高三化學(xué)試卷講評(píng)教案最新例文

1、第 PAGE42 頁(yè) 共 NUMPAGES42 頁(yè)高三化學(xué)試卷講評(píng)教案最新例文高三化學(xué)試卷講評(píng)教案最新例文1一、教學(xué)分析p (一)、教材分析p 氧化復(fù)原反響安排在高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的根本概念、根底理論知識(shí)中，氧化復(fù)原反響占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化復(fù)原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以

2、后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)絡(luò)元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化復(fù)原反響的概念，第二是理解常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑及氧化復(fù)原反響的應(yīng)用。(二)、學(xué)生分析p 學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反響，并已經(jīng)掌握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反響分為四種根本反響;從詳

3、細(xì)的反響理解氧化反響和復(fù)原反響，但并沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒(méi)有理解化合價(jià)變化的本質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步理解，有了一定的搜集和處理信息的才能、獲取新知識(shí)的才能、分析p 和解決問(wèn)題的才能以及交流與合作的才能，但仍有待進(jìn)步。二、教學(xué)目的(一)、知識(shí)與技能：1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化復(fù)原反響的概念;2、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反響的分析p ，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(二)、過(guò)程與方法：1、通過(guò)對(duì)氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法;2

4、、通過(guò)對(duì)氧化劑和復(fù)原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析p 問(wèn)題的意識(shí);3、通過(guò)“考慮與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析p 、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的才能。(三)情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)氧化復(fù)原反響概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用開(kāi)展的目光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過(guò)氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新才能。三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化復(fù)原反響。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析p 氧化復(fù)原反響

5、四、教學(xué)策略及方法為了打破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生考慮、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深化。五、教學(xué)流程圖考慮與交流分組討論考慮、討論討論、歸納練習(xí)、歸納、總結(jié)六、教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí)教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖新課引入復(fù)習(xí)引入: 【考慮1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種根本反響類型?各舉一個(gè)反響實(shí)例。【考慮2】：這四種根本反響類型分類的根據(jù)是什么?【考慮3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2屬于哪種根

6、本反響類型? 獨(dú)立考慮，回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫(xiě)方程式復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！究紤]與交流1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例,指出這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?【分組討論】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)展的嗎?為什么? 回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫(xiě)方程式【考慮、回憶】H2復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反響和復(fù)原反響的知識(shí)。使學(xué)生對(duì)氧化反響和復(fù)原反響作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化復(fù)原反響。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響【問(wèn)題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反響是不是氧化復(fù)原反響?復(fù)習(xí)常見(jiàn)元素的化合價(jià)考慮標(biāo)化合價(jià)，考慮化合價(jià)口訣引起

7、學(xué)生的求知欲復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下根底【考慮與交流2】請(qǐng)分析p 以下3個(gè)氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價(jià)在反響前后有無(wú)變化，討論氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O標(biāo)化合價(jià)，考慮氧化復(fù)原反響與化合價(jià)的關(guān)系從化合價(jià)升降分析p 氧化復(fù)原反響【練習(xí)與考慮】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na+Cl2 = 2NaClH2+Cl2 = 2HCl是不是氧化復(fù)原反響，為什么?練習(xí)、考慮、交流學(xué)生通過(guò)分析p 、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及判斷根據(jù)

8、，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維才能和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知才能。從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響【問(wèn)題探究2】：在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁(yè))教師板書(shū)：氧化復(fù)原反響1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化復(fù)原反響的判斷根據(jù))2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析p 。學(xué)生考慮、做筆記從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理才能氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系【問(wèn)題探究3】： 氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系?練習(xí)判斷以下哪些是氧化復(fù)原反響?Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH)

9、2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O 考慮、歸納、整理以練習(xí)歸納四大根本反響類型與氧化復(fù)原反響之間的互相關(guān)系，掌握化學(xué)反響的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維才能。分層訓(xùn)練1、必做題B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22、以下四種根本類型的反響中，一定是氧化復(fù)原反響的是 A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響 D.復(fù)分解反響3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A、在氧化復(fù)原反響中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響C、在氧化復(fù)原反響中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)

10、生變化D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)2、選做題1.某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，那么該元素( )A.一定被氧化B.一定被復(fù)原C.可能被氧化，也可能被復(fù)原D.以上都不是2.以下變化屬于氧化反響的是C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立考慮問(wèn)題，尋求答案;答復(fù)以下問(wèn)題，進(jìn)展組間交流;其他同學(xué)進(jìn)展補(bǔ)充、評(píng)價(jià)通過(guò)練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。通過(guò)分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到進(jìn)步小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié)：1、氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)2、氧化復(fù)原反響的判斷3、氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系作業(yè)：1、教材P38,1、5、62、課外同步

11、練習(xí)13、預(yù)習(xí)氧化劑和復(fù)原劑部分知識(shí)理論活動(dòng)：通過(guò)報(bào)紙、雜志、書(shū)籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化復(fù)原反響在日常生活、工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)詳細(xì)事例，討論并交流你對(duì)氧化復(fù)原反響的認(rèn)識(shí)。 整理記錄知識(shí)點(diǎn)規(guī)律：高、失、氧;降、得、還記錄考慮培養(yǎng)學(xué)生歸納整理才能，與前面的學(xué)習(xí)目的相照應(yīng)用順口溜記憶更好穩(wěn)固本堂內(nèi)容為下節(jié)課學(xué)習(xí)打根底為下課時(shí)氧化復(fù)原反響的的應(yīng)用打伏筆七、板書(shū)設(shè)計(jì)：氧化復(fù)原反響(第一課時(shí))1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化復(fù)原反響的判斷根據(jù))2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)3、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系高三化學(xué)試卷講評(píng)教案最新例文2一、氧化復(fù)原反響1.定義：根

12、據(jù)反響中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反響。2.兩類標(biāo)準(zhǔn)：(1)得失氧的情況氧化反響：得到氧的反響。復(fù)原反響：失去氧的反響。(2)化合價(jià)升降情況所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反響;所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響。但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響?；顒?dòng)與探究以下反響中哪些是氧化復(fù)原反響?發(fā)生氧化、復(fù)原反響的各是什么物質(zhì)?2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2隨堂練習(xí)1.以下各類反響中，全部是氧化復(fù)原反響的是( )A.分解反響 B.化合反響C.置換反響 D.復(fù)

13、分解反響2.以下各說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.在氧化復(fù)原反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被復(fù)原，也可能被氧化B.在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)升高的反響是復(fù)原反響C.在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)降低的反響是氧化反響D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，那么該分解反響必屬于氧化復(fù)原反響3.以下反響中屬于氧化復(fù)原反響，但反響類型不屬于四個(gè)根本反響類型的是( )C.Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2 D.H2+ S=H2S高三化學(xué)試卷講評(píng)教案最新例文3【教學(xué)目的】1、純熟掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、互相轉(zhuǎn)化關(guān)系;2、在純熟掌握這些根底知識(shí)的根底上，充分運(yùn)用、挖掘題給信息、解決

14、實(shí)際問(wèn)題?！局R(shí)講解】一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類特殊的基團(tuán)，通常指主要決定有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，常見(jiàn)官能團(tuán)有：X、O ONO2、OH、CHO、COH、NH2、 C=C 、CC 、RC(酰基)、ROCO(酰氧基)、RO(烴氧基)等。O O O考慮：1、HCOH應(yīng)有幾種官能團(tuán)?(4種、 C 、OH、COH、CHO)OH2、 CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反響?(常見(jiàn))CH=CHCOOH(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)二、鹵代烴(RX)這兩個(gè)反響均可用于檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)一定要用硝酸酸化，再參加AgNO3溶液。三、乙 醇H H1、分子構(gòu)

15、造 HCCOH 用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子構(gòu)造的實(shí)驗(yàn)證明 H H 2、化學(xué)性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反響。根據(jù)其分子構(gòu)造，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂?反響的根本類型?Na分別與水和乙醇反響哪個(gè)更劇烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性?(2)與氫鹵酸反響制鹵代烴 (分析p 乙醇分子中幾號(hào)鍵斷裂)NaBr+H2SO4+C2H5OH CH3CH2Br+NaHSO4+H2O考慮：該反響用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫(xiě)成Na2SO4?為什么?(較濃，不能，都有是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)(3)氧化反響：燃燒現(xiàn)象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量一樣?催化氧化(脫氫)：CH3

16、CH2OH H2 CH2CHO +O2 CH3COOH(式量46) (式量44) (式量60)即有一個(gè)CH2OH最終氧化為COOH式量增大14強(qiáng)氧化劑氧化KMnO4/H+褪色(4)脫水反響：分子間脫水濃H2SO4、140(取代反響)分子內(nèi)脫水濃H2SO4、170(消去反響)以上兩種情況是幾號(hào)鍵斷裂?考慮：以下反響是否屬于消去反響：A、CH2=CHCHCH+HX B、CH2CHCOOHCH2=CCOOH+NH3X O NH2 CH3 CH3C、CH3COCH2C H CH2=CH +CH3COOH(以上均為消去反響)(4)酯化反響：斷裂幾號(hào)鍵?用什么事實(shí)證明?(同位素示蹤法)例：RCH=CHR+

17、RCH=CHR RCH=CHR+RCH=CHR對(duì)于該反響 有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡(jiǎn)單方法證明哪種 解釋正確。解：用RCD=CHR的烯烴進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，假設(shè)生成RCD=CHR和RCD=CHR第一種解釋正確。假設(shè)生成RCD=CDR和RCH=CHR第 二種解釋正確。例：乙酸和乙醇的酯化反響，可用如下過(guò)程表示：OH即酯化反響本質(zhì)經(jīng)過(guò)中間體CH3COC2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個(gè)反響均為可OH逆反響，答復(fù)以下問(wèn)題：18O(1)用CHCOH進(jìn)展該實(shí)驗(yàn)，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反響物和生成物)，假設(shè)用CH3CH218OH進(jìn)展該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果又如何?(

18、2)請(qǐng)分別指出反響的根本類型。解析：(1)根據(jù)信息：酯化反響本質(zhì)是C2H5OH分子中OH共價(jià)鍵斷裂，H原子加18O O到乙酸C氧上，C2H5O加到C碳原子上。即為加成反響，形成中間體18OHCH3COC2H5，根據(jù)同一碳原子連兩個(gè)OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)，OH可以由18OH提供羥基與另一羥基上的H或由OH提供羥基和18OH上的H脫水，O且時(shí)機(jī)是均等的，因此，CH3C OC2H5和水中均含有18O，而反響本質(zhì)是酯的水O O解，水解時(shí)，酯中斷裂的一定是CO，因此C一定上結(jié)合水中的OH，所以，在反響物中只有CH3C OOH存在18O。(2) 均為取代反響，均為加成反響，和均為消去反響。3

19、、乙醇制法 傳統(tǒng)方法發(fā)酵法 (C6H10O5)n C6H12O6C2H5OH+CO2乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH考慮：有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式A_C_ _F_(2)寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式C9H10O2A+BDAO(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3COCH=CH2 FO OH CH3(2)CH3 OCCH3+H2O +CH3COOHCH3四、苯酚：1、定義：現(xiàn)有CH3CH2、 CH2、C6H5、 、CH3 等烴基連接OH，哪些屬于酚類?2、化學(xué)性質(zhì)(要從OH與苯環(huán)互相影響的角度去理解)(1)活潑金屬反響：請(qǐng)比較Na分別與水

20、、 OH、CH3CH2OH反響劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： 對(duì)OH影響使OH更易(比乙醇)電離出H+?？紤]：通常認(rèn)為 為 吸電子基，而CH3CH2為斥電子基、由此請(qǐng)你分析p HONO2中NO2，為吸電子基還是斥電子基?(吸電子基、HNO3為強(qiáng)酸、即OH完全電離出H+)(2)強(qiáng)堿溶液反響表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性俗稱石炭酸。注意：苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機(jī)酸因它屬于酚類。苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅以上兩個(gè)性質(zhì)均為取代反響，但均為側(cè)鏈取代(3)與濃溴水的反響OH OHBr該反響不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定苯酚，同時(shí)說(shuō)明OH對(duì)苯環(huán)的影響，

21、使苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原子變得較活潑。(4)顯色反響 OH與Fe3+互相檢驗(yàn)。6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63-+6H+(5)氧化反響 久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)能使KMnO4/H+褪色 OH(6)縮聚反響：n OH+nHCHO CH2n+nH2OOH例：HO CH=CH 1mol與足量Br2或H2反響，需Br2和H2的量OH分別是多少?解析：C=C需1molBr2加成，而酚OH的鄰對(duì)位H能被Br2取代左側(cè)的酚只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰 、對(duì)位又需(2+3)molBr2，而1mol需3molH2，那么Br2為6mol，H2為7mol。五、乙醛與H2加成

22、復(fù)原反響1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反響 HCN加成CH3CHO+HCNCH3CHCNOH自身加成 CH3CHO+CH2CHOCH3CHCH2CHOH OH(2)氧化反響燃燒銀鏡反響新制Cu(OH)2反響KMnO4/H+褪色乙醇催化氧化法2、制法 乙烯催化氧化法乙炔水化法例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反響，生成水溶性 羥基磺酸鈉：O OHRCH+NaHSO3 RCHSO3Na該反響是可逆的，通常70%90%向正方向轉(zhuǎn)化(1)假設(shè)溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是_ _，別離方法是_(2)假設(shè)在CHCHSO3Na水溶液中別離出乙醛，可向溶液中參加_，別離方法是OH_。解析：(1)溴苯相

23、當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機(jī)溶劑)，因此參加的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去雜質(zhì)。(2)根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反響為可逆反響，應(yīng)明確：CH3CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向正方向挪動(dòng)，OH只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中參加稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進(jìn)展蒸餾即得乙醛。六、乙酸1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。與醇形成

24、酯(2)酯化反響 與酚(嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酐)形成酯與纖維素形成酯(醋酸纖維)注意：乙酸與乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意以下問(wèn)題：參加試劑順序(密度大的參加到密度小的試劑中)濃H2SO4的作用(催化、吸水)加碎瓷片(防暴沸)長(zhǎng)導(dǎo)管作用(兼起冷凝器作用)吸收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)2、羧酸低級(jí)脂肪酸(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH高級(jí) 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸(2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)單的烯酸CH2=CHCOOH，高級(jí)脂肪酸：油酸(3)芳香酸，如 COOH(4)二元酸，如：COOH、HCOO C

25、OOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解COOH度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。O O O O考慮：CH3COH+HOCCH3CH3COCCH3+H2OOCH3C OO 稱之為乙酸酐，HC OH CO+H2O，CO能否稱為甲酸酐?CH3COO為什么?由此請(qǐng)你寫(xiě)出硝酸酸酐的形成過(guò)程(HNO3的構(gòu)造式HON O )(由乙酸酐的形成可以看出：必須是OH與OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐，O而CO是由HC OH中OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸O O酐，甲酸酐應(yīng)為：HCOCH。同理硝酸酐的形成為：O O O ONOH+HON = NON (N2O5)+H2OO O

26、 O O七、酯無(wú)機(jī)酸酯 (CH3CH2ONO2)1、分類 低級(jí)酯(CH3COOC2H5)有機(jī)酸酯 高級(jí)脂肪酸甘油酯油脂2、化學(xué)性質(zhì)水解反響(取代反響)(1)條件無(wú)機(jī)酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反響;(4)堿性條件水解程度大(為什么?)O O例：寫(xiě)出CHCO COH與足量NaOH反響的化學(xué)方程式。解析：該有機(jī)物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。O OCH3CO COH+3NaOHCH3COONa+NaO COONa+2H2O例：某式量不超過(guò)300的高級(jí)脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來(lái)的1.14倍，假設(shè)與足量溴 水反響后

27、其式量為原來(lái)的1.54倍，請(qǐng)確定該有機(jī)物的化學(xué)式用 R(OH)nCOOH形式表示解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目?抓住M300和酯化后式O量為原來(lái)的1.14倍，設(shè)含 一個(gè)醇OH，那么ROH+CH3COOHMOCCH3+H2O(式量M) (式量M+42)M=300 假設(shè)成立。再設(shè)烴基含y個(gè)不飽和度那么 y=1那么該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3 得出n=18為C17H32(OH)COOH.考慮：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測(cè)其準(zhǔn)確的式量。(提示： x=3，即有3個(gè)不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n6+3

28、2280，n=18，準(zhǔn)確式量就為278)【才能訓(xùn)練】1、化合物A 的同分異構(gòu)體B中無(wú)甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_種，從構(gòu)造上看，這些同分異構(gòu)體可屬于_類，寫(xiě)出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式_ _。2、有機(jī)物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。(1)寫(xiě)出A的可能分子式5種_、_、_、_、_。(2)假設(shè)A能與純堿溶液反響，分子構(gòu)造有含一個(gè)六 元碳環(huán)，環(huán)上的一個(gè)H原子被NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多 ，其中含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)NO2的同分異構(gòu)有(寫(xiě)構(gòu)造簡(jiǎn)式)_3、某鏈烴 CnHm屬烷、烯或炔烴中的一種，使假設(shè)干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成xLC

29、O2和1L水蒸氣(120 1.03105Pa)試根據(jù)x的不同取值范圍來(lái)確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子n值?！静拍苡?xùn)練答案】1、27種，烯酚或環(huán)酚類。和2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3(2)3、當(dāng) x1為烷烴，當(dāng)x=1為烯烴，當(dāng)1高三化學(xué)試卷講評(píng)教案最新例文4教學(xué)目的知識(shí)目的：1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2.理解電離平衡常數(shù)的概念。3.理解影響電離平衡的因素才能目的：1.培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解才能。2.培養(yǎng)學(xué)生分析p 推理才能。情感目的：由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，互相對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教學(xué)過(guò)程今天學(xué)習(xí)的

30、內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。1.弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析p 建立)2.當(dāng)那么弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3.與化學(xué)平衡比較(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)展，只是其速率相等。(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生挪動(dòng)。(3)影響電離平衡的因素A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B.外國(guó)有：溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向挪動(dòng)。濃度：?jiǎn)栴}討論：在 的平衡體系中：參加 ：參加 ：參加 ：各離子分子濃度如何

31、變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)(4)電離平衡常數(shù)()一元弱酸：(3)一元弱堿電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂練習(xí)1.足量鎂和一定量的鹽酸反響，為減慢反響速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中參加以下物質(zhì)中的( )A. B. C. D.2. 是比碳酸還要弱的酸，為了進(jìn)步氯水中 的濃度，可參加( )A. B. C. D.3.濃度和體

32、積都一樣的鹽酸和醋酸，在一樣條件下分別與足量 固體(顆粒大小均一樣)反響，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A.鹽酸的反響速率大于醋酸的反響速率B.鹽酸的反響速率等于醋酸的反響速率C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4.以下表達(dá)中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B.鈉鹽溶液的堿性在一樣物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高D.酸甲能與酸乙的銨鹽反響有酸乙生成5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反響：和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的選項(xiàng)是( )

33、A. 較弱 B. 較弱 C.兩者一樣 D.無(wú)法比較總結(jié)、擴(kuò)展1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)4.擴(kuò)展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來(lái)的千分

34、之一)，那么應(yīng)向溶液里參加 溶液，使溶液 為 。布置作業(yè)第二課時(shí)P60一、填空題：2.3.4.P61四、板書(shū)設(shè)計(jì)第二課時(shí)一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)?？紤] ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么? 溶于水能導(dǎo)電，那么氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電?為什么?2.電解質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)弱的原因是什么?二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的根據(jù)：電解質(zhì)在溶液中“電離才能”的大小。2.電離方程式：電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同(1)強(qiáng)電解質(zhì)：(2)弱電解質(zhì)：3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與構(gòu)造關(guān)系。(1)強(qiáng)電解質(zhì)構(gòu)造：強(qiáng)堿，鹽等離

35、子化合物(低價(jià)金屬氧化物強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物;(2)弱電解質(zhì)構(gòu)造：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。三、弱電解質(zhì)電離平衡1.電離平衡定義在一定條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2.電離平衡與化學(xué)平衡比較“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等?！岸ā保弘x子、分子的濃度保持一定。“動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)展?！白儭保簻囟取舛鹊葪l件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。3.影響電離平衡的外界因素(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右挪動(dòng)，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左

36、挪動(dòng)，電離程度減小。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右挪動(dòng)，電離程度減小;電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左挪動(dòng)，電離程度增大;4.電離平衡常數(shù)(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。(5)K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。探究活動(dòng)鈉與飽和 溶液反響，描繪觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因1.將鈉投入到盛有飽和

37、 溶液的試管中2.向試管中參加足量的水提示：在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反響，在這時(shí)學(xué)生可以準(zhǔn)確的描繪鈉與水的反響現(xiàn)象。如：立即與水反響，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。此題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)展分組討論、代表發(fā)言。得出鈉與水反響生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：濃度增大后，電離平衡向左邊挪動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而

38、一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出 沉淀。高三化學(xué)試卷講評(píng)教案最新例文5教學(xué)重點(diǎn)：1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡挪動(dòng)。2.鹽類水解的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。教學(xué)設(shè)計(jì)：【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)穩(wěn)固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析p 醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;氯化鋁溶液呈 性，原因 ;(2)以下鹽溶于水高于濃度增大的是A. B. C. D.【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低?！驹O(shè)疑】影響鹽類水解

39、的外界因素主要有哪些?【講解】(1)溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此升高溫度水解程度增大。(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;鹽濃度越大，水解程度越小。(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向挪動(dòng)而促使水解，假設(shè)加酸那么抑制水解。【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析p ?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷根據(jù)。分析p ： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?【講解】“越弱越水解”例題：分析p 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱? 的酸性比

40、 酸性強(qiáng)。 水解程度大于 水解程度。 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性?！驹O(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。(1)大小比較：多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析p 。如：在 溶液中，;多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析p 。如：在 溶液中，;不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素?；旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)展綜合分析p ，要考慮電離、水解等因素。(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)應(yīng)用“電荷守恒”分析p ：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相

41、等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：應(yīng)用“物料守恒”方法分析p 。電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：【例題】在 溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是：A.B.C.D.【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系a.電荷守恒，即(1)b.物料守恒，即晶體中：在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及 (2)將(2)-(1)得隨堂練習(xí)1.在 溶液中存在的以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是( )A.B.C.D.2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下參加一種試劑過(guò)濾后，再參加適量鹽酸，這種試劑是( )A. B. C. D.3.以下各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是( )A. 中的 和 B. 的純水中 和C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與4.以下溶液加熱蒸干后，