高三一輪復習計劃化學必修一必背知識點精簡

1、高三一輪復習第一章從實驗學化學一、常有物質的分別、提純和鑒別1常用的物理方法依據(jù)物質的物理性質上差異來分別?；祀s物的物理分別方法方法適用范圍主要儀器注意點固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分酒精燈、蒸不停攪拌；開最后用余熱蒸發(fā)皿、玻璃溶解度差異大的溶干；液體不超結晶棒質分開過容積2/3固+固能升華固體與不升升華酒精燈華物分開一貼、二低、固+液過濾易溶物與難溶物分漏斗、燒杯三靠；積淀要開清洗；易溶物要蒸發(fā)結晶溶質在互不相溶的先查漏；對萃取溶劑里，溶解度的不分液漏斗萃取劑的要求：同，把溶質分別出來萃取劑與原溶劑互不相容、不反應、密度相差較；分別互分中的溶解度大于大，溶質在萃取劑分液不相溶液度；使漏斗內在原溶

2、劑中的溶解液體漏外大氣相通;斗“上吐下瀉”液+液蒸餾燒瓶、溫度計水銀球蒸餾分別沸點不一樣混雜冷凝管、溫位于支管處；溶液度計、牛角冷凝水從下口通管入；加碎瓷片實例NaCl（H2O）NaClNaNO3）I2（NaCl）NaClCaCO3）從溴水中提Br2乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液乙醇和水、I2和CCl4滲析分別膠體與混在其半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl中的分子、離子加入某些鹽，使溶質用固體鹽或濃溶蛋白質溶鹽析的溶解度降低而析燒杯液、硬脂酸液出鈉和甘油洗氣易溶氣與難溶氣分洗氣瓶進步短出CO2（HCl）氣+氣開液化沸點不一樣氣分開U形管常用冰水NO2（N24）Oi、蒸餾蒸餾是提純或分別沸點不一樣的

3、液體混雜物的方法。用蒸餾原理進行多種混雜液體的分別，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少許碎瓷片，防范液體暴沸。溫度計水銀球的地址應與支管底口下端位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不可以超出其容積的2/3，也不可以少于l/3。冷凝管中冷卻水“下進上出”。加熱溫度不可以超出混雜物中沸點最高物質的沸點，比方用分餾的方法進行石油的分餾。2、化學方法分別和提純物質頁眉內容原則：“不增”加新的雜質，“不減”少被提純物質（所加試劑必定不可以和被提純物質反應），“易分別”（雜質發(fā)生變化后要簡單用過濾，萃取、分液等操作與被提純物質分別開）對于無機物溶液常用以下方法進行分別和提純：（1）生成積淀法（2）生

4、成氣體法（3）氧化復原法（4）利用物質的兩性除去雜質幾種重要陽離子的檢驗l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（經過鈷玻片）。3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4積淀，且積淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2積淀，該積淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適當?shù)腘aOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀積淀，該積淀能溶于鹽酸或過分的NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl積淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）

5、與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少許NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2積淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3積淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少許新制的氯水后，馬上顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+能與KSCN溶液反應，變?yōu)檠t色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3積淀。（10）Cu2+藍色水溶液，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2積淀，幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)?/p>

6、紅色、藍色、黃色。（2）Cl能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl積淀，積淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr積淀，不溶于稀硝酸。（4）I能與硝酸銀反應，生成黃色AgI積淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。5）SO42能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4積淀，不溶于硝酸。6）SO32濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液退色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3積淀，該積淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的Pb

7、S積淀。8）CO32能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3積淀，該積淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。4、常有事故的辦理事故辦理方法酒精及其余易燃有機物小面積失火馬上用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用許多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中馬上用水屢次沖洗，其實不停眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗溴滴到皮膚上馬上擦去，用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應馬上口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應馬上撒上硫粉5、化學計量n=Nn=mn=VMV

8、m混雜物Mm總/n總NAMVm頁眉內容CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB求混雜物中各組分n之比十字交織法：溶液稀釋規(guī)律C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。┯绊戵w積的主要要素：對于固、液態(tài)物質，是微粒的數(shù)量和微粒的大??；對于氣態(tài)物質，是微粒的數(shù)量和微粒間距離。在標準狀況下（0，101kPa），氣體摩爾體積Vm22.4Lmol也就是說1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混雜氣體。阿伏加德羅定律就記住PVnRT進行推導16gO2和O3的混雜物O的質量為16g46gNO2和N2O4的混雜物，n（N）=1mol1L1mol/L的3中3、3、H的物質的量都小于1m

9、olCHCOOHCHCOOHCHCOONA五大圈套：一輪P18化學計算常用方法：一輪P25第二章化學物質及其變化1、物質的分類金屬：Na、Mg、Al單質非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物金屬氧化物：Al23等O純非金屬氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化按電離出的H+數(shù)分一元酸：HCl、HNO3合二元酸：H24、H23物SOSO多元酸：H34PO強堿：NaOH、Ba(OH)2物按強弱分弱堿：NH32質

10、3HO、Fe(OH)堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3復鹽：KAl（SO4）212H2O溶液：NaCl溶液、稀H24等分別質粒子直徑小于1nmSO混懸濁液：泥水混雜物等分別質粒子直徑在1nm100nm之間合乳濁液：油水混雜物分別質粒子直徑大于100nm物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等下邊比較幾種分別系的不一樣：分別系溶液膠體濁液1nm（粒子直徑小1nm100nm（粒子直100nm（粒子直分別質的直徑于10-9m）徑在10-910-7m）徑大于10-7m

11、）頁眉內容分別質粒子好多小分子會集體或巨大數(shù)量的分子單個小分子或離子會集體高分子實例淀粉、氫氧化鐵膠體、石灰乳、油水等溶液酒精、氯化鈉等云、霧、血液等外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)固性穩(wěn)固較穩(wěn)固不穩(wěn)固性能否透過濾紙能能不可以質能否透過半透能不可以（應用：血液透不可以膜析）鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應（鑒別）靜置分層注意：三種分別系的實質差異：分別質粒子的大小不一樣。布朗運動不是微粒自己的運動。是膠體穩(wěn)固的原由之一。電泳膠粒帶電，膠體不帶電聚沉：用于靜電除塵、三角洲的形成、凈水、制豆腐、制硅膠FeCl3溶液用于傷口止血同一鋼筆灌不一樣牌號墨水易發(fā)生擁堵2、離子反應電解質小結（1）、“溶

12、于水或融化狀態(tài)”只需滿足其一，溶于水指不可以和水反應。故SO2、CO2、NH3、N02不是電解質，是非電解質（2）、電解質一定在水溶液里或融化狀態(tài)下才能有自由挪動的離子。3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。4）酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。增補：溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的狀況下，導電能力強的溶液里可以自由挪動的離子數(shù)量必定比導電能力弱的溶液里可以自由挪動的離子數(shù)量多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3H2

13、O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結論：電解質應有強弱之分。3、強弱電解質的根本差異：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能所有電離成離子的是強電解質，部分電離是弱。電解質的強弱與其溶解度的大小沒關。比方：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完整電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。電解質溶液的導電能力的強弱只與自由挪動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。比方：必定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；離子化合物在水溶液和熔融

14、狀態(tài)都能電離牢記NaHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式強電解質弱電解質4、離子方程式的書寫物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物步驟：電離程度完整部分寫（基礎）：溶液時微粒水合離子分子、水合離子要配平導電性強弱拆（關物質種類實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水鍵）：、H20、HCO3、HSO3、CH3COOH、Na2O2、H2O2、H2S、HS、濃硫酸、單質、氧化物、H2SiO3、Ca（OH）作生成物、NH3H2O（不加熱）、H3PO4、H2SO3等仍用化學式表示刪（門路）：等量刪去兩邊相同的離子查（保證）：檢查能否質量守恒、電荷守恒Al3與強堿如NaOH：強堿少許時生成A

15、l（OH）3，強堿過分時生成AlO2Al3與弱堿如NH3H2O：無論弱堿能否過分，都只生成Al（OH）3AlO2與強酸如HCl：強酸少許時生成Al（OH）3，強酸過分時生成Al3AlO2與弱酸如CO2：無論CO2能否過分都只生成Al（OH）3濃HNO3做氧化劑生成NO2，稀HNO3作氧化劑生成NO頁眉內容題目中有“過分、少許”字樣時，依據(jù)“少定多變”確立各離子系數(shù)鹽類水解用“?”，互相促進的完整雙水解用確立反應序次（一輪P37）5、離子共存：“一色、二性、三特別、四反應”（一輪2+22P33）ClO與Fe、S、HS、I、SO3、HSO3不共存；“NO3H”與Fe2+、S2、HS、I、SO32、

16、HSO3不共存；CHCOOH與NH4+共存6、氧化復原反應氧化劑：擁有氧化性，得電子，化合價降低，被復原，發(fā)生復原反應，獲取復原產物復原劑：擁有復原性，失電子，化合價高升，被氧化，發(fā)生氧化反應，獲取氧化產物、氧化復原反應與四種基本反應種類的關系、氧化性、復原性強弱規(guī)律（一輪P41）第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），擁有優(yōu)異的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質：注：Na與溶液的反應必定是先與H2O反應，生成的NaOH再與溶質反應三、金屬化合物的性質：物質保存化性O2Cl2S與水與酸溶液與堿溶液與鹽溶液與氧化物Na煤油（或白臘油）中常溫

17、下氧化成Na2O：4Na?+?O2?=?2Na2O白色點燃生成Na2O2點燃2Na?+?O?=?Na2O2淡黃色2Na+Cl2?=?2NaCl點燃常溫下即可反應：2Na?+?S?=?NaS常溫與冷水激烈反應：2Na+2HO=2NaOH+H2Na+2HCl=2NaCl+H-與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2-AlFe直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中常溫下生成致密氧化膜：濕潤空氣中易受腐化：4Al?+?3O2?=?2Al2O3鐵銹：主要成分Fe2O3致密氧化膜使鋁耐腐化。純氧

18、中點燃生成：純氧中可燃，生成氧化鋁：點燃3Fe+2O?=FeO34點燃4Al?+?3O?=?2AlO2232Al+3Cl2?=?2AlCl點燃32Fe+3Cl2=2FeCl3點燃加熱時才能反應：加熱只好生成亞鐵鹽：232Al+3S?=?AlSFe+S=FeS去膜后與熱水反應：常溫下純鐵不與水反應。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2加熱時才與水蒸氣反應：3Fe+4HO(g)=FeO+4H23422Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2-置換出較不開朗的金屬單置換出較不開朗的金屬單質質鎂條引燃時鋁熱反應：-2Al

19、+Fe2O3=Al點燃2O3+2Fe1、氧化物Na2O2與溶液的反應，要注意生成了NaOH（堿性）和O2（氧化性）Na2ONa2O2（氧化性、復原性）Al2O3（俗名礬土）Fe2O3頁眉內容性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體222NaO+2HO=4NaOH-與水反應NaO+HO=2NaOH22-+O2-NaO+2HCl=2NaCl+2NaO+4HCl=4NaCl+2HO2332FeO+6HCl=2FeCl與酸溶液22223HO（溶液無色）+OAlO+6HCl=2AlCl+3HO+3HO（溶液黃色）2232與堿溶液-AlO+2NaOH=2N

20、aAlO+HO-232其余Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2-2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸NaOH+HCl=NaCl+H2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+Fe(OH)2+2HCl=Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O溶液3H2OFeCl2+2HO與堿Al(OH)3+NaOH=NaAlO-2-溶液2-+2HO穩(wěn)固4Fe(OH)+O+2HO穩(wěn)固2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2222Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O性3=4Fe(OH)其余2N

21、aOH+CO?=Na2CO3+H2O中和胃酸-NaOH+CO2(過分)=NaHCO3-制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過分濃氨亞鐵鹽與氫氧化鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶水鈉溶液（液面下）液3、鹽NaCONaHCO233物理性質俗名：純堿、蘇打；溶解度：較大，溶液俗名：小蘇打，也叫酸式碳酸鈉；溶解度：比使酚酞變紅，呈堿性Na2CO3小，溶液堿性比Na2CO3弱與酸反應迅速NaCO+2HCl=2NaCl+2HO+CO反應更迅速NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO232322與堿-NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232穩(wěn)固性穩(wěn)固，加熱不分解。固體NaHCO3：2NaHCO?=?NaCO+HO+CO3

22、2322互相轉變Na2CO3溶液中通入大批CO2固體NaHCO3：NaCO+HO+CO?=?2NaHCO2NaHCO?=?NaCO+HO+CO2322332322其余溶液中：NaCO+Ca(OH)?=?2NaOH+CaCO32322323溶液中：NaHCO+Ca(OH)?=?NaOH+CaCO+HO用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色增補：侯氏制堿法（由氯化鈉制備碳酸鈉）向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，而后在加壓下通入CO2，利用NaHCO溶解度較小，析出NaHCO，將析出的NaHCO晶體煅燒，即得NaCO。33323NaClNHCOHO=NaHCONHCl2NaHC

23、O23=NaCO+CO+HO32342322FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶FeCl2+2NaOH?=?Fe(OH)+2NaClFeCl3+3NaOH=?Fe(OH)+3NaCl液頁眉內容互相轉2FeCl2+Cl2?=?2FeCl32FeCl3+Fe?=?3FeCl22FeBr3+Fe?=?3FeBr22FeBr2+Br2?=?2FeBr3主要表現(xiàn)：性（復原性）表現(xiàn)：性（氧化性）檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的互相轉變鋁及其重要化合物之間的轉變關系鐵及其重要化合物之間的轉變關系鈉及其化合物之間的互相轉變金屬鋰鈉

24、鉀鈣鍶鋇銅焰色反應紫紅色黃色紫色（透過藍色鈷玻璃觀看）磚紅色洋紅色黃綠色藍綠色第四章非金屬及其化合物一、本章知識結構框架二、本章知識結構梳理1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳種類酸性氧化物、原子晶體、熔沸點：高酸性氧化物、分子晶體、熔沸點：低與水反應不反應2223CO+HOHCO與酸反應SiO+4HF=SiF+2HO不反應24與燒堿反應SiO+2NaOH=NaSiO+HO少：2NaOH+CO=Na2CO3+H2O2232過：NaOH+CO2=NaHCO3與CaO反應方程高溫2323CaO+CO=CaCO式SiO+CaOCaSiO用途光纖（天陽能電池板、芯片是Si）光合作用、溫室氣體2、

25、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水純凈物、黃綠分類混雜物、黃綠色色22、Cl、成分Cl2Cl、HO、HClO、HClO、很少許的為OH性質氧化性氧化性、酸性、漂白性2、氯氣的性質久置氯水混雜物、無色H、Cl、H2O、很少許的OH稀鹽酸酸性與金屬鈉反應方程式點燃2NaCl22Na+Cl與金屬鐵反應方程式點燃2FeCl32Fe+3Cl2與金屬銅反應方程式點燃CuCl2Cu+Cl2與氫氣反應方程式H+Cl22HCl；H+Cl22HCl22與水反應方程式H2O+Cl2=HCl+HClO制漂白液反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H頁眉內容制漂白粉反應方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O實驗室制法MnO4HCl（濃）MnCl+Cl2+2HO22氯離子的檢驗試劑3=AgClAgNO溶液Ag+Cl3、硫、氮1、二氧化硫的性質物理顏色狀態(tài)密度毒性性質無色比空氣大有毒與水反應方程式SO+HO=HSO2223SO+2NaOH=NaSO+H2O酸性23與燒堿反應方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3化SO+NaOH=NaHSO23學漂白原理：因為它能跟某些有色物質生成：無色物質性漂白性曾學過的擁有漂白性吸附漂白：活性炭質的物質氧化漂白：HClO、O