鈉及其重要化合物考點及知識點總結(jié)歸納

1、金屬及其化合物第三章第一節(jié)鈉及其重要化合物考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解鈉及其重要化合物的制備方法。2掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2018全國卷27，全國卷7A，全國卷10C；2017全國卷13；2016全國卷13，全國卷7；2015全國卷8，全國卷10、13本部分以鈉及其化合物的知識為載體，考查對化學(xué)基本概念、基本理論的掌握情況。鈉及其化合物與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系較多，都是高考聯(lián)系實際命題的優(yōu)良素材。預(yù)計2020年高考中，有關(guān)Na和Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用、Na2CO3與NaHCO3間的轉(zhuǎn)化的命題趨勢較大，復(fù)習(xí)備考時應(yīng)注意這部分內(nèi)容?？键c1鈉和氫氧化鈉欄目導(dǎo)航

2、01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1鈉(1)鈉的物理性質(zhì)?！局R梳理】顏色熔點硬度密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性_色，有金屬光澤_，可以用小刀切割(H2O)_(Na)_(煤油)良好銀白低小 2NaCl 2Na2O Na2O2 淡黃 與酸、水(滴有酚酞)、醇反應(yīng)：2Na2HCl=_(快)2Na2H2O=_(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅)2Na2CH3CH2OH_(沉、慢)2NaClH2 2NaOHH2 2C2H5ONaH2 石蠟油或煤油 燒堿 易 潮解 ClClOH2O CH3COONaCH3CH2OH CaCO32NaOH 2NaOHH2Cl2 1判斷正誤(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。(1)

3、燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中()(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰()(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2()(6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化()【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)【答案】4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=

4、Na2CO310H2O3將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序為_。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_【答案】cab鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H的能力可知反應(yīng)速率的大小順序為cab?？?點 突 破2 1在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu【答案】C鈉的性質(zhì)及應(yīng)用2

5、(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式。將Na投入到CuSO4溶液中：_。將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出：_。3向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說法正確的是()A三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應(yīng)為2H2O2Na=2Na2OHH2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X

6、燒杯中反應(yīng)最劇烈C三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同【答案】D鈉與水反應(yīng)的延伸鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)【解析】鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，A項錯誤；鈉與鹽酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈，B項錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成NaOH，由于原溶質(zhì)為NaOH，故Z燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大，C項錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D項正確。4按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應(yīng)的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是()A打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉

7、加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處B開始反應(yīng)后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C反應(yīng)一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生D若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象【答案】C【解析】鈉的密度比煤油的大，應(yīng)下降到b處，與水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，由于氣體的作用，又使鈉進入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動，所以A、B項說法均錯誤；由于反應(yīng)開始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，將部分水?dāng)D壓到長頸漏斗中，反應(yīng)一段時間后，左端液面上升，所以C項說法正確；由于酒精能和水互溶，所以若用酒精來代替煤油，觀察到的實驗現(xiàn)象不相同，D項說法錯誤。1金屬鈉與可溶

8、性鹽溶液反應(yīng)的思維模板2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性：因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。金屬及其化合物第三章第一節(jié)鈉及其重要化合物考點2鈉的兩種重要氧化物Na2O和Na2O2欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 Na2O和Na2O2的

9、比較【知識梳理】淡黃色 堿性 2 1 物質(zhì)Na2O(氧化鈉)Na2O2(過氧化鈉)化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2OO2=2Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與酸反應(yīng)(鹽酸)2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 【思維深化】(5)1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失去的電子數(shù)目均為NA()(6

10、)Na2O2與H2O反應(yīng)時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑()(7)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH()(8)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱三組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_。(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_?！敬鸢浮?1)2

11、Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色(3)溶液變藍；溶液先變藍后褪色3根據(jù)Na2O2的強氧化性與還原性完成下列化學(xué)方程式：(1)向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2：_。(2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：_。(3)向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2：_?！敬鸢浮?1)Na2O2H2S=S2NaOH(2)Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH(3)4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl考 點 突 破2 1(2018河南鄭州高三調(diào)研)下

12、列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁【答案】BNa2O、Na2O2與CO2或水反應(yīng)原理及應(yīng)用)【解析】A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)，正確；B項，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義，錯誤；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，正確

13、；D項，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3，正確。2現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_。(2)裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_?！敬鸢浮?1)6 molL1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝

14、置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%【解析】(1)A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故裝置A中液體試劑選用6 molL1鹽酸。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量造成干擾。(3)裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉，二氧化碳分別與它們發(fā)生反應(yīng)。3(2018安徽宿州模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和

15、足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A54.5%B40%C36%D33.3%【答案】ANa2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析4200 時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 molD1 mol【答案】CNa2O2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律金屬及其化合物第三章第一節(jié)鈉及其重要化合物考點3兩種重要的鈉鹽Na2CO3和NaHCO3欄目導(dǎo)航01夯 實 考 點02考 點 突 破夯 實 考 點1 1Na

16、2CO3和NaHCO3的比較如下表(方程式用離子方程式表示)：【知識梳理】名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名_或_主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水(20 ，S21.5 g)可溶于水(20 ，S9.6 g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易風(fēng)化受熱易分解純堿 蘇打 小蘇打 名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與H反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)NaHCO3過量：_；Ca(OH)2過量：_名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與鹽反應(yīng)CaCl2不反應(yīng)Al2(SO4)3與水作用水解，堿性較強 水解，堿性較弱與酸互滴碳酸鈉滴入鹽酸中，_氣體；鹽酸滴入碳酸鈉中，先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體碳酸氫鈉滴入鹽酸中或鹽酸滴入碳

17、酸氫鈉中，都是_氣體立即產(chǎn)生 立即產(chǎn)生 2侯氏制堿法首先配制出飽和NaCl溶液，然后依次向溶液中通入足量的_和足量的_，此時會有晶體析出，過濾得到NaHCO3固體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。反應(yīng)原理為_、_。氨氣二氧化碳 NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 1判斷正誤(正確的畫“”，錯誤的畫“”)。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入等量相同濃度的HCl溶液，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12()(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(3)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁()(

18、4)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出()(5)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()【思維深化】(6)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液()(7)除去CO2氣體中的HCl氣體，可將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液()(8)向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成()(9)可用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正

19、確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀，不符合除雜的要求?？?點 突 破2 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途【答案】B2(2018山東定陶一中月考)化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是()A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B用氫氟酸雕刻工藝玻璃上的紋飾CNa2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D黑

20、火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【答案】C3(2019山西太原二中周測)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A分別滴入1 molL1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實驗，觀察火焰的顏色【答案】C碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜【解析】A項，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生

21、CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故可行。4將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是()ANa2O2與Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOH【答案】B【解析】在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3放出O2，Na與水反應(yīng)生成NaOH，

22、NaOH與CO2發(fā)應(yīng)生成Na2CO3，故最終產(chǎn)物為Na2CO3。A飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】B1四種方法突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別2Na2CO3、NaHCO3的除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))，如下表：序號混合物除雜方法Na2CO3(s)、NaHCO3加熱法NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2Na2CO3(aq)、NaHCO3適量NaOH

23、溶液6(2019云南大理月考)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多【答案】CNa2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的原理及計算依據(jù)圖像特點判斷溶液成分的方法 (1)若a0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3(2)若VOaVab(即Oa段與ab段消耗鹽酸

24、的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3(3)若VOaVab(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH的混合物(4)若VOa”或“”填空：(1)還原性：Li_Na_K。(2)單質(zhì)的熔點：Li_Na_K。(3)堿性：LiOH_NaOH_KOH。(4)與水反應(yīng)的劇烈程度：Li_Na_K?！敬鸢浮?1) (3)(4)考 點 突 破2 1下列敘述正確的是()A堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色金屬B隨原子序數(shù)的增大，堿金屬的密度依次增大C鈉可保存在煤油中而鋰不能D相同溫度下，碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度【答案】C堿金屬元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律2(2019湖北恩施月考)堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸【答案】B3NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請推測并回答：(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為_。(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。