2023年廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣沙崗中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2023年廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣沙崗中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是()A. 淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體參考答案：D【詳解】A、淀粉和纖維素等高分子化合物不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、某些非金屬氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體，選項(xiàng)D正確

2、。答案選D。2. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半徑的大小順序?yàn)椋簉YrWrXD元素可能為硼或碳或氮參考答案：D略3. 有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl參

3、考答案：B【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【分析】根據(jù)題目信息：CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合來(lái)判斷產(chǎn)物【解答】解：按照題意，第一步肯定要上Br+，即一定會(huì)出現(xiàn)BrCH2CH2的結(jié)構(gòu)，第二步才能上陰離子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯離子和碘離子還有溴水中的溴離子，可以分別加在碳原子上，ACD均可以，故B錯(cuò)誤故選B4. 為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述

4、不正確的是 （ ） A裝置a的左側(cè)液面一定會(huì)下降 B左側(cè)液面裝置a比裝置b的低 C裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D裝置C中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略5. (雙選題)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）AY單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)CX單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)DX與W的原子核外電子數(shù)相差9參考答案：AB考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)

5、合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，A非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈，非金屬性：YZ，則Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：WZ，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)，故B正確；CX為N元素、Y為O元素，氮?dú)獾难趸孕∮谘鯕?，故C錯(cuò)誤；DX為，N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差：177=10，

6、故D錯(cuò)誤；故選AB點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)6. 三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（）AN元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)B在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl C在NCl3分子中N為3價(jià)，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClO DNCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2參考答案：答案：AC7. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它

7、們，分別設(shè)計(jì)了下列五種不同的方法，其中不可行的是 （ ） 分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁 分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色渾濁 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁 A B C D參考答案：B略8. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是A微粒半徑由大到小順序是：F- Na+ HB在NaCl晶體中每個(gè)Na(或Cl)周圍都緊鄰6個(gè)Cl(或Na)C白磷晶體中，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60D離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分

8、子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C9. 固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是() A有O2放電的a極為電池的負(fù)極BO2移向電池的正極Cb極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e2O2=2H2ODa極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH參考答案：C根據(jù)電子流向知H2失去電子為負(fù)極（b極），而O2得電子為正極（a極），又由于它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（）在期間通過(guò)，故正極

9、反應(yīng)式為O24e=2O2，負(fù)極反應(yīng)是2H24e2O2=2H2O，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此選C10. 在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO4參考答案：D11. 下列說(shuō)法正確的是A聚乙烯是純凈物 B17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9molC鐵位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料參考答案：B略12. 化學(xué)與科學(xué)

10、、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：( )A聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物B高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C太陽(yáng)能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略13. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L C2H5OH中含有的分子數(shù)為05 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L D2中含有的電子數(shù)為4 NA D100 mL 01 molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為001

11、NA參考答案：A略14. 氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g 參考答案：B15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B用萃取分液的方法除去酒精中的水C用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體D根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，只能檢驗(yàn)金屬離子的存在參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、

12、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別；B酒精和水混溶；C膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)解答：解：A氫氧化鋁不溶于弱堿，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，且不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A錯(cuò)誤；B酒精和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法，故B錯(cuò)誤；C膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用可見光束照射以區(qū)別，故C正確；D焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，可檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異

13、同，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式 。（2）回收S過(guò)程中溫度控制在5060之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 、 。（3）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a鐵 b氯氣 c高錳酸鉀（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是 ；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是 。參考答案：（12分

14、）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小 （2分） （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （2分） b （2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分） 抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)） （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式

15、是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加

16、入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3