2023年最新的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第 PAGE20 頁(yè) 共 NUMPAGES20 頁(yè)2023年最新的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一 第一章 一、焓變反應(yīng)熱 1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量 2.焓變( H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) (1)。符號(hào)：H(2)。單位：kJ/mol 3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂 吸熱化學(xué)鍵形成 放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱 吸熱)H為 - 或H 0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱 放熱)H為 + 或H 0 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見(jiàn)的吸

2、熱反應(yīng)：晶體Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)銨鹽溶解等 二、熱化學(xué)方程式 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。 熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，H改變符號(hào)，數(shù)值不變 三、燃燒熱 1.概念：25，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 注意以下幾

3、點(diǎn)： 研究條件：101kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量：1mol 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。( H 0，單位kJ/mol) 四、中和熱 1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57、3kJ/mol 3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。 4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn) 五、蓋斯定律 1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具

4、體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。 第二章 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率(v) 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 計(jì)算公式：v= c/ t(：平均速率， c：濃度變化， t：時(shí)間)單位：mol/(L s) 影響因素： 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素) 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件 2、注意： (1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 (2)、惰性氣體對(duì)于速

5、率的影響 恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體 總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變 反應(yīng)速率不變 恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體 體積增大 各反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)速率減慢 二、化學(xué)平衡 (一)1、定義： 化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種 平衡 ，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡的特征 逆(研究前提是可逆反應(yīng)) 等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等) 動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡) 定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定) 變(條件改變，平衡發(fā)生變化) 3、判斷平衡的依據(jù) 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) (二)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的

6、因素 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 (1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng) (2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動(dòng)_ (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度_減小_，生成物濃度也_減小_，V正_減小_，V逆也_減小_，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng)。 2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著_吸熱反應(yīng)_方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱

7、反應(yīng)_方向移動(dòng)。 3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著_體積縮小_方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著_體積增大_方向移動(dòng)。 注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似 4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡_不移動(dòng)_。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。 5、勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 三、化學(xué)平衡常數(shù) (一)定義：在

8、一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，_生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)_比值。符號(hào)：_K_ (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題： 1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是_變化的濃度_，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。 2、K只與_溫度(T)_有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是 1 而不代入公式。 4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。 (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用： 1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)_進(jìn)行程度_的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)_生成物_的濃度越大，它的_正向反應(yīng)_進(jìn)行的程

9、度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越_完全_，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)。反之，則相反。一般地，K _105_時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。 2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積) Q_K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行; Q_=_K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài); Q_K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為_(kāi)吸熱_反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)放熱_反應(yīng) *四、等效平衡 1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互

10、稱為等效平衡。 2、分類 (1)定溫，定容條件下的等效平衡 第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。 第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。 (2)定溫，定壓的等效平衡 只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。 五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向： (1)熵：物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S。單位：Jmol-1K-1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向

11、判斷的依據(jù)。 (3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： H-T S0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 H-T S=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) H-T S0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 注意：(1) H為負(fù)， S為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 (2) H為正， S為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 第三章 一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一

12、部分分子電離成離子的電解質(zhì)。 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二 1.需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： (1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80)(5)、中和熱的測(cè)定 (6)制硝基苯(50-60) 說(shuō)明：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。 3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等

13、 凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖 凡含醛基的物質(zhì)。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成) (2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代) (3)含醛基物質(zhì)(氧化) (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原歧化反應(yīng)) (5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4

14、等)(氧化) (6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。) 7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。 10.不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)

15、有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等) 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： (1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快) (5)蛋白質(zhì)(水解) 18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)： 1.苯酚

16、與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。 5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng)) 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三 顏色的規(guī)律 (1)常見(jiàn)物質(zhì)顏色 以紅色為基色的物質(zhì) 紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。 堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液。 橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。 以黃色為基色的物質(zhì) 黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中)、鈉離子焰色及TNT等。 淺

17、黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。 棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。 以棕或褐色為基色的物質(zhì) 碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 以藍(lán)色為基色的物質(zhì) 藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。 淺藍(lán)色：臭氧、液氧等 藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍(lán)色易受干擾)。 以綠色為色的物質(zhì) 淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO47H2O。 綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙?jiān)诩spH=8時(shí)的顏色。 深黑綠色：K2MnO4、 黃綠色：

18、Cl2及其CCl4的萃取液。 以紫色為基色的物質(zhì) KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。 以黑色為基色的物質(zhì) 黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙耽氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。 淺黑色：鐵粉。 棕黑色：二氧化錳。 白色物質(zhì) 無(wú)色晶體的粉末或煙塵; 與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5; 難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4; 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等; 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O; 不完全反應(yīng)的：MgO。 灰色物質(zhì) 石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時(shí)灰紅色)、鍺等。 (2)離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的： Fe2+：淺綠色; Cu2+：藍(lán)色; Fe3+：淺紫色呈黃色因有FeCl4(H2O)22-; MnO4-：紫色 ：血紅色; ：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開(kāi)成的紫色。 主族元素在水溶液中的離子(包括含氧酸根