2021屆一輪復(fù)習(xí)人教版 物質(zhì)的檢驗、分離、提純 單元測試

1、PAGE 物質(zhì)的檢驗、分離、提純一、選擇題12019北京卷下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜志)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl22.2020百強(qiáng)校天津靜海一中調(diào)研關(guān)于下列物質(zhì)的分離提純的方法正確的是()A將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣B從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法C分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法D從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法32020衡水中學(xué)二調(diào)某?；瘜W(xué)興趣小組用

2、如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH42020全國卷下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法A.SO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液B.Cl2(HCl)通過飽和的食鹽水C.N2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)D.NO(NO2)通過氫氧化鈉溶液5.2020山東濟(jì)寧一中高三測試下列實驗無法達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A檢驗銨根離子 B檢驗碘離子C制取乙酸乙酯 D比較氮、碳、硅元素的非金屬性62

3、020河北武邑中學(xué)調(diào)研下列物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B乙酸、乙醇、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液分層乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性7.2020山西河津中學(xué)月考下列化學(xué)實驗中，能證明某種中學(xué)常見氣體為SO2的是()能使澄清的石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水，能使溴水褪色，再滴加

4、Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀A都能證明 B都不能證明C能證明 D只有能證明82020湖南師大附中高三月考某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是()A起始濾液常溫下pH7B試劑為 Ba(NO3)2溶液C上圖過程須經(jīng)2次過濾D步驟的目的是除去 COeq oal(2,3)92020遼寧六校協(xié)作體上學(xué)期聯(lián)考海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是()A操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌B操作Y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2C沉淀主要成分為M

5、g(OH)2D氣體及濾液可用于制備純堿102020北京順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高三月考為了除去括號中的少量雜質(zhì)，采用的試劑和方法均正確的是()選項物質(zhì)加入試劑方法A甲苯(苯酚)濃溴水過濾B溴乙烷(Br2)熱氫氧化鈉溶液分液C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉過濾D苯甲酸(NaCl)水重結(jié)晶11.2020山西河津中學(xué)月考除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是()選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液12.2020山東濟(jì)寧一中高三測試海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說

6、法正確的是()A過程中，粗鹽的提純只涉及除雜、結(jié)晶等物理過程B過程中，工業(yè)上常用NaOH作為沉淀劑得到Mg(OH)2C過程中，直接加熱蒸干MgCl2溶液即可得到無水MgCl2D過程中，可以選用Na2SO3飽和溶液來代替SO2水溶液二、填空題13硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl254.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2eq o(=,sup7(100 )SO2Cl2H2SO410.4338具有吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO

7、2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)H97.3 kJ/mol。裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：(1)儀器C的名稱為_。(2)儀器B的作用是_。(3)裝置丙的作用為_，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_(填序號)。先通冷凝水，再通氣控制氣流速率，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫加熱三頸燒瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_。請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中

8、有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)_。142020德州市武城二中高三月考(NH4)2Fe(SO4)26H2O(莫爾鹽，淺綠色)是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗：(1)甲同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲同學(xué)的猜想，并說明理由：_。(2)乙同學(xué)設(shè)計如下實驗檢驗?zāi)獱桘}分解的部分產(chǎn)物。已知：五氧化二磷是酸性干燥劑。假設(shè)干燥管中試劑均足量。B裝置的作用是_。能證明有SO2生成的實驗現(xiàn)象是_。若A裝置中固體由淺綠色變?yōu)榧t色，則固體產(chǎn)物有_(填化學(xué)式)，M是_(填名稱)。

9、(3)丙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能有N2、SO3生成。丁同學(xué)擬從上述裝置和下列裝置中選擇裝置設(shè)計實驗驗證丙同學(xué)的觀點。氣體從左至右，裝置連接順序依次為A、_。能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是_，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_(填化學(xué)式)；檢驗?zāi)獱桘}是否完全變質(zhì)的實驗方法是_。(5)實驗室常用莫爾鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液測定過二硫酸銨(NH4)2S2O8的純度(還原產(chǎn)物為SOeq oal(2,4)。取w g過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250 mL 溶液。準(zhǔn)確量取20.00 mL配制的溶液于錐形瓶中，用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)進(jìn)行三次平行實

10、驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mL2.5022.581.0023.120.0019.92完成上述實驗需要三種定量儀器：托盤天平、_和酸式滴定管。準(zhǔn)確量取20.00 mL過二硫酸銨溶液所用儀器的名稱是_。寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，樣品的純度為_(用含w、c的代數(shù)式表示)。參考答案1B本題考查Fe3的氧化性，Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性質(zhì)等知識，借助實驗形式考查學(xué)生的實驗?zāi)芰Α⒆R記能力和分析推理能力。試題需要考生運(yùn)用分析、推理的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)與實驗方法的關(guān)系，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項，用Fe粉除去FeC

11、l2溶液中的Fe3時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C項，除去Cl2中的HCl雜質(zhì)一般用飽和食鹽水，用水除會損失部分Cl2，同時Cl2與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；D項，NO2和H2O的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。2C氫氣雖然能夠還原氧化銅，但是氧氣與銅反應(yīng)又能生成氧化銅，該過程中還可能發(fā)生爆炸，故不能利用灼熱的CuO除去其中的氫氣，A錯誤；碳酸鈉溶于水，不能過濾，B錯誤；酒精和四氯化碳的沸點相差較大，分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法，C正確；從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，應(yīng)該用蒸餾，從碘水得到碘可用萃取法，D錯誤。3DA項，若用氨水，則Mg2、Al3均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離Mg(OH)2和Al(OH

12、)3，錯誤；B項，Al3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，溶液a中含AlOeq oal(,2)、K、Cl、Na、OH，錯誤；C項，K、Cl、Na在整個過程中不參加反應(yīng)，溶液b中含KCl、NaCl，錯誤；D項，因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，正確。4AA項，二氧化硫也有較強(qiáng)的還原性，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能實現(xiàn)除雜目的；B項，飽和的食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，同時可以降低氯氣的溶解度，能達(dá)到除雜的目的；C項，雜質(zhì)氧氣會與灼熱的銅絲反應(yīng)，生成氧化銅固體，而氮氣不會與銅反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的；D項，混合氣體通過氫氧化鈉溶液，NO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而NO

13、2會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，能達(dá)到除雜的目的。5C6.D7.C8.D9.C10.D11.C12D過程中，粗鹽的提純涉及除雜、過濾、結(jié)晶等過程，其中除去鎂離子、鈣離子和硫酸根用到化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；從海水中獲得Mg(OH)2，選擇NaOH作沉淀劑，不符合生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益，故B錯誤；鎂離子在溶液中會發(fā)生水解，直接蒸干氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，氫氧化鎂熱穩(wěn)定性差，最終得到氧化鎂，為防止鎂離子的水解，可在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，故C錯誤；中加入二氧化硫的作用是還原溴單質(zhì)，Na2SO3飽和溶液中的亞硫酸根也能還原溴單質(zhì)，故D正確。13(1)分液漏斗(2)吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，

14、防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，防止SO2Cl2水解(3)除去Cl2中的HClSO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)(5)蒸餾取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加入蒸餾水進(jìn)行稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊溶液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4(或取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。解析：(2)儀器B的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入甲，防止SO2Cl2水解；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，裝置丙的作

15、用為除去Cl2中的HCl，根據(jù)題意，SO2Cl2易水解，裝置乙須除去水蒸氣，SO2Cl2水解的化學(xué)方程式為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；(4)先通冷凝水，再通氣，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡正向移動，提高產(chǎn)率，正確；控制氣流速率，宜慢不宜快，使接觸時間較長，反應(yīng)更充分，有利于提高產(chǎn)率，正確；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降低溫度，有利于平衡正向移動，提高產(chǎn)率，正確；加熱三頸燒瓶，升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，不正確。(5)硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸點不同，用蒸餾的方法從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯。14(1)不同意，只有N、Fe化合價升高，沒有元素化合價降低(2)除去NH3C裝置中溶液由紅色變?yōu)?/p>