4+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化【解析】(1)根據(jù)儀器a特點，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置A是制備CH3Cl，據(jù)此分析；ZnCl2為強酸弱

52、堿鹽，Zn2能發(fā)生水解，制備無水ZnCl2時，需要防止Zn2水解；(2)A是制備CH3Cl的裝置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗，必須除去，利用它們?nèi)苡谒枰ㄟ^C裝置，然后通過D裝置驗證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置；根據(jù)分析；黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2，據(jù)此分析；(3)使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化；CH3Cl燃燒生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和

53、Na2CO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)根據(jù)儀器a的特點，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羥基，則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O；答案：圓底燒瓶；CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O；ZnCl2為強酸弱堿鹽，Zn2發(fā)生水解，因此實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱；答案：在HC1氣流中小心加熱；(2)根據(jù)實驗?zāi)康模b置A制備CH3Cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)， CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì)，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾后續(xù)實驗，利用甲醇和HCl

54、易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)得到黃綠色氣體，黃綠色氣體為Cl2，氯氣有毒，污染環(huán)境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等有毒氣體，則連接順序是ACDB；答案：CDB；根據(jù)分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，防止對后續(xù)實驗的干擾；黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2，根據(jù)化合價升降法、原子守恒和電荷守恒，得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；答案：l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；(3)燃燒生成的CO2和HCl