2022-2023學年上海中學高二化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年上海中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：H2B H+HB，HB H+B2 ，則下列說法中一定正確的是ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性BNa2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性CNaHB水溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HB）c（OH）c（B）D在Na2B溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）參考答案：AD略2. 將鐵片和銀片用導線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉移時，負極的

2、質量變化是 A. 增加0.8g B. 增加6.4g C. 減輕5.6g D. 增加5.6g參考答案：C略3. 已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是AX與Y形成的化合物，X可以顯負價，Y顯正價 B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略4. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）。 A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA C、標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子 D標準狀況下

3、，由Na2O2制得11.2 L O2，反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA參考答案：B5. 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD己知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，C（s）+O2（g）=CO（g

4、）H2，則H1H2參考答案：C考點：熱化學方程式.專題：化學反應中的能量變化分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；B、為主能量越高越活潑；C、依據(jù)中和熱的概念分析計算寫出熱化學方程式；D、一氧化碳燃燒放熱解答：解：A、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=893.0kJ/mol，熱化學方程式中水是氣體不是溫度氧化物，則甲烷的燃燒熱大于893.0kJ/mol，故A錯誤；B、已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；H0，則白磷比紅磷能量高，所以紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示

5、該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol，故C正確；D、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，C（s）+O2（g）=CO（g）H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，則H1H2，故D錯誤；故選C點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的分析應用，物質能量越高越活潑，題目難度中等6. 下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質固體的是 ( )AAlCl3溶液 BNaHCO3溶液 CNH4HCO3溶液 DFe2(SO4)3溶液參考答案：D7. X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原

6、子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中錯誤的是（ ）AX的單質固態(tài)時為分子晶體 BY的單質為原子晶體CX與Y形成的化合物為分子晶體 DX與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C略8. 25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小參考答案：C9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A2 g H2中含有的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA C1 L 1

7、mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA D1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA參考答案：A略10. 下列敘述正確的是 （ ）A. 苯的一溴代物結構只有一種的事實可以說明苯環(huán)不是單雙鍵交替結構B. 分子式為C9H12的芳香烴有7種C. 能使溴水褪色，分子式為C4H8的同分異構體共有5種（考慮順反異構）D. 分子式為C4H9Br的同分異構體有4種參考答案：D略11. 恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是 A相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g) SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大B反應2HI(g) H2(

8、g)I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動C反應2NO2(g ) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大D反應2HI(g) H2(g)I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變參考答案：D略12. 支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是 A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質 D.氨極易溶于水 參考答案：C13. 下列反應的離子（或化學）方程式正確的是（）A用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBHCO3離子水解方程式

9、：HCO3+H2OH3O+CO32C乙烯通入溴水中：C2H4+Br2CH2BrCH2BrD氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2參考答案：D解：A用不活潑金屬銅作電極電解飽和食鹽水的離子反應為Cu+2H2OH2+Cu（OH）2，故A錯誤；BHCO3離子水解方程式為HCO3+H2OOH+H2CO3，故B錯誤；C乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故C錯誤；D氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子反應為Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2，故D正確；故選D14. 下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是 ANH4+ + H2

10、O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-參考答案：A略15. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （ ）A標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4LB100mL0.10 molL-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NAC18g水中，電子的數(shù)目為10NAD3molCu與稀硝酸完全反應，被還原的NO3-數(shù)目為2NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分

11、別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加入過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_。參考答案：(1)CO32和可能存在，因為它們水解后，溶液顯堿性加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成，則該氣體為CO2，肯定存在CO32，不存在SO32，

12、因為SO2具有刺激性氣味肯定不存在Br、I，因為CCl4層為無色，即沒有溴和碘被萃取到CCl4中肯定存在SO42，因為BaSO4不溶于鹽酸肯定存在Cl，因為Cl能與Ag形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2) NO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g） H12NO（g）+O2（g）?2NO2（g） H2CO2（g）?CO（g）+O2（g） H32CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H4請完成以下問題：（1）請根據(jù)反應，確定反應中H4= （2）根據(jù)圖1，反應的熱化學方程式為： 該反應在 （填“高溫”

13、“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)（3）圖2表示反應的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關系為： ，X、Y、Z三點，CO的轉化率由大到小的順序是 。T1時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K= （算出數(shù)值）若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為 （4）恒溫恒容時，反應中NO、CO按一定比例投料，反應過程

14、中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線參考答案：（1）H12H3，（2）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H=745KJ/mol；低溫；（3）KwKy=Kz；ZYX； 1600；a0.01；（4）解：（1）N2（g）+O2（g）?2NO（g）H12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）H2CO2（g）?CO（g）+O2（g）H3依據(jù)蓋斯定律計算2+得到N2（g）+2CO2（g）=2CO（g）+2NO（g）H=H1+2H3，改變反應方向得到反應的熱化學方程式為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H4 =H12H3，故

15、答案為：H12H3，（2）圖象分析，反應是放熱反應，反應的焓變H=E1E2=145KJ/mol890KJ/mol=745KJ/mol，熱化學方程式為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H=745KJ/mol；反應是放熱反應，H0，S0，低溫下HTS0，故答案為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H=745KJ/mol；低溫；（3）圖象分析，反應物NO、CO的起始物質的量比一定，反應是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，二氧化碳體積分數(shù)減小，平衡常數(shù)減小，T1T2，由于Y、Z溫度相同，故KwKy=Kz；溫度一定，隨反應物NO、CO的起始物質的量比增大，XY反應

16、正向進行，一氧化碳的轉化率XY，YZ平衡正向進行，一氧化氮增大會提高一氧化碳的轉化率，則YZ，X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序ZYX，故答案為：KwKy=Kz；ZYX；T1時，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol?L1， 2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 0變化量（mol/L） 0.08 0.08 0.04 0.08平衡量（mol/L） 0.02 0.02 0.04 0.08則此溫度下平衡常數(shù)K=1600，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為

17、0.01mol?L1、a mol?L1、0.01mol?L1、0.04mol?L1，要使反應向正方向進行，應滿足QK=1600，Q=1600，a0.01，故答案為：1600；a0.01；（4）恒溫恒容時，反應中NO、CO按一定比例投料，CO濃度隨時間的逐漸減少，N2濃度隨時間逐漸增大，如圖所示，故答案為：18. 如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，溶液略顯淺綠色，表明鐵被 （填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 。（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程為 。（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近