2013屆高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題34

1、 HYPERLINK 教師助手 學(xué)生幫手 家長(zhǎng)朋友 HYPERLINK HYPERLINK 教師助手 學(xué)生幫手 家長(zhǎng)朋友 HYPERLINK 壓軸題四化學(xué)工藝流程題1石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下：(1)CO2是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)轉(zhuǎn)化中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，過(guò)濾得到的濾渣的主要成分是。過(guò)濾得到的濾液是，檢驗(yàn)濾液中含有CO的方法是_。(3)轉(zhuǎn)化中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，轉(zhuǎn)化中可獲得K2SO4的原因是_。(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是_。(5)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是。a熔點(diǎn)較低(29

2、 熔化)b能制冷c無(wú)毒d能導(dǎo)電2金屬鈦素有“太空金屬”、“未來(lái)金屬”、“海洋金屬”等美譽(yù)，已知鈦的化合價(jià)主要有4價(jià)和3價(jià)，其中3價(jià)鈦極易被氧化；有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH如下：氫氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH0.53.01.57.6某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量SiO2雜質(zhì)；提純TiO2并得到副產(chǎn)品FeSO47H2O(綠礬)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+和Fe2+，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)黑鈦液中加入鐵粉的主要目的是_。(3)步驟的離子方程式是_。(4)鈦的冶煉新法是電解法。如圖

3、是OS法電解煉鈦的示意圖，以CaCl2/CaO共熔體作為介質(zhì)，電解時(shí)，在陰極生成的Ca進(jìn)一步還原TiO2得鈦。寫(xiě)出陰極生成鈦的有關(guān)電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：_。3氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名稱分別是_、_。操作一般適用于分離_混合物(選填編號(hào))。a固體和液體 b固體和固體c互不相溶的液體 d互溶的液體(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲

4、、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)。4.某實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁Al2(OH)nCl6nm(1n5，m10)，簡(jiǎn)稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑。其工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有_。(2)加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)殘?jiān)?的主要成分是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論(填操作、現(xiàn)象)：_。 (4)由澄清的PA

5、C稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗(yàn)操作是_，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_。(5)從不引入雜質(zhì)的角度來(lái)考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為_(kāi)(填字母)。ANaOH BAl C氨水 DAl2O35鋅錳干電池廣泛用于日常生活、教學(xué)、科研和生產(chǎn)中。報(bào)廢的干電池不回收利用，不僅是一個(gè)很大的資源浪費(fèi)，而且如果處置不當(dāng)，還可能造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。廢干電池是“放錯(cuò)了地方的資源”，是完全可以變廢為寶的。酸性鋅錳干電池的反應(yīng)原理為：Zn2NH4Cl=ZnCl22NH3H2。廢干電池的綜合利用有多種方案，下面是其中的一種：(1)電池底部的鐵片通常采用的防腐措施是_， 回收時(shí)從金屬混合物中分選出鐵的簡(jiǎn)單方法是

6、_。(2)回收時(shí)得到的產(chǎn)品A的主要成分是_，將其分離的方法是_。(3)干電池放電過(guò)程中產(chǎn)生的H2主要是通過(guò)與MnO2反應(yīng)而被吸收，請(qǐng)你分析它們反應(yīng)的原因和反應(yīng)的類型，并推測(cè)其可能的產(chǎn)物：_。(4)在焙燒爐中隔絕空氣高溫焙燒的條件下，二氧化錳被還原成易溶于酸的MnO或Mn，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(5)回收得到的產(chǎn)品B是，在生產(chǎn)過(guò)程中一般需將其進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為重要的化工原料MnCO3，請(qǐng)你用綠色化學(xué)的思想設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案_。答案1(1)CaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2(2)CaSO4CO=CaCO3SOCaCO3(NH4)2SO4溶液取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無(wú)色

7、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO(3)2KCl(NH4)2SO4=K2SO42NH4ClKCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同(4)氨在工藝中循環(huán)使用、使用的原料無(wú)毒(其他合理答案也可)(5)ac2(1)FeTiO32H2SO4=FeSO4TiOSO42H2O(2)防止Fe2被氧化(3)TiO23H2OTi(OH)42H(4)Ca22e=Ca、2CaTiO2=Ti2CaO3(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全(3)過(guò)濾蒸餾d(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴(5)KSCN溶液溶液變成血紅色含有Br2CCl44(1)量筒、燒杯、玻璃棒(2)Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O(3)Fe(OH)3取少量殘?jiān)?于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶Ca2(5)BD5(1)在鐵表面鍍鋅磁選法(2)NH4Cl和ZnCl2將混合物加熱，使NH4Cl分解汽化，并冷卻回收(3)氫氣具有還原性，二氧化錳具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氫氣可以被氧化生成水，二氧化錳被還