2021-2022學(xué)年安徽省滁州市磁山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省滁州市磁山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgD鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕AABBCCDD參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)專題：氧族元素分析：A、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；B、二氧化硫是酸性氧化物

2、和堿反應(yīng)；C、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電，不能得到鎂；D、鋅活潑性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)，鋅做負(fù)極失電子被氧化，鐵做正極被保護(hù)；解答：解：A、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；陳述錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；B、陳述都正確，但無因果關(guān)系，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電，不能得到鎂，陳述錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；D、鋅活潑性強(qiáng)于鐵，形成原電池時(shí)，鋅做負(fù)極失電子被氧化，鐵做正極被保護(hù)；陳述都正確且有因果關(guān)系，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸、二氧化硫性質(zhì)分析判斷，電解原理，原電池原理應(yīng)用，題目較簡單2. 下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2C

3、H3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應(yīng)；由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應(yīng)，正確；C、Zn+Cu2+=Zn2+Cu的單質(zhì)Zn化合價(jià)升高，被氧化，錯(cuò)誤；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H

4、2O既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤。3. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于a g水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是 A B C D參考答案：C略4. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C.丁溶液含有Mg2 D丙溶液含有C

5、l 參考答案：C略5. (08上海黃埔區(qū)4月模擬)已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進(jìn)行升華，則可制得精碘。在下列物質(zhì)中，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）H2O Zn KI NaCl參考答案：答案：C6. 下列敘述正確的是 ()ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀CNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色不相同DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行參考答案：D略7. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是高考資源網(wǎng)A醛基的電子式： B原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： C鉀離子結(jié)構(gòu)示

6、意圖： D 2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略8. A生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-DU形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略9. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C常溫下在c（H+）=110-13 mol?L1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考

7、答案：A解：ANa+、K+、Cl、HCO3離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCO3離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故A正確；B酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Cc（H+）=11013 mol?L1的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為強(qiáng)堿，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性條件下NO3不能存在，故D錯(cuò)誤故選A10. 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HN

8、O3。則下列說法正確的是 A反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1 BNF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染 D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02l023，則生成22.4L NO氣體參考答案：BC略11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22+2H2O4OH+O2B. 在100ml濃度為1 mol L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2 ：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42?+4H+C. 1moL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1

9、的鹽酸等體積混合：2AlO2 + 5 H=Al(OH)3 + Al3 + H2 OD. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-H+ = HCO3-參考答案：C過氧化鈉屬于氧化物，不能拆，A錯(cuò)誤；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)誤；1moL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1 的鹽酸等體積混合2AlO2 + 5 H=Al(OH)3 + Al3 + H2 O，C正確； 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，D錯(cuò)誤。12. 常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A

10、某溶液中由水電離出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)C等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D常溫下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(SO32-)c(H2SO3)參考答案：B略13. 相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) 3H2(

11、g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是 A三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)： B放出熱量關(guān)系：a b DN2的轉(zhuǎn)化率： 參考答案：B略14. 某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNAm g該硫原子的物質(zhì)的量為m/a mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mola g該硫原子所含的電子數(shù)為16A B C D

12、參考答案：D略15. 下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是A電解氯化鈉水溶液制備金屬鈉 B利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁 C加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵 D用火法或濕法均可制備金屬銅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（1）裝置B的作用是 F中的試劑是 用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 _ 。（2）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是 （用離子方程式說明）。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案

13、：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000 molL1以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/ml1234V（ 樣品 ）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00、數(shù)據(jù)處理與討論：乙組某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V一(22.60 + 22

14、.05+21.955+22.00)4mL=22.15 mL指出他的計(jì)算的不合理之處： 。 按正確數(shù)據(jù)處理，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 molL1 、在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 (填寫序號(hào))。a未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管 b錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水 c錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)。有少量液體濺出d滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3參考答案：（1）除去HC 濃硫酸 堿石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在空氣中形成酸霧（2分）（3）加

15、入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。（2分）第一次滴定的誤差明顯大，屬于異常值應(yīng)舍棄（2分）； 0.2200mol/L（2分），. c（2分）實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小?。?分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 。（1）A的分子式為_。（2）與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有 種。 已知： A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下： （3）寫出A E、E F的反應(yīng)類型：A E _、E F _。 （4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A _、C _、F _。 （5

16、）寫出B D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）在空氣中長時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。A G的反應(yīng)類型為_。參考答案：(1)C4H8O2 （2） 4 (3)取代反應(yīng)消去反應(yīng)略18. A、B、D均為常見化合物，它們都由兩種元素組成，C代表一類化合物；甲、乙、丙都是非金屬單質(zhì)。在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）單質(zhì)乙、丙分別為 、 。（2）化合物A電子式為 、化合物D形成的晶體屬于 （填“原子晶體”、“分子晶體”或“離子晶體”）。（3）單質(zhì)甲和化合物C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）化合物的B和化合物D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考

17、答案：（1）碳、氫氣 （2） O : : C : : O、 分子晶體（3）（2分）CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O（4）（2分）CO+H2O CO2+H2略19. t時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）B（g）xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4molL-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_。 (2) x = _。 (3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B) = _mol。（用含a的代數(shù)式表示） (4)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中