2022-2023學(xué)年北京歐美外語中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京歐美外語中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列圖示關(guān)系不正確的是A B C D參考答案：B略2. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )。 A鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C3. 下列有機物CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化

2、反應(yīng)的是() A. B. C. D.參考答案：B略4. 將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是 參考答案：A5. 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（ ） A點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色 B加入濃硫酸與濃硝酸后加熱C先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水 D先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D略6. 下列說法中錯誤的是()ASO2、SO3都是極性分子 B在H3O和Cu(H2O)42中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸

3、引鍵合電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A7. 下列物質(zhì)中不能為人類補充能量的是（ ）A、糖類 B、水 C、蛋白質(zhì) D、油脂參考答案：B略8. 在一密閉容器中，反應(yīng)（）（）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡后，的濃度變?yōu)樵瓉淼?，則平衡向正反應(yīng)方向移動了平衡向逆反應(yīng)方向移動了物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了ab參考答案：B略9. 下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是 （）.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深.將盛有二氧化氮和四

4、氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：C略10. 下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D.甘油參考答案：C略11. 在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L參考答案：B試題分析：SO2、O2、SO3的

5、濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，用極端假設(shè)法，若反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，則SO3的濃度最大是0.4mol/L；若生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2、O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)不會進行到底，所以介于二者之間的是有可能的。A、違背可逆反應(yīng)的限度，錯誤；B、SO2為0.25mol/L介于0-0.4mol/L之間，正確；C、二氧化硫、三氧化硫的濃度不可能都減小，錯誤；D、三氧化硫的濃度不可能是0.4mol/L，錯誤，答案選B?？键c：考查可逆反應(yīng)的限度的判斷12. 下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是()A.蛋白質(zhì)水解的最終

6、產(chǎn)物是多肽B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是酒精C.纖維素不能水解成葡萄糖D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油參考答案：D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,A錯誤;淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物相同,都是葡萄糖,B、C錯誤;油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油,D正確。13. 已知常溫、常壓下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量

7、為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是A2Q2Q192.4 BQlQ292.4 CQ2Q192.4 DQlQ292.4參考答案：C略14. 右圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是AC2H5OH BCH3COOHCCH3CHO DC6H5OH參考答案：B略15. 高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展

8、，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：將NaCl固體研細、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的 刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。（1）步驟中儀器A最好使用 （填序號）。 A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個

9、小題，共30分）17. （6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。ICl2 ICl4 IF3 IF5參考答案：18. 二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。 A、低溫高壓 B、加催化劑 C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度 E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為 。 電池在放電過程中，b對應(yīng)的電極周圍溶液的pH 。

10、(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。X、Y為石墨，a為2L 0.1molL KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式： X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2molL AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式： （3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為 。若圖三的B點pH=7，則滴定終點在 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 參考答案：I、AEII、（1）O2+4+4

11、H+=2H2O（2分） 減?。?分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c()c(K+)c(H+)（2分19. （12分）某科研機構(gòu)用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615，E比D的相對分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為31?；卮鹣铝袉栴}：(1)A分子中含氧官能團的名稱是_，GH的反應(yīng)類型是_。(2)D的分子式為_；E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)HJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)J在一定條