甘肅省天水市高中名校2021-2022學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3 BaSO4D1 L0.1 molL-1該溶液和足量的

2、Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe2、一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于8

3、0%3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快B向40mL的沸水中滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過液體時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)得到Fe（OH）3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱AABBCCDD4、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯

4、誤的是A熔點(diǎn)：純鐵 生鐵B密度：硝基苯 水C熱穩(wěn)定性：小蘇打 苯5、室溫下，分別用0.1000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1molL1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A三種酸的酸性強(qiáng)弱：HXHYHZB等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時，選用酚酞作指示劑D滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時，溶液中存在c（X）c(H2CO3)B正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大C人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

5、11、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe212、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機(jī)非金屬材料B使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生

6、物質(zhì)能的利用C氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕13、25時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關(guān)系C由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)14、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78、20.8。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置

7、來完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計不合理的是A提供乙醇蒸氣和氧氣B乙醇的催化氧化C收集產(chǎn)物D檢驗(yàn)乙醛15、下列有關(guān)垃圾分類說法錯誤的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氧化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O16、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：+HCl下列敘述正確的是A化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子B化合物Y的分子式為C6H12NO2C1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)D化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反

8、應(yīng)17、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）A氧化性：HClOH2SO4BCl2+H2S=2HCl+SC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2SDCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe生成FeS18、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A4種B5種C6種D7種19、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖：B中子數(shù)為18的氯原子：ClCNaOH的電子式：DCl2的結(jié)構(gòu)式：ClCl20、NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一

9、如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列說法正確的是A氧化產(chǎn)物是Na2FeO4B1molFeSO4還原3mol Na2O2C轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時生成16.6g Na2FeO4D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:221、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是A東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”，這里的“黃芽”是指硫B三國時期曹植在七步詩中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾C本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石（KNO

10、3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起云是真硝石也”，該方法用了焰色反應(yīng)D本草圖經(jīng)在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”22、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法D華為繼麒麟 980 之后自主研發(fā)的 7m 芯片問世，芯片的主要成分是硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，

11、分別含有五種陽離子 Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子 NO3-、OH、Cl、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一種。（1）通過比較分析，無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 _ 和 _。（2）物質(zhì) C 中含有離子 Xn-。為了確定 Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當(dāng) C 與 A 的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，則 C 為 _（填化學(xué)式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式 _。（3）將 19.2 g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，C

12、u 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì) D 一定含有上述離子中的 _（填相應(yīng)的離子符號），寫出 Cu 溶解的離子方程式 _，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物質(zhì)的量是_。（4）E 溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。24、（12分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量原溶液，加BaC

13、l2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解溶液中肯定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_；為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_； _。25、（12分）草酸銨(NH4)2C2O4為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有_（填化學(xué)式）；若觀察到_， 說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為_。(2

14、)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖莀。(3)裝置C的作用是 _。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20. 00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為_ mmol/L。26、（10分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料

15、中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應(yīng)一段時間；用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱：A_；B_。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為_。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_。實(shí)驗(yàn)二：測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)開（按氣流方向，用接口字母abcde

16、表示），其中裝置的作用是_。（4）加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取裝置、的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時還需通入N2的作用是_。（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=_。a裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c裝置反應(yīng)前后質(zhì)量差m327、（12分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器省略）：(1)實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、_、_，配制過程_。(2)圖中裝置A的作用是_。(3)若需要對比干燥SO2

17、和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：_D：_ E：品紅溶液 F：NaOH溶液 若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶 D：_ E：_ F：NaOH溶液 寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式_。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式_，并說明各符號的意義：_28、（14分）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：完成下列填空：（1）反應(yīng)中四種元素對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，請

18、按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子_，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有_種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有_種不同的伸展方向。（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_（選填編號）。a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在_極可得金屬鋁的質(zhì)量為_克。（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化

19、鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是_。29、（10分）鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.010-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。有水存在時，LiCl 受熱可發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中

20、采取的措施有_。(2)濾渣 I 的主要成分是_。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸?和“除雜”步驟主要除去的離子有_。(3) “沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_。(4)設(shè)計簡單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程 a 制取固體 LiCl：_。(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程 b 常用的方法是_。(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當(dāng)于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_（保留 2 位小數(shù)）。參考答案一、選擇題(共

21、包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、三價鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe32I2Fe2I2，B錯誤；C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe33SO423Ba26OH2Fe(OH)3 3BaSO4，C錯誤；D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為11.2g，D正確；答案選D。2、C【解析】A容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故

22、A錯誤；B依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：和為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯誤；C依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K=10，平衡時CO轉(zhuǎn)化率：100%=80%；依據(jù)中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a-1

23、 1和溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=10，解得：a=0.55mol，故C正確；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；故答案為C。3、B【解析】A. NaHSO3溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O，現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B. 制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp（

24、AgCl）、Ksp（AgI）大小關(guān)系，C錯誤；D. NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。4、D【解析】A生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵生鐵，選項(xiàng)A正確；B水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水硝基苯，選項(xiàng)B正確；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3，選項(xiàng)C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯苯，選項(xiàng)D錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變

25、規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)D：苯中不含有碳碳雙鍵 ，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。5、D【解析】A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HXHYHZ，選項(xiàng)A正確；B. 由圖可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項(xiàng)B正確； C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時，完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)C正確； D. 滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時，得到等濃度、等體積的HX溶液和Na

26、X溶液混合，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c（X）+ c（OH）=c（Na+）+ c（H+），則存在c（X）c（Na+），選項(xiàng)D錯誤。答案選D。6、B【解析】A. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；B. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C. 由圖象可知a點(diǎn)時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段法進(jìn)行計算并判斷；D. 升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻緼. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，H0，A項(xiàng)正確；B. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1p2p3，因此壓強(qiáng)p1p2a，所需要的時間：ab，D項(xiàng)正確；答案選B。7、C

27、【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下560mL的氫氣和氯氣混合物含有氣體的物質(zhì)的量為 n= ，無論是否反應(yīng)，每個分子中含有1個共價鍵，所以0.025mol氣體混合物反應(yīng)后含有的共價鍵數(shù)目為0.025NA，故A錯誤；B.氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，2.24LCl2的物質(zhì)的量為則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃燒均消耗1mol氧氣，所以1.5mol兩種物質(zhì)的混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA，故C正確；D. 缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，故D錯誤。故選C。8、A【

28、解析】A.當(dāng)A外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陽極，電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li+，Li+進(jìn)入離子儲存層，故A錯誤；B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e-=LiWO3，故B正確；C.當(dāng)B外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWO3，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。9、A【解析】12C、13C、14C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，

29、金剛石、CO2、石灰石、葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子，故合理選項(xiàng)是A。10、B【解析】A根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH6.10時，c(HCO3-)c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)c(H2CO3)，A正確；B溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)c(OH-)不變，B錯誤；C人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的

30、電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11、D【解析】A在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；B含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-Fe2+Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2

31、+、H+、Fe2+，故D正確；答案選D。12、B【解析】A.聚氨酯，屬于有機(jī)高分子材料，A正確；B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，與生物質(zhì)能無關(guān)，B錯誤；C. 蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對以氫鍵維系，A與T 間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確； D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護(hù)鋼筋不受腐蝕，D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼

32、筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強(qiáng)度無明顯降低，適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。13、D【解析】A. 如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2C2O4)逐漸增大，故A正確；B. pH增大，增大，減小，則直線n表示pH與的關(guān)系，故B正確；C. 由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2Ka1(H2C2O4)= ，在N點(diǎn)=-1，即，N點(diǎn)的pH2.22，則c(H+)102.22mol/L，所以Ka1(H2C2O4)10102.221.0101.22，故C正確；D. M點(diǎn)：

33、-lg=0，Ka2=10-3.1810-1=10-4.18，pH=4.18時，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但無法判斷c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D錯誤；故選D。14、D【解析】A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項(xiàng)A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項(xiàng)B正確；C、乙醛易揮發(fā)，應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。15、D【解析】A. 廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A正確；B. 可

34、回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；C. 廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；D. 絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有含氮物質(zhì)生成，故D錯誤；選D。16、A【解析】A連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項(xiàng)A正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2，選項(xiàng)B錯誤；CZ中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反

35、應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D. 化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯點(diǎn)。17、A【解析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，A符合題意；B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來，說明氧化性Cl2S，則元素的非金屬性ClS，B不符合題意；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性HClH2S，證

36、明元素的非金屬性ClS，C不符合題意；D.Fe是變價金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2S，則元素的非金屬性ClS，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。18、B【解析】C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷?！驹斀狻緾3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）C

37、H3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5種，故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系）。19、B【解析】A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故為Cl，故B正確；C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，故C

38、錯誤；D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，氯氣結(jié)構(gòu)式為：Cl-Cl，故D錯誤；答案選B。20、C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2價的鐵和-1價的氧元素，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol4+1mol2=10

39、mol電子轉(zhuǎn)移，6molNa2O2有5mol作氧化劑、1molNa2O2作還原劑，其中2molFeSO4還原4mol Na2O2，即1molFeSO4還原2mol Na2O2，故B錯誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移10mol電子生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移0.5mo1電子時生成2166gmol1=16.6g Na2FeO4，故C正確；D、每2FeSO4和6Na2O2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2molNa2FeO4和1molO2，還原產(chǎn)物2molNa2FeO4和2molNa2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，解題關(guān)鍵：明確元素化合

40、價變化和電子得失的多少。難點(diǎn)：B和C選項(xiàng)，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。21、D【解析】A液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實(shí)際是分離固體與液體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；C鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；DFeSO47H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶

41、液顯酸性，故D錯誤；答案選D。22、D【解析】A. 煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯誤；B. 酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時，酒精的揮發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯誤；C. 在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯誤；D. 芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程。煤

42、的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 Al(OH)3OH=AlO2-2H2O NO3- 、Cu2 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O 0.4mol 2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl 【解析】因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3，與其他陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三

43、種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2，故答案為K2CO3；Ba(OH)2；根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42，則X為SO42，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O，故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3OH=AlO22H2O；19.2 g Cu即物質(zhì)的量為0.3 mol，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不

44、溶解，溶液中沒有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，說明D中的陰離子一定是NO3，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3 Cu+8 H+2 NO3= 3 Cu2+2 NO+4 H2O，根據(jù)關(guān)系0.3 mol Cu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；故答案為NO3、Cu2；3Cu8H2NO3= 3Cu22NO4H2O；0.4 mol；氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 FeCl32 H I=2 FeCl2I22HCl，故答案為2 FeCl32 H

45、 I=2 FeCl2I22HCl；【點(diǎn)睛】加堿先生成沉淀，繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；加銅不反應(yīng)，加硫酸生成氣體，有無色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說明含有硝酸根離子。24、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- Fe2+、Ba2+、I-、HCO3- 焰色反應(yīng) 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 【解析】因?yàn)槿芤撼薀o色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3

46、-，由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)

47、是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3。25、NH3、CO2 E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁 (NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O 排盡裝置中的空氣 充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去 2.1 【解析】(l)按實(shí)驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2)

48、氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實(shí)驗(yàn)不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計算時要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計算；【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為：NH3；CO2 ； E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知

49、，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)； 答案為：排盡裝置中的空氣；(3) 裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和

50、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為，滴定至終點(diǎn)時，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應(yīng)舍棄0.52mL，誤差較大，則平均體積為0.42mL，滴定反應(yīng)為，； =1.05105mol，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即

51、4.2102mmol，則該血液中鈣元素的含量為；答案為：2.1。26、電子天平 250mL容量瓶 把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻 取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈 ae、db 吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量 將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀

52、器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗(yàn)反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3nH2O，產(chǎn)生C

53、O2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出 MgCO3nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序?yàn)閍e、db。使MgCO3nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：ae、db ；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量 。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部

54、帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進(jìn)入裝置C和D，如想準(zhǔn)確測定值，則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3nH2O CO2+ nH2O + MgO 固體質(zhì)量減輕100+18n 44 18n 44+18n m2 m3 m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。答案：a、b(或a、c或b、c) ； n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m

55、3/9m2。27、燒杯 量筒 量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌 確保液體順利流下 濃硫酸 干燥的品紅試紙 Na2S溶液 溴水 Br2 + SO2 + 2H2O 4H2Br + SO42- 亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（a表示硫酸鋇質(zhì)量） 【解析】(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化

56、硫進(jìn)行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗(yàn)濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設(shè)計計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃

57、棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進(jìn)行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅試紙，檢驗(yàn)干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗(yàn)濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO

58、42-+2Br-+4H+；(4)因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸，所以流程為稱取樣品質(zhì)量為W克溶液 固體固體a克；則亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)，故答案為：亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-)100%(a表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克)。28、O2-F-Na+Al3+ 5 2 ac Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 陰 5.4 氯化鋁為分子晶體，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離 【解析】（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。辉有驍?shù)最大的為Al，不同能級中的電子能量不同；最外層為3s23p1，有2種電子云；（2）反應(yīng)中兩種元素在元素周期表中位置相鄰，為O元素與氟元素，可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度比較，O、F元素沒有含氧酸，不能用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，單質(zhì)與酸反應(yīng)快慢不能比較非金屬性強(qiáng)弱；（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；（4）