2022-2023學(xué)年天津第一輕工業(yè)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津第一輕工業(yè)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用自來(lái)水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質(zhì)的水溶液，不會(huì)出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是()ANa2CO3 BAgNO3 CCuSO4 DNaOH參考答案：C2. 下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是 ()A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 molL1NaCl溶液B溶液定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)，所得溶液的濃度偏大C定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，需再加水至刻度線(xiàn)D容量瓶中原有少量的蒸餾水，不影響配制溶液的

2、濃度參考答案：D3. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A1molL1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaCl B從1L0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1molL1 C摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)的質(zhì)量總和，以g為單位 D以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等參考答案：D略4. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )Cl2 Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 SO2A B C D全都可以參考答案：D略5. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H

3、4和C2H6D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A解析： A項(xiàng)，N2和CO摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，所含原子數(shù)也相同；B項(xiàng)，同溫、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí)，H2和N2的物質(zhì)的量不同，原子數(shù)也不同；C項(xiàng)，同體積、同密度時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量相同，但摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；D項(xiàng)，當(dāng)同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子數(shù)不一定相同。6. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是()A向蛋白質(zhì)溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分離、提純蛋白質(zhì)B在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)D重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐

4、”會(huì)引起中毒參考答案：D解析可以采用鹽析的方法來(lái)分離、提純蛋白質(zhì)；豆?jié){是蛋白質(zhì)溶液，屬于膠體，在豆?jié){中加入少量石膏，可使蛋白質(zhì)聚沉凝結(jié)為豆腐；酶是具有催化活性的蛋白質(zhì)；“鋇餐”是用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不會(huì)引起中毒。7. 將鐵片和銀片用導(dǎo)線(xiàn)連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述正確的A負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出 B負(fù)極附近Cl-的濃度減小C正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D溶液中Cl-的濃度基本不變參考答案：D8. 兩種金屬混合物19.6克，投入到足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣，此金屬混合物可能是 AFe和Cu

5、BAl和MgCMg和Cu DFe和Zn參考答案：C略9. 雙選題關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑BNa2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑 CNa2O2與CO2反應(yīng)中，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子DNa2O2與水反應(yīng)中，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子參考答案：BD解析：Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)中，既作氧化劑又作還原劑，且1 mol Na2O2反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1 mol電子。故選B、D。10. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法，正確的是( )A.酸堿中和是放熱反應(yīng) B.炭在氧氣中

6、燃燒屬于吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量 D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A略11. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖茿. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B. II可用于除去CO2中的HClC. III可用來(lái)配制一定物質(zhì)的晝濃度的NaOH溶液D. IV可用來(lái)制備氫氧化亞鐵并觀(guān)察其顏色參考答案：BA、點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸，故A錯(cuò)誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應(yīng)，而NaHCO3和HCl反應(yīng)且生成CO2，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋?zhuān)荒芘渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至

7、室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)要防止被氧化，所以膠頭滴管應(yīng)該伸入液面下，故D錯(cuò)誤。故選B。12. 向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ( ） 參考答案：A略13. 某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是ANa+、ClO、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、AlO2CFe3+、NH4+、SiO32、ClDNa+、K+、Cl、SO42參考答案：D略14. 有如下兩個(gè)反應(yīng)：E（g） M（g）+N（g）（g）（g）+（g），起始時(shí)c(E) c(A),且的反應(yīng)溫度高

8、于(其他條件不變)，則兩反應(yīng)的速率大小為： = 無(wú)法確定參考答案：D略15. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1 mol/L的是()A將40 g NaOH固體溶解于1 L水中B將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L濃鹽酸與10 L水混合D10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_，_； (2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為_(kāi)g；(3)配

9、制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：溶解搖勻 洗滌 冷卻 稱(chēng)量 轉(zhuǎn)移溶液 定容正確的操作順序是_(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有_，無(wú)影響的有_。(填序號(hào))參考答案：（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3) (4) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：

10、化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為11；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素的名稱(chēng)是_，它在周期表中的位置_。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）_（3）寫(xiě)出F的電子式_（4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_， ；B中含有的化學(xué)鍵是 ；（5）請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式_。 參考答案：略（共12分）（1）鈉（1分） 第三周期第I A族（1分）（2） NaOH （1分）18. 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：H2O 空氣 Al 明礬 H2SO4燒堿 CuSO4?5H2O 碘酒 C2H5OH 純堿（1）屬于堿的是 ；屬于鹽的是 ；屬于電解質(zhì)的是 （填寫(xiě)序號(hào)）（2）明礬的化學(xué)式為 ，向的溶液中滴加過(guò)量溶液反應(yīng)離子方程式為 （3）的溶液與的溶液反應(yīng)離子方程式為 參考答案：（1）；（2）KAl（SO4）2?12H2O； Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）CO32+2H+=CO2+H2O【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】（1）堿是指在電離時(shí)產(chǎn)

12、生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽(yáng)離子與陰離子）的化合物，例如酸、堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等；（2）明礬為十二水合硫酸鋁鉀，明礬中加入過(guò)量燒堿生成偏鋁酸鹽和水；（3）等PH的硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳【解答】解：（1）H2O 屬于氧化物，能部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于電解質(zhì)，空氣為氮?dú)夂脱鯕鉃橹鞯幕旌衔?，Al為金屬單質(zhì)，明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，為鹽，屬于電解質(zhì)，H2SO4為二元強(qiáng)酸，屬于電解

13、質(zhì)，燒堿為氫氧化鈉，為一元強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，CuSO4?5H2O為硫酸根離子和銅離子構(gòu)成的鹽，屬于電解質(zhì)，碘酒為碘單質(zhì)和酒精的溶液，屬于混合物，C2H5OH溶于水溶液中無(wú)溶質(zhì)電離的離子，屬于非電解質(zhì)，純堿為碳酸鈉屬于碳酸鹽，屬于電解質(zhì)，所以屬于堿的是，屬于鹽的是，屬于電解質(zhì)的是，故答案為：；（2）明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O，明礬中加入燒堿Al3+3OHAl（OH）3，燒堿過(guò)量，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，總反應(yīng)為：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案為：KAl（SO4）2?12H2O； Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）等PH的硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：CO32+2H+=CO2+H2O，故答案為：CO32+2H+=CO2+H2O19. 電子表