專題-有關溶液質量分數(shù)的計算

1、.wd.wd.wd.專題：有關溶液的溶質質量分數(shù)的計算題可能用到的相對原子質量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有關溶液的溶質質量分數(shù)的計算題：】 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 利用公式的 基本計算：溶質的質量分數(shù)=100% = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 溶液的稀釋(計算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質的質量不變)計算公式：加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質的質量不變 m濃A濃%=m濃+m水A稀% = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算：溶質

2、的質量分數(shù)=溶解度溶解度+100gx100%* = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 在溶液中進展化學反響的溶質質量分數(shù)的相關計算【常見的題型】一、利用溶質質量分數(shù)的定義式及變形式的相關計算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時用1020的食鹽溶液來選種。現(xiàn)配制15的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克?二、溶液的稀釋相關計算：1.用98的濃硫酸密度為1.84g/cm3配制成25的稀硫酸500g，需濃硫酸和水多少毫升三、飽和溶液中溶質質量分數(shù)的相關計算1.t0C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質的質量分數(shù)。*五、在溶液中進展化學反響的溶質質量分數(shù)的相關計算(一)、 基本計算

3、型1. 6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反響，求：1所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)；2反響后溶液中所得溶液的質量分數(shù)。2.局部被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反響，產(chǎn)生氫氣0.3g，求該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)3. 實驗室用120克石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反響，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；2反響后溶液溶質的質量分數(shù)。4.有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中參加足量的鋅粉，充分反響后過濾，反響中共收集到氫氣1.2g，求：1有多少克鋅粉參加反響2該硫酸溶液的質量分數(shù)是多少3所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少計算結果保存一位小數(shù)5.將鐵粉和銅粉的混合物7g，參加到

4、盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響。此時燒杯內(nèi)各物質的總質量為64.9g。試計算：1原混合物中鐵粉的質量分數(shù)；2反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)；6.某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液20g，參加二氧化錳0.5g，完全反響后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量為19.7g。請答復以下問題：1二氧化錳在反響中的作用是_。2計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。3利用上述溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為_g(結果保存一位小數(shù))。7.為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅銅和鋅的合金樣品于燒杯中，向其中參加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消

5、耗100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：(1)該黃銅樣品中鋅的質量。(2)反響后所得溶液的溶質質量分數(shù)計算結果保存0.1%。8. 40g質量分數(shù)為365%的鹽酸與25g大理石恰好完全反響大理石中的雜質不參加反響。1計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)。2將40g質量分數(shù)為365%的鹽酸稀釋為質量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質量是多少9.某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20g樣品，參加稀鹽酸，恰好完全反響，共用去稀鹽酸309g，過濾得到濾渣4 g。假設雜質既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗。計算：1Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質量分數(shù)為多少?2反響后所得溶液中溶質的質量

6、分數(shù)是多少?二、有關溶液的標簽型計算1. 某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液如以下列圖。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，參加適量催化劑，待完全反響后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。2某醫(yī)院欲配制溶質質量分數(shù)為3的過氧化氫溶液作為消毒液?，F(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，參加一定量的二氧化錳，完全反響后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質過濾、洗滌、枯燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求計算：(1)生成氧氣的質量是 _g；(2)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質的質量

7、分數(shù)。(寫出計算過程)(3)假設取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質質量分數(shù)為3的過氧化氫溶液100g，需參加水的質量。3.實驗室有一瓶未開封的 HYPERLINK :/zhidao.baidu /search?word=%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8&fr=qb_search_exp&ie=utf8 t _blank 濃鹽酸，局部標簽如右圖所示。1這瓶 HYPERLINK :/zhidao.baidu /search?word=%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8&fr=qb_search_exp&ie=utf8 t _blank 濃鹽酸中溶液的質量為多少克

8、2假設用這瓶 HYPERLINK :/zhidao.baidu /search?word=%E6%B5%93%E7%9B%90%E9%85%B8&fr=qb_search_exp&ie=utf8 t _blank 濃鹽酸來配制200g溶質質量分數(shù)為10%的 HYPERLINK :/zhidao.baidu /search?word=%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8&fr=qb_search_exp&ie=utf8 t _blank 稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升 三、有關表格型計算題1.有一種含碳酸鈣的“石頭紙：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50

9、g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進展了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反響：1表中X的值為_；2求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；3燒杯中物質充分反響后所得溶液的質量為_g。2.為了對氯化鉀樣品(含少量KNO3)進展組分分析，甲、乙、丙三位同學分別進展實驗，它們的實驗數(shù)據(jù)如下表。請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，答復以下問題。甲乙丙所取固體樣品的質量g201010參加AgNO3溶液的質量g100100150反響后所得沉淀的質量g14.3514.3514.351三位同學中，哪一位所用KCl與AgNO3恰好完全反響_2三位同學分別把反響后的溶液過濾，哪一位同學所得的濾液是只含一種溶質的溶液此溶液的

10、溶質質量分數(shù)是多少3.某課外興趣小組對一批鐵樣品含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反響進展分析，甲、乙、丙三位同學分別進展實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反響。實驗數(shù)據(jù)如下表：請你認真分析數(shù)據(jù)，答復以下問題：燒杯的質量為75.4g；計算結果準確到1%1同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反響；2計算樣品中鐵的質量分數(shù)；3所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。4現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反響，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質量：Mg24、Fe56、Zn65【實驗

11、步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次參加該燒杯中，充分反響后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234參加稀硫酸的質量g35.035.035.035.0剩余固體的質量g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)? (2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次參加硫酸充分反響后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?5小蘇打主要成分為NaHCO3中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數(shù)。進展了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為

12、止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。物 質樣 品消耗稀鹽酸質量反響后溶液質量質量g975.480試計算：計算結果保存一位小數(shù)樣品中的NaHCO3質量分數(shù)；2所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。、圖像型溶液的計算0t0.2反響時間/s生成氣體的質量/g1化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反響于燒杯中，向其中參加一定量的稀硫酸，當參加稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反響，生成氣體的質量與反響時間的關系如以以下列圖所示，試答復以下問題： 1從右圖中可以看出，完全反響后生成氫氣的質量為 g。2樣品中鋅的質量為 g。3反響后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少 2.某長期暴

13、露在空氣中的燒堿樣品已局部變質，為了測定其純度，現(xiàn)進展如下實驗：取樣品18.6g參加到85.8g水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如以下列圖。分析題意并答復以下問題：1反響過程中生成氣體的質量是。2當?shù)稳胂←}酸100g時，溶液中的溶質是寫化學式。該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量是多少克(寫出標準的解題過程)3.某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量要求寫出解題過程 4用“侯氏聯(lián)合制堿法制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純

14、堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與參加氯化鈣溶液的質量關系如以以下列圖所示。求：1該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。準確到0.1%2所參加氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。5.金屬鈉和水能發(fā)生以下反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反響后，冷卻到室溫20，得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,實驗測得溶液的總質量與滴入MgSO4溶液的質量關系曲線如以下列圖。根據(jù)題意答復以下問題：金屬鈉和水充分反響后，生成氫氣的質量為g。圖中A點的縱坐標表示的溶液的質量是g。3通過計算求出

15、當?shù)稳?20 g MgSO4溶液時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少計算結果準確至0.1%6.在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如以下列圖。請根據(jù)題意問答問題：1在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是2在實驗過程中放出氣體的總質量為g7在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如以下列圖：請根據(jù)題意答復以下問題：1當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。2當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是寫化學式。3當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時即A點時，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質